FUNGSILARUTANPENYANGGA
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
menu
kurikulu
m
4. Memahami
sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran, dan terapannya.
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga
dan peranan larutan penyangga dalam
tubuh makhluk hidup.
menu
kurikulu
m
1. Menghitung
pH
larutan
penyangga
dengan penambahan sedikit asam atau
materi
sedikit basa atau dengan pengenceran
latihan
2. Menjelaskan fungsi larutan penyangga
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
dalam tubuh makhluk hidup
3. menyebutkan
kegunaan
penyangga dalam industri
larutan
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Sifat-sifat larutan buffer sebagai berikut :
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1.pH larutan buffer praktis tidak berubah pada
penambahan sedikit asam kuat atau sedikit
basa kuat atau pengenceran.
2.pH
larutan
buffer
berubah
pada
penambahan asam kuat atau basa kuat yang
relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau
basa kuat yang ditambahkan menghabiskan
komponen larutan buffer itu, maka pH larutan
akan berubah drastis.
3. Daya
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
penyangga
bergantung
komponennya,
suatu
pada
yaitu
jumlah
larutan
buffer
jumlah
mol
mol
asam
lemah dan basa konjugasinya atau jumlah mol
basa lemah dan asam konjugasinya.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
100 mL larutan yang mengandung CH3COOH
0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka =
10−5 Tentukan:
1. pH larutan;
2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl;
3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH;
4. pH larutan bila diencerkan dengan
menambah 100 mL air!
menu
kurikulu
m
materi
[CH3COOH] = 0,01
= 0,1 M
mol/0,1 L
[CH3COONa] = 0,02 mol/0,1=L0,2 M
[asam]
[H ] =Ka
[basa konjugasi]
+
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
=10
−5
0,1 M
0,2 M
=½ . 10−5
pH = – log ½ .
10−5
=5 + log 2 =5 + 0,3010= 5,30
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
CH3COOH = 0,01 mol
Ditambah
CH3COONa = 0,02 mol 0,001 mol
HCl
CH3COONa +
HCl
Mula-mula : CH
0,02COOH
mol +
0,001
mol 0,01 mol
NaCl
3
Reaksi
:
0,001 mol
Setelah
:
0,019 mol
[asam]
0,001 mol
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
0,011
−5
=10
0,019
11 . 10−5
= 19
0,001 mol
0,011 mol
11
–
log
pH=
19
10−5
11
=5 – log
19
= 5,24
.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
CH3COOH = 0,01 mol
Ditambah
CH3COONa = 0,02 mol 0,001 mol
NaOH
CH3COOH + NaOH
Mula-mula : CH
0,01COONa
mol 0,001
0,02 mol
+ Hmol
3
2O
Reaksi
:
0,001 mol0,001 mol
Setelah
:
0,009 mol
[asam]
–
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
0,009
−5
=10
0,021
9 . 10−5
= 21
–
0,021 mol
9
–
log
pH=
21
10−5
9
=5 – log
21
= 5,37
.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Ditambah 100 mL
CH3COOH = 0,01 mol
air maka volume
CH3COONa = 0,02 mollarutan menjadi
200 mL = 0,2 L
[asam]
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
=10
(0,01 mol/0,2 L)
−5
(0,02 mol/0,2 L)
1 . 10−5
= 2
1
–
log
pH=
2
10−5
.
=5 + log 2
=5,3010
menu
kurikulu
m
pH darah tubuh manusia berkisar antara
7,35-7,45.
materi
pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan
latihan
tidak
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
boleh
melebihi
7,8
karena
akan
berakibat fatal bagi manusia.
Organ yang paling berperan untuk menjaga
pH darah adalah paru-paru dan ginjal.
pH darah kurang dari 7,35 disebut asidosis.
menu
Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya
kurikulu
m
kondisi asidosis antara lain penyakit jantung,
materi
penyakit ginjal, kencing manis, dan diare yang
latihan
terus-menerus.
Uji
kompetens
i
pH darah lebih dari 7,45 disebut alkolosis.
referens
i
penyusu
n
Kondisi ini disebabkan muntah yang hebat ,
selesai
KIMIA
hiperventilasi (kondisi ketika bernafas terlalu
cepat
karena
ketinggian)
cemas
atau
histeris
pada
menu
kurikulu
m
Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam
darah terdapat beberapa larutan penyangga
alami, yaitu
Oksigen
merupakan
zat
utama
yang
materi
diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan
latihan
melalui
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
pernapasan.
Oksigen
diikat
oleh
hemoglobin di dalam darah, di mana O2
sangat sensitif terhadap pH.
HHb+
+
O2
H+ +
Asam hemoglobin
HbO2
Produk buangan dari tubuh
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
adalah CO2
tubuh
yang di dalam
bisa
membentuk
senyawa
H2CO3
nantinya
akan
yang
terurai
menjadi H+ dan HCO3– .
Penambahan
H+
dalam
tubuh akan mempengaruhi
pH, tetapi hemoglobin yang
telah melepaskan O2 dapat
KIMIA
Darah dalam
tubuh manusia
Sel darah merah
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Penyangga karbonat juga berperan dalam
mengontrol pH darah. Reaksi kesetimbangan
yang terjadi sebagai berikut.
H+ (aq) + HCO3– (aq) H2CO3 (aq) H2O (aq)
+ CO2 (aq)
Perbandingan molaritas HCO3– terhadap H2CO3
yang diperlukan untuk mempertahankan pH
darah 7,4 adalah 20 : 1.
Jumlah HCO3– yang relatif jauh lebih banyak itu
dapat
dimengerti
karena
hasil-hasil
metabolisme yang diterima darah lebih
banyak bersifat asam
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Penyangga fosfat merupakan penyangga yang
berada di dalam sel. Penyangga ini adalah
campuran dari asam lemah H2PO4− dan basa
konjugasinya, yaitu HPO42−
Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan
banyak zat yang bersifat asam, maka akan
2−
segera bereaksi
dengan
+
4
HPO42– (aq)
+ HHPO
(aq)
H2PO4– (aq)
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Dan jika pada proses metabolisme sel
menghasilkan senyawa yang bersifat basa,
maka ion OH– akan bereaksi dengan ion
H2PO4−
H2PO4− (aq) + OH− (aq) HPO42− (aq) + H2O (l)
Sehingga perbandingan [H2PO4−]/
[HPO42−]selalu tetap dan akibatnya pH larutan
tetap.
Penyangga ini juga ada di luar sel, tetapi
jumlahnya sedikit. Selain itu, penyangga
fosfat juga berperan sebagai penyangga urin.
Sebagai obat penghilang
menu
kurikulu
m
rasa
nyeri,
aspirin
materi
mengandung
asam
latihan
asetilsalisilat.
Beberapa
Uji
kompetens
i
merek
referens
i
penyusu
n
ditambahkan zat untuk
selesai
KIMIA
aspirin
aspirin
menetralisir
juga
kelebihan
asam di perut, seperti
MgO.
Obat suntik atau obat tetes
menu
mata,
kurikulu
m
disesuaikan
materi
latihan
cairan
Obat tetes mata
Uji
kompetens
i
mata
harus
dengan
tubuh.
harus
Obat
memiliki
pH
tetes
pH
yang sama dengan pH air
referens
i
penyusu
n
mata
agar
menimbulkan
selesai
Obat suntik
KIMIA
pH-nya
mengakibatkan
tidak
iritasi
yang
rasa
perih
pada mata. Begitu pula obat
Dalam
menu
penyangga
kurikulu
m
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
larutan
digunakan
untuk penanganan limbah.
materi
latihan
industri,
Larutan
Limbah industri
penyangga
ditambahkan pada limbah
untuk
mempertahankan
pH 5-7,5. Hal itu
untuk
memisahkan
materi
organik
limbah
Pembuangan limbah industri
pada
sehingga layak di buang
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1. Campuran
buffer
yang
dapat
mempertahankan pH darah dalam tubuh
kita adalah ....
A. HCN / CN–
B. HCl / Cl–
C. H2CO3 / HCO3–
D. CH3COOH / CH3COO–
E. HCOOH / HCOO–
Senin 14 Agustus 2017
O
K
Senin 14 Agustus 2017
O
K
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1. Campuran larutan suatu basa lemah NH
(aq)1 M dengan larutan garam NH Cl 1 M
mempunyai pH = 10, Jika Kb NH3 = 1,7 .
10–5 maka perbandingan volum kedua
larutan yang dicampurkan adalah . . . .
A.
10
B.
10
C.
50
D.
50
E.
25
100
50
10
25
25
Senin 14 Agustus 2017
O
K
Senin 14 Agustus 2017
O
K
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk
SMA/MA
Kelas
XI.
Pusat
Perbukuan
Departemen Pendidikan Nasional. BSE :
Jakarta
IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA
Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
BSE : Jakarta 2009.
http://www.starscience.net/chemistryBG/equili
brium_e.htm
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essen
tialchemistry/
selesai
http://phet.colorado.edu/simulations
KIMIA
http://www.chemguide.co.uk/
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
SMA NEGERI 2 BANJARBARU
Jalan Perhutani Mentaos
Banjarbaru
Kalimantan Selatan
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
menu
kurikulu
m
4. Memahami
sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran, dan terapannya.
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga
dan peranan larutan penyangga dalam
tubuh makhluk hidup.
menu
kurikulu
m
1. Menghitung
pH
larutan
penyangga
dengan penambahan sedikit asam atau
materi
sedikit basa atau dengan pengenceran
latihan
2. Menjelaskan fungsi larutan penyangga
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
dalam tubuh makhluk hidup
3. menyebutkan
kegunaan
penyangga dalam industri
larutan
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Sifat-sifat larutan buffer sebagai berikut :
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1.pH larutan buffer praktis tidak berubah pada
penambahan sedikit asam kuat atau sedikit
basa kuat atau pengenceran.
2.pH
larutan
buffer
berubah
pada
penambahan asam kuat atau basa kuat yang
relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau
basa kuat yang ditambahkan menghabiskan
komponen larutan buffer itu, maka pH larutan
akan berubah drastis.
3. Daya
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
penyangga
bergantung
komponennya,
suatu
pada
yaitu
jumlah
larutan
buffer
jumlah
mol
mol
asam
lemah dan basa konjugasinya atau jumlah mol
basa lemah dan asam konjugasinya.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
100 mL larutan yang mengandung CH3COOH
0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka =
10−5 Tentukan:
1. pH larutan;
2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl;
3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH;
4. pH larutan bila diencerkan dengan
menambah 100 mL air!
menu
kurikulu
m
materi
[CH3COOH] = 0,01
= 0,1 M
mol/0,1 L
[CH3COONa] = 0,02 mol/0,1=L0,2 M
[asam]
[H ] =Ka
[basa konjugasi]
+
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
=10
−5
0,1 M
0,2 M
=½ . 10−5
pH = – log ½ .
10−5
=5 + log 2 =5 + 0,3010= 5,30
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
CH3COOH = 0,01 mol
Ditambah
CH3COONa = 0,02 mol 0,001 mol
HCl
CH3COONa +
HCl
Mula-mula : CH
0,02COOH
mol +
0,001
mol 0,01 mol
NaCl
3
Reaksi
:
0,001 mol
Setelah
:
0,019 mol
[asam]
0,001 mol
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
0,011
−5
=10
0,019
11 . 10−5
= 19
0,001 mol
0,011 mol
11
–
log
pH=
19
10−5
11
=5 – log
19
= 5,24
.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
CH3COOH = 0,01 mol
Ditambah
CH3COONa = 0,02 mol 0,001 mol
NaOH
CH3COOH + NaOH
Mula-mula : CH
0,01COONa
mol 0,001
0,02 mol
+ Hmol
3
2O
Reaksi
:
0,001 mol0,001 mol
Setelah
:
0,009 mol
[asam]
–
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
0,009
−5
=10
0,021
9 . 10−5
= 21
–
0,021 mol
9
–
log
pH=
21
10−5
9
=5 – log
21
= 5,37
.
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Ditambah 100 mL
CH3COOH = 0,01 mol
air maka volume
CH3COONa = 0,02 mollarutan menjadi
200 mL = 0,2 L
[asam]
[H+] =Ka
[basa konjugasi]
=10
(0,01 mol/0,2 L)
−5
(0,02 mol/0,2 L)
1 . 10−5
= 2
1
–
log
pH=
2
10−5
.
=5 + log 2
=5,3010
menu
kurikulu
m
pH darah tubuh manusia berkisar antara
7,35-7,45.
materi
pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan
latihan
tidak
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
boleh
melebihi
7,8
karena
akan
berakibat fatal bagi manusia.
Organ yang paling berperan untuk menjaga
pH darah adalah paru-paru dan ginjal.
pH darah kurang dari 7,35 disebut asidosis.
menu
Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya
kurikulu
m
kondisi asidosis antara lain penyakit jantung,
materi
penyakit ginjal, kencing manis, dan diare yang
latihan
terus-menerus.
Uji
kompetens
i
pH darah lebih dari 7,45 disebut alkolosis.
referens
i
penyusu
n
Kondisi ini disebabkan muntah yang hebat ,
selesai
KIMIA
hiperventilasi (kondisi ketika bernafas terlalu
cepat
karena
ketinggian)
cemas
atau
histeris
pada
menu
kurikulu
m
Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam
darah terdapat beberapa larutan penyangga
alami, yaitu
Oksigen
merupakan
zat
utama
yang
materi
diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan
latihan
melalui
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
pernapasan.
Oksigen
diikat
oleh
hemoglobin di dalam darah, di mana O2
sangat sensitif terhadap pH.
HHb+
+
O2
H+ +
Asam hemoglobin
HbO2
Produk buangan dari tubuh
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
adalah CO2
tubuh
yang di dalam
bisa
membentuk
senyawa
H2CO3
nantinya
akan
yang
terurai
menjadi H+ dan HCO3– .
Penambahan
H+
dalam
tubuh akan mempengaruhi
pH, tetapi hemoglobin yang
telah melepaskan O2 dapat
KIMIA
Darah dalam
tubuh manusia
Sel darah merah
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Penyangga karbonat juga berperan dalam
mengontrol pH darah. Reaksi kesetimbangan
yang terjadi sebagai berikut.
H+ (aq) + HCO3– (aq) H2CO3 (aq) H2O (aq)
+ CO2 (aq)
Perbandingan molaritas HCO3– terhadap H2CO3
yang diperlukan untuk mempertahankan pH
darah 7,4 adalah 20 : 1.
Jumlah HCO3– yang relatif jauh lebih banyak itu
dapat
dimengerti
karena
hasil-hasil
metabolisme yang diterima darah lebih
banyak bersifat asam
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Penyangga fosfat merupakan penyangga yang
berada di dalam sel. Penyangga ini adalah
campuran dari asam lemah H2PO4− dan basa
konjugasinya, yaitu HPO42−
Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan
banyak zat yang bersifat asam, maka akan
2−
segera bereaksi
dengan
+
4
HPO42– (aq)
+ HHPO
(aq)
H2PO4– (aq)
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
Dan jika pada proses metabolisme sel
menghasilkan senyawa yang bersifat basa,
maka ion OH– akan bereaksi dengan ion
H2PO4−
H2PO4− (aq) + OH− (aq) HPO42− (aq) + H2O (l)
Sehingga perbandingan [H2PO4−]/
[HPO42−]selalu tetap dan akibatnya pH larutan
tetap.
Penyangga ini juga ada di luar sel, tetapi
jumlahnya sedikit. Selain itu, penyangga
fosfat juga berperan sebagai penyangga urin.
Sebagai obat penghilang
menu
kurikulu
m
rasa
nyeri,
aspirin
materi
mengandung
asam
latihan
asetilsalisilat.
Beberapa
Uji
kompetens
i
merek
referens
i
penyusu
n
ditambahkan zat untuk
selesai
KIMIA
aspirin
aspirin
menetralisir
juga
kelebihan
asam di perut, seperti
MgO.
Obat suntik atau obat tetes
menu
mata,
kurikulu
m
disesuaikan
materi
latihan
cairan
Obat tetes mata
Uji
kompetens
i
mata
harus
dengan
tubuh.
harus
Obat
memiliki
pH
tetes
pH
yang sama dengan pH air
referens
i
penyusu
n
mata
agar
menimbulkan
selesai
Obat suntik
KIMIA
pH-nya
mengakibatkan
tidak
iritasi
yang
rasa
perih
pada mata. Begitu pula obat
Dalam
menu
penyangga
kurikulu
m
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
larutan
digunakan
untuk penanganan limbah.
materi
latihan
industri,
Larutan
Limbah industri
penyangga
ditambahkan pada limbah
untuk
mempertahankan
pH 5-7,5. Hal itu
untuk
memisahkan
materi
organik
limbah
Pembuangan limbah industri
pada
sehingga layak di buang
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1. Campuran
buffer
yang
dapat
mempertahankan pH darah dalam tubuh
kita adalah ....
A. HCN / CN–
B. HCl / Cl–
C. H2CO3 / HCO3–
D. CH3COOH / CH3COO–
E. HCOOH / HCOO–
Senin 14 Agustus 2017
O
K
Senin 14 Agustus 2017
O
K
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
1. Campuran larutan suatu basa lemah NH
(aq)1 M dengan larutan garam NH Cl 1 M
mempunyai pH = 10, Jika Kb NH3 = 1,7 .
10–5 maka perbandingan volum kedua
larutan yang dicampurkan adalah . . . .
A.
10
B.
10
C.
50
D.
50
E.
25
100
50
10
25
25
Senin 14 Agustus 2017
O
K
Senin 14 Agustus 2017
O
K
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk
SMA/MA
Kelas
XI.
Pusat
Perbukuan
Departemen Pendidikan Nasional. BSE :
Jakarta
IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA
Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat
Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
BSE : Jakarta 2009.
http://www.starscience.net/chemistryBG/equili
brium_e.htm
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essen
tialchemistry/
selesai
http://phet.colorado.edu/simulations
KIMIA
http://www.chemguide.co.uk/
menu
kurikulu
m
materi
latihan
Uji
kompetens
i
referens
i
penyusu
n
selesai
KIMIA
SMA NEGERI 2 BANJARBARU
Jalan Perhutani Mentaos
Banjarbaru
Kalimantan Selatan