Soal Ulangan Harian Kimia Termokimia

http://rajasoal.co.id/
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H2 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C5H10 = -x kJ/mol

Kode:
3201

2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 72 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -134 kJ
∆H2 = -75 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof CH4 (g)
= – 74,8 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH4 (g) + 2O2  CO2 (g) + 2H2O (g)

Kode:
3201
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2  2 NH3

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H4 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C4H10 = -x kJ/mol

Kode:
3202

2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 51 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol

2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -16 kJ
∆H2 = -325 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H4O (l) = – 192,3 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi

Kode:
3202
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2  2 NH3

http://rajasoal.co.id/
C2H4O (l) + 3O2  2CO2 (g) + 2H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof SO3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C2H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H8 = -x kJ/mol

Kode:
3203

2. Sebanyak 12 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 300 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -334 kJ
∆H2 = -725 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H4O2 (l) = – 484,5 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H4O2 (l) + 2O2  2CO2 (g) + 2H2O (g)

Kode:
3203
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2  2 NH3

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H4 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C4H6 = -x kJ/mol

Kode:
3204

2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -434 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C2H6O (l) = – 277,3 kJmol-1

Kode:
3204
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2  2 NH3

http://rajasoal.co.id/
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (l) + 3O2  2CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NO2 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H6 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H8 = -x kJ/mol

Kode:
3205

2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = - 555 kJ
∆H2 = - 313 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
∆Hof C2H6O (g) = – 236,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C2H6O (g) + 3O2  2CO2 (g) + 3H2O (g)

Kode:
3205
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2  2 NH3

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C3H8 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C3H6 = -x kJ/mol

Kode:
3206

2. Sebanyak 8 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 400 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol

2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -84 kJ
∆H2 = -179 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1

Kode:
3206
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2  2 NH3

http://rajasoal.co.id/
∆Hof C6H6 (l)
= +49,1 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (l) + 7 ½ O2  6CO2 (g) + 3H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof N2O4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H6 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C3H4 = -x kJ/mol

Kode:
3207

2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 44 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol

2Fe (s) + 3/2 O2 (g)
Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -66 kJ
∆H2 = -225 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f C6H6 (g)
= + 82,9 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
C6H6 (g) + 7 ½ O2  6CO2 (g) + 3H2O (g)

Kode:
3207
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2  2 NH3

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof CH4 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H8 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C2H6 = -x kJ/mol

Kode:
3208

2. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 37 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -114 kJ
∆H2 = -327 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1

Kode:
3208
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2  2 NH3

http://rajasoal.co.id/
∆Hof CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f HCHO (g) = – 108,6 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
HCHO (g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g)
Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof NH3 = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C4H10 = -x kJ/mol
o
b. ∆H d C6H10 = -x kJ/mol

Kode:
3209

2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 100 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 86 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -133 kJ
∆H2 = -440 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (l) = – 238,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (l) + 3/2 O2  CO2 (g) + 2H2O (g)

Kode:
3209
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi yang
terjadi pada reaksi
N2 + 3H2  2 NH3

Kerjakanlah soal-soal di bawah ini!
1. Jabarkan persamaan berikut menjadi persamaan termokimia yang lengkap!
a. ∆Hof H2O = -x kJ/mol
c. ∆Hoc C5H10 = -x kJ/mol
b. ∆Hod C6H12 = -x kJ/mol

Kode:
3210

2. Sebanyak 16 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 200 gram air. Suhu larutan berubah dari 30 oC
menjadi 58 oC. Tentukan perubahan entalpi pelarutan (∆Hos) NaOH! (cair = 4,2 Jg-1K-1).
C (s) + ½ O2 (g)  CO (g)
∆H = – 110 kJ/mol
2Fe (s) + 3/2 O2 (g)  Fe2O3 (s) ∆H = – 822 kJ/mol
Hitunglah ∆H untuk reaksi : 3C (s) + Fe2O3 (s)  2Fe (s) + 3CO (g)

3. Diketahui:

4. Perhatikan diagram berikut:
Jika diketahui:
∆H1 = -152 kJ
∆H2 = -129 kJ
Nilai ∆H3 adalah ….

∆H2

A
∆H1
B

5. Diketahui data entalpi pebentukan standar sebagai
berikut.

Kode:
32010
C

∆H3
6.Diketahui energi ikatan rata-rata :
N≡N
941 kJ/mol
H–H
436 kJ/mol
N–H
391 kJ/mol
Hitunglah ∆H pada reaksi :
N2 + 3H2  2 NH3

http://rajasoal.co.id/
∆Hof H2O (g)
= – 241,8 kJmol-1
o
∆H f CO2 (g)
= – 393,5 kJmol-1
o
∆H f CH3OH (g) = – 200,7 kJmol-1
Hitunglah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi
CH3OH (g) + 3/2 O2  CO2 (g) + 2H2O (g)

Dokumen baru

PENGARUH PENERAPAN MODEL DISKUSI TERHADAP KEMAMPUAN TES LISAN SISWA PADA MATA PELAJARAN ALQUR’AN HADIS DI MADRASAH TSANAWIYAH NEGERI TUNGGANGRI KALIDAWIR TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

119 3984 16

PENGARUH PENERAPAN MODEL DISKUSI TERHADAP KEMAMPUAN TES LISAN SISWA PADA MATA PELAJARAN ALQUR’AN HADIS DI MADRASAH TSANAWIYAH NEGERI TUNGGANGRI KALIDAWIR TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

40 1057 43

PENGARUH PENERAPAN MODEL DISKUSI TERHADAP KEMAMPUAN TES LISAN SISWA PADA MATA PELAJARAN ALQUR’AN HADIS DI MADRASAH TSANAWIYAH NEGERI TUNGGANGRI KALIDAWIR TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

40 945 23

PENGARUH PENERAPAN MODEL DISKUSI TERHADAP KEMAMPUAN TES LISAN SISWA PADA MATA PELAJARAN ALQUR’AN HADIS DI MADRASAH TSANAWIYAH NEGERI TUNGGANGRI KALIDAWIR TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

21 632 24

PENGARUH PENERAPAN MODEL DISKUSI TERHADAP KEMAMPUAN TES LISAN SISWA PADA MATA PELAJARAN ALQUR’AN HADIS DI MADRASAH TSANAWIYAH NEGERI TUNGGANGRI KALIDAWIR TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

28 790 23

KREATIVITAS GURU DALAM MENGGUNAKAN SUMBER BELAJAR UNTUK MENINGKATKAN KUALITAS PEMBELAJARAN PENDIDIKAN AGAMA ISLAM DI SMPN 2 NGANTRU TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

60 1348 14

KREATIVITAS GURU DALAM MENGGUNAKAN SUMBER BELAJAR UNTUK MENINGKATKAN KUALITAS PEMBELAJARAN PENDIDIKAN AGAMA ISLAM DI SMPN 2 NGANTRU TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

66 1253 50

KREATIVITAS GURU DALAM MENGGUNAKAN SUMBER BELAJAR UNTUK MENINGKATKAN KUALITAS PEMBELAJARAN PENDIDIKAN AGAMA ISLAM DI SMPN 2 NGANTRU TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

20 825 17

KREATIVITAS GURU DALAM MENGGUNAKAN SUMBER BELAJAR UNTUK MENINGKATKAN KUALITAS PEMBELAJARAN PENDIDIKAN AGAMA ISLAM DI SMPN 2 NGANTRU TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

32 1111 30

KREATIVITAS GURU DALAM MENGGUNAKAN SUMBER BELAJAR UNTUK MENINGKATKAN KUALITAS PEMBELAJARAN PENDIDIKAN AGAMA ISLAM DI SMPN 2 NGANTRU TULUNGAGUNG Institutional Repository of IAIN Tulungagung

41 1350 23