Soal Latihan Ikatan Kimia 2

Latihan 2

KIMIA
SMU

TERMOKIMIA
1. Jika diketahui data energi ikatan:
C – H = 413 kJ/mol
C – C = 346 kJ/mol
C = C = 813 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
Tentukan besarnya H reaksi pada hidrogenasi 21 gram propena menurut reaksi:
C3H6 + H2  C3H8!

2. Jika diketahui data energi ikatan:
C – H = 413 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol
C = C= 614 kJ/mol
H – Br = 366 k/mol
C – Br = 276kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi reaksi dari persamaan reaksi berikut!

C4H8 + H-Br  C4H9Br

3. Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi pembakaran 15 gram CH 3CH2CH2OH; jika diketahui energi
ikatan:
C – H = 413 kJ/mol
C – C = 348 kJ/mol
C – O = 358 kJ/mol
O - H = 463kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol

4. Diketahui reaksi: C2H4(g) + X2(g)  C2H4X2(g)
C = C = 614
C – C = 348
C – H = 413
X – X = 186
Tentukan energi ikatan C-X!

ΔH=-178; jika diketahui energi ikatan (kJ/mol)

5. Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut:
a.CH4(g) + Cl2(g)  CH3Cl(g) + HCl(g)
b.
O
//
CH3-C(g) + H2(g)  CH3-CH2OH(g)
\
H
c.CH3OH(g) + O2(g)  HCOOH(g) + H2O(g)
6. Dengan menggunakan data berikut:
C(s) + O2(g)  CO2(g)
ΔH=-393,5 kJ
C(s)  Cg)
ΔH=+715 kJ
O2(g)  2O(g)
ΔH= 495 kJ
Tentukan energi ikatan rata-rata C=O dalam CO2!
7. Diketahui entalpi pembentukan H2O(g)=-242 kJ/mol, energi ikatan H-H=436 kJ/mol, dan energi
ikatan dalam O2 =495 kJ/mol. Tentukan energi ikatan rata-rata O-H dalam H2O(g)!