Bank Soal SMA Fisika Lengkap Ribuan Soal Format doc
SOAL – SOAL TERPILIH 1
1.
2.
3.
4.
5.
Ikatan apakah yang terbentuk
antara Mg dan Br ?
Sebutkan atom apa saja yang
dapat membentuk ikatan ionik.
Tentukan elektron valensinya!
NaCI merupakan senyawa ionik
yang pada suhu kamar berbentuk
kristal
warna
putih.
Tuliskan
konfigurasi elektron Na dan CI!
Apa ciri senyawa berikatan ionik?
Bagaimana ikatan ion terjadi pada
CaCI2?
7.
8.
9.
10.
SOAL – SOAL TERPILIH 2
1.
2.
3.
4.
5.
Jelaskan
bagaimana
energi
potensial berubah terhadap jarak
antar atom dalam gambar 16.3!
Gambarkanlah
pertindihan
lintasan pada ikatan kovalen CO2
dan H2O!
Jelaskan bagaimana terjadinya
ikatan kovalen pada senyawa HF,
F2, C2H2 dan C2H4!
Ikatan
kovalen
rangkap
dua
terdapat dalam molekul dengan
nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih
salah satu dan berapa banyal
elektron yang dipakai bersama!
Apa ciri yang berikatan kovalen?
11.
12.
13
14.
15.
Proton dalam molekul H2 berjarak
0,106 nm dan energi ikat H 2
adalah 2,65 eV. Berapa besar
muatan negatif harus diletakkan di
antara kedua proton pada jarak
tersebut untuk memperoleh energi
ikat yang sama ?
Jelaskan
mengapa
molekul
hidrogen
tidak
mungkin
membentuk ikatan ionik?
Bagaimana terbentuknya ikatan
ion antara 20Ca dengan 17CI secara
reaksi?
Jika 11 Na berubah menjadi Na+
akibat melepas satu elektron
kemanakah
elektron
yang
dilepaskan oleh Na?
Apakah yang menjadi ukuran
kemudahan
untuk
menerima
elektron? Jelaskan!
Apakah yang menjadi ukuran
kemudahan
suatu
unsur
melepaskan elektron? Jelaskan!
Gambarkan ikatan yang terjadi
antara Al dan N?
Berapakah
jumlah
pasangan
elektron pada
(a) Ikatan kovalen tunggal
(b) Ikatan kovalen rangkap dua
(c) Ikatan kovalen rangkap tiga
Apakah yang dimaksud dengan
ikatan kovalen koodinasi?
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 16
SOAL - SOAL PENGAYAAN BAB 16
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Apakah energi ionisasi itu?
Energi
ionisasi
sebuah
atom
hidrogen 13,6 eV. Apakah energi
sebesar
12,70
cukup
untuk
mengionkan gas hidrogen?
Jelaskan apa yang dimaksud
afinitas elektron?
Energi ionisasi litium dan afinitas
brom 3,5 eV. Berapa banyak
energi netto yang diperlukan
untuk membentuk sepasang ion
Li+ dan Br dari atom yang sama?
Mengapa atom CI kimiawi lebih
aktif dari ion Ce-?
Berapa
besar
energi
yang
diperlukan
untuk
mengionkan
atom Li dari keadaan dasar?(Z= 3)
1.
2.
3.
Diantara
kelompok
senyawa
berikut yang mempunyai ikatan
ion adalah ….
a. H2O, CO2, CH4
b. CO2, CH4, NH3
c. NaCI, KI, MgCI2
d. H2O, NaCI, HI
e. HBr, KBr, CH4
Manakah dari senyawa berikut
yang mempunyai ikatan kovalen …
a. NaH, KBr, CI2
b. KI, HBr, CI2
c. I2, HBr, CI
d. CO2, CH2, NH3
e. NH3, H2O, BeCI2
Jika nomor atom B = 5 dan F = 9
maka pernyataan yang tidal tepat
untuk senyawa BF3 adalah ….
a. Terdapat ikatan kovalen.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
b. Tidak
terdapat
pasangan
elektron bebas.
c. Bentuk molekulnya segitiga
datar .
d. Momen dipolnya 0.
e. Di dalam membentuk ion B3+
dan FSudut ikatan molekul BF3 adalah
….
a. 900.
b. 1070
c. 1090
d. 1200
e. 1800
Ramalkan rumus senyawa ion
yang
dapat
dibentuk
oleh
pasangan unrus berikut ….
a. Mg dan F.
b. Be dan O.
c. Ca dan N.
d. K dan S.
e. S dan N.
Pasangan manakah yang kesua
senyawanya merupakan ikatan
kovalen ….
a. KCL dan CCO4
b. NH3 dan KNO3
c. NaCI dan H2O
d. CH4 dan H2O.
e. Ba (OH)2 dan HBr.
Unsur X dan Y masing – masing
mempunyai 6 dan 7 elektron
valensi rumus dan jenis ikatan
yang mungkin terjadi adalah ….
a. XY6 ionik.
b. X2Y, ionik.
c. XY2, ionik.
d. XY 2, kovalen.
e. X2Y, kovalen.
Jumlah elektron yang digunakan
bersama dalam molekul N2 adalah
….
a. 2
b. 3
c. 5
d. 6
e. 7
Unsur
X
dengan
konfigurasi
elektron 2, 8, 1 akan membentuk
ikatan ion dengan unsur yang
mempunyai konfigurasi ….
a. 2, 8, 2
b. 2, 8, 3
c. 2, 8, 6
d. 2, 8, 8, 1
e. 2, 8, 7
10. Pernyataan berikut yang bukan
merupakan sifat senyawa ion
adalah ….
a. Rapuh.
b. Titik leleh tinggi.
c. Lelehannya dapat menghantar
listrik.
d. Larutannya dapat menghantar
listrik.
e. Sangat mudah larut dalam air.
11. Gaya tarik menarik antara molekul
– molekul dalam atom hidrogen
iodida (HI) adalah ….
a. Gaya tarik – menarik antara
dipol listrik.
b. Gaya tarik – menarik antara
dipol listrik.
c. Gaya vander walls.
d. Gaya tarik karena HI berikatan
hidrogen
e. Gaya tarik karena HI berikatan
kovalen.
12. Ikatan hidrogen tidak terdapat
pada ….
a. Air.
b. Alkohol.
c. Amonia cair.
d. Hidrogen fluorida.
e. Hidrogen sulfida.
13. Pernyataan berikut benar, kecuali
….
a. Ikatan logam terdapat dalam
unsur logam.
b. Ikatan ion terjadi unsur logam
dan non logam.
c. Ikatan kovalen terjadi antara
unsur non logam.
d. Ikatan hidrogen terdapat dalam
gas hidrogen.
14. Diantara molekul – molekul di
bawah ini yang termasuk molekul
unsur adalah ….
a. H2O.
b. CO2
c. CO2
d. H2SO4
e. CO3
15. Diketahui
konfigurasi
elektron
sebagai berikut
X = 1 s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s1
Y = 1 s2 2s2 2p4
Dari data di atas pernyataan yang
benar adalah ….
a. Atom
X
membentuk
b. Atom
X
membentuk
c. Atom
X
membentuk
d. Atom
X
membentuk
e. Atom
X
membentuk
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
atom
ionik XY2
atom
ionik X2Y
atom
ionik X2Y3
atom
ionik XY3
atom
ionik XY4
Y
Y
Y
Y
Y
SOAL – SOAL URAIAN
1.
Faktor
apa
saja
yang
mempengaruhi suatu atom agar
dapat membentuk ikatan ionik?
2. Berikan beberapa contoh molekul
yang terbentuk berdasarkan ikatan
ionik!
3. Faktor apa saja yang menentukan
bentuk suatu molekul kovalen?
4. Apa perbedaan utama antara
ikatan ionik dengan ikatan kovalen
pada
sebuah
molekul
yang
terbentuk?
5. Mengapa spin yang sejajar dalam
taori ikatan yang stabil?
6. Di antara pertindihan elektron
yang terjadi pada ikatan kovalen
pertindihan orbital yang mana
yang menghasilkan ikatan paling
kuat, mengapa demikian!
7. Energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron dari sebuah
atom hidrogen adalah 13,6 eV,
akan tetapi dibutuhkan juga energi
untuk melepaskan elektron dari
sebuah molekul hidrogen sebesar
15,7 eV. Mengapa energi akhir
lebih besar?
8. Ikatan kimia adalah gaya – gaya
yang mengikat atom – atom dalam
suatu zat. Jelaskan prinsip dasar
terjadinya ikatan kimia !
9. Dalam Grafik energi potensial,
mungkinkah terjadi ikatan antara
atom bila r mendekati nol?
10. Mungkinkah terjadi ikatan ion pada
atom yang mempunyai nomor
atom Z>100?
1.
2.
3.
4.
5.
Ikatan apakah yang terbentuk
antara Mg dan Br ?
Sebutkan atom apa saja yang
dapat membentuk ikatan ionik.
Tentukan elektron valensinya!
NaCI merupakan senyawa ionik
yang pada suhu kamar berbentuk
kristal
warna
putih.
Tuliskan
konfigurasi elektron Na dan CI!
Apa ciri senyawa berikatan ionik?
Bagaimana ikatan ion terjadi pada
CaCI2?
7.
8.
9.
10.
SOAL – SOAL TERPILIH 2
1.
2.
3.
4.
5.
Jelaskan
bagaimana
energi
potensial berubah terhadap jarak
antar atom dalam gambar 16.3!
Gambarkanlah
pertindihan
lintasan pada ikatan kovalen CO2
dan H2O!
Jelaskan bagaimana terjadinya
ikatan kovalen pada senyawa HF,
F2, C2H2 dan C2H4!
Ikatan
kovalen
rangkap
dua
terdapat dalam molekul dengan
nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih
salah satu dan berapa banyal
elektron yang dipakai bersama!
Apa ciri yang berikatan kovalen?
11.
12.
13
14.
15.
Proton dalam molekul H2 berjarak
0,106 nm dan energi ikat H 2
adalah 2,65 eV. Berapa besar
muatan negatif harus diletakkan di
antara kedua proton pada jarak
tersebut untuk memperoleh energi
ikat yang sama ?
Jelaskan
mengapa
molekul
hidrogen
tidak
mungkin
membentuk ikatan ionik?
Bagaimana terbentuknya ikatan
ion antara 20Ca dengan 17CI secara
reaksi?
Jika 11 Na berubah menjadi Na+
akibat melepas satu elektron
kemanakah
elektron
yang
dilepaskan oleh Na?
Apakah yang menjadi ukuran
kemudahan
untuk
menerima
elektron? Jelaskan!
Apakah yang menjadi ukuran
kemudahan
suatu
unsur
melepaskan elektron? Jelaskan!
Gambarkan ikatan yang terjadi
antara Al dan N?
Berapakah
jumlah
pasangan
elektron pada
(a) Ikatan kovalen tunggal
(b) Ikatan kovalen rangkap dua
(c) Ikatan kovalen rangkap tiga
Apakah yang dimaksud dengan
ikatan kovalen koodinasi?
SOAL – SOAL EVALUASI BAB 16
SOAL - SOAL PENGAYAAN BAB 16
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Apakah energi ionisasi itu?
Energi
ionisasi
sebuah
atom
hidrogen 13,6 eV. Apakah energi
sebesar
12,70
cukup
untuk
mengionkan gas hidrogen?
Jelaskan apa yang dimaksud
afinitas elektron?
Energi ionisasi litium dan afinitas
brom 3,5 eV. Berapa banyak
energi netto yang diperlukan
untuk membentuk sepasang ion
Li+ dan Br dari atom yang sama?
Mengapa atom CI kimiawi lebih
aktif dari ion Ce-?
Berapa
besar
energi
yang
diperlukan
untuk
mengionkan
atom Li dari keadaan dasar?(Z= 3)
1.
2.
3.
Diantara
kelompok
senyawa
berikut yang mempunyai ikatan
ion adalah ….
a. H2O, CO2, CH4
b. CO2, CH4, NH3
c. NaCI, KI, MgCI2
d. H2O, NaCI, HI
e. HBr, KBr, CH4
Manakah dari senyawa berikut
yang mempunyai ikatan kovalen …
a. NaH, KBr, CI2
b. KI, HBr, CI2
c. I2, HBr, CI
d. CO2, CH2, NH3
e. NH3, H2O, BeCI2
Jika nomor atom B = 5 dan F = 9
maka pernyataan yang tidal tepat
untuk senyawa BF3 adalah ….
a. Terdapat ikatan kovalen.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
b. Tidak
terdapat
pasangan
elektron bebas.
c. Bentuk molekulnya segitiga
datar .
d. Momen dipolnya 0.
e. Di dalam membentuk ion B3+
dan FSudut ikatan molekul BF3 adalah
….
a. 900.
b. 1070
c. 1090
d. 1200
e. 1800
Ramalkan rumus senyawa ion
yang
dapat
dibentuk
oleh
pasangan unrus berikut ….
a. Mg dan F.
b. Be dan O.
c. Ca dan N.
d. K dan S.
e. S dan N.
Pasangan manakah yang kesua
senyawanya merupakan ikatan
kovalen ….
a. KCL dan CCO4
b. NH3 dan KNO3
c. NaCI dan H2O
d. CH4 dan H2O.
e. Ba (OH)2 dan HBr.
Unsur X dan Y masing – masing
mempunyai 6 dan 7 elektron
valensi rumus dan jenis ikatan
yang mungkin terjadi adalah ….
a. XY6 ionik.
b. X2Y, ionik.
c. XY2, ionik.
d. XY 2, kovalen.
e. X2Y, kovalen.
Jumlah elektron yang digunakan
bersama dalam molekul N2 adalah
….
a. 2
b. 3
c. 5
d. 6
e. 7
Unsur
X
dengan
konfigurasi
elektron 2, 8, 1 akan membentuk
ikatan ion dengan unsur yang
mempunyai konfigurasi ….
a. 2, 8, 2
b. 2, 8, 3
c. 2, 8, 6
d. 2, 8, 8, 1
e. 2, 8, 7
10. Pernyataan berikut yang bukan
merupakan sifat senyawa ion
adalah ….
a. Rapuh.
b. Titik leleh tinggi.
c. Lelehannya dapat menghantar
listrik.
d. Larutannya dapat menghantar
listrik.
e. Sangat mudah larut dalam air.
11. Gaya tarik menarik antara molekul
– molekul dalam atom hidrogen
iodida (HI) adalah ….
a. Gaya tarik – menarik antara
dipol listrik.
b. Gaya tarik – menarik antara
dipol listrik.
c. Gaya vander walls.
d. Gaya tarik karena HI berikatan
hidrogen
e. Gaya tarik karena HI berikatan
kovalen.
12. Ikatan hidrogen tidak terdapat
pada ….
a. Air.
b. Alkohol.
c. Amonia cair.
d. Hidrogen fluorida.
e. Hidrogen sulfida.
13. Pernyataan berikut benar, kecuali
….
a. Ikatan logam terdapat dalam
unsur logam.
b. Ikatan ion terjadi unsur logam
dan non logam.
c. Ikatan kovalen terjadi antara
unsur non logam.
d. Ikatan hidrogen terdapat dalam
gas hidrogen.
14. Diantara molekul – molekul di
bawah ini yang termasuk molekul
unsur adalah ….
a. H2O.
b. CO2
c. CO2
d. H2SO4
e. CO3
15. Diketahui
konfigurasi
elektron
sebagai berikut
X = 1 s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s1
Y = 1 s2 2s2 2p4
Dari data di atas pernyataan yang
benar adalah ….
a. Atom
X
membentuk
b. Atom
X
membentuk
c. Atom
X
membentuk
d. Atom
X
membentuk
e. Atom
X
membentuk
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
dan
ikatan
atom
ionik XY2
atom
ionik X2Y
atom
ionik X2Y3
atom
ionik XY3
atom
ionik XY4
Y
Y
Y
Y
Y
SOAL – SOAL URAIAN
1.
Faktor
apa
saja
yang
mempengaruhi suatu atom agar
dapat membentuk ikatan ionik?
2. Berikan beberapa contoh molekul
yang terbentuk berdasarkan ikatan
ionik!
3. Faktor apa saja yang menentukan
bentuk suatu molekul kovalen?
4. Apa perbedaan utama antara
ikatan ionik dengan ikatan kovalen
pada
sebuah
molekul
yang
terbentuk?
5. Mengapa spin yang sejajar dalam
taori ikatan yang stabil?
6. Di antara pertindihan elektron
yang terjadi pada ikatan kovalen
pertindihan orbital yang mana
yang menghasilkan ikatan paling
kuat, mengapa demikian!
7. Energi yang diperlukan untuk
melepaskan elektron dari sebuah
atom hidrogen adalah 13,6 eV,
akan tetapi dibutuhkan juga energi
untuk melepaskan elektron dari
sebuah molekul hidrogen sebesar
15,7 eV. Mengapa energi akhir
lebih besar?
8. Ikatan kimia adalah gaya – gaya
yang mengikat atom – atom dalam
suatu zat. Jelaskan prinsip dasar
terjadinya ikatan kimia !
9. Dalam Grafik energi potensial,
mungkinkah terjadi ikatan antara
atom bila r mendekati nol?
10. Mungkinkah terjadi ikatan ion pada
atom yang mempunyai nomor
atom Z>100?