Soal Try Out SMA Jurusan IPA Lengkap Kunci Jawaban dan Pembahasan
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
1
1. Bilangan–bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …
a. n = 2 l = 2 m = 0 s = - ½
b. n = 3 l = 0 m = +1 s = + ½
c. n = 4 l = 2 m = -3 s = - ½
d. n = 3 l = 3 m = 0 s = + ½
e. n = 2 l = 0 m = 0 s = - ½
2. Unsur X dengan nomor atom 26, pada sistem periodik unsur-unsur terletak pada …
a. perioda ke – 4, golongan VIIIB
b. perioda ke – 4, golongan VIB
c. perioda ke – 4, golongan VIIIA
d. perioda ke – 3, golongan IIA
e. perioda ke – 3, golongan VIA
3. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron : 2,8,8,2, sedangkan unsur Y : 2,8,18,7. Kedua unsur
dapat membentuk ikatan kimia. Rumus senyawa yang mungkin terbentuk adalah ….
a. XY2
d. X3Y2
b. XY3
e. XY5
c. X2Y
4. Sebanyak 20 mL gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 mL gas O2 dan dihasilkan 40 mL
gas CO2 dan sejumlah air. Jika reaksi berlangsung pada P dan T yang sama, maka rumus senyawa
hidrokarbon tersebut adalah …
a. CH4
d. C3H4
b. C2H2
e. C3H6
c. C2H4
5. Suatu reaksi kimia berlangsung dengan persamaan reaksi sebagai berikut: Al(OH)3 (aq) + H2SO4
(aq)
Al2(SO4)3 (aq) + H2O (l)
koefisien masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ....
a. 1, 2, 3, 6
b. 1, 3, 2, 6
c. 2, 3, 1, 6
d. 3, 2, 1, 6
e. 3, 1, 2, 6
6. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Persamaan reaksi
yang terjadi adalah:
2Fe(s)+3H2SO4(aq)
Fe2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)
Jika pada akhir reaksi gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar , maka volumenya
adalah .… (Ar Fe = 56)
a. 0,56 L
b. 0,60l L
c. 1,12 L
d. 1,68 L
e. 2,24 L
7. Dari beberapa contoh larutan berikut ini, yang diharapkan menghantarkan listrik paling baik
adalah ....
a. larutan NaCi 1 M
b. larutan CH3COOH 1 M
c. larutan NaOH 1 M
d. larutan HCl 1 M
e. larutan H2SO4 1 M
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
2
8. Tabel harga Ka dari beberapa senyawa asam adalah sebagai berikut :
Asam
HA
HB
HC
HD
HE
Ka
6,2 . 10-8 1,2 . 10-2
7 . 10-4
6,7 . 10-5
9,6 . 10-7
Senyawa yang merupakan asam paling kuat adalah ...
a. HA
d. HD
b. HB
e. HE
c. HC
9.
Dalam suatu percobaan, ke dalam 60 ml larutan asam asetat 0,05 M (Ka = 2 x 10-5) ditambahkan
40 ml larutan NaOH 0,05M. pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH berturut-turut
adalah ....
a. 3 dan 4
b. 3 dan 6
c. 4 dan 6
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5
10. 25 ml larutan NH3 0,2 M (Kb = 1 x 10-5) dicampurkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1M, maka
harga pHcampuran larutan yang terjadi adalah .…
a. 12,0
d. 9,0
b. 11,2
e. 8,5
c. 11,0
11. Perhatikan, beberapa pasangan larutan berikut ini. Jika diketahui harga Ka = CH3COOH = 10-5, Kb
NH3(aq) = 10-5 , dan Kw H2O = 10-14, maka pasangan larutan yang mempunyai pH = 6 adalah .…
a. 50 cm3 NH3 0,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 0,1 M
b. 50 cm3 NH30,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 1,0 M
c. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 1,0 M
d. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 0,2 M
e. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 0,2 M
12. Pada suhu tertentu, larutan jenuh basa sukar larut Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10.
Hasil kali kelarutan, Ksp, dari basa tersebut adalah ....
a. 1 x 10-6
b. 1 x 10-12
c. 5 x 10-13
d. 5 x 10-9
e. 4 x 10-12
13. Sebanyak 0,645 gram suatu zat organik, dilarutkan ke dalam 50 gram CCl4. Jika ∆Tb = 0,645 oC
dan Kb pelarut = 5,03, maka massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....
a. 100
d. 70
b. 80
e. 50
c. 90
14. Pembuatan sol belerang dapat dilakukan dengan jalan mengalirkan gas SO2 kedalam larutan H2S.
Jenis reaksi yang terjadi adalah ….
a. Hidrolisis
b. Redoks
c. Elektrolisis
d. Oksidasi
e. Penetralan
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
3
15. Senyawa hirokarbon tak jenuh adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap
dalam rantai karbonnya. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan senyawa
hidrokarbon tidak jenuh adalah ….
a. C2H6
d. C5H12
e. C6H14
b. C3H6
c. C4H10
16. Perhatikan bagan destilasi bertingkat minyak bumi berikut ini!
0 – 70oC
70 – 140oC
140 – 180oC
180 – 250oC
250 -350oC
> 350oC
Residu
Pemanas
Hasil minyak bumi pada suhu 70oC – 140oC adalah senyawa hidrokarbon dengan jumlah atom
karbon sebanyak ….
a. 1 – 4
d. 12 – 25
b. 5 – 10
e. > 25
c. 11 – 12
17. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul C5H12O. Berdasarkan jumlah unsur-unsur dalan
molekulnya, maka kelompok senyawa yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah ….
a. aldehid
d. alkanon
b. ester
e. asam karboksilat
c. eter
18. Rumus struktur suatu senyawa adalah : CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3
Senyawa tersebut dapat mengalami iosmer fungsional dengan senyawa ....
O
//
a. CH3 – CH2 – CH2 – C
\H
b.
c.
O
//
CH3 – CH2 – CH2 – C
\ OH
O
//
CH3 – CH2 – C
\ OCH3
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
d.
4
CH3 – CH – CH – CH3
CH3 OH
e.
O
//
CH3 – CH2 – CH2 – C
\
CH3
19. Perhatikan reaksi yang terjadi pada beberapa senyawa karbon berikut ini!
1) CH3 – CH2 – CH2OH + H2SO4 → CH3 – CH = CH2 + H2O
2) CH3 – CH – CH3 + Cl2 → CH3 – CCl CH3 + HCl
CH3
CH3
3) CH3 – CH2 – CH = O + H2 → CH3 – CH2 – CH2 – OH
Jenis reaksi ketiga reaksi di atas berturut-turut adalah ....
a.
b.
c.
d.
e.
substitusi – adisi – eliminasi
adisi – substitusi – eliminasi
substitusi – eliminasi – adisi
eliminasi – substitusi – adisi
eliminasi – adisi – substiusi
20. Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut ini!
CH3
H – C – CH2 – C – CH3
CH3
O
Nama yang tepat untuk senyawa karbon tersebut adalah ....
a.
b.
c.
d.
e.
1, 1 – dimetil – 3 – butanon
2 – metil – 4 – pentanon
4, 4 – dimetil – 2 – butanon
isopropil metil keton
4 – metil – 2 – pentanon
21. Jika diketahui suatu persamaan termokimia:
C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g)
H = - 49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ....
a. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 8,16 kJ
b. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 49 kJ
c. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kJ
d. Penguraian 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 49 kJ
e. Penguraian 1 mol benzena (C6 H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kJ
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
5
22. Perhatikan diagram tingkat energi dari reaksi berikut ini :
2C(s) + 3 H2(g)
H
H = 84,7 kJ
C2 H6(g)
Jika diketahui: Ar C = 12 dan Ar H = 1. Maka besarnya perubahan entalpi reaksi penguraian 45
gram C2H6 adalah ....
a. +169,4 kJ
b. +127,05 kJ
c. +84,7 kJ
d. -127,05 kJ
e. -84,7 kJ
23. Diketahui beberapa data harga Hf 0 adalah sebagai berikut:
Hf 0 CH4 = -74,85 kJ
Hf 0 CO2 = -393,7 kJ
Hf 0 H2O = -285 kJ
Maka H pembakaran gas metana (CH4) adalah ....
a. -604,70 kJ
d. + 1040,25 kJ
b. -888,85 kJ
e. + 1284,24 kJ
c. -988,40 kJ
24. Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut ini!
C–H
: 414 kj/mol
C–C
: 346 kj/mol
C=O
: 740 kj/mol
C–O
: 357 kj/mol
H–H
: 436 kj/mol
O–H
: 462 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi :
H O
H–C–C–H + H–H →
H
adalah ....
a. + 2410 kJ
b. + 241 kj
c. +5 9 kJ
H H
H–C–C–O–H
H H
d. - 59 kJ
e. - 2410 kJ
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
6
25. Pada suatu percobaan mengenai laju reaksi, reaksi kimia terjadi dengan persamaan reaksi: 2 NO(g)
+ Br2(g) → 2 NOBr(g)
Dari percobaan yang berlangsung dihasilkan data:
[NO] (mol/L)
[Br] (mol/L)
Laju reaksi (mol/L.det)
0,50
0,25
6
0,50
0,50
12
0,50
1,00
24
1,00
0,25
24
Berdasarkan data tersebut, rumus laju reaksinya adalah ....
a. V = k [NO] [Br2]
b. V = k [NO]2 [Br2]2
c. V = k [NO]2 [Br2]
d. V = k [NO]2
e. V = k [NO2] [Br2]2
26. Perhatikan data percobaan reaksi antara seng dengan asam klorida di bawah ini :
Zn(s) + HCl(g) → Zn Cl2(aq) + H2(g)
Percobaan
Bentuk seng
Konsentrasi
1.
lempeng
1,0 M
2.
serbuk
1,5 M
3.
lempeng
1,5 M
4.
granular
2,0 M
5.
serbuk
2,0 M
Berdasarkan data di atas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah ....
a. percobaan 1
b. percobaan 2
c. percobaan 3
d. percobaan 4
e. percobaan 5
27. Pada suatu ruangan tertutup dengan volume 10 liter dan suhu ToC, dipanaskan 0,6 mol gas SO3
hingga terdisosiasi sebanyak 50% menurut persamaan reaksi sebagai berikut:
2 SO3(g)
2 SO2(g) + O2(g)
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah ....
a. 0,010
d. 0,025
b. 0,015
e. 0,03
c. 0,020
28. Terdapat suatu reaksi keserimbangan: N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3
∆H = -92 kJ
Agar jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang harus dilakukan adalah ....
a. memperbesar volume
b. menurunkan tekanan
c. menambah konsentrasi N2 dan H2
d. mengurangi konsentrasi N2 dan H2
e. menurunkan suhu
29. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
a Cr2O7-2(aq) + b C2O42- + c H+ → d Cr3+(aq) + e CO2(g) + f H2O(l)
Setelah disetarakan harga a, b, c, d, e, dan f pada reaksi tersebut berturut-turut adalah ....
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
7
a. 1.3.14.2.6.7
b. 1.3.14.6.7.2
c. 1.2.6.14.7.3
d. 1.2.3.6.7.14
e. 2.3.14.1.6.7
30. Diketahui beberapa potensial reduksi standar.
Fe2+(aq) + 2 → Fe(s)
E0 = -0,44 Volt
3+
Al (aq) + 3 → Al(s)
E0 = -1,66 Volt
Potensial sel untuk reaksi : 3 Fe2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Fe(s) + 2 Al3+(aq) adalah ....
a. +1,22 Volt
d. -2,0 Volt
b. +2,0 Volt
e. -2,1 Volt
c. -1,22 Volt
31. Dilakukan suatu percobaan elektrolisis larutan tembaga sulfat dengan elektroda karbon. Reaksi
yang terjadi di anoda adalah ….
d. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2
a. Cu2+(aq) + 2 → Cu(s)
e. SO42-(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2
b. 2 + 2 H2O(aq) → 2 OH (aq) + H2O(g)
c. 2 H2O(aq) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4
32. Logam pada umumnya mudah mengalami perkaratan. Perkaratan sebenarnya adalah reaksi logam
dengan oksigen di udara. Besi adalah salah satu jenis logam yang banyak dipergunakan dalam
kehidupan sehari-hari. Untuk melindungi logam besi dari perkaratan dapat dilakukan dengan cara
melapisi permukaan logam besi dengan logam kromium. Kelebihan dari cara ini adalah ....
a. E0 Fe > E0 Cr
d. kromium tidak dapat melindungi besi
b. harga kromium lebih mahal dari besi
e. kromium sukar berkarat
c. bila berlubang, besinya cepat kropos
33. Perhatikan tabel sifat-sifat fisika golongan Alkali berikut ini!
Sifat
Li
Na
K
Rb
Cs
Energi ionisasi pertama (Kj/mol)
520
500
420
400
380
Jari-jari atom (nm)
0,15
0,19
0,23
0,25
0,26
0
Titik leleh ( C)
180
98
64
39
29
Titik didih (0C)
1330
892
760
688
690
E0 reduksi ( volt )
-3,05
-2,71
-2,92
-2,92
-2,92
Sifat yang menunjukkan bahwa logam Alkali bersifat reduktor kuat adalah …
a. energi ionisasinya kecil
d. titik didih rendah
b. jari-jari atom besar
e. E0 reduksi kecil
c. titik leleh rendah
34. Perhatikan reaksi nyala beberapa senyawa logam di bawah ini
Ni-Cr
Merah kekuningan
Ungu
Hijau
Merah tua
Biru muda
Warna nyala senyawa logam kalsium adalah ….
a. Merah kekuningan
d. Merah tua
b. Ungu
e. Biru muda
c. Hijau
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
8
35. Oksida di bawah ini yang bersifat amfoter jika dilarutkan dalam air adalah ….
a. MgO
d. Al2O3
b. S2O2
e. P2O5
c. Cl2O7
36. Suatu ion kompleks mempunyai ion atom pusat Au2+ , dua molekul air dan empat ion S2O32sebagai ligannya. Kompleks tersebut mempunyai rumus:
a. [Au (H2O)2 (S2O3)4] +
b. [Au (H2O)2 (S2O3)4] c. [Au (H2O)2 (S2O3)4] 2+
d. [Au (H2O)2 (S2O3)44] e. [Au (H2O)2 (S2O3)46 ]37. Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan oleh ….
a. subkulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron
b. energi ionisasi gas mulia rendah
c. keelektronegatifan gas mulia sangat besar
d. gaya tarik antar molekul gas mulia lemah
e. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
38. Data energi ionisasi pertama unsur-unsur halogen adalah sebagai berikut.
Unsur
A
B
C
D
Energi Ionisasi (KJ/mol)
1260 1680 1010 1140
Berdasarkan data di atas, urutan unsur-unsur halogen dalam satu golongan dari atas ke bawah
adalah ….
a. B-C-D-A
d. C-B-A-D
b. A-B-C-D
e. B-A-D-C
c. C-D-A-B
39. Pada pembuatan amoniak dengan proses Haber, dengan reaksi kimia sebagai berikut:
N2 + H2
NH3 H = - X KJ
suhu harus dinaikkan walaupun hal ini akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan kearah N2
dan H2 sebab ….
a. Pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat
b. Reaksinya bersifat eksoterm
c. Reaksi berlangsung pada suhu yang sangat tinggi
d. Pada suhu tinggi NH3 berubah menjadi gas
e. Pada suhu tinggi energi aktivasinya naik
40. Unsur belerang adalah salah satu unsur non logam yang dapat ditemukan di alam dalam keadaan
bebas. Hal ini disebabkan oleh ….
a. Memiliki bentuk dua alotropi
b. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana
c. Mempunyai afinitas elektron yang besar
d. Mempunyai harga energi ionisasi kecil
e. Membentuk molekul S8 yang stabil
Tim Instruktur LEC Garut
1
1. Bilangan–bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …
a. n = 2 l = 2 m = 0 s = - ½
b. n = 3 l = 0 m = +1 s = + ½
c. n = 4 l = 2 m = -3 s = - ½
d. n = 3 l = 3 m = 0 s = + ½
e. n = 2 l = 0 m = 0 s = - ½
2. Unsur X dengan nomor atom 26, pada sistem periodik unsur-unsur terletak pada …
a. perioda ke – 4, golongan VIIIB
b. perioda ke – 4, golongan VIB
c. perioda ke – 4, golongan VIIIA
d. perioda ke – 3, golongan IIA
e. perioda ke – 3, golongan VIA
3. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron : 2,8,8,2, sedangkan unsur Y : 2,8,18,7. Kedua unsur
dapat membentuk ikatan kimia. Rumus senyawa yang mungkin terbentuk adalah ….
a. XY2
d. X3Y2
b. XY3
e. XY5
c. X2Y
4. Sebanyak 20 mL gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 mL gas O2 dan dihasilkan 40 mL
gas CO2 dan sejumlah air. Jika reaksi berlangsung pada P dan T yang sama, maka rumus senyawa
hidrokarbon tersebut adalah …
a. CH4
d. C3H4
b. C2H2
e. C3H6
c. C2H4
5. Suatu reaksi kimia berlangsung dengan persamaan reaksi sebagai berikut: Al(OH)3 (aq) + H2SO4
(aq)
Al2(SO4)3 (aq) + H2O (l)
koefisien masing-masing zat yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ....
a. 1, 2, 3, 6
b. 1, 3, 2, 6
c. 2, 3, 1, 6
d. 3, 2, 1, 6
e. 3, 1, 2, 6
6. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Persamaan reaksi
yang terjadi adalah:
2Fe(s)+3H2SO4(aq)
Fe2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)
Jika pada akhir reaksi gas H2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar , maka volumenya
adalah .… (Ar Fe = 56)
a. 0,56 L
b. 0,60l L
c. 1,12 L
d. 1,68 L
e. 2,24 L
7. Dari beberapa contoh larutan berikut ini, yang diharapkan menghantarkan listrik paling baik
adalah ....
a. larutan NaCi 1 M
b. larutan CH3COOH 1 M
c. larutan NaOH 1 M
d. larutan HCl 1 M
e. larutan H2SO4 1 M
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
2
8. Tabel harga Ka dari beberapa senyawa asam adalah sebagai berikut :
Asam
HA
HB
HC
HD
HE
Ka
6,2 . 10-8 1,2 . 10-2
7 . 10-4
6,7 . 10-5
9,6 . 10-7
Senyawa yang merupakan asam paling kuat adalah ...
a. HA
d. HD
b. HB
e. HE
c. HC
9.
Dalam suatu percobaan, ke dalam 60 ml larutan asam asetat 0,05 M (Ka = 2 x 10-5) ditambahkan
40 ml larutan NaOH 0,05M. pH larutan sebelum dan sesudah penambahan NaOH berturut-turut
adalah ....
a. 3 dan 4
b. 3 dan 6
c. 4 dan 6
d. 3 dan 5
e. 4 dan 5
10. 25 ml larutan NH3 0,2 M (Kb = 1 x 10-5) dicampurkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1M, maka
harga pHcampuran larutan yang terjadi adalah .…
a. 12,0
d. 9,0
b. 11,2
e. 8,5
c. 11,0
11. Perhatikan, beberapa pasangan larutan berikut ini. Jika diketahui harga Ka = CH3COOH = 10-5, Kb
NH3(aq) = 10-5 , dan Kw H2O = 10-14, maka pasangan larutan yang mempunyai pH = 6 adalah .…
a. 50 cm3 NH3 0,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 0,1 M
b. 50 cm3 NH30,1 M dan 50 cm3 NH4Cl 1,0 M
c. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 1,0 M
d. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 0,2 M
e. 50 cm3 CH3COOH (aq) 0,1 M dan 50 cm3 CH3COONa 0,2 M
12. Pada suhu tertentu, larutan jenuh basa sukar larut Mg(OH)2 mempunyai pH sama dengan 10.
Hasil kali kelarutan, Ksp, dari basa tersebut adalah ....
a. 1 x 10-6
b. 1 x 10-12
c. 5 x 10-13
d. 5 x 10-9
e. 4 x 10-12
13. Sebanyak 0,645 gram suatu zat organik, dilarutkan ke dalam 50 gram CCl4. Jika ∆Tb = 0,645 oC
dan Kb pelarut = 5,03, maka massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....
a. 100
d. 70
b. 80
e. 50
c. 90
14. Pembuatan sol belerang dapat dilakukan dengan jalan mengalirkan gas SO2 kedalam larutan H2S.
Jenis reaksi yang terjadi adalah ….
a. Hidrolisis
b. Redoks
c. Elektrolisis
d. Oksidasi
e. Penetralan
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
3
15. Senyawa hirokarbon tak jenuh adalah senyawa hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap
dalam rantai karbonnya. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan senyawa
hidrokarbon tidak jenuh adalah ….
a. C2H6
d. C5H12
e. C6H14
b. C3H6
c. C4H10
16. Perhatikan bagan destilasi bertingkat minyak bumi berikut ini!
0 – 70oC
70 – 140oC
140 – 180oC
180 – 250oC
250 -350oC
> 350oC
Residu
Pemanas
Hasil minyak bumi pada suhu 70oC – 140oC adalah senyawa hidrokarbon dengan jumlah atom
karbon sebanyak ….
a. 1 – 4
d. 12 – 25
b. 5 – 10
e. > 25
c. 11 – 12
17. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul C5H12O. Berdasarkan jumlah unsur-unsur dalan
molekulnya, maka kelompok senyawa yang mungkin untuk senyawa tersebut adalah ….
a. aldehid
d. alkanon
b. ester
e. asam karboksilat
c. eter
18. Rumus struktur suatu senyawa adalah : CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3
Senyawa tersebut dapat mengalami iosmer fungsional dengan senyawa ....
O
//
a. CH3 – CH2 – CH2 – C
\H
b.
c.
O
//
CH3 – CH2 – CH2 – C
\ OH
O
//
CH3 – CH2 – C
\ OCH3
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
d.
4
CH3 – CH – CH – CH3
CH3 OH
e.
O
//
CH3 – CH2 – CH2 – C
\
CH3
19. Perhatikan reaksi yang terjadi pada beberapa senyawa karbon berikut ini!
1) CH3 – CH2 – CH2OH + H2SO4 → CH3 – CH = CH2 + H2O
2) CH3 – CH – CH3 + Cl2 → CH3 – CCl CH3 + HCl
CH3
CH3
3) CH3 – CH2 – CH = O + H2 → CH3 – CH2 – CH2 – OH
Jenis reaksi ketiga reaksi di atas berturut-turut adalah ....
a.
b.
c.
d.
e.
substitusi – adisi – eliminasi
adisi – substitusi – eliminasi
substitusi – eliminasi – adisi
eliminasi – substitusi – adisi
eliminasi – adisi – substiusi
20. Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut ini!
CH3
H – C – CH2 – C – CH3
CH3
O
Nama yang tepat untuk senyawa karbon tersebut adalah ....
a.
b.
c.
d.
e.
1, 1 – dimetil – 3 – butanon
2 – metil – 4 – pentanon
4, 4 – dimetil – 2 – butanon
isopropil metil keton
4 – metil – 2 – pentanon
21. Jika diketahui suatu persamaan termokimia:
C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g)
H = - 49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ....
a. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 8,16 kJ
b. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 49 kJ
c. Pembentukan 1 mol benzena (C6 H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kJ
d. Penguraian 1 mol benzena (C6 H6) diperlukan kalor sebesar 49 kJ
e. Penguraian 1 mol benzena (C6 H6) dibebaskan kalor sebesar 49 kJ
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
5
22. Perhatikan diagram tingkat energi dari reaksi berikut ini :
2C(s) + 3 H2(g)
H
H = 84,7 kJ
C2 H6(g)
Jika diketahui: Ar C = 12 dan Ar H = 1. Maka besarnya perubahan entalpi reaksi penguraian 45
gram C2H6 adalah ....
a. +169,4 kJ
b. +127,05 kJ
c. +84,7 kJ
d. -127,05 kJ
e. -84,7 kJ
23. Diketahui beberapa data harga Hf 0 adalah sebagai berikut:
Hf 0 CH4 = -74,85 kJ
Hf 0 CO2 = -393,7 kJ
Hf 0 H2O = -285 kJ
Maka H pembakaran gas metana (CH4) adalah ....
a. -604,70 kJ
d. + 1040,25 kJ
b. -888,85 kJ
e. + 1284,24 kJ
c. -988,40 kJ
24. Perhatikan data energi ikatan rata-rata berikut ini!
C–H
: 414 kj/mol
C–C
: 346 kj/mol
C=O
: 740 kj/mol
C–O
: 357 kj/mol
H–H
: 436 kj/mol
O–H
: 462 kj/mol
Perubahan entalpi reaksi :
H O
H–C–C–H + H–H →
H
adalah ....
a. + 2410 kJ
b. + 241 kj
c. +5 9 kJ
H H
H–C–C–O–H
H H
d. - 59 kJ
e. - 2410 kJ
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
6
25. Pada suatu percobaan mengenai laju reaksi, reaksi kimia terjadi dengan persamaan reaksi: 2 NO(g)
+ Br2(g) → 2 NOBr(g)
Dari percobaan yang berlangsung dihasilkan data:
[NO] (mol/L)
[Br] (mol/L)
Laju reaksi (mol/L.det)
0,50
0,25
6
0,50
0,50
12
0,50
1,00
24
1,00
0,25
24
Berdasarkan data tersebut, rumus laju reaksinya adalah ....
a. V = k [NO] [Br2]
b. V = k [NO]2 [Br2]2
c. V = k [NO]2 [Br2]
d. V = k [NO]2
e. V = k [NO2] [Br2]2
26. Perhatikan data percobaan reaksi antara seng dengan asam klorida di bawah ini :
Zn(s) + HCl(g) → Zn Cl2(aq) + H2(g)
Percobaan
Bentuk seng
Konsentrasi
1.
lempeng
1,0 M
2.
serbuk
1,5 M
3.
lempeng
1,5 M
4.
granular
2,0 M
5.
serbuk
2,0 M
Berdasarkan data di atas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah ....
a. percobaan 1
b. percobaan 2
c. percobaan 3
d. percobaan 4
e. percobaan 5
27. Pada suatu ruangan tertutup dengan volume 10 liter dan suhu ToC, dipanaskan 0,6 mol gas SO3
hingga terdisosiasi sebanyak 50% menurut persamaan reaksi sebagai berikut:
2 SO3(g)
2 SO2(g) + O2(g)
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut adalah ....
a. 0,010
d. 0,025
b. 0,015
e. 0,03
c. 0,020
28. Terdapat suatu reaksi keserimbangan: N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3
∆H = -92 kJ
Agar jumlah gas NH3 yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang harus dilakukan adalah ....
a. memperbesar volume
b. menurunkan tekanan
c. menambah konsentrasi N2 dan H2
d. mengurangi konsentrasi N2 dan H2
e. menurunkan suhu
29. Perhatikan reaksi redoks berikut ini:
a Cr2O7-2(aq) + b C2O42- + c H+ → d Cr3+(aq) + e CO2(g) + f H2O(l)
Setelah disetarakan harga a, b, c, d, e, dan f pada reaksi tersebut berturut-turut adalah ....
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
7
a. 1.3.14.2.6.7
b. 1.3.14.6.7.2
c. 1.2.6.14.7.3
d. 1.2.3.6.7.14
e. 2.3.14.1.6.7
30. Diketahui beberapa potensial reduksi standar.
Fe2+(aq) + 2 → Fe(s)
E0 = -0,44 Volt
3+
Al (aq) + 3 → Al(s)
E0 = -1,66 Volt
Potensial sel untuk reaksi : 3 Fe2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Fe(s) + 2 Al3+(aq) adalah ....
a. +1,22 Volt
d. -2,0 Volt
b. +2,0 Volt
e. -2,1 Volt
c. -1,22 Volt
31. Dilakukan suatu percobaan elektrolisis larutan tembaga sulfat dengan elektroda karbon. Reaksi
yang terjadi di anoda adalah ….
d. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2
a. Cu2+(aq) + 2 → Cu(s)
e. SO42-(aq) → SO2(g) + O2(g) + 2
b. 2 + 2 H2O(aq) → 2 OH (aq) + H2O(g)
c. 2 H2O(aq) → 4 H+(aq) + O2(g) + 4
32. Logam pada umumnya mudah mengalami perkaratan. Perkaratan sebenarnya adalah reaksi logam
dengan oksigen di udara. Besi adalah salah satu jenis logam yang banyak dipergunakan dalam
kehidupan sehari-hari. Untuk melindungi logam besi dari perkaratan dapat dilakukan dengan cara
melapisi permukaan logam besi dengan logam kromium. Kelebihan dari cara ini adalah ....
a. E0 Fe > E0 Cr
d. kromium tidak dapat melindungi besi
b. harga kromium lebih mahal dari besi
e. kromium sukar berkarat
c. bila berlubang, besinya cepat kropos
33. Perhatikan tabel sifat-sifat fisika golongan Alkali berikut ini!
Sifat
Li
Na
K
Rb
Cs
Energi ionisasi pertama (Kj/mol)
520
500
420
400
380
Jari-jari atom (nm)
0,15
0,19
0,23
0,25
0,26
0
Titik leleh ( C)
180
98
64
39
29
Titik didih (0C)
1330
892
760
688
690
E0 reduksi ( volt )
-3,05
-2,71
-2,92
-2,92
-2,92
Sifat yang menunjukkan bahwa logam Alkali bersifat reduktor kuat adalah …
a. energi ionisasinya kecil
d. titik didih rendah
b. jari-jari atom besar
e. E0 reduksi kecil
c. titik leleh rendah
34. Perhatikan reaksi nyala beberapa senyawa logam di bawah ini
Ni-Cr
Merah kekuningan
Ungu
Hijau
Merah tua
Biru muda
Warna nyala senyawa logam kalsium adalah ….
a. Merah kekuningan
d. Merah tua
b. Ungu
e. Biru muda
c. Hijau
Tim Instruktur LEC Garut
Soal Kimia Tingkat SMA Kelompok IPA
8
35. Oksida di bawah ini yang bersifat amfoter jika dilarutkan dalam air adalah ….
a. MgO
d. Al2O3
b. S2O2
e. P2O5
c. Cl2O7
36. Suatu ion kompleks mempunyai ion atom pusat Au2+ , dua molekul air dan empat ion S2O32sebagai ligannya. Kompleks tersebut mempunyai rumus:
a. [Au (H2O)2 (S2O3)4] +
b. [Au (H2O)2 (S2O3)4] c. [Au (H2O)2 (S2O3)4] 2+
d. [Au (H2O)2 (S2O3)44] e. [Au (H2O)2 (S2O3)46 ]37. Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan oleh ….
a. subkulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh elektron
b. energi ionisasi gas mulia rendah
c. keelektronegatifan gas mulia sangat besar
d. gaya tarik antar molekul gas mulia lemah
e. jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
38. Data energi ionisasi pertama unsur-unsur halogen adalah sebagai berikut.
Unsur
A
B
C
D
Energi Ionisasi (KJ/mol)
1260 1680 1010 1140
Berdasarkan data di atas, urutan unsur-unsur halogen dalam satu golongan dari atas ke bawah
adalah ….
a. B-C-D-A
d. C-B-A-D
b. A-B-C-D
e. B-A-D-C
c. C-D-A-B
39. Pada pembuatan amoniak dengan proses Haber, dengan reaksi kimia sebagai berikut:
N2 + H2
NH3 H = - X KJ
suhu harus dinaikkan walaupun hal ini akan menyebabkan pergeseran kesetimbangan kearah N2
dan H2 sebab ….
a. Pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat
b. Reaksinya bersifat eksoterm
c. Reaksi berlangsung pada suhu yang sangat tinggi
d. Pada suhu tinggi NH3 berubah menjadi gas
e. Pada suhu tinggi energi aktivasinya naik
40. Unsur belerang adalah salah satu unsur non logam yang dapat ditemukan di alam dalam keadaan
bebas. Hal ini disebabkan oleh ….
a. Memiliki bentuk dua alotropi
b. Terletak pada perubahan sifat molekul raksasa menuju molekul sederhana
c. Mempunyai afinitas elektron yang besar
d. Mempunyai harga energi ionisasi kecil
e. Membentuk molekul S8 yang stabil
Tim Instruktur LEC Garut