A. PERSAMAAN REAKSI ION - REAKSI DAN STOIKIOMETRI LARUTAN

PERSAMAAN REAKSI ION

  K ² O + H ² O d KOH K ⁺

  O. Basa + Air

  Contoh: Reaksi alumunium oksida padat dengan asam perklorat menjadi alumunium perklorat dan air. Reaksi molekul Al ^{2 O 3(s) + 6HClO 4(aq)} d 2Al(ClO ^{4 ) 3(aq) + 3H 2 O (l)}

  CaO + H ^{2 O} d Ca(OH) ^{2 Ca 2+} BaO + H ² O d Ba(OH) ² Ba ²⁺

  Na ² O + H ² O d NaOH Na ⁺ MgO + H ^{2 O} d Mg(OH) ^{2 Mg 2+}

  Li ^{2 O + H 2 O} d LiOH Li ⁺

  Kation

  d Basa

  Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:

  1) Persamaan reaksi ion lengkap , men- jelaskan ionisasi larutan elektrolit. 2) Persamaan reaksi ion bersih , reaksi ion lengkap yang tidak mengandung ion

  penonton atau ion yang tidak berubah.

  Contoh: Reaksi molekul Cl ² O ^(g) + Ca(OH) ^{2 (aq)} d Ca(ClO) ^{2 (aq)}

• H
² O ^(l) Reaksi ion lengkap Cl ^{2 O (g) + Ca 2+} (aq) + 2OH<
• – _(aq)
• – _{(aq) + 2H}
_{2 O (l)} Reaksi ion bersih Cl ^{2 O (g) + 2OH}

  d 2ClO ^{- (aq) + 2H 2 O (l)} B .

  d Ca ^{2+ (aq) + 2ClO}

  Reaksi ion lengkap Al ² O ^3(s) + 6H ^{+ (aq)} + 6ClO ^{4 - (aq)} d 2Al ^{3+ (aq)} + 6ClO ^{4 - (aq)} + 3H ² O ^(l)

• – _(aq)

REAKSI LARUTAN

• – d Kat ⁺
• – + Kat ⁺
• – + H ⁺
• – Oksida Basa + Asam
• –
• – )O
2<
• – + Kat ⁺
• – + H ⁺

  Reaksi ion lengkap

  P ^{2 O 3 + H 2 O} d H ^{3 PO 3 PO 3 3}

  d Garam + Air H ⁺ An

  OH

  An

  OH

• – d Kat ⁺

  d Garam + Air Kat ⁺ O ²

  An

  Asam monovalen (nitrogen dan halogen) N ^{2 O 3 + H 2 O} d HNO ^{2 NO 2}

  An

  O ²

  d Garam + Air (An

  OH

  An

  OH

  CO ² + H ² O d H ² CO ³ CO ^{3 2}

  d Asam

  Anion

  1 Reaksi dan Stoikiometri Larutan A .

  d 2K ^{+ (aq) + SO 4 2- (aq) + 2H 2 O (l)} Reaksi ion bersih

  2H ^{+ (aq) + 2OH}

  d 2H ^{2 O (l)} 2) Reaksi oksida basa-asam

  Bentuk umum: Contoh oksida basa (logam) dan kation yang dibentuknya:

  Asam dan basa saling meniadakan sifat dan membentuk garam dan air yang bersifat netral. Contoh: Reaksi asam sulfat dengan kalium hidroksida membentuk kalium sulfat dan air. Reaksi molekul H ^{2 SO 4(aq) + 2KOH (aq)} d K ^{2 SO 4(aq) + 2H 2 O (l)}

  Bentuk umum:

  2H ^{+ (aq)} + SO ^{4 2- (aq)} + 2K ^{+ (aq)} + 2OH

  1) Reaksi asam-basa (netralisasi)

  Reaksi ion bersih Al ^{2 O 3(s) + 6H + (aq)} d 2Al ^{3+ (aq) + 3H 2 O (l)}

  Reaksi larutan terjadi karena adanya molekul- molekul larutan yang terion. Reaksi-reaksi larutan asam-basa:

  O. Asam + Air

  3) Reaksi oksida asam-basa Bentuk umum: Contoh oksida asam (non-logam) dan anion yang dibentuknya:

• – N
^{2 O 5 + H 2 O} d HNO ^{3 NO} 3<
• – Cl
² O + H ² O d HCl
• – Cl
^{2 O 7 + H 2 O} d HClO ^{4 ClO} 4<
• – Br
² O ³ + H ² O d HBrO ² BrO 2<
• – I
^{2 O 5 + H 2 O} d HIO ³ IO 3<
• – Asam divalen
• – _(aq)
• – SO ^{2 + H}
^{2 O} d H ^{2 SO 3 SO 3} 2<
• – SO
³ + H ² O d H ² SO ⁴ SO ⁴ 2<
• – _(aq)
• – Asam trivalen
• – P
² O ⁵ + H ² O d H ³ PO ⁴ PO ^{4 3}
• – As
^{2 O 3 + H 2 O} d H ^{3 AsO 3 AsO 3} 3<
• – As
² O ⁵ + H ² O d H ³ AsO ⁴ AsO ⁴ 3<
• – + H ⁺
• – + H ⁺
• – Oksida Asam + Basa
• – Asam + Basa
• – d Kat ⁺

  An

  menghasilkan SO ² Bentuk umum: O. Asam + O. Basa

  Reaksi ion lengkap NH ^{4 + (aq) + Cl}

  d Li ^{+ (aq) + Cl}

  d H ^{2 O (l) + NH 3(g)} 7) Reaksi garam karbonat dengan asam

  menghasilkan CO ² Bentuk umum:

  Contoh: Reaksi batu pualam (kapur) dengan asam iodida menghasilkan kalsium iodida, air dan karbondioksida. Reaksi molekul CaCO 3 (s) + 2HI (aq) d CaI ^{2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)}

  Reaksi ion lengkap CaCO 3 (s) + 2H ^{+ (aq) + 2I}

  d Ca ^{2+ (aq) + 2I}

  8) Reaksi garam sulfit dengan asam

  d Garam Kat ⁺ O ²

  menghasilkan NH ³ Bentuk umum:

  An

  d Garam Amonium NH ³ + H ⁺ An

  d Garam Lain + Air + NH ³ NH ^{4 +} An

  OH

  An

  An

  An

  Garam Sulfit + Asam

  d Garam Lain + Air + SO ² Kat ⁺ SO ^{3 2 –} +H ⁺ An

  Contoh: Reaksi amonium klorida dengan litium hidroksida menghasilkan larutan litium klorida, air dan amonia. Reaksi molekul NH ^{4 Cl (aq) + LiOH (aq)} d LiCl ^{(aq) + H 2 O (l) + NH 3(g)}

  6) Reaksi garam amonium dengan basa

• – Contoh: Reaksi gas dinitrogen pentaoksida dengan kalsium hidroksida membentuk kalsium nitrat dan air. Reaksi molekul N
^{2 O 5(g) + Ca(OH) 2 (aq)} d Ca(NO ^{3 ) 2 (aq) + H 2 O (l)} Reaksi ion lengkap N ² O ^5(g) + Ca ^{2+ (aq)} + 2OH ^{- (aq)} d Ca ^{2+ (aq)} + 2NO ^{3 - (aq)} + H ² O (l)<
• – +Kat ⁺
• – +H
² O+NH ³ Garam Karbonat + Asam d Garam Lain + Air + CO ² Kat ⁺ CO ³ 2<
• – dKat ⁺

  Reaksi ion bersih N ^{2 O 5(g) + 2OH}

  Sb ² O ⁵ + H ² O d H ³ SbO ⁴ SbO ^{4 3}

• – _(aq)
• – _{(aq) + H}
_{2 O (l)} 4) Reaksi oksida asam-oksida bas
• – _(aq)
• – _{(aq) + H}
_{2 O (l) + NH 3(g)} Reaksi ion bersih NH ^{4 +} (aq) + OH<
• – _(aq)
• – dKat ⁺
• – _{(aq) + Li} ⁺ _{(aq) + OH}
• – + (An
• – )O
2<
• – Amonia + Asam
• – d Kat ⁺
• – +H ⁺
• – +H
^{2 O+CO 2} H ² CO ³ d H ² O+CO ² (tidak stabil)
• – Garam Amonium + Basa
• – d NH
^{4 +– _(aq)}

  Reaksi molekul

  Contoh: Reaksi amonia dengan asam sulfat menghasilkan amonium sulfat.

• – _{(aq) + H}
_{2 O (l) + CO 2(g)} Reaksi ion bersih CaCO 3 (s) + 2H ^{+ (aq)} d Ca ^{2+ (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g)}

  2 Sb ^{2 O 3 + H 2 O} d H ^{3 SbO 3 SbO 3 3 –}

  2NH ^{3 (g)} + 2H ^{+ (aq)} + SO ^{4 2- (aq)} d 2NH ^{4 + (aq) + SO 4 2- (aq)} Reaksi ion bersih

  2NH 3 (g) + H ^{2 SO 4 (aq)} d (NH ^{4 ) 2 SO 4 (aq)} Reaksi ion lengkap

  d 2NO ³

  2NH 3 (g) + 2H ^{+ (aq)} d 2NH ^{4 + (aq)} Reaksi-reaksi larutan asam-basa yang menghasilkan gas-gas:

  Contoh: Reaksi difosfor trioksida padat dengan stronsium oksida padat menghasilkan stronsium fosfit. Reaksi molekul P ² O ^{3 (s)} + 3SrO ^(s) d Sr ³

  (PO ³ ) ^{2 (s)} Reaksi ion lengkap P ² O ^{3 (s)} + 3SrO ^(s) d Sr ³ (PO ³ ) ^{2 (s) (tetap)}

  Reaksi ion bersih P ^{2 O 3 (s) + 3SrO (s)} d Sr ^{3 (PO 3 ) 2 (s) (tetap)}

  5) Reaksi amonia dengan asam

  Bentuk umum:

  Bentuk umum:

• – +H
^{2 O+SO 2} H ² SO ³ d H ² O+SO ² (tidak stabil)
• – dKat ⁺
• – _{(aq) + H} ⁺ _{(aq) + NO}
₃ – _(aq) d Fe ^{3+ (aq) + 3Cl}
• – _{(aq) + 2H}
_{2 O (l) + NO (g)} Reaksi ion bersih Fe (s) + 4H ^{+ (aq) + NO} 3<
• – _(aq)
• – _(aq)
• – _(aq)
• 2H ^{+ (aq)}
• 2IO
⁴
• – _{(aq) + H}
_{2 O (l) + SO 2(g)} Reaksi ion bersih SO ^{4 2 – (aq) + 2H + (aq)} d H ^{2 O (l) + SO 2(g)}

  Garam Sulfida + Asam

  Reaksi ion lengkap

  3Cu ^(s) + 8H ^{+ (aq)} + 8NO ³

  d 3Cu ^{2+ (aq)}

  3Cu (s) + 8H ^{+ (aq) + 2NO 3}

  d 3Cu ^{2+ (aq) + 4H 2 O (l) + 2NO (g)} 12) Reaksi bukan logam mulia dengan asam

  non-oksidator menghasilkan H ² Bentuk umum:

  Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam selain logam mulia (selain Cu, Hg, Ag, Pt, Au) akan membentuk kation dengan biloks terendahnya. Asam non-oksidator adalah asam selain HNO ^{3 encer, HNO 3 pekat dan H 2 SO 4 pekat,} biasanya berupa asam kuat encer (misalnya

  HCl encer atau H ^{2 SO 4 encer).}

  d Garam Lain + H ² S Kat ⁺ S ²

  Reaksi tembaga dengan asam nitrat encer menghasilkan tembaga (II) nitrat, air dan gas nitrogen monoksida. Reaksi molekul

  An

  An

  S ²

  d Garam Klorida + Air + NO

  Logam + Asam Oksidator

  d Garam + Air + Gas

• – + H ⁺
• – + H ⁺
• – Logam + Akuaregia
• – d Kat ⁺
• – _(aq)
• – _{(aq) + H}
_{2 S (g)} Reaksi ion bersih Fe ^{2 S 3(s) + 6H + (aq)} d 2Fe ^{3+ (aq) + H 2 S (g)}

  Bukan L. Mulia + A. Non-Oksidator

  3Cu ^(s) + 8HNO ^3(aq) d 3Cu(NO ³ ) ^2(aq) + 4H ² O ^(l) + 2NO ^(g)

  Asam oksidator Gas

  HNO ^{3 encer NO} HNO ^{3 pekat NO 2} H ² SO ⁴ pekat SO ² Contoh:

  Contoh: Reaksi besi (III) sulfida dengan asam nitrat membentuk besi (III) nitrat dan gas hidrogen sulfida. Reaksi molekul Fe ² S ^3(s) + 6HNO ^3(aq) d 2Fe(NO ³

  3 Contoh:

  Reaksi natrium sulfit dengan asam periodat menghasilkan natrium periodat, air dan belerang dioksida. Reaksi molekul Na SO + 2HIO d 2NaIO ^4(aq) + H ² O ^(l) + SO ^2(g)

  Reaksi ion lengkap

  2Na ^{+ (aq)} + SO ^{4 2}

  d 2Na ^{+ (aq) + 2IO 4}

  9) Reaksi garam sulfida dengan asam

  menghasilkan H ² S Bentuk umum:

  ) ^3(aq) + 3H ² S ^(g) Reaksi ion lengkap Fe ² S ^3(s) + 6H ^{+ (aq)} + 6NO ³

  d 2Fe ^{3+ (aq) + 6NO 3}

  10) Reaksi logam dengan akuaregia

• – _(aq)

  menghasilkan NO Bentuk umum:

  Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam apapun akan membentuk kation dengan biloks tertingginya. Akuaregia adalah larutan yang merupakan campuran antara HCl pekat dan HNO ^{3 pekat} dengan perbandingan 3 : 1. Contoh: Reaksi besi dengan akuaregia membentuk larutan besi (III) klorida, air dan gas nitrogen oksida. Reaksi molekul Fe ^(s) + 3HCl ^(aq) + HNO ^3(aq) d FeCl ^3(aq) + 2H ² O ^(l) + NO ^(g)

  Reaksi ion lengkap Fe (s) + 3H ^{+ (aq) + 3Cl}

  d Fe ^{3+ (aq) + 2H 2 O (l) + NO (g)} 11) Reaksi logam dengan asam oksidator

  menghasilkan NO atau NO ^{2 atau SO 2} Bentuk umum:

  Reaksi ini tergolong reaksi redoks karena terjadi perubahan biloks. Logam selain Pt dan Au akan membentuk kation dengan biloks tertingginya. Asam oksidator berupa HNO ^{3 encer, HNO 3} pekat atau H ^{2 SO 4 pekat yang akan} membentuk gas:

• – _(aq)
• 6NO
3<
• 4H
² O ^(l) + 2NO ^(g) Reaksi ion bersih
• – _(aq)

  d Garam + H ²

• – _{(aq) + 3H 2(g)}

  ClO ⁴

  d PbI ^{2 (s)} 16) Reaksi pendesakan logam

  Bentuk umum:

  Contoh: Reaksi logam magnesium dengan larutan fero klorida menghasilkan larutan magnesium klorida dan logam besi. Reaksi molekul Mg ^(s) + FeCl ^2(aq) d MgCl ^2(aq)

  Reaksi ion lengkap Mg (s) + Fe ^{2+ (aq) + 2Cl}

  d Mg ^{2+ (aq) + 2Cl}

  Reaksi ion bersih Mg (s) + Fe ^{2+ (aq)} d Mg ^{2+ (aq) + Fe (s)}

  Aturan kelarutan senyawa mudah larut:

  Ion Kelarutan Pengecualian pasangan ion

  H ⁺ (asam) larut - Na ⁺ , K ⁺ , NH ^{4 +} larut -

  NO ³

  F

  d PbI ^{2 (s)}

  Cl

  , Hg ^{2 2+} , Ag ⁺ SO ⁴

  2– larut Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Pb ²⁺

  Garam 1 + Asam 1

  d Garam 2 + Asam 2 Garam 2 harus mengendap.

  Garam 1 + Basa 1

  d Garam 2 + Basa 2 Garam 2 dan/atau basa 2 harus mengendap.

  Garam 1 + Garam 2

  d Garam 3 + Garam 4 Garam 3 dan/atau basa 4 harus mengendap.

  Logam 1 + Ion Logam 2

  Reaksi ion bersih Pb ^{2+ (aq) + 2I}

  Reaksi ion lengkap Pb ^{2+ (aq)} + 2NO ³

  d Ion Logam 1 + Logam 2 Logam 1 harus lebih kuat mendesak logam 2. Logam 1 harus berada di sebelah kiri logam 2 pada deret Volta.

  Contoh: Reaksi timbal (II) nitrat dengan kalium iodida menghasilkan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat. Reaksi molekul Pb(NO ^{3 ) 2 (aq) + 2KI (aq)} d PbI ^{2(s) + 2KNO 3 (aq)}

• – _(aq)
• – _(aq)
• 2K ^{+ (aq)}
• 2I
• – _(aq)
• 2K ^{+ (aq)}
• 2NO
³
• – _(aq)

  4 Contoh:

  Reaksi alumunium dengan asam sulfat encer membentuk larutan alumunium sulfat dan gas hidrogen. Reaksi molekul

  2Al + 3H SO d Al (SO ) + 3H Reaksi ion lengkap

  2Al ^(s) + 6H ^{+ (aq)} + 3SO ^{4 2 – (aq)} d 2Al ^{3+ (aq) + 3SO 4 2}

  Reaksi ion bersih

  2Al (s) + 6H ^{+ (aq)} d 2Al ^{3+ (aq) + 3H 2(g)} Reaksi-reaksi larutan asam-basa yang menghasilkan endapan, dan merupakan reaksi dekomposisi rangkap: 13) Reaksi garam dengan asam

  Bentuk umum:

  Contoh: Reaksi perak nitrat dengan asam bromida menghasilkan perak bromida padat dan asam nitrat. Reaksi molekul AgNO 3 (aq) + HBr (aq) d AgBr ^{(s) + HNO 3(aq)}

  Reaksi ion lengkap Ag ^{+ (aq) + NO 3}

• – _{(aq) + H} ⁺ _{(aq) + Br}
• – _(aq)
• – _(aq)
• H ^{+ (aq)}
• NO
³

  d AgBr ^(s)

  Reaksi ion bersih Ag ^{+ (aq) + Br}

  d AgBr ^(s) 14) Reaksi garam dengan basa

  Bentuk umum:

• Fe ^(s)
• – _(aq)
• – _{(aq) + Fe (s)}
• – , ClO
3<
• – ,
• – _(aq)
• – , CH
3 COO<
• – , larut -
• – larut ion gol IIA, Pb ²⁺
• – , Br
• – , I
• – larut Cu ²⁺
• – _{(aq) + Sr} ²⁺ _{(aq) + 2OH}
• – _(aq)
• SrSO ^{4 (s)}

  Contoh: Reaksi tembaga (II) sulfat dengan stronsium hidroksida menghasilkan tembaga (II) hidroksida dan stronsium sulfat padat. Reaksi molekul CuSO 4 (aq) + Sr(OH) 2(aq) d Cu(OH) ^{2(s) + SrSO 4 (s)}

  Reaksi ion lengkap Cu ^{2+ (aq) + SO 4 2 – (aq) + Sr 2+ (aq) + 2OH}

  d Cu(OH) ^{2(s) + SrSO 4 (s)} Reaksi ion bersih Cu ^{2+ (aq) + SO 4 2}

  d Cu(OH) ^2(s)

  (tetap) 15) Reaksi garam dengan garam

  Bentuk umum:

• – _(aq)

  Aturan kelarutan senyawa sukar larut: Maka pereaksi pembatasnya adalah NaCl, sedangkan

  larutan bersisanya adalah Pb(NO ^{3 ) 2 .}

  Pengecualian Ion Kelarutan

  Pb(NO ^{3 ) 2 + 2NaCl 2 + 2NaNO 3} d PbCl

  pasangan ion ₂₊

  M 0,02 0,02 - - ion gol IA, Ca ,

• – OH (basa) sukar larut _{2+ 2+}

  R 0,01 0,02 0,01 0,01 Sr , Ba

  2– 3– 3– S 0,01 0,01 0,01 O , PO ^{3 , PO 4 , +} ₃ 2– 2– _{4 4} m Pb(NO ^{3 ) 2 sisa = 0,01 x (207+2.14+6.16) = 3,31 gr}

  CO , CrO , sukar larut ion gol IA, NH 2– c. ^{2 = 0,01 x (207 + 35,5.2) = 2,78 gr} _{2 4} m PbCl

  C O

  Reaksi antara cuplikan logam dengan larutan

  ion gol IA-IIA, 2–

  S sukar larut ₄ ⁺ 10 gr cuplikan logam Al berkadar 54% habis bereaksi NH dengan asam sulfat 2 M, tentukan:

  Persamaan reaksi molekul yang setara b.

  C . STOIKIOMETRI LARUTAN a.

  Jumlah mol Al murni PARTIKEL c.

  Volume asam sulfat d.

  Massa garam yang terbentuk e. _× Volume gas yang dihasilkan pada RTP L : L

  (Ar Al = 27, S = 32, O = 16) _m Jawab: _: x m a. ^{2 SO 4 (aq) 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3H 2 (g)}

  2Al(s) + 3H d Al

  V

  10 MASSA

  MOLARITAS MOL

  b. = 0,2 mol _{× m} n Al murni = 54% × : m

  27 V _{2 4}

  3 _×

  c. SO = 0,2 = 0,3 mol _× n H

  2

  22,4 (STP) : 22,4 (STP)

  0,3 _×

  V H ^{2 SO 4 = = 0,15 L = 150 mL} 24 (RTP) : 24 (RTP)

  2

  1 d. ^{2 (SO 4 ) 3 = x 0,2 = 0,1 mol} n Al

  2 VOLUME _{2 4 3} m Al (SO ) = 0,1 × (2.27 + 3.32 + 12.16) = 34,2 gr 3 e. ^{2 = x 0,2 = 0,3 mol} n H

  2 Konsep dasar dalam stoikiometri larutan: ₂ V H = 0,3 x 24 = 7,2 L

  1) Perbandingan koefisien adalah per-bandingan

  Reaksi antara cuplikan garam dengan larutan jumlah mol zat dalam reaksi.

  Sampel pualam seberat x gr dilarutkan ke dalam HCl 2)

  Segala satuan ukuran zat harus di-konversikan ke 1,5 M, dihasilkan 6 L gas yang diukur pada (p,t) dimana dalam mol. massa 1,5 L amonia adalah 0,85 gr. Tentukan:

  3) larutan adalah angka yang Kemolaran a.

  Persamaan reaksi molekul setara menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan.

  b.

  Jumlah mol gas yang dihasilkan Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung dengan: c.

  Nilai x jika sampel pualam murni dan 80% n = jumlah mol (mol) d.

  Massa garam yang terbentuk V = volume (L) n = V.M

  (Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12) M = kemolaran (M)

  Jawab: Beberapa contoh stoikiometri larutan: _{3 2 2 2}

  a. (s) + 2HCl(aq) d CaCl (aq) + H O(l) + CO (g) CaCO

  Reaksi antar larutan n CO n NH n CO 0,85/17

  2

  3

  2 = = ² 100 mL timbal (II) nitrat 0,2 M direaksikan dengan 100 b. n CO = 0,2 mol

  V CO

  V NH 6 1,5

  2

  3 mL natrium klorida 0,2 M, tentukan: c. x murni = 0,2 x (40+12+3.16) = 20 gr a.

  Persamaan reaksi molekul yang setara

  0,2 × 100

  x 80% = = 25 gr b. Larutan yang bersisa dan jumlah sisanya 80% ₂ c. d. = 0,2 x 111 = 22,2 gr

  Massa garam yang mengendap m CaCl

  Reaksi antara campuran logam dengan larutan

  (Ar Pb = 207, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5) Soal 1: Campuran Al dan Cu seberat 10 gr dilarutkan

  Jawab: _{3 2} dengan larutan HI 0,75 M, dihasilkan 7,2 L gas pada

  a. ) (aq) + 2NaCl(aq) Pb(NO _{2 (s) + 2NaNO 3 (aq)} keadaan RTP, tentukan: d PbCl

  n Pb(NO ) n NaCl 0,1 × 0,2 0,1 × 0,2

  a.

  2 : :

3 Persamaan reaksi molekul setara

  b. = koef Pb(NO ) koef NaCl

  1

  2

  3

  Jumlah mol gas yang dihasilkan = 0,02 : 0,01 c.

  2 b.

  Massa dan presentase tiap logam (Ar Al = 27, Cu = 63,5, I = 127)

  5

  Reaksi antara campuran garam dengan larutan

• – a gr n NaHSO
³ =

  33,4 - a 126

  mol n Na ² SO ³ =

  a 104

  Reaksi 2 Na ^{2 SO 3 (aq) + 2HI(aq)} d 2NaI(aq) + H ^{2 O(l) + SO 2 (g)} m campuran = 33,4 gr m NaHSO ^{3 = a gr m Na 2 SO 3 = 33,4}

  Reaksi 1 NaHSO ³ (aq) + HI(aq) d NaI(aq) + H ² O(l) + SO ² (g)

  Massa garam yang dihasilkan Jawab: a.

  Total mol asam iodida c. Massa tiap garam dalam campuran d.

  Persamaan reaksi lengkap setara tiap garam b.

  Campuran NaHSO ^{3 (Mr = 104) dan Na 2 SO 3 (Mr = 126)} sebanyak 33,4 gr larut sempurna dalam 200 mL asam iodida 2 M, tentukan: a.

  = 8,2 L

  a 104

  2

  0,5 × 0,082 × 400

  V H ^{2 =}

  x 0,2 = 0,3 mol n H ² R.2 = 0,2 mol n H ² total = 0,5 mol

  2

  3

  = 0,2 mol m MgSO ⁴ = 0,2 x (24+32+4.16) = 0,2 x 120 = 24 gr e. n H ^{2 R.1 =}

  24

  4,8

  = 0,1 mol m Al ^{2 (SO 4 ) 3 = 0,1 x (2.27+3.32+12.16)} = 0,1 x 342 = 34,2 gr n MgSO ^{4 =}

  mol b. n HI = 0,2 x 2 = 0,4 mol c. Nilai a dapat dihitung dari: n HI R.1 =

  mol n HI R.2 = 2 x

• 33,4 - a
• – a gr n Al =
• 10,2 - a
• – a) = 36 4a + 30,6
• – 3a = 36 a = 36 – 30,6 = 5,4 Jadi, m Al = a = 5,4 gr % Al =

  x 100% = 37,73% d. n NaI = n HI = 0,4 mol m NaI = 0,4 x 150 = 60 gr

  2

  0,06 × 0,082 × 100

  V NH ^{3 =}

  ) ³ PO ⁴ = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol c. n Sr(OH) ^{2 = 0,03 mol} m Sr(OH) ^{2 = 0,03 x (88 + 16.2 + 2) = 3,75 gr} d.

  2(NH ^{4 ) 3 PO 4 (aq) + 3Sr(OH) 2 (s)} d Sr ³ (PO ⁴ ) ² (s) + 6H ² O(l) + 6NH ³ (g) b. n (NH ⁴

  Volume gas yang dihasilkan pada 2 atm dan 100 K Jawab: a.

  Jumlah mol amonium fosfat c. Massa stronsium hidroksida d.

  Persamaan reaksi lengkap setara b.

  Ke dalam 200 mL larutan amonium fosfat 0,1 M dimasukkan serbuk stronsium hidroksida sampai habis seluruhnya. Tentukan: a.

  Reaksi antara garam dengan larutan

  12,6 33,4

  33,4 - a 126

  x 100% = 62,27% m Na ² SO ³ = 33,4 – a = 12,6 gr % Na ^{2 SO 3 =}

  20,8 33,4

  % NaHSO ^{3 =}

  = 0,4 63a + 104(33,4 – a) = 2620,8 63a + 3473,6 – 104a = 2620,8 41a = 852,8 a = 20,8 Jadi, m NaHSO ³ = a = 20,8 gr

  63

  a 104

  mol Maka,

  63

  33,4 - a

  =

  27

  5,4

  x

  x 100% = 54% m Cu = 10 – 5,4 gr = 4,6 gr % Cu = 100% - 54% = 46%

  a

  Reaksi 2 Mg(s) + H ^{2 SO 4 (aq)} d MgSO ^{4 (aq) + H 2 (g)} m campuran = 10,2 gr m Al = a gr m Mg = 10,2

  2Al(s) + 3H ² SO ⁴ (aq) d Al ² (SO ⁴ ) ³ (aq) + 3H ² (g)

  Reaksi 1

  C dan 2 atm (Ar Al = 27, Mg = 24, S = 32, O = 16) Jawab: a.

  Massa garam yang dihasilkan tiap logam e. Volume gas yang dihasilkan pada 127 ^o

  Total mol larutan asam sulfat c. Massa dan presentase alumunium d.

  Persamaan reaksi molekul setara b.

  Soal 2: 10,2 gram campuran Al dan Mg habis bereaksi dengan 250 mL larutan asam sulfat 2 M, tentukan: a.

  10

  mol n Mg =

  5,4

  x 0,3 = 0,2 mol m Al = 0,2 x 27 = 5,4 gr % Al =

  2

  = 0,3 mol c. n Al =

  24

  7,2

  =

  2Al(s) + 6HI(aq) d 2AlI ³ (aq) + 3H ² (g) b. n H ²

  6Cu(s) + 6HI(aq) sd

  6 Jawab: a.

  27

  10,2 - a

  2

  24

  1

  (SO ⁴ ) ³ =

  x 100% = 52,94% d. n Al ²

  5,4 10,2

  = 0,5 4a + 3(10,2

  24

  18

  a

  mol Maka,

  10,2 - a

  24

  mol n H ^{2 SO 4 R.2 =}

  18

  a

  =

  27

  a

  x

  2

  3

  mol b. n H ^{2 SO 4 = 0,25 x 2 = 0,5 mol} c. Nilai a dapat dihitung dari: n H ² SO ⁴ R.1 =

  = 0,246 L = 246 mL