5. Reservoir
Reservoir berfungsi sebagai tempat penampungan air bersih yang telah disaring melalui filter, air ini sudah menjadi airyang bersih yang siap digunakan
dan harus dimasak terlebih dahulu untuk kemudian dapat dijadikan air minum.
Gambar 2.1. Proses Pengolahan Air Minum 2.1. Zat-zat kimia yang digunakan
2.1.1. Tawas
Tawas merupakan bahan koagulan yang paling banyak digunakan karena bahan ini paling ekonomis, mudah diperoleh di pasaran serta mudah
penyimpanannya. Jumlah pemakaian tawas tergantung kepada turbidity kekeruhan air baku.
Semakin tinggi turbidity air baku maka semakin besar jumlah tawas yang dibutuhkan. Pemakain tawas juga tidak terlepas dari sifat-sifat kimia yang
dikandung oleh air baku tersebut. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
Al
2
SO
4 3
→ 2 Al
+3
+ 3SO
4 -2
Air akan mengalami : H
2
O → H
+
+ OH
-
Selanjutnya : 2 Al
+3
+ 6OH
-
→ 2AlOH
3
Selain itu akan dihasilkan asam : 3SO
4 -2
+ 6H
+
→ 3H
2
SO
4
Dengan demikian makin banyak dosis tawas yang ditambahkan maka pH akan semakin turun, karena dihasilkan asam sulfat sehingga perlu dicari dosis tawas
2002digitized by USU digital library
4
yang efektif antara pH 5,8-7,4. Apabila alkalinitas alami dari air tidak seimbang dengan dosis tawas perlu ditambahkan alkalinitas, biasanya
ditambahkan larutan kapur CaOH
2
atau soda abu Na
2
CO
3
. Reaksi yang terjadi :
Al
2
SO
4 3
+ 3CaHCO
3 2
→ 2AlOH
3
+ 3CaSO
4
+ 6CO
2
Al
2
SO
4 3
+ 3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O → 2AlOH
3
+ 3Na
2
SO
4
+ 3CO
2
Al
2
SO
4 3
+ 3CaOH
2
→ 2AlOH
3
+ 3CaSO
4
2.1.2. Kapur
Pengaruh penambahan kapur CaOH
2
akan menaikkan pH dan bereaksi dengan bikarbonat membentuk endapan CaCO
3
. Bila kapur yang ditambahkan cukup banyak sehingga pH = 10,5 maka akan membentuk endapan MgOH
2
. Kelebihan ion Ca pada pH tinggi dapat diendapkan dengan penambahan soda
abu. Reaksinya : CaOH
2
+ CaHCO
3
→ 2CaCO
3
+ 2H
2
O 2CaOH
2
+ MgHCO
3 2
→ 2CaCO
3
↓ + MgOH
2
↓ + 2H
2
O CaOH
2
+ Na
2
CO
3
→ CaCO
3
↓ + 2NaOH
2.1.3. Klorin
Klorin banyak digunakan dalam pengolahan air bersih dan air limbah sebagai oksidator dan desinfektan. Sebagai oksidator, klorin digunakan untuk
menghilangkan bau dan rasa pada pengolahan air bersih. Untuk mengoksidasi FeII dan MnII yang banyak terkandung dalam air tanah menjadi FeIII
dan MnIII.
Yang dimaksud dengan klorin tidak hanya Cl
2
saja akan tetapi termasuk pula asam hipoklorit HOCl dan ion hipoklorit OCl
-
, juga beberapa jenis kloramin seperti monokloramin NH
2
Cl dan dikloramin NHCl
2
termasuk di dalamnya. Klorin dapat diperoleh dari gas Cl
2
atau dari garam-garam NaOCl dan CaOCl
2.
Kloramin terbentuk karena adanya reaksi antara amoniak NH
3
baik anorganik maupun organik aminoak di dalam air dengan klorin.
Bentuk desinfektan yang ditambahkan akan mempengaruhi kualitas yang didesinfeksi. Penambahan klorin dalam bentuk gas akan menyebabkan turunnya
pH air, karena terjadi pembentukan asam kuat. Akan tetapi penambahan klorin dalam bentuk natrium hipoklorit akan menaikkan alkalinity air tersebut sehingga
pH akan lebih besar. Sedangkan kalsium hipoklorit akan menaikkan pH dan kesadahan total air yang didesinfeksi.
2.2. Pemeriksaan Mutu Air 2.2.1. Jar Test
Kategori