UAS Kimia Semester 2 Kelas XI
Author : Sri Utami Publish : 09-07-2011 14:42:34
SOAL ULANGAN AKHIR KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !
1. Konfigurasi elektron ion A2+ = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 maka unsur A dalam sistimperiodik terletak pada periode dan golongan... Periode 2, golongan IVA Periode 3, golongan IIIA Periode 3, golongan VIA Periode 4, golongan IIA Periode 6, golongan IIIA
2. Iodium yang berbentuk padat dalam botol tertutup dapat menyublim ( berubah menjadi uap) ketika tutup botol di buka, pada peristiwa tersebut gaya antar molekul yang bekerja adalah… Gaya orientasi Gaya imbas Gaya dispersi (London) Ikatan hydrogen Ikatan kovalen
3. Perhatikan diagram di bawah ini: Pernyataan yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah...
Reaksi pembentukan gas SO3 Reaksi endoterm karena ΛH positif Reaksi menyerap kalor.
Terjadi kenaikan entalpi Perpindahan kalor dari lingkungan ke sistim
4. Perhatikan siklus Hess berikut:
Dari siklus diatas, maka besarnya kalor pembentukan gas NO2(g) adalah…
- 571,6 kj/mol
- 74,7 kj/mol
- 393 kj/mol
- 74,7 kj/mol
- 571,6 kj/mol
5. Dari hasil suatu reaksi berikut ini:
2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g)+ N2(g) diperoleh data: No H2 NO
V M/dtk 1.
2.
3.
4. 0,1M 0,1M 0,2M 0,3M 0,1M 0,5M 0,2M 0,1M
3
15 X
27 Maka harga x pada data di atas adalah…
3
10
14
20
24
6. Data percobaan untuk reaksi : X + Y → hasil Percobaan Zat yang bereaksi Waktu(detik) Suhu(oC) [X] [Y]
1
1 g serbuk
1 M
16
25
2 1 g larutan
1 M
16
25
3 1 g granula
1 M
32
25
4 1 g larutan
2 M
4
25 Maka faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah :
A. Konsentrasi dan Suhu D. Wujud dan konsentrasi
B. Suhu dan Wujud E. Luas permukaan dan suhu
C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi
7. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ....
a. d.
b. e.
c.
8. Diketahui persamaan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 1) 2H2(g) + O2(g) ⇄ 2H2O(g) 2) N2O4(g) ⇄ 2NO2(g) 3) 2NO (g) ⇄ N2(g) + O2(g) 4) 2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) 5) N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan KC = KP adalah ....
a. 1 dan 2 d. 3 dan 4
b. 1 dan 3 e. 4 dan 5
c. 2 dan 3
9. Reaksi HSO4- + H2O → H3O+ + SO42- yang merupakan pasangan Asam-Basa konyugasi adalah… HSO4- dan H2O H3O+ dan SO42- HSO4- dan H3O+ H2O dan SO42- HSO4- dan SO42-
10. Suatu asam lemah XA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka = 2,5 x 10-5 maka konsentrasi asam lemah XA tersebut adalah … 0,01 M d. 0,04 M
0.02 M e. 0.05 M 0,03 M
11. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml HCl 0,1M dengan NH4OH 0,1M, Penambahan volume larutan NH4OH menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah… a. d. b. e.
d.
12. Larutan Ca(OH)2 sebanyak 25 ml dititrasi dengan HNO3 0,1M sebanyak 100 ml. Konsentrasi larutan Ca(OH)2 tersebut adalah… a) 0,5 M d. 0,2 M
b) 0,4 M e. 0,1 M
c) 0,3 M 13. Berikut ini campuran yang dapat membentuk larutan penyangga, kecuali ... .
A. NH4Cl dan NH3
B. CH3COONa dan CH3COOH
C. NaH2PO4 dan Na2HPO4
D. HCOOH dan H3PO4
E. Na2(C2O4) dan H2C2O4 14. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … .
A. H2CO3 – HCO3– D. H2PO4– – HPO42–
B. HCO3– – CO3 2– E. NH3 – NH4+
C. H3PO4 – H2PO4– 15. Garam berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ... .
A. NH4Cl D. CaCl2
B. AlCl3 E. KCN
C. Na2CO3
16. Di antara garam berikut, yang larutannya dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah ... .
A. NaCl D. Na2CO3
B. CaSO4 E. NH4Cl
C. Ba(NO3)2 17. Besarnya pH dari 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M dan Kb NH3 = 10-5 adalah ...
A. 3 – log 2 D. 5 – log 3
B. 4 E. 5 – log 4
C. 4 – log 2 18. Kelarutan L(OH)3 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .
A. 27a4 D. 9a3
B. 3a3 E. 32a3
C. a4
19. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 pada suhu 298 K adalah 3,2 × 10–11. Kelarutan Ag2CO3 sebesar ... .
A. 1,4 × 10–6
B. 2,0 × 10–6
C. 2,83 × 10–6
D. 1,26 × 10–4
E. 2,0 × 10–4
20. Hasil kali kelarutan AgCl dalam air sebesar 10–10. Kelarutan garam AgCl dalam larutan CaCl2 0,2 M adalah ... .
A. 1,25 × 10–10 D. 2,50 × 10–7
B. 2,50 × 10–10 E. 1,25 × 10–8
C. 0,25 × 10–8
21. Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai pH = 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah ... .
A. 4 × 10–12 D. 5 × 10–12
B. 4 × 10–13 E. 10–12
C. 5 × 10–13
22. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid: 1) larutan kalium asetat + alkohol 2) belerang + gula + air 3) susu + air 4) minyak + air 5) agar-agar yang dimasak yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah … .
A. 1 dan 5 D. 3 dan 4
B. 1 dan 3 E. 2 dan 4
C. 2 dan 5 23. Perhatikan data di bawah ini.
No. Warna Larutan Keadaan Sebelum Penyaringan Keadaan Sesudah Penyaringan Dikenakan Cahaya
1 Kuning keruh keruh terjadi penghamburan cahaya
2 Kuning coklat bening bening terjadi penghamburan cahaya
3 Biru keruh bening Tidak terjadi penghamburan cahaya
4 Putih keruh keruh terjadi penghamburan cahaya
5 bening bening bening Tidak terjadi penghamburan cahaya Dari data di atas, yang termasuk dispersi koloid adalah … .
A. 1 dan 3 D. 3 dan 5
B. 2 dan 4 E. 4 dan 5
C. 2 dan 3 24. Di antara larutan berikut ini, yang dapat menunjukkan peristiwa efek Tyndall adalah ... .
A. larutan urea
B. larutan besi(III) hidroksida
C. larutan alkohol
D. larutan garam dapur
E. larutan asam cuka 25. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah. Hal ini disebabkan ... .
A. lemak dan air berwujud cair
B. lemak larut baik dalam air
C. lemak dan air tidak bereaksi
D. lemak lebih kental dari air
E. distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat !
26. Suatu unsure X mempunyai nomor atom 47 dengan menggunakan konfigurasi electron tentukan :
Letak periode dan golongan nya Diagram orbital nya Harga keempat bilangan kwantum electron terakhirnya
27. Suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka asam lemah adalah = 2,5 x 10-5 , Hitunglah besarnya konsentrasi asam lemah HA tersebut.
28. Hitunglah berapa volume NaOH 0,1M yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml HCOOH 0,3M agar di peroleh larutan penyangga dengan pH = 4, jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10-4 !
29. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 0,05 mol (CH3COO)2Ba murni! (Ka CH3COOH = 10–5) (Skor = 5) Jawab : [(CH3COO)2Ba] = 0,05 M [ CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M …………………………………
1 [OH-] = …………………………………& hellip; 1 = = = 10-5 M …………………………………& hellip;…………… 1 pOH = 5 …………………………………& hellip;………………….. 1 pH = 14-5 = 9 …………………………………& hellip;………….. 1
30. Buktikan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,05 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2= 8 × 10–6)? (Skor = 7) Jawab : Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + OH- (aq) ………………………….. 1 [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025 M……………………. 1 [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,01 M …………………….. 1 Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………& hellip;……….. 1 = 0,025 . 0,01 = 0,00025 = 2,5 . 10-4 …………………………………& hellip;… 1 Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2 ………………….. 1 a. = (Kr) 5s1 4d10 …………………………………& hellip;……………………..
Periode = 5 …………………………………& hellip;…………………………… Golongan = IB …………………………………& hellip;………………………… ↑ 5s1 4d10
c. n = 4, …………………………………& hellip;……………………………… l = 2, …………………………………& hellip;………………………… m = +2,
…………………………………& hellip;………………………… s = -1/2 …………………………………& hellip;……………………………… PEDOMAN PENSKORAN UAS KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 KELAS XI-IPA No.
Uraian Jawaban Skor Bobot Nilai
26
a. = (Kr) 5s2 4d8 …………………………………& hellip;……………………..
Periode = 5 …………………………………& hellip;…………………………… Golongan = VIIIB …………………………………& hellip;…………………… b. Diagram orbital : ↑ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓
↑ ………………………….
5s1 4d8
c. n = 4, …………………………………& hellip;……………………………… l = 2, …………………………………& hellip;………………………… m = 0, …………………………………& hellip;………………………… s = -1/2 …………………………………& hellip;………………………………
1
1
1
1
1
1
1
1
1 0,5 0,5
1 0,5 0,5 0,5 0,5
1 0,5 0,5
1 0,5 0,5 0,5 0,5
5
27 [OH-] = …………………………………& hellip;…………………. = …………………………………& hellip;…………… = …………………………………& hellip;…………………… = 10-3 M …………………………………& hellip;…………………… pOH = 3 …………………………………& hellip;…………………… pH = 11 …………………………………& hellip;……………………
1
1
1
1
1
1
1 0,5 0,5 0,5
1
1 0,5 0,5 0,5
0,5
1
1
4
28 pH = 4 ; [H+] = 10-4 M …………………………………& hellip;……… NaOH(aq) + HCOOH(aq) ⇄ HCOONa(aq) + H2O(l) …… Mula-mula : x mL 0,1M 100 mL 0,3M 0,1.x mmol 30 mmol …………………………………& hellip; Reaksi : 0,1.x mmol 0,1.x mmol 0,1.x mmol …………… Sisa : 0 (30-0,1x)mmol 0,1.x mmol …………… [H+] = Ka . na/nb …………………………………& hellip;……………………… 10-4 = 2 . 10-4 . na/nb …………………………………& hellip;………………… na/nb = ½ 0,1 x = 2(30-0,1x) = 60 – 0,2x 0,1x + 0,2x = 60
0,3x = 60 x = 60/0,3 ; x = 200 mL …………………………………& hellip;…………
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 0,5
2
1
1
1
1
1 0,5 0,5
2
8
29 [(CH3COO)2Ba] = 0,05 M …………………………………& hellip;…. [CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M ………………………………… [OH-] =
…………………………………& hellip; = …………………………………& hellip;………. = …………………………………& hellip;……………… = 10-5 M …………………………………& hellip;…………… pOH = 5 …………………………………& hellip;………………….. pH = 14-5 = 9 …………………………………& hellip;…………..
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 0,5 0,5 0,5 0,5
1
1
1
1 0,5 0,5 0,5 0,5
1
1
6
30 Ca(OH)2 (s) ⇄ Ca2+ (aq) + OH- (aq) …………………………..
[Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025 M……………………. [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,1 M …………………….. Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………& hellip;……….. = 0,025 . 0,01 …………………………………& hellip;………….
= 0,00025 = 2,5 . 10-4 …………………………………& hellip;… Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2 …………………
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1 Jumlah
35
30
30