Bab 4 Larutan Elektrolit dan Larutan Non elektrolit

Larutan Elektrolit dan
Larutan Nonelektrolit

Larutan
Campuran homogen
dua jenis zat atau
lebih dengan
berbagai
perbandingan
komposisi dan
memiliki sifat- sifat
seperti komponen
penyusunnya.

Berdasarkan daya hantar listrik
suatu larutan terbagi menjadi :
Larutan
Elektrolit
Larutan

Larutan

Nonelektrolit

Elektrolit Kuat
Elektrolit
Lemah

Teori Ion Svante Arrhenius
Larutan
elektrolit
dapat
menghantark
an listrik

Mengandung
ion- ion yang
dapat
bergerak
bebas

Senyawa

Reaksi Ionisasi
NaCl
NaCl  Na+ + ClKOH
KOH  K+ + OHCH3COOH CH3COOH  CH3COO- +
H+

Lanjutan
...
Larutan
nonelektrolit
tidak dapat
menghantarkan
listrik

Tidak
terdapat ionion yang
dapat
bergerak
bebas

Senyawa
C2H5OH(l)

Reaksi Ionisasi
C2H5OH(l) 
C2H5OH(aq)

CO(NH2)2(s

CO(NH2)2(s) 

Perhatikan gambar berikut !

• Dalam air, senyawa elektrolit (NaCl )terurai
menjadi ion Na+ dan Cl• Dalam air, senyawa nonelektrolit (urea) tetap
sebagai molekul

Mengapa
sebagian zat
dapat

menghasilkan ion
dan sebagian
lainnya tidak?

Elektrol
it
Jenis
Ikatan
Senyaw
a Ion

Senyaw
a
Kovale
n

Senyawa Ion

Susunan ion- ion dalam (a) kristal; (b) lelehan; (c)

Padatan
Lelehan
larutan
nonkondukt konduktor
or
Contoh : NaCl,

Larutan
konduktor

Senyawa Kovalen
Kovalen

Jenis
senyawa
Kovalen Polar
Kovalen
nonpolar

Kovalen

Polar
Kovalen
Nonpolar
Padatan

Lelehan

HCl,
CH3COO
H
CH4,
Glukosa
Larutan

nonkondukto nonkonduk
konduktor
r
tor
nonkondukto nonkonduk nonkondukt
r

tor
or

Pada senyawa kovalen polar
:
Contoh
:

δ▬
δ+

H

Cl

Terdapat gaya tarik menarik
yang dapat memutuskan
ikatan- ikatan tertentu
Perhatikan !!!

Tidak semua
senyawa kovalen
polar tergolong
elektrolit

Elektrolit kuat dan lemah
Derajat Ionisasi
(α)
0