OSK2016
Hal 11 Maka:
d. Hitunglah nilai K
p
pada 700 K untuk reaksi kesetimbangan berikut ini:
2 H
2
Sg + N
2
g + 3 H
2
g 2 NH
4
HSg
5 poin
Jawab: 2 × [NH
3
g + H
2
Sg NH
4
HSg] K
p
= 8,3 × 10
-3 2
1 poin
N
2
g + 3 H
2
g 2 NH
3
g K
p
= 3,1 × 10
−4 ________________________________________________________
+ 2 H
2
Sg + N
2
g + 3 H
2
g 2 NH
4
HSg K
p
=
2 poin
K
p
= 8,3 × 10
−3 2
3,1 × 10
−4
= 2,1 × 10
−8
2 poin
Soal 3 20 poin
Anda mempunyai suatu campuran bubuk putih yang mengandung Na
2
CO
3
, Na
2
C
2
O
4
dan NaCl. Untuk menganalisis komposisi campuran tersebut, sebanyak 0,7371 g sampel
dilarutkan dalam air. Ke dalam larutan yang anda peroleh, ditambahkan 20,00 mL larutan baku HCl 0,2000 M, kemudian larutan tersebut dididihkan dan dititrasi dengan NaOH.
Sebanyak 8,24 mL larutan NaOH 0,1016 M dibutuhkan untuk menitrasi dengan fenolftalein sebagai indikator dengan pH 9 pH pada titik ekivalen pertama. Sampel lain dari
campuran senyawa yang sama sebanyak 0,6418 g dikalsinasi pada 800
o
C. Kemudian residunya dilarutkan dalam air dan kemudian ditambahkan sebanyak 50,00 mL larutan baku
HCl 0,2000 M. Larutan tersebut kemudian dididihkan dan dititrasi dengan 14,72 mL NaOH
menggunakan indikator yang sama titrasi kedua
a. Tuliskan persamaan reaksi untuk semua reaksi yang terjadi selama analisis berlangsung.
10 poin Jawab:
a. Titrasi pertama:
Dididihkan dengan HCl: CO
3 2-
+ 2H
+
H
2
O + CO
2
g 1
1 poin
C
2
O
4 2-
+ 2H
+
H
2
C
2
O
4
2
2 poin
Titrasi: H
+
dari HCl berlebih + OH
-
H
2
O 3
1 poin
H
2
C
2
O
4
+ 2OH
-
C
2
O
4 2-
+ 2H
2
O 4
2 poin
Titrasi kedua: Kalsinasi campuran reaksi: Na
2
C
2
O
4
Na
2
CO
3
+ COg 5
2 poin
Dididihkan dengan HCl: persamaan 1
1 poin
Titrasi: persamaan 3
1 poin
OSK2016
Hal 12 b. Hitung komposisi semua komponen yang ada di dalam campuran dalam sampel
yang telah dianalisis.
10 poin Jawab:
b. Untuk setiap tahap titrasi: Titrasi pertama: 5 poin
HCl awal = n = 20,00 x 0,2000 = 4,0000 mmol
HCl berlebih dan 0,5 H
2
C
2
O
4
yang tersisa setelah pendidihan: n
1
= 8,24 x 0,1016 = 0,8372 mmol jumlah 0,5 Na
2
CO
3
dalam sampel m = 0,7371 g: n
2
= 4,0000 – 0,8372 = 3,1628 mmol Fraksi massa Na
2
CO
3
= n
2
x0,5MrNa
2
CO
3
massa = 3,1628.10
-3
x 0,5 x 105,990,7371 = 0,2274 22,74
Titrasi kedua: 5 poin HCl awal = n
= 50,00 x 0,2000 = 10,0000 mmol HCl berlebih yang tersisa setelah pendidihan:
n
1
= 14,72 x 0,1016 = 1,4956 mmol jumlah total 0,5 Na
2
CO
3
+ 0,5 Na
2
CO
3
dalam sampel m = 0,6418 g: n
2
= 10,0000 – 1,4956 = 8,5044 mmol jumlah 0,5 Na
2
CO
3
: n
3
= massa x fraksi massa Na
2
CO
3
12 x Mr Na
2
CO
3
= 0,6418 x 0,22740,5 x 105,99 = 2,7539.10
-3
mol = 2,7539 mmol Maka jumlah 0,5 Na
2
C
2
O
4
: n
4
= 8,5044 – 2,7539 = 5,7505 mmol jadi fraksi massa Na
2
C
2
O
4
= n
4
x 0,5Mr Na
2
C
2
O
4
massa = 5,7505.10
-3
x 0,5 x 134,000,6418 = 0,6003 60,03
Fraksi massa NaCl = 100 – 22,74 – 60,03 = 17,23
OSK2016
Hal 13
Soal 4 20 poin
Senyawa A C
7
H
15
Br jika dipanaskan dengan larutan NaOC
2
H
5
C
2
H
5
OH akan menghasilkan dua produk campuran alkena B dan C masing-masing mempunyai rumus molekul C
7
H
14
. Kedua campuran kemudian direaksikan dengan H
2
, Pt baik produk utama produk yang paling banyak B dan C akan menghasilkan 3-etilpentana.
a. Apa nama reaksi antara A dengan larutan NaOC
2
H
5
C
2
H
5
OH ?
2 poin
Jawab: Reaksi dehidrohalogenasi suatu alkil halida .
2 poin b. Tentukan struktur senyawa A
6 poin
Jawab: Reaksi hidrogenasi baik B dan C dengan katalis Pt akan menghasilkan 3-
etilpentana, maka struktur dari senyawa A adalah
c. d.
3 poin
Reaksi dehidrohalogenasi alkil halide dengan NaOC
2
H
5
C
2
H
5
OH adalah sebagai berikut;
e. f.
g.
3 poin c. Tentukan struktur senyawa B
3 poin
Jawab:
Senyawa B .
3 poin
H
3
C CH
2
C CH
2
H
3
C CH
CH
3
Produk utama mayor Senyawa B
H
3
C CH
2
CH CH
2
H
3
C CH
2
CH
3
3-etilpentana Senyawa B dan C
H
2
,Pt
H
3
C CH
2
CH CH
2
H
3
C CH
CH
3
Br
Senyawa A.
2-bromo-3-etil pentana
H
3
C CH
2
CH CH
2
H
3
C C
H CH
2
H
3
C CH
2
CH CH
2
H
3
C CH
CH
3
Br
Senyawa A.
2-bromo-3-etil pentana
NaOC
2
H
5
C
2
H
5
OH H
3
C CH
2
C CH
2
H
3
C CH
CH
3
+
OSK2016
Hal 14
d. Tentukan struktur senyawa C 3 poin