SNMPTN Kimia
SIMAK UI 2009 Kimia
Kode Soal 935
Doc Name: SIMAKUI2009KIM935
Version : 2012-10 |
halaman 1
1. Diantara larutan berikut :
(i) 0,1 m NaNO3
(ii) 0,2 m Glukosa
(iii) 0,1 m CaCl2
(A) Titik didih meningkat dengan (i) = (ii) <
(iii)
(B) Titik beku meningkat dengan (i) - (ii) <
(iii)
(C) Tekanan osmosis meningkat dengan (i)
< (ii) < (iii)
(D) A dan B benar
(E) A dan C benar
5. 1,5 gr suatu zat X mengandung C, H, dan O,
dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gr
dan 0,90 gr Air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X
tersebut!
(Ar : C=12,0 : H=1,0 : O=16,0)
(A) C2H2OH
(B) CH9OCH9
(C) C6H12O5
(D) C9H6O3
(E) C6H8O2
2. Dibawah ini adalah produksi NH 3 dalam
reaksi : N2 + 3H2 → 2NH3
Jika diketahui pada 250 C Ke=3,5 x 103 dan
ΔH= - 92,2 kj/mol, maka pernyataan dibawah ini adalah salah, kecuali…...
(A) Jika temperatur naik, poduksi meningkat
(B) Proses produksinya disebut proses Born
Laber
(C) Reaksi adalah endoterm
(D) Perlu tambahan Katalis
(E) Jika tekanan turun, produksi meningkat
6. Nilai Ksp Ca (OH)2 dan Mg (OH)2 adalah
6,5 x 10-6 dan 7,1 x 10-12 . pH terbaik untuk
memisahkan campuran dimana masingmasing Ca2+ dan Mg2+ memiliki 0,1 M
adalah…
(A) 2,0
(B) 6,0
(C) 10,0
(D) 13,0
(E) 14,0
3. Pada senyawa [CO(en)2 Cl2 ] Cl diketahui….
(A) Bilangan koordinasi ion logamnya
adalah 6
(B) Bilangan oksidasi ion pusat adalah 2
(C) Jumlah ion per unit formula adalah 5
(D) Mol AgCl yang mengendap langsung
jika 1 mol senyawa tersebut dilarutkan
dalam air lalu direaksikan dengan
AgNO3 adalah 2 mol
(E) Tidak ada jawaban benar
4. Agar reaksi menjadi spontan, keadaan manakah yang harus benar...
(A) Delta H harus menjadi Negatif
(B) Delta H harus menjadi Positif
(C) Delta S harus menjadi Negatif
(D) Delta G harus menjadi Negatif
(E) Delta G harus menjadi Positif
7. Larutan HCl dengan pH = 2 sebanyak 50 ml
dimasukkan ke dalam 25 ml larutan K2Cl2O7
0,02 M sehingga terjadi reaksi K2Cl2O7 +
HCl→CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Jumlah
gas jika diukur pada 270 C dan tekanan 1
atm adalah…… (Ar : Cl = 35,5 S; Cr = 52)
(A) 2,16 ml
(B) 5,26 ml
(C) 8,46 ml
(D) 24,6 ml
(E) 52, 6 ml
8. Pada Pembakaran 12 gram suatu senyawa
karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C =
12;O = 16). unsur karbon dalam senyawa
tersebut adalah …….
(A) 23 %
(B) 27 %
(C) 50 %
(D) 55 %
(E) 77 %
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1409 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
SIMAK UI 2009 Kimia, Kode Soal 935
Doc name: SIMAKUI2009KIM935
Version: 2012-10 |
9. Dalam ruang 5 liter dipanaskan gas N 2 O4
sebanyak 1,2 mol sampai suhu 40 C sehingga
terurai menjadi gas NO2 . Setelah 4 detik
dalam ruang tersebut, terdapat 0,6 mol gas
NO2 maka laju reaksi rata-rata pengurangan
N2 O4 adalah…...
(A) 1,25 x 10-2 mol / detik
(B) 1,5 x 10-2 mol / detik
(C) 2,5 x 10-2 mol / detik
(D) 3 x 10-2 mol / detik
(E) 4 x 10-2 mol / detik.
10. Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr2O72 (aq) + C- +
H+→Cr(s) + H2O(1) . Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal
2,0 x 10-2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m2 dengan arus 75 A adalah...
(densitas kromium = 7,19 g/cm3)
(A) 3,0 jam
(B) 2,5 jam
(C) 2,2 jam
(D) 1,5 jam
(E) 0,25 jam .
halaman 2
12. Laju reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar
SEBAB
Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi
dengan zat lain semakin sukar terjadinya
tumbukan antar molekul.
13. H2 S bereaksi dengan SO2 sesuai dengan persamaan reaksi :
2H2 S + SO2 →2H2O+ 3S
Pernyataan yang BENAR untuk reaksi ini
adalah ……
1. H2S adalah Suatu deduktor
2. Bilangan Oksidasi S pada H2S adalah +2
3. Bilangan Oksidasi S pada SO2 adalah +4
4. Oksigen dalam SO2 berlaku sebagai oksidator
14. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tidak murni
yang besarnya 20,0 g dipanaskan hingga
terurai menjadi KCl dan O2 berat KCl (Mr =
74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g.
1. Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks
2. Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25
3. Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi 4,8 g
4. Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik
11. Dari reaksi dibawah ini 2NO(g) +H2(g)
N2O(g) + H2O(g).
Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh
konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi
adalah sebagai berikut :
Perco
baan
Konsentrasi mula-mula
Laju Reaksi awal (M
detik -1)
NO
H2
1
6,4 x 10-3
2,2 x 10-3 2,6 x 10-5
2
12,8 x 10-3
2,2 x 10-3 1,0 x 10-4
3
6,4 x 10-3
4,4 x 10-3 5,1 x 10-5
Maka konstanta laju reaksi dan persamaan
laju reaksinya adalah ……
(A) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO]2 [H2]
(B) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO][H2]
(C) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO][H2]2
(D) 1,84 m -2 detik-1; 1,84 [NO]2 [H2]
(E) 1,84 m -1 detik-1; 1,84 [NO][H2]2
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1409 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
Kode Soal 935
Doc Name: SIMAKUI2009KIM935
Version : 2012-10 |
halaman 1
1. Diantara larutan berikut :
(i) 0,1 m NaNO3
(ii) 0,2 m Glukosa
(iii) 0,1 m CaCl2
(A) Titik didih meningkat dengan (i) = (ii) <
(iii)
(B) Titik beku meningkat dengan (i) - (ii) <
(iii)
(C) Tekanan osmosis meningkat dengan (i)
< (ii) < (iii)
(D) A dan B benar
(E) A dan C benar
5. 1,5 gr suatu zat X mengandung C, H, dan O,
dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gr
dan 0,90 gr Air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X
tersebut!
(Ar : C=12,0 : H=1,0 : O=16,0)
(A) C2H2OH
(B) CH9OCH9
(C) C6H12O5
(D) C9H6O3
(E) C6H8O2
2. Dibawah ini adalah produksi NH 3 dalam
reaksi : N2 + 3H2 → 2NH3
Jika diketahui pada 250 C Ke=3,5 x 103 dan
ΔH= - 92,2 kj/mol, maka pernyataan dibawah ini adalah salah, kecuali…...
(A) Jika temperatur naik, poduksi meningkat
(B) Proses produksinya disebut proses Born
Laber
(C) Reaksi adalah endoterm
(D) Perlu tambahan Katalis
(E) Jika tekanan turun, produksi meningkat
6. Nilai Ksp Ca (OH)2 dan Mg (OH)2 adalah
6,5 x 10-6 dan 7,1 x 10-12 . pH terbaik untuk
memisahkan campuran dimana masingmasing Ca2+ dan Mg2+ memiliki 0,1 M
adalah…
(A) 2,0
(B) 6,0
(C) 10,0
(D) 13,0
(E) 14,0
3. Pada senyawa [CO(en)2 Cl2 ] Cl diketahui….
(A) Bilangan koordinasi ion logamnya
adalah 6
(B) Bilangan oksidasi ion pusat adalah 2
(C) Jumlah ion per unit formula adalah 5
(D) Mol AgCl yang mengendap langsung
jika 1 mol senyawa tersebut dilarutkan
dalam air lalu direaksikan dengan
AgNO3 adalah 2 mol
(E) Tidak ada jawaban benar
4. Agar reaksi menjadi spontan, keadaan manakah yang harus benar...
(A) Delta H harus menjadi Negatif
(B) Delta H harus menjadi Positif
(C) Delta S harus menjadi Negatif
(D) Delta G harus menjadi Negatif
(E) Delta G harus menjadi Positif
7. Larutan HCl dengan pH = 2 sebanyak 50 ml
dimasukkan ke dalam 25 ml larutan K2Cl2O7
0,02 M sehingga terjadi reaksi K2Cl2O7 +
HCl→CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Jumlah
gas jika diukur pada 270 C dan tekanan 1
atm adalah…… (Ar : Cl = 35,5 S; Cr = 52)
(A) 2,16 ml
(B) 5,26 ml
(C) 8,46 ml
(D) 24,6 ml
(E) 52, 6 ml
8. Pada Pembakaran 12 gram suatu senyawa
karbon dihasilkan 22 gram gas CO2 (Ar C =
12;O = 16). unsur karbon dalam senyawa
tersebut adalah …….
(A) 23 %
(B) 27 %
(C) 50 %
(D) 55 %
(E) 77 %
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1409 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education
SIMAK UI 2009 Kimia, Kode Soal 935
Doc name: SIMAKUI2009KIM935
Version: 2012-10 |
9. Dalam ruang 5 liter dipanaskan gas N 2 O4
sebanyak 1,2 mol sampai suhu 40 C sehingga
terurai menjadi gas NO2 . Setelah 4 detik
dalam ruang tersebut, terdapat 0,6 mol gas
NO2 maka laju reaksi rata-rata pengurangan
N2 O4 adalah…...
(A) 1,25 x 10-2 mol / detik
(B) 1,5 x 10-2 mol / detik
(C) 2,5 x 10-2 mol / detik
(D) 3 x 10-2 mol / detik
(E) 4 x 10-2 mol / detik.
10. Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi : Cr2O72 (aq) + C- +
H+→Cr(s) + H2O(1) . Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal
2,0 x 10-2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0,25 m2 dengan arus 75 A adalah...
(densitas kromium = 7,19 g/cm3)
(A) 3,0 jam
(B) 2,5 jam
(C) 2,2 jam
(D) 1,5 jam
(E) 0,25 jam .
halaman 2
12. Laju reaksi akan bertambah besar bila konsentrasi zat yang bereaksi bertambah besar
SEBAB
Semakin besar konsentrasi zat yang bereaksi
dengan zat lain semakin sukar terjadinya
tumbukan antar molekul.
13. H2 S bereaksi dengan SO2 sesuai dengan persamaan reaksi :
2H2 S + SO2 →2H2O+ 3S
Pernyataan yang BENAR untuk reaksi ini
adalah ……
1. H2S adalah Suatu deduktor
2. Bilangan Oksidasi S pada H2S adalah +2
3. Bilangan Oksidasi S pada SO2 adalah +4
4. Oksigen dalam SO2 berlaku sebagai oksidator
14. Garam KClO3 (Mr = 122,5) tidak murni
yang besarnya 20,0 g dipanaskan hingga
terurai menjadi KCl dan O2 berat KCl (Mr =
74,5) yang diperoleh adalah 7,45 g.
1. Reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks
2. Persen KClO3 dalam contoh adalah 61,25
3. Oksigen (Mr O2 = 32) yang terjadi 4,8 g
4. Garam KCl bila dilarutkan dalam air dapat menghantarkan arus listrik
11. Dari reaksi dibawah ini 2NO(g) +H2(g)
N2O(g) + H2O(g).
Data kinetika reaksi untuk melihat pengaruh
konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi
adalah sebagai berikut :
Perco
baan
Konsentrasi mula-mula
Laju Reaksi awal (M
detik -1)
NO
H2
1
6,4 x 10-3
2,2 x 10-3 2,6 x 10-5
2
12,8 x 10-3
2,2 x 10-3 1,0 x 10-4
3
6,4 x 10-3
4,4 x 10-3 5,1 x 10-5
Maka konstanta laju reaksi dan persamaan
laju reaksinya adalah ……
(A) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO]2 [H2]
(B) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO][H2]
(C) 288,5 m -2 detik-1; 288,5 [NO][H2]2
(D) 1,84 m -2 detik-1; 1,84 [NO]2 [H2]
(E) 1,84 m -1 detik-1; 1,84 [NO][H2]2
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1409 ke menu search.
Copyright © 2012 Zenius Education