Soal Olimpiade Kimia Tingkat Nasional Tahun 2002
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar, S.Pd, M.Si
HAK CIPTA
DILINDUNGI UNDANG UNDANG
SOAL UJIAN
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2002
CALON PESERTA
INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD (IChO) 2003
Kimia
Teori
Waktu: 210 menit
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH
DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS
TAHUN 2002
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
BAGIAN I ( ESSAY )
Soal 1 ( 10 point )
Tabel berikut ini adalah informasi tentang minuman cola :
Flavour yang ditambahkan
Asam yang ditambahkan
Konsentrasi asam (gram)
Vol. CO 2 terla rut pd STP
Cola
Ekstraks cola nut
H3 PO 4
0,49
1,12 liter
a. Hitunglah konsentrasi dalam mol/ dm 3 H3 PO 4 yang terkandung dalam minuman cola.
b. Anggaplah asam fosfat ini bertindak sebagai asam monoprotik yang kuat.
i. Tuliskan persamaan ionisasinya
ii. Hitunglah pH minuman cola ini
c. Berapa mol CO2 terlarut dalam 1 dm 3 minuman cola pada STP
d. dengan terlarutnya CO 2 dalam minuman ini, adakah perubahan pH pada minuman cola ini, beri
penjelasan.
Catatan : Ar : H = 1, P = 31 , O = 16
Soal 2 (10 point)
Pada suhu kamar gas N2 O 4 dan NO 2 berada dalamkesetimbangan dinamik menurut persamaan reaksi :
N2 O 4 (g) ⇔ 2 NO 2 (g)
∆H = + 58 kJ.mol – 1 .
a. Jelaskan apa yang dimaksud dengan istilah kesetimbangan dinamik dan tuliskan pernyataan
persamaan tetapan kesetimbangan, Kp untuk reaksi ini.
b. Pada suhu 25 0C (298 K) 1,00 gram campuran kedua gas ini volumenya
3,17 x10 – 4 m 3. pada
5
– 2
tekanan 101 kPa (1,01 x 10 Nm
). Hitunglah massa molekular rata-rata relatif dari campuran
(Tetapan gas ideal, R = 8,31 kPa.dm 3/ mol K)
c. Nyatakan prinsip Le-Chatelier dan gunakan untuk menyimpulkan secara kualitatif efek massa molekular
rata-rata relatif dari campuran gas ini jika :
i. tekanannya bertambah besar dan
ii. suhunya bertambah besar
d. Gas NO 2 yang berasal dari asap buangan kendaraan bermotor dapat bereaksi dengan SO 2 (dari
pembakaran bahan bakar fosil), dan dengan adanya uap air diudara akan menghasilkan H 2 SO 4 (hujan
asam) dan NO. Di udara, gas NO dengan cepat teroksidasi kembali oleh oksigen dan membentuk NO 2 .
Susunlah persamaan reaksi untuk kedua reaksi ini beri saran anda atas peranan yang dimainkan oleh
NO 2 di seluruh proses.
e. Jelaskan mengapa reaksi dekomposisi N2 O 4 endoterm ?
Soal 3 ( 10 point )
Gas nitrogen di udara bebas berada dalam keadaan sebagai molekul diatom. Gas ini di udara mengalami
reaksi sangat sedikit.
a. Mengapa nitrogen secara kimiawi tidak reaktif? Gambarkan satu reaksi dalammana terjadi sebagian
nitrogen di atmosfir dengan magnesium.
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
b. Ammoniak adalah senyawa intermediet (antara) yang sangat penting dalam pembuatan pupuk. Sintesis
amoniak dari gas nitrogen dan hidrogen dapat digambarkan dalam persamaan reaksi berikut :
N2
(g)
+ 3 H2
(g)
⇔ 2 NH 3
(g)
∆H = - 92 kJ.mol
–1
beri alasan saudara mengapa pada 70 tahun yang lampau, untuk menaikkan produk amoniak
sebesar 5 kali pada proses ini digunakan tekanan tinggi.
ii. Terangkanlah mengapa umumnya proses reaksi dilakukan pada suhu 400 – 500 0C.
c. Jelaskan mengapa larutan aqua ammonia mempunyai pH alkali.
d. Tuliskan reaksi yang terjadi bila padatan NaOH dimasukkan ke dalam NH3 cair dan pada proses ini,
NH3 bertindak / berperan sebagai apa ?
i.
Soal 4 (11 point)
Pada suhu 25 0C, anda mempunyai sel volta
Ni (s) Ni2+ (aq, 1M) Pb2+ (aq, 1M) Pb (s)
Bila diketahui :
Ni 2 + (aq) + 2e → Ni (s)
E0 = - 0,250 V
2+
Pb (aq) + 2e → Pb (s) E0 = - 0,126 V
a. i. Tuliskan reaksi sel yang terjadi
ii. Tentukan kutub negatif dan positif dari sel tersebut
iii. Tentukan nilai E0 sel
iv. Tentukan nilai energi bebas Gibbs (∆G0) dalam reaksi tersebut
v. Berapa potensial selnya (E sel ) bila konsentrasi Ni 2 + dan Pb 2+ masing-masing adalah 1 mol/dm 3 dan
0,01 mol/dm 3 .
vi. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi tersebut.
Ke dalam 1 liter larutan Pb(II) nitrat yang konsentrasinya 0,100 mol/dm 3 dimasukkan bubuk nikel berlebih
dan kemudian dikocok.
b. Tentukan konentrasi Pb 2+ dan Ni 2 + pada saat tercapai kesetimbangan.
Catatan : 1 Faraday = 96.500 Coulomb.
Soal 5 (7 point)
Logam emas, di ekstrak dari batuan yang mengandung emas dengan menggunakan larutan natrium
sianida dengan adanya oksigen. Reaksi yang terjadi adalah :
4 Au (s) + 8 NaCN
(aq)
+ O2
(g)
+ 2 H 2 O (l) → 4 NaAu(CN) 2
(aq)
+ 4 NaOH
(aq)
a. tuliskan reaksi redoks yang terjadi (reaksi ion)
b. zat apa yang mengalami oksidasi ?
c. zat mana yang merupakan oksidator ? dan mana yang reduktor ?
Bila pada reaksi tersebut dialirkan oksigen yang berlebih, dan anda mempunyai 1 metrik ton ( 1 metrik ton
= 1000 kg) batuan emas, maka :
a. Bila batuan tersebut mengandung 0,019 % emas, berapa liter paling sedikit volume larutan NaCN
0,0075 M yang anda butuhkan untuk melarutkan semua emas dalam batuan tersebut ?
b. Berapa konsentrasi NaOH dalamlarutan yang anda peroleh.
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
Soal 7 (10 point)
Suatu campuran padatan, setelah dianalisa ternyata mengandung padatan amonium klorida (NH 4 Cl),
padatan amonium sulfat, (NH 4 ) 2 SO 4 , dan padatan amonium nitrat (NH 4 NO 3 ). Sejumlah contoh
campuran padatan yang anda peroleh , dibagi menjadi 3 porsi bagian yang sama beratnya. Masing masing porsi diperlakukan sebagai berikut :
1. Porsi pertama direaksikan dengan larutan KOH pekat. Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3
larutan H2 SO 4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm 3. Kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang
kosentrasinya 0,0987 mol/dm 3. dan ternyata dibutuhkan sebanyak 41,20 cm 3.
2. Porsi kedua, dipanaskan dengan logam Zn di dalam larutan KOH pekat. Di dalam proses ini, ternyata
ion nitrat (NO 3 – ) juga bereaksi dengan logam Zn membentuk amoniak, NH3 dan ion zinkat, Zn(OH) 3 – .
Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3 larutan H2 SO 4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm 3 .
kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya 0,0987 mol/dm 3, dan ternyata
dibutuhkan sebanyak 32,16 cm3.
3. Porsi yang ketiga ditambahkan larutan BaCl 2 berlebih, dan ternyata diperoleh endapan. Setelah kering,
endapan yang terbentuk ditimbang dan ternyata beratnya 0,2334 gram.
Berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :
a. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi pada perlakuan 1.
b. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi antara ion nitrat dan logam Zn pada perlakuan 2
c. Tuliskan persamaan reaksi pada perlakuan 3
d. berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :
i. Hitunglah masing-masing komponen pada setiap porsi.
ii. Hitunglah prosentase (berat) masing-masing komponen dalam campuran
iii. Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen dalam campuran.
Soal 8
Ada 4 botol tanpa label yang diperkirakan berisi : propil etanoat, 3-metil-2-pentena, asam 3-klorobutanoat
dan 2-pentanol.
a. Tulis rumus bangun senyawa-senyawa tersebut di atas
b. Uraikan langkah-langkah yang anda pergunakan untuk menentukan senyawa-senyawa organik tersebut
di atas dengan menggunakan tes-tes sederhana.
Soal 9
Air hujan pH nya agak sedikit asam ( pH < 7 ), karena adanya gas CO 2 terlarut yang berasal dari atmosfer.
Hujan asam pH-nya lebih rendah dari pH air hujan murni. Bila diketahui :
- kadar CO 2 dalamatmosfer 0,033 % (v/v)
- tekanan atmosfer normal 101.325 Pa
- persamaan yang mewakili interaksi antara CO 2 dan H2 O :
Kp = 3,36 x 10 – 7
CO 2 (g) + H2 O → CO 2 (l)
mol.L – 1 Pa – 1
CO 2 (l) + H2 O → H2 CO 3 (l) Kh = 2,58 x 10 – 3
H2 CO 3 (l) ⇔ H + HCO 3 – 1 K1 = 1,61 x 10 – 4 Molar.
+
(disosiasi : HCO 3 – 1 ⇔ H + CO3 2 – diabaikan)
+
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
Hitunglah pH air hujan di atas.
Soal 10
Pada suhu 20 0C kelarutan CuSO 4 (160 g/mol) adalah 17, gram (tepat dalam 100 gram H2 O)
a. Berapa gram CuSO 4 . 5H2 O (250 g/mol) diperlukan untuk mendapatkan larutan jenuh tembaga sulfat
dalam 100 gram air pada suhu 20 0C.
b. Hitunglah % zat yang terlarut didalamnya
c. Berapa berat larutan jenuh tersebut
d. Berapa berat air dalamlarutan jenuh tersebut
BAGIAN II (PILIHAN GANDA)
1. ( .... ) Yang bertindak sebagai asam Lewis ialah :
a. CN –
C. I +
E. Br
b. CH3 – O – CH3
D. H3 N
2. ( .... ) Tentukan ikatan ( -- ) yang kepolarannya paling kecil :
A. H – Cl
C. C – Cl
E. H – I
B. P – Br
D. C – I
3. ( .... ) Cari ion-ion di bawah ini yang mobilitasnya paling tinggi
A. Be 2+
C. Ca 2+
E. Rb +
B. H +
D. Mg 2+
4. ( .... ) Kelemahan model atom Bohr adalah
A. Elektron diperlakukan sebagai gelombang dari pada sebuah partikel
B. Model ini hanya berlaku untuk Hidrogen
C. Neutron diabaikan
D. Radiasi yang dipancarkan terabaikan oleh percepatan tubuh bermuatan
E. salah semua
5. ( .... ) Garam manakah bila dilarutkan dalam air bersifat alkali ?
A. NH4 Cl
C. NaCl
E. NaOH
B. Na 2 CO 3
D. NaNO 3
6. ( .... ) Tentukan pernyataan yang salah mengenai metal.
A. Metal adalah agen reduksi
B. Metal membentuk basa
C. Metal mempunyai kelektronegatifan yang lebih besar dari pada non metal
D. Metal memiliki potensial ionisasi yang rendah
E. Metal biassanya mempunyai satu sampai 5 elektron di kulit terluarnya
7. ( .... ) Kapasitas panas suatu zat pada volume yang konstan berhubungan langsung dengan :
A. Entalpi, H
D. Energi bebas, G
B. Entropi, S
E. Energi bebas, A
C. Energi dalam, U/E
8. ( .... ) Uranium – 238 berubah menjadi thorium – 234 dengan jalan
A. Radiasi alpha
D. Fisi
B. Radiasi Beta
E. Fusi
C. Radiasi gamma
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
9. ( .... ) Satu liter larutan mengandung 0,1M H2 CO 3 dan 0,1 M NaHCO 3 ditambahkan 0,01 mol HCl, maka
harga pH campuran tersebut kira-kira adalah sama dengan ...............
( H2 CO 3 : pKa 1 = 6,37 )
A. 6,37
C. 6,28
E. Salah semua
B. 4,35
D. 5,84
10. ( .... ) Elemen yang manakah yang mempunyai energi ionisasi kedua yang paling besar ?
A. He
C. F
E. I
B. Li
D. Cs
A Katalis → B
10 atm
Untuk reaksi di atas, diagram koordinat antara konsentrasi A dengan waktu menghasilkan garis lurus.
Kecepatan reaksi di atas adalah
A. Untuk A order nol
B. Untuk A order tingkat satu
C. Untuk A order tingkat dua
D. Untuk A order tingkat tiga
E. Untuk A order tingkat empat
11. ( .... )
12. ( .... ) Elemen di bawah ini yang mempunyai kelektronegatifan paling tinggi adalah golongan
A. X ( II )
C. X (IV)
E. X (VI)
B. X ( III )
D. X (V)
13. ( .... ) Benzena dan toluena merupakan larutan ideal, tekanan uap murni toluena adalah 22 torr pada
suhu 20 0C. Untuk ekimolar campuran benzena dan toluena pada 20 0C, hitung tekanan uap toluena
A. 5,5 torr
C. 44 torr
E. Salah Semua
B. 22 torr
D. 7,3
14. ( .... ) 1 – metil sikloheksana bereaksi dengan HCl menghasilkan ....
15. ( .... ) Rangkaian pereaksi-pereaksi yang dapat dipakai untuk membuat butil amina dari normal propanol
adalah
A. KMnO 4 , SOCl 2 , NH3 , NaOH
B. PBr 3 , Mg, NH3 , Br 2
C. PBr 3 , NaCN, H2 / Ni
D. Cu, dipanaskan, NH3 , H2 / Ni
E. Ammonia dan panaskan
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
16. ( .... ) t – butil bromida biladireaksikan dengan KOH (eliminasi) menghasilkan,
A. CH3 CH2 CH = CH2
B. CH3 – CH2 – CH3
C. (CH3 ) 3 COH
D. n – butil alkohol
E. salah semua
17. ( .... ) dihidrasi t – pentil alkohol dengan H2 SO 4 menghasilkan olefin dengan nama (IUPAC)
A. 2 – metil – 2 – butena
B. 2, metil – 2 – butena
C. 3 – metil – 2 – butena
D. trans – 2 – butena
E. Cis – 2 – butena
18. ( .... ) Rumus empiris dari senyawa
A. C 4 H7
B. C 8 H14
C. C 8 H12
D. C 2 H3
E. C 8 H16
19. ( .... ) Senyawa yang tidak menunjukan keaktifan optimal adalah
20. ( .... ) Bilangan oksidasi karbon dalam CH3 OH
A. + 3
C. + 2
E. 0
B. – 2
D. + 1
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
21. ( .... ) Senyawa yang tidak mempunyai momen dipol adalah
A. Br – CH2 – CH3
C. Br C Cl 3
B.
D. Br 3 C Cl 3
E. Salah semua
22. ( .... ) Senyawa organik terdiri dari C, H, dan O memberikan analisa; C = 52,1 %, dan H = 13,1 % ( Ar ;
C = 12, H = 1, O = 16 ), maka senyawa tersebut adalah ( titik didihnya = 78 %)
A. CH3 OCH3
D. CH2 OH - CH2 OH
B. CH3 CH2 OH
E. Salah semua
C. HO-CH2 -CH2 -CH2 -OH
23. ( .... ) Kp dan Kc terdapat dalam hubungan melalui persamaan
A. Kp = Kc / (RT)2
D. Kp = Kc (RT)2
B. Kp = Kc
E. Kp = Kc (RT)n
C. Kp = Kc / RT
24. ( .... ) Larutan yang pH nya paling besar adalah
A. H2 SO 4
D. CH3 COONH4
B. Na 2 SO 4
E. Na 2 CO 3
C. (NH4 ) 2 SO 4
25. ( .... ) Berapa pH antara larutan HCl ( pH = 3 ) dan larutan KOH ( pH = 10 )
A. 7
C. 8,53
E. 3
B. 6,5
D. 3,35
26. ( .... ) Tentukan metal sulfida yang paling mudah larut dalam air.
A. FeS ( Ksp = 1 x 10 – 10 )
B. MnS ( Ksp = 5,6 x 10 – 16 )
C. HgS ( Ksp = 3 x 10 – 53 )
D. CdS ( Ksp = 3,6 x 10 – 29 )
E. ZnS ( Ksp = 1,1 x 10 – 21 )
27. ( .... ) Berapakah kelarutan ion Pb 2+ dalam larutan yang mengandung ion sulfat sebesar 0,0045 M? (
Ksp PbSO4 = 1,8 x 10 – 8 )
A. 4 x 10 – 6 M
D. 2,7 x 10 – 8 M
–5
B. 2,5 x 10 M
E. 1,8 x 10 – 10 M
–8
C. 6,3 x 10 M
28. ( .... ) Berapa banyak alkohol yang mempunyai rumus molekul C 4 H10 O.
A. 3
C. 5
E. 8
B. 4
D. 6
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
29. ( .... ) Diketahui :
Cu 2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34
Fe 2+ + 2e → Fe E0 = - 0,44
Cr 3+ + 3e → Cr
E0 = - 0,74
Zn 2 + + 2e → Cu E0 = - 0,76
Pencegahan korosi Fe secara proteksi katoda dapat dilakukan dengan melapisi Fe dengan
A. Cu
C. Zn
E. Zn dan Cr
B. Cr
D. Zn dan Cu
30. ( .... ) Reaksi di bawah ini yang menunjukan hidrogen sebagai oksidator adalah
A. H2 + Cl 2 → 2 HCl
B. 2 H2 + O 2 → 2 H2 O
C. H2 + 2 Na → 2 NaH
D. 3 H2 + N2 → 2 NH3
E. H2 + C 2 H4 → C 2 H6
31. ( .... ) Tentukan konfigurasi ion S 2 –
A. 1s 2 2s 2 2p4
B. 1s2 2s 2 2p6
C. 1s2 2s 2 2p6 3s 2
D. 1s2 2s 2 2p6 3s 2 3p6
E. Tidak bisa ditentukan
32. ( .... ) Bila diketahui :
2 Fe + 1,5 O 2 → Fe 2 O 3 ∆H = - 822 kJ/mol
C + 0,5 O 2 → CO
∆H = - 110 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi :
3 C + Fe 2 O 3 → 2 Fe + 3 CO
A. + 492 kJ/mol
D. 712 kJ/mol
B. – 492 kJ/mol
E. – 932 kJ/mol
C. – 712 kJ/mol
33. ( .... ) Bila 5 mol elekron dilewatkan ke dalam lelehan garam aluminium ( Al = 27 ) Hitung berapa
banyak logam Al akan di dapat di katoda
A. 135 gram
C. 27 gram
E.13,5 gram
B. 45 gram
D. 4,4 gram
34. ( .... ) Untuk reaksi : I2 + H2 → 2 HI
Kc = 45,9 pada suhu 45 0C. Bila 1 mol H2 dan 1 mol I2
0
dimasukkan dalam bejana 1 L pada suhu 45 C. Hitung konsentrasi I2 dalam keadaan kesetimbangan
A. 0,114 mol
C. 0,456 mol
E. 0,772 mol
B. 0,288 mol
D. 0,516 mol
35. ( .... ) Seorang siswa memasukan 10 mL HCl ke dalam gelas piala dan akan dititrasi dengan NaOH
0,09 M. Bila pembacaan NaOH dalam buret adalah 34,7 mL, dan setelah titrasi selesai berada pada
49,2 mL. Hitung berapa gram HCl terdapat dalam 100 mL larutan HCl tersebut. ( H = 1 ; Cl = 35,5 )
A. 0,13
C. 4,7
E. 36,5
B. 0,47
D. 14,5
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
36. (.... ) pH 0,1 M C 2 H3 O 2 K diukur padapelbagai suhu, ternyata pada suhu tinggi pH naik. Hal ini
menunjukan bahwa,
A. C 2 H3 O 2 K kelarutannya berkurang pada suhu tinggi
B. C 2 H3 O 2 H menguap pada suhu tinggi
C. C 2 H3 O 2K hidrolisanya merupakan endoterm
D. Terbentuk CO 2 karena C 2 H3 O – teroksidasi
E. Salah semua
37. ( .... ) Untuk membedakan ion Al 3 + dan Zn
A. kalium hidroksida
B. Natrium hidroksida
C. Ammonia
D. Natrium Karbonat
E. Natrium Klorida
2+
dapat dipakai larutan
38. ( .... ) Untuk membedakan ion Ba 2 + dan Pb 2 + dapat dipakai larutan
A. K 2 Cr 2 O 7
D. NaCl
B. K 2 CrO 4
E. Na 2 SO 4
C. Na 2 CO 3
39. ( .... ) Untuk memisahkan campuran air dan metanol dapat dipakai cara
A. Kromatografi
D. Titrasi
B. Destilasi
E. Semua dapat dipakai
C. Ekstraksi
40. ( .... ) Komponen-komponen dalam tinta dapat dipisahkan dengan jalan
A. Filtrasi
D. Titrasi
B. Destilasi
E. Semua bisa
C. Kromatografi
41. ( .... ) Suatu alkohol ( Mr = 46 ) dialirkan ke dalam larutan asam sulfat pekat akan terbentuk gas X. Gas
ini dapat menghilangkan warna air Brom. Maka X adalah
A. Metana
C. Etana
E. Propena
B. Etena
D. Etuna
42. ( .... ) Konversi propanol menjadi propena merupakan reaksi
A. Hidratasi
D. Dehidrogenasi
B. Dehidratasi
E. Oksidasi
C. Hidrogenasi
43. ( .... ) Suatu senyawa organik X dengan rumus empiris C2 H4 O 2 dengan Mr :88. Zat tersebut bereaksi
dengan etanol dalam suasana asam sulfat menghasilkan zat yang berbau khas. Tentukan struktur X (
Ar : C = 12 , H = 1 , O = 16 )
A. CH3 CH2 OH
B. CH3 CH2 CH2 CO 2 H
C. CH3 CH2 CH2 CO2 CH3
D. CH3 CH2 CO CH3
E. CH3 -CH2 -O-CH2 -CH3
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
44. ( .... ) Zat yang terbentuk jika Isopropanol direaksikan dengan Na 2 Cr 2 O 7 dalam suasana asam adalah :
A. C 3 H8
D. CH3 CO CH3
B. C 3 H6
E. CH3 CH2 COOH
C. C 3 H7 ONa
45. ( .... ) Metil benzena bila dialirkan gas Cl 2 dengan katalisator Fe akan menghasilkan
A. o – kloro toluena
B. m – kloro toluena
C. 5 – kloro toluena
D. Bensil klorida
E. 3 – kloro toluena
46. ( .... ) Eter dan alkohol dapat dibedakan dengan pereaksi :
1. Logam Na 2. PCl 3 3. H2 SO 4 4. NaOH
A. 1 dan 4
C. 1
B. 2 dan 3
D. 2
E. 1 dan 2
47. ( .... ) 2 – metil – 2 – butena bereaksi dengan HCl membentuk :
A. 2 – kloro – 2 – metil butena
B. 2 – kloro – 2 – metil butana
C. 2 – kloro – 3 – metil butena
D. 3 – kloro – 2 – metil butena
E. Salah semua
48. ( .... ) Etil benzena bila direaksikan dengan campuran KMnO 4 dalam suasana asam akan terbentuk :
49. ( .... ) Gugus yang menunjukan penunjukan meta adalah .... kecuali
A. COOH
C. NO 2
E. Semua benar
B. CN
D. OH
50. ( .... ) Bila Isobutena direaksikan dengan HBr / peroksida akan dihasilkan
A. Isobutil bromida
B. t – butil bromida
C. Isobromil bromida
D. Neopentil bromida
E. Salah semua
51. ( .... ) Berdasarkan penelitian, kafein
( Mr = 194 ) dalam kopi mengandung 28,9 % Nitrogen.
Hitung jumlah nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein ( Ar N = 14 )
A. 1
C. 3
E. 5
B. 2
D. 4
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
52. ( .... ) Suatu campuran gas terdiri dari 2 mol N2 O 4 dan 4 mol NO. Jika cmpuran ini terurai secara
sempurna menjadi nitrogen dan oksigen maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah :
A. 2/3
B. ¾
C. 4/5
D. 5/6
E. 6/7
53. ( .... ) Larutan H2 SO 4 mempunyai massa jenis 1.38 g/cm3 dan kadarnya 49 % berat H2 SO 4 ( Mr = 98 ),
maka konsentrasi H2 SO 4 adalah:
A. 6,9 M
C. 9,1 M
E. 18,2 M
B. 7,0 M
D. 13,9 M
54. ( .... ) Jika larutan A mempunyai pH = 9 dan larutan B pH = 10, maka konsentrasi ion hidroksida dalam
larutan A dan B berbanding sebagai :
A. 0,1 : 1
C. 4 : 5
E. 9 : 10
B. 1 : 0,1
D. 5 : 4
55. ( .... ) Warna larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi dua tetes
suatu indikator adalah sama dengan warna larutan HCl 2 x 10 – 3 M (dengan volume yang sama) jika
diberi 2 tetes indikator tersebut, maka tetapan ionisasi asam formiat adalah :
A. 6 x 10 – 9
D. 4 x 10 – 5
–8
B. 8 x 10
E. Salah Semua
–7
C. 5 x 10
56. ( .... ) Berapa gram CH3 COONa ( Mr = 82 ) yang harus dilarutkan dalam air sampai volume larutan 2
dm3 dengan nilai pH = 9 (Kh = 10 – 9 )
A. 4,1 gr
C. 12,2 gr
E. 32,8 gr
B. 8,2 gr
D. 16 gr
57. ( .... ) Kenaikan titik didih lartan glukosa 0,1 m adalah 0,50C. Kenaikan titik didih larutan
adalah :
A. 1 0C
C. 6 0C
E. 9 0C
B. 3 0C
D. 8 0C
0,2 m CaCl 2
58. ( .... ) Senyawa AgCl ( Ksp = 1 x 10 – 10 ) mempunyai kelarutan paling kecil dalam
A. 100 mL 0,01 M AgNO 3
B. 100 mL 0,01 M NaCl
C. 100 mL 0,01 M CaCl 2
D. 100 mL 0,01 M HCl
E. 100 mL H2 O
59. ( .... ) Sebanyak 0,33 gram Ag 2 CrO 4 (Mr = 330) terdapat larut dalam100 mL larutan. Ksp Ag 2 CrO 4
adalah :
A. 2 x 10 – 9
C. 9 x 10 – 9
E. 4 x 10 – 6
–9
–6
B. 4 x 10
D. 2 x 10
60. ( .... ) Berikut ini adalah data percobaan untuk menentukan sifat larutan dengan indikator lakmus
Larutan
Lakmus
Lakmus
Merah
Biru
1. Al 2 (SO 4 ) 3
Merah
Merah
2.
Biru
Biru
(HCOO) 2Ba
Merah
Merah
Biru
Biru
3. FeCl 3
4. KNO 2
Larutan yang bersifat asam adalah
A. 1, 2, 3, 4
C. 2, 4
E. 4
B. 1, 2, 3
D. 1, 3
Said Ali Akbar, S.Pd, M.Si
HAK CIPTA
DILINDUNGI UNDANG UNDANG
SOAL UJIAN
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2002
CALON PESERTA
INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD (IChO) 2003
Kimia
Teori
Waktu: 210 menit
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH
DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS
TAHUN 2002
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
BAGIAN I ( ESSAY )
Soal 1 ( 10 point )
Tabel berikut ini adalah informasi tentang minuman cola :
Flavour yang ditambahkan
Asam yang ditambahkan
Konsentrasi asam (gram)
Vol. CO 2 terla rut pd STP
Cola
Ekstraks cola nut
H3 PO 4
0,49
1,12 liter
a. Hitunglah konsentrasi dalam mol/ dm 3 H3 PO 4 yang terkandung dalam minuman cola.
b. Anggaplah asam fosfat ini bertindak sebagai asam monoprotik yang kuat.
i. Tuliskan persamaan ionisasinya
ii. Hitunglah pH minuman cola ini
c. Berapa mol CO2 terlarut dalam 1 dm 3 minuman cola pada STP
d. dengan terlarutnya CO 2 dalam minuman ini, adakah perubahan pH pada minuman cola ini, beri
penjelasan.
Catatan : Ar : H = 1, P = 31 , O = 16
Soal 2 (10 point)
Pada suhu kamar gas N2 O 4 dan NO 2 berada dalamkesetimbangan dinamik menurut persamaan reaksi :
N2 O 4 (g) ⇔ 2 NO 2 (g)
∆H = + 58 kJ.mol – 1 .
a. Jelaskan apa yang dimaksud dengan istilah kesetimbangan dinamik dan tuliskan pernyataan
persamaan tetapan kesetimbangan, Kp untuk reaksi ini.
b. Pada suhu 25 0C (298 K) 1,00 gram campuran kedua gas ini volumenya
3,17 x10 – 4 m 3. pada
5
– 2
tekanan 101 kPa (1,01 x 10 Nm
). Hitunglah massa molekular rata-rata relatif dari campuran
(Tetapan gas ideal, R = 8,31 kPa.dm 3/ mol K)
c. Nyatakan prinsip Le-Chatelier dan gunakan untuk menyimpulkan secara kualitatif efek massa molekular
rata-rata relatif dari campuran gas ini jika :
i. tekanannya bertambah besar dan
ii. suhunya bertambah besar
d. Gas NO 2 yang berasal dari asap buangan kendaraan bermotor dapat bereaksi dengan SO 2 (dari
pembakaran bahan bakar fosil), dan dengan adanya uap air diudara akan menghasilkan H 2 SO 4 (hujan
asam) dan NO. Di udara, gas NO dengan cepat teroksidasi kembali oleh oksigen dan membentuk NO 2 .
Susunlah persamaan reaksi untuk kedua reaksi ini beri saran anda atas peranan yang dimainkan oleh
NO 2 di seluruh proses.
e. Jelaskan mengapa reaksi dekomposisi N2 O 4 endoterm ?
Soal 3 ( 10 point )
Gas nitrogen di udara bebas berada dalam keadaan sebagai molekul diatom. Gas ini di udara mengalami
reaksi sangat sedikit.
a. Mengapa nitrogen secara kimiawi tidak reaktif? Gambarkan satu reaksi dalammana terjadi sebagian
nitrogen di atmosfir dengan magnesium.
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
b. Ammoniak adalah senyawa intermediet (antara) yang sangat penting dalam pembuatan pupuk. Sintesis
amoniak dari gas nitrogen dan hidrogen dapat digambarkan dalam persamaan reaksi berikut :
N2
(g)
+ 3 H2
(g)
⇔ 2 NH 3
(g)
∆H = - 92 kJ.mol
–1
beri alasan saudara mengapa pada 70 tahun yang lampau, untuk menaikkan produk amoniak
sebesar 5 kali pada proses ini digunakan tekanan tinggi.
ii. Terangkanlah mengapa umumnya proses reaksi dilakukan pada suhu 400 – 500 0C.
c. Jelaskan mengapa larutan aqua ammonia mempunyai pH alkali.
d. Tuliskan reaksi yang terjadi bila padatan NaOH dimasukkan ke dalam NH3 cair dan pada proses ini,
NH3 bertindak / berperan sebagai apa ?
i.
Soal 4 (11 point)
Pada suhu 25 0C, anda mempunyai sel volta
Ni (s) Ni2+ (aq, 1M) Pb2+ (aq, 1M) Pb (s)
Bila diketahui :
Ni 2 + (aq) + 2e → Ni (s)
E0 = - 0,250 V
2+
Pb (aq) + 2e → Pb (s) E0 = - 0,126 V
a. i. Tuliskan reaksi sel yang terjadi
ii. Tentukan kutub negatif dan positif dari sel tersebut
iii. Tentukan nilai E0 sel
iv. Tentukan nilai energi bebas Gibbs (∆G0) dalam reaksi tersebut
v. Berapa potensial selnya (E sel ) bila konsentrasi Ni 2 + dan Pb 2+ masing-masing adalah 1 mol/dm 3 dan
0,01 mol/dm 3 .
vi. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi tersebut.
Ke dalam 1 liter larutan Pb(II) nitrat yang konsentrasinya 0,100 mol/dm 3 dimasukkan bubuk nikel berlebih
dan kemudian dikocok.
b. Tentukan konentrasi Pb 2+ dan Ni 2 + pada saat tercapai kesetimbangan.
Catatan : 1 Faraday = 96.500 Coulomb.
Soal 5 (7 point)
Logam emas, di ekstrak dari batuan yang mengandung emas dengan menggunakan larutan natrium
sianida dengan adanya oksigen. Reaksi yang terjadi adalah :
4 Au (s) + 8 NaCN
(aq)
+ O2
(g)
+ 2 H 2 O (l) → 4 NaAu(CN) 2
(aq)
+ 4 NaOH
(aq)
a. tuliskan reaksi redoks yang terjadi (reaksi ion)
b. zat apa yang mengalami oksidasi ?
c. zat mana yang merupakan oksidator ? dan mana yang reduktor ?
Bila pada reaksi tersebut dialirkan oksigen yang berlebih, dan anda mempunyai 1 metrik ton ( 1 metrik ton
= 1000 kg) batuan emas, maka :
a. Bila batuan tersebut mengandung 0,019 % emas, berapa liter paling sedikit volume larutan NaCN
0,0075 M yang anda butuhkan untuk melarutkan semua emas dalam batuan tersebut ?
b. Berapa konsentrasi NaOH dalamlarutan yang anda peroleh.
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
Soal 7 (10 point)
Suatu campuran padatan, setelah dianalisa ternyata mengandung padatan amonium klorida (NH 4 Cl),
padatan amonium sulfat, (NH 4 ) 2 SO 4 , dan padatan amonium nitrat (NH 4 NO 3 ). Sejumlah contoh
campuran padatan yang anda peroleh , dibagi menjadi 3 porsi bagian yang sama beratnya. Masing masing porsi diperlakukan sebagai berikut :
1. Porsi pertama direaksikan dengan larutan KOH pekat. Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3
larutan H2 SO 4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm 3. Kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang
kosentrasinya 0,0987 mol/dm 3. dan ternyata dibutuhkan sebanyak 41,20 cm 3.
2. Porsi kedua, dipanaskan dengan logam Zn di dalam larutan KOH pekat. Di dalam proses ini, ternyata
ion nitrat (NO 3 – ) juga bereaksi dengan logam Zn membentuk amoniak, NH3 dan ion zinkat, Zn(OH) 3 – .
Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3 larutan H2 SO 4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm 3 .
kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya 0,0987 mol/dm 3, dan ternyata
dibutuhkan sebanyak 32,16 cm3.
3. Porsi yang ketiga ditambahkan larutan BaCl 2 berlebih, dan ternyata diperoleh endapan. Setelah kering,
endapan yang terbentuk ditimbang dan ternyata beratnya 0,2334 gram.
Berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :
a. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi pada perlakuan 1.
b. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi antara ion nitrat dan logam Zn pada perlakuan 2
c. Tuliskan persamaan reaksi pada perlakuan 3
d. berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :
i. Hitunglah masing-masing komponen pada setiap porsi.
ii. Hitunglah prosentase (berat) masing-masing komponen dalam campuran
iii. Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen dalam campuran.
Soal 8
Ada 4 botol tanpa label yang diperkirakan berisi : propil etanoat, 3-metil-2-pentena, asam 3-klorobutanoat
dan 2-pentanol.
a. Tulis rumus bangun senyawa-senyawa tersebut di atas
b. Uraikan langkah-langkah yang anda pergunakan untuk menentukan senyawa-senyawa organik tersebut
di atas dengan menggunakan tes-tes sederhana.
Soal 9
Air hujan pH nya agak sedikit asam ( pH < 7 ), karena adanya gas CO 2 terlarut yang berasal dari atmosfer.
Hujan asam pH-nya lebih rendah dari pH air hujan murni. Bila diketahui :
- kadar CO 2 dalamatmosfer 0,033 % (v/v)
- tekanan atmosfer normal 101.325 Pa
- persamaan yang mewakili interaksi antara CO 2 dan H2 O :
Kp = 3,36 x 10 – 7
CO 2 (g) + H2 O → CO 2 (l)
mol.L – 1 Pa – 1
CO 2 (l) + H2 O → H2 CO 3 (l) Kh = 2,58 x 10 – 3
H2 CO 3 (l) ⇔ H + HCO 3 – 1 K1 = 1,61 x 10 – 4 Molar.
+
(disosiasi : HCO 3 – 1 ⇔ H + CO3 2 – diabaikan)
+
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
Hitunglah pH air hujan di atas.
Soal 10
Pada suhu 20 0C kelarutan CuSO 4 (160 g/mol) adalah 17, gram (tepat dalam 100 gram H2 O)
a. Berapa gram CuSO 4 . 5H2 O (250 g/mol) diperlukan untuk mendapatkan larutan jenuh tembaga sulfat
dalam 100 gram air pada suhu 20 0C.
b. Hitunglah % zat yang terlarut didalamnya
c. Berapa berat larutan jenuh tersebut
d. Berapa berat air dalamlarutan jenuh tersebut
BAGIAN II (PILIHAN GANDA)
1. ( .... ) Yang bertindak sebagai asam Lewis ialah :
a. CN –
C. I +
E. Br
b. CH3 – O – CH3
D. H3 N
2. ( .... ) Tentukan ikatan ( -- ) yang kepolarannya paling kecil :
A. H – Cl
C. C – Cl
E. H – I
B. P – Br
D. C – I
3. ( .... ) Cari ion-ion di bawah ini yang mobilitasnya paling tinggi
A. Be 2+
C. Ca 2+
E. Rb +
B. H +
D. Mg 2+
4. ( .... ) Kelemahan model atom Bohr adalah
A. Elektron diperlakukan sebagai gelombang dari pada sebuah partikel
B. Model ini hanya berlaku untuk Hidrogen
C. Neutron diabaikan
D. Radiasi yang dipancarkan terabaikan oleh percepatan tubuh bermuatan
E. salah semua
5. ( .... ) Garam manakah bila dilarutkan dalam air bersifat alkali ?
A. NH4 Cl
C. NaCl
E. NaOH
B. Na 2 CO 3
D. NaNO 3
6. ( .... ) Tentukan pernyataan yang salah mengenai metal.
A. Metal adalah agen reduksi
B. Metal membentuk basa
C. Metal mempunyai kelektronegatifan yang lebih besar dari pada non metal
D. Metal memiliki potensial ionisasi yang rendah
E. Metal biassanya mempunyai satu sampai 5 elektron di kulit terluarnya
7. ( .... ) Kapasitas panas suatu zat pada volume yang konstan berhubungan langsung dengan :
A. Entalpi, H
D. Energi bebas, G
B. Entropi, S
E. Energi bebas, A
C. Energi dalam, U/E
8. ( .... ) Uranium – 238 berubah menjadi thorium – 234 dengan jalan
A. Radiasi alpha
D. Fisi
B. Radiasi Beta
E. Fusi
C. Radiasi gamma
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
9. ( .... ) Satu liter larutan mengandung 0,1M H2 CO 3 dan 0,1 M NaHCO 3 ditambahkan 0,01 mol HCl, maka
harga pH campuran tersebut kira-kira adalah sama dengan ...............
( H2 CO 3 : pKa 1 = 6,37 )
A. 6,37
C. 6,28
E. Salah semua
B. 4,35
D. 5,84
10. ( .... ) Elemen yang manakah yang mempunyai energi ionisasi kedua yang paling besar ?
A. He
C. F
E. I
B. Li
D. Cs
A Katalis → B
10 atm
Untuk reaksi di atas, diagram koordinat antara konsentrasi A dengan waktu menghasilkan garis lurus.
Kecepatan reaksi di atas adalah
A. Untuk A order nol
B. Untuk A order tingkat satu
C. Untuk A order tingkat dua
D. Untuk A order tingkat tiga
E. Untuk A order tingkat empat
11. ( .... )
12. ( .... ) Elemen di bawah ini yang mempunyai kelektronegatifan paling tinggi adalah golongan
A. X ( II )
C. X (IV)
E. X (VI)
B. X ( III )
D. X (V)
13. ( .... ) Benzena dan toluena merupakan larutan ideal, tekanan uap murni toluena adalah 22 torr pada
suhu 20 0C. Untuk ekimolar campuran benzena dan toluena pada 20 0C, hitung tekanan uap toluena
A. 5,5 torr
C. 44 torr
E. Salah Semua
B. 22 torr
D. 7,3
14. ( .... ) 1 – metil sikloheksana bereaksi dengan HCl menghasilkan ....
15. ( .... ) Rangkaian pereaksi-pereaksi yang dapat dipakai untuk membuat butil amina dari normal propanol
adalah
A. KMnO 4 , SOCl 2 , NH3 , NaOH
B. PBr 3 , Mg, NH3 , Br 2
C. PBr 3 , NaCN, H2 / Ni
D. Cu, dipanaskan, NH3 , H2 / Ni
E. Ammonia dan panaskan
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
16. ( .... ) t – butil bromida biladireaksikan dengan KOH (eliminasi) menghasilkan,
A. CH3 CH2 CH = CH2
B. CH3 – CH2 – CH3
C. (CH3 ) 3 COH
D. n – butil alkohol
E. salah semua
17. ( .... ) dihidrasi t – pentil alkohol dengan H2 SO 4 menghasilkan olefin dengan nama (IUPAC)
A. 2 – metil – 2 – butena
B. 2, metil – 2 – butena
C. 3 – metil – 2 – butena
D. trans – 2 – butena
E. Cis – 2 – butena
18. ( .... ) Rumus empiris dari senyawa
A. C 4 H7
B. C 8 H14
C. C 8 H12
D. C 2 H3
E. C 8 H16
19. ( .... ) Senyawa yang tidak menunjukan keaktifan optimal adalah
20. ( .... ) Bilangan oksidasi karbon dalam CH3 OH
A. + 3
C. + 2
E. 0
B. – 2
D. + 1
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
21. ( .... ) Senyawa yang tidak mempunyai momen dipol adalah
A. Br – CH2 – CH3
C. Br C Cl 3
B.
D. Br 3 C Cl 3
E. Salah semua
22. ( .... ) Senyawa organik terdiri dari C, H, dan O memberikan analisa; C = 52,1 %, dan H = 13,1 % ( Ar ;
C = 12, H = 1, O = 16 ), maka senyawa tersebut adalah ( titik didihnya = 78 %)
A. CH3 OCH3
D. CH2 OH - CH2 OH
B. CH3 CH2 OH
E. Salah semua
C. HO-CH2 -CH2 -CH2 -OH
23. ( .... ) Kp dan Kc terdapat dalam hubungan melalui persamaan
A. Kp = Kc / (RT)2
D. Kp = Kc (RT)2
B. Kp = Kc
E. Kp = Kc (RT)n
C. Kp = Kc / RT
24. ( .... ) Larutan yang pH nya paling besar adalah
A. H2 SO 4
D. CH3 COONH4
B. Na 2 SO 4
E. Na 2 CO 3
C. (NH4 ) 2 SO 4
25. ( .... ) Berapa pH antara larutan HCl ( pH = 3 ) dan larutan KOH ( pH = 10 )
A. 7
C. 8,53
E. 3
B. 6,5
D. 3,35
26. ( .... ) Tentukan metal sulfida yang paling mudah larut dalam air.
A. FeS ( Ksp = 1 x 10 – 10 )
B. MnS ( Ksp = 5,6 x 10 – 16 )
C. HgS ( Ksp = 3 x 10 – 53 )
D. CdS ( Ksp = 3,6 x 10 – 29 )
E. ZnS ( Ksp = 1,1 x 10 – 21 )
27. ( .... ) Berapakah kelarutan ion Pb 2+ dalam larutan yang mengandung ion sulfat sebesar 0,0045 M? (
Ksp PbSO4 = 1,8 x 10 – 8 )
A. 4 x 10 – 6 M
D. 2,7 x 10 – 8 M
–5
B. 2,5 x 10 M
E. 1,8 x 10 – 10 M
–8
C. 6,3 x 10 M
28. ( .... ) Berapa banyak alkohol yang mempunyai rumus molekul C 4 H10 O.
A. 3
C. 5
E. 8
B. 4
D. 6
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
29. ( .... ) Diketahui :
Cu 2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34
Fe 2+ + 2e → Fe E0 = - 0,44
Cr 3+ + 3e → Cr
E0 = - 0,74
Zn 2 + + 2e → Cu E0 = - 0,76
Pencegahan korosi Fe secara proteksi katoda dapat dilakukan dengan melapisi Fe dengan
A. Cu
C. Zn
E. Zn dan Cr
B. Cr
D. Zn dan Cu
30. ( .... ) Reaksi di bawah ini yang menunjukan hidrogen sebagai oksidator adalah
A. H2 + Cl 2 → 2 HCl
B. 2 H2 + O 2 → 2 H2 O
C. H2 + 2 Na → 2 NaH
D. 3 H2 + N2 → 2 NH3
E. H2 + C 2 H4 → C 2 H6
31. ( .... ) Tentukan konfigurasi ion S 2 –
A. 1s 2 2s 2 2p4
B. 1s2 2s 2 2p6
C. 1s2 2s 2 2p6 3s 2
D. 1s2 2s 2 2p6 3s 2 3p6
E. Tidak bisa ditentukan
32. ( .... ) Bila diketahui :
2 Fe + 1,5 O 2 → Fe 2 O 3 ∆H = - 822 kJ/mol
C + 0,5 O 2 → CO
∆H = - 110 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi :
3 C + Fe 2 O 3 → 2 Fe + 3 CO
A. + 492 kJ/mol
D. 712 kJ/mol
B. – 492 kJ/mol
E. – 932 kJ/mol
C. – 712 kJ/mol
33. ( .... ) Bila 5 mol elekron dilewatkan ke dalam lelehan garam aluminium ( Al = 27 ) Hitung berapa
banyak logam Al akan di dapat di katoda
A. 135 gram
C. 27 gram
E.13,5 gram
B. 45 gram
D. 4,4 gram
34. ( .... ) Untuk reaksi : I2 + H2 → 2 HI
Kc = 45,9 pada suhu 45 0C. Bila 1 mol H2 dan 1 mol I2
0
dimasukkan dalam bejana 1 L pada suhu 45 C. Hitung konsentrasi I2 dalam keadaan kesetimbangan
A. 0,114 mol
C. 0,456 mol
E. 0,772 mol
B. 0,288 mol
D. 0,516 mol
35. ( .... ) Seorang siswa memasukan 10 mL HCl ke dalam gelas piala dan akan dititrasi dengan NaOH
0,09 M. Bila pembacaan NaOH dalam buret adalah 34,7 mL, dan setelah titrasi selesai berada pada
49,2 mL. Hitung berapa gram HCl terdapat dalam 100 mL larutan HCl tersebut. ( H = 1 ; Cl = 35,5 )
A. 0,13
C. 4,7
E. 36,5
B. 0,47
D. 14,5
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
36. (.... ) pH 0,1 M C 2 H3 O 2 K diukur padapelbagai suhu, ternyata pada suhu tinggi pH naik. Hal ini
menunjukan bahwa,
A. C 2 H3 O 2 K kelarutannya berkurang pada suhu tinggi
B. C 2 H3 O 2 H menguap pada suhu tinggi
C. C 2 H3 O 2K hidrolisanya merupakan endoterm
D. Terbentuk CO 2 karena C 2 H3 O – teroksidasi
E. Salah semua
37. ( .... ) Untuk membedakan ion Al 3 + dan Zn
A. kalium hidroksida
B. Natrium hidroksida
C. Ammonia
D. Natrium Karbonat
E. Natrium Klorida
2+
dapat dipakai larutan
38. ( .... ) Untuk membedakan ion Ba 2 + dan Pb 2 + dapat dipakai larutan
A. K 2 Cr 2 O 7
D. NaCl
B. K 2 CrO 4
E. Na 2 SO 4
C. Na 2 CO 3
39. ( .... ) Untuk memisahkan campuran air dan metanol dapat dipakai cara
A. Kromatografi
D. Titrasi
B. Destilasi
E. Semua dapat dipakai
C. Ekstraksi
40. ( .... ) Komponen-komponen dalam tinta dapat dipisahkan dengan jalan
A. Filtrasi
D. Titrasi
B. Destilasi
E. Semua bisa
C. Kromatografi
41. ( .... ) Suatu alkohol ( Mr = 46 ) dialirkan ke dalam larutan asam sulfat pekat akan terbentuk gas X. Gas
ini dapat menghilangkan warna air Brom. Maka X adalah
A. Metana
C. Etana
E. Propena
B. Etena
D. Etuna
42. ( .... ) Konversi propanol menjadi propena merupakan reaksi
A. Hidratasi
D. Dehidrogenasi
B. Dehidratasi
E. Oksidasi
C. Hidrogenasi
43. ( .... ) Suatu senyawa organik X dengan rumus empiris C2 H4 O 2 dengan Mr :88. Zat tersebut bereaksi
dengan etanol dalam suasana asam sulfat menghasilkan zat yang berbau khas. Tentukan struktur X (
Ar : C = 12 , H = 1 , O = 16 )
A. CH3 CH2 OH
B. CH3 CH2 CH2 CO 2 H
C. CH3 CH2 CH2 CO2 CH3
D. CH3 CH2 CO CH3
E. CH3 -CH2 -O-CH2 -CH3
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
44. ( .... ) Zat yang terbentuk jika Isopropanol direaksikan dengan Na 2 Cr 2 O 7 dalam suasana asam adalah :
A. C 3 H8
D. CH3 CO CH3
B. C 3 H6
E. CH3 CH2 COOH
C. C 3 H7 ONa
45. ( .... ) Metil benzena bila dialirkan gas Cl 2 dengan katalisator Fe akan menghasilkan
A. o – kloro toluena
B. m – kloro toluena
C. 5 – kloro toluena
D. Bensil klorida
E. 3 – kloro toluena
46. ( .... ) Eter dan alkohol dapat dibedakan dengan pereaksi :
1. Logam Na 2. PCl 3 3. H2 SO 4 4. NaOH
A. 1 dan 4
C. 1
B. 2 dan 3
D. 2
E. 1 dan 2
47. ( .... ) 2 – metil – 2 – butena bereaksi dengan HCl membentuk :
A. 2 – kloro – 2 – metil butena
B. 2 – kloro – 2 – metil butana
C. 2 – kloro – 3 – metil butena
D. 3 – kloro – 2 – metil butena
E. Salah semua
48. ( .... ) Etil benzena bila direaksikan dengan campuran KMnO 4 dalam suasana asam akan terbentuk :
49. ( .... ) Gugus yang menunjukan penunjukan meta adalah .... kecuali
A. COOH
C. NO 2
E. Semua benar
B. CN
D. OH
50. ( .... ) Bila Isobutena direaksikan dengan HBr / peroksida akan dihasilkan
A. Isobutil bromida
B. t – butil bromida
C. Isobromil bromida
D. Neopentil bromida
E. Salah semua
51. ( .... ) Berdasarkan penelitian, kafein
( Mr = 194 ) dalam kopi mengandung 28,9 % Nitrogen.
Hitung jumlah nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein ( Ar N = 14 )
A. 1
C. 3
E. 5
B. 2
D. 4
indahbersamakimia.blogspot.com
Said Ali Akbar S.Pd, M.Si
52. ( .... ) Suatu campuran gas terdiri dari 2 mol N2 O 4 dan 4 mol NO. Jika cmpuran ini terurai secara
sempurna menjadi nitrogen dan oksigen maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah :
A. 2/3
B. ¾
C. 4/5
D. 5/6
E. 6/7
53. ( .... ) Larutan H2 SO 4 mempunyai massa jenis 1.38 g/cm3 dan kadarnya 49 % berat H2 SO 4 ( Mr = 98 ),
maka konsentrasi H2 SO 4 adalah:
A. 6,9 M
C. 9,1 M
E. 18,2 M
B. 7,0 M
D. 13,9 M
54. ( .... ) Jika larutan A mempunyai pH = 9 dan larutan B pH = 10, maka konsentrasi ion hidroksida dalam
larutan A dan B berbanding sebagai :
A. 0,1 : 1
C. 4 : 5
E. 9 : 10
B. 1 : 0,1
D. 5 : 4
55. ( .... ) Warna larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi dua tetes
suatu indikator adalah sama dengan warna larutan HCl 2 x 10 – 3 M (dengan volume yang sama) jika
diberi 2 tetes indikator tersebut, maka tetapan ionisasi asam formiat adalah :
A. 6 x 10 – 9
D. 4 x 10 – 5
–8
B. 8 x 10
E. Salah Semua
–7
C. 5 x 10
56. ( .... ) Berapa gram CH3 COONa ( Mr = 82 ) yang harus dilarutkan dalam air sampai volume larutan 2
dm3 dengan nilai pH = 9 (Kh = 10 – 9 )
A. 4,1 gr
C. 12,2 gr
E. 32,8 gr
B. 8,2 gr
D. 16 gr
57. ( .... ) Kenaikan titik didih lartan glukosa 0,1 m adalah 0,50C. Kenaikan titik didih larutan
adalah :
A. 1 0C
C. 6 0C
E. 9 0C
B. 3 0C
D. 8 0C
0,2 m CaCl 2
58. ( .... ) Senyawa AgCl ( Ksp = 1 x 10 – 10 ) mempunyai kelarutan paling kecil dalam
A. 100 mL 0,01 M AgNO 3
B. 100 mL 0,01 M NaCl
C. 100 mL 0,01 M CaCl 2
D. 100 mL 0,01 M HCl
E. 100 mL H2 O
59. ( .... ) Sebanyak 0,33 gram Ag 2 CrO 4 (Mr = 330) terdapat larut dalam100 mL larutan. Ksp Ag 2 CrO 4
adalah :
A. 2 x 10 – 9
C. 9 x 10 – 9
E. 4 x 10 – 6
–9
–6
B. 4 x 10
D. 2 x 10
60. ( .... ) Berikut ini adalah data percobaan untuk menentukan sifat larutan dengan indikator lakmus
Larutan
Lakmus
Lakmus
Merah
Biru
1. Al 2 (SO 4 ) 3
Merah
Merah
2.
Biru
Biru
(HCOO) 2Ba
Merah
Merah
Biru
Biru
3. FeCl 3
4. KNO 2
Larutan yang bersifat asam adalah
A. 1, 2, 3, 4
C. 2, 4
E. 4
B. 1, 2, 3
D. 1, 3