Soal Ulangan Harian Kimia Termokimia
http://rajasoal.co.id/
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H2 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C5H10 = -x kJ/mol
Kode:
3201
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 72 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -134 kJ
∆H2 = -75 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof CH4 (g)
= – 74,8 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH4 (g) + 2O2 CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3201
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H4 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C4H10 = -x kJ/mol
Kode:
3202
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 51 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -16 kJ
∆H2 = -325 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H4O (l) = – 192,3 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
Kode:
3202
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
C2H4O (l) + 3O2 2CO2 (g) + 2H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H8 = -x kJ/mol
Kode:
3203
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 300 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -334 kJ
∆H2 = -725 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H4O2 (l) = – 484,5 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H4O2 (l) + 2O2 2CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3203
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H4 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H6 = -x kJ/mol
Kode:
3204
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -434 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H6O (l) = – 277,3 kJmol-1
Kode:
3204
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (l) + 3O2 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO2 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H6 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H8 = -x kJ/mol
Kode:
3205
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = - 555 kJ
∆H2 = - 313 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H6O (g) = – 236,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (g) + 3O2 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Kode:
3205
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H8 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H6 = -x kJ/mol
Kode:
3206
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 400 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -84 kJ
∆H2 = -179 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
Kode:
3206
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof C6H6 (l)
= +49,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (l) + 7 ½ O2 6CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C3H4 = -x kJ/mol
Kode:
3207
2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -66 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C6H6 (g)
= + 82,9 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (g) + 7 ½ O2 6CO2 (g) + 3H2O (g)
Kode:
3207
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CH4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H8 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C2H6 = -x kJ/mol
Kode:
3208
2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -114 kJ
∆H2 = -327 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
Kode:
3208
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f HCHO (g) = – 108,6 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
HCHO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NH3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H10 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C6H10 = -x kJ/mol
Kode:
3209
2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 86 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -133 kJ
∆H2 = -440 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (l) = – 238,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (l) + 3/2 O2 CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3209
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof H2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C5H10 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C6H12 = -x kJ/mol
Kode:
3210
2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -152 kJ
∆H2 = -129 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
Kode:
32010
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (g) = – 200,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (g) + 3/2 O2 CO2 (g) + 2H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H2 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C5H10 = -x kJ/mol
Kode:
3201
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 72 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -134 kJ
∆H2 = -75 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof CH4 (g)
= – 74,8 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH4 (g) + 2O2 CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3201
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H4 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C4H10 = -x kJ/mol
Kode:
3202
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 51 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -16 kJ
∆H2 = -325 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H4O (l) = – 192,3 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
Kode:
3202
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
C2H4O (l) + 3O2 2CO2 (g) + 2H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H8 = -x kJ/mol
Kode:
3203
2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 300 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -334 kJ
∆H2 = -725 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H4O2 (l) = – 484,5 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H4O2 (l) + 2O2 2CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3203
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H4 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H6 = -x kJ/mol
Kode:
3204
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -434 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H6O (l) = – 277,3 kJmol-1
Kode:
3204
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (l) + 3O2 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO2 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H6 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H8 = -x kJ/mol
Kode:
3205
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = - 555 kJ
∆H2 = - 313 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H6O (g) = – 236,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (g) + 3O2 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Kode:
3205
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H8 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H6 = -x kJ/mol
Kode:
3206
2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 400 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -84 kJ
∆H2 = -179 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
Kode:
3206
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof C6H6 (l)
= +49,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (l) + 7 ½ O2 6CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C3H4 = -x kJ/mol
Kode:
3207
2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -66 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C6H6 (g)
= + 82,9 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (g) + 7 ½ O2 6CO2 (g) + 3H2O (g)
Kode:
3207
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CH4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H8 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C2H6 = -x kJ/mol
Kode:
3208
2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -114 kJ
∆H2 = -327 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
Kode:
3208
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f HCHO (g) = – 108,6 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
HCHO (g) + ½ O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NH3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H10 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C6H10 = -x kJ/mol
Kode:
3209
2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 86 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -133 kJ
∆H2 = -440 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (l) = – 238,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (l) + 3/2 O2 CO2 (g) + 2H2O (g)
Kode:
3209
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2 2 NH3
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof H2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C5H10 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C6H12 = -x kJ/mol
Kode:
3210
2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g) CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g) Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + 3CO (g)
3. Diketahui:
4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -152 kJ
∆H2 = -129 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….
∆H2
A
∆H1
B
5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
Kode:
32010
C
∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2 2 NH3
http://rajasoal.co.id/
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (g) = – 200,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (g) + 3/2 O2 CO2 (g) + 2H2O (g)