LAMPIRAN 1 DATA HASIL PERCOBAAN
LAMPIRAN 1
DATA HASIL PERCOBAAN
1.1 DATA HASIL PERCOBAAN
Untuk larutan logam berat Cd, Fe dan Zn memiliki konsentrasi awal sebesar 12,5 ppm.
1.1.1 Data Hasil Percobaan Untuk Ion Logam Cd
Tabel L1.1 Data Hasil Percobaan untuk Ion Logam Cd
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Nilai Absorptivitas Konsentrasi Sisa Larutan Logam Cd (ppm)
0,5 10 0,3079 12,4079 20 0,3021 12,1535 30 0,3009 12,1009 40 0,2987 12,0044 50 0,2788 11,1316 60 0,2267 8,8465 70 0,2178 8,4561 80 0,2166 8,4035 90 0,2152 8,3421
1,0 10 0,3027 12,1798 20 0,2977 11,9605 30 0,2779 11,0921 40 0,2488 9,8158 50 0,2322 9,0877 60 0,2310 9,0351 70 0,2022 7,719 80 0,1985 7,6096 90 0,1766 6,6491
100 0,1655 6,1623 110 0,1603 5,9342 120 0,1589 5,8728 130 0,1567 5,7763
1,5 10 0,2879 11,5307 20 0,2566 10,1579 30 0,2211 8,6009 40 0,2122 8,2105 50 0,1976 7,5702 60 0,1768 6,6579 70 0,1702 6,3684 80 0,1569 5,7851 90 0,1301 4,6096
100 0,1292 4,5702 110 0,1257 4,4167
1.1.2 Data Hasil Percobaan Untuk Ion Fe
Tabel L1.2 Data Hasil Percobaan untuk Ion Logam Fe
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Nilai Absorptivitas Konsentrasi Sisa Larutan Logam Fe (ppm)
0,5 10 0,0611 12,1957 20 0,0601 11,9783 30 0,0599 11,9348 40 0,0502 9,8261 50 0,0501 9,8043 60 0,0501 9,8043
1,0 10 0,0600 11,9565 20 0,0599 11,9348 30 0,0502 9,8261 40 0,0499 9,7609 50 0,0500 9,7826 60 0,0452 9,7391 70 0,0442 8,5217 80 0,0442 8,217 90 0,0421 8,0652
100 0,0420 8,0435 110 0,0419 8,0217 1,5 10 0,0601 11,9783
20 0,0598 11,9130 30 0,0556 11,000 40 0,0502 9,8261 50 0,0429 8,2391 60 0,0445 8,5870 70 0,0402 7,6522 80 0,0382 7,2174 90 0,0302 5,4783
100 0,0321 5,8913 110 0,0292 5,2609 120 0,0251 4,3696 130 0,0252 4,3913 140 0,0251 4,3696
1.1.3 Data Hasil Percobaan Untuk Ion Logam Zn
Tabel L1.3 Data Hasil Percobaan untuk Ion Logam Zn
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Nilai Absorptivitas Konsentrasi Sisa Larutan Logam Zn (ppm)
0,5 10 1,0341 12,2335 20 1,0158 12,0013 30 0,9891 11,6624 40 0,9984 11,7805 50 1,0313 12,1980 60 1,0310 12,1942 70 1,0308 12,1916
1,0 10 0,5218 5,7322 20 0,4598 4,9454 30 0,5620 6,2424 40 0,5272 5,8008 50 0,4645 5,0051 60 0,5000 5,4556 70 0,5127 5,6168 80 0,4922 5,3566 90 0,4901 5,3299
100 0,4899 5,3274 1,5 10 0,9705 11,4264
20 0,6978 7,9657 30 0,7188 8,2322 40 0,5241 5,7614 50 0,4567 4,9061 60 0,4480 4,7957 70 0,4356 4,6383 80 0,4122 4,3414 90 0,4067 4,2716
100 0,3651 3,7437 110 0,3655 3,7487 120 0,3649 3,7411
1.2 DATA HASIL PERHITUNGAN
1.2.1 Data Hasil Perhitungan Ion Logam Cd
Tabel L1.4 Data Hasil Perhitungan untuk Ion Logam Cd
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Banyak Ion Logam Cd yang dijerap (mg/gr) % Adsorpsi
0,5 10 0,1842 0,7368 20 1,3007 2,7719 30 2,0083 3,1930 40 2,7919 3,9649 50 4,9632 10,9474 60 9,5186 29,2281 70 10,6246 32,3509 80 11,1342 32,7719 90 11,6526 33,2632
1,0 10 0,3202 2,5614 20 1,4365 4,3158 30 1,9625 11,2632 40 3,4204 21,4737 50 4,3211 27,2982 60 4,5943 27,7193 70 5,8939 37,8246 80 6,2220 39,1228 90 7,1807 46,8070
100 7,7242 50,7018 110 8,0493 52,5263 120 8,2422 53,0175 130 8,4566 53,7895
1,5 10 0,6462 7,7544 20 1,7307 18,7368 30 2,8861 31,1930 40 3,2702 34,3158 50 3,7912 39,4386 60 4,4496 46,7368 70 4,7246 49,0526 80 5,1515 53,7193 90 5,8749 63,1228
100 5,9721 63,4386 110 6,1250 64,6667
1.2.2 Data Hasil Perhitungan Ion Logam Fe
Tabel L1.5 Data Hasil Perhitungan untuk Ion Logam Fe
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Banyak Ion Logam Fe yang dijerap (mg/gr) % Adsorpsi
0,5 10 0,6087 2,4348 20 1,6424 4,1739 30 2,3239 4,5217 40 6,3239 21,3913 50 7,3522 21,5652 60 7,8424 21,5652
1,0 10 0,5435 4,3478 20 0,8636 4,5217 30 3,1652 21,3913 40 3,4712 21,9130 50 3,6957 21,7391 60 4,8533 30,0870 70 5,2565 31,8261 80 5,4696 31,8261 90 6,0478 35,4783
100 6,2663 35,6522 110 6,4837 35,8261 1,5 10 0,3478 4,1739
20 0,5899 4,6957 30 1,3667 12,0000 40 2,2739 21,3913 50 3,3899 34,0807 60 3,3243 31,3043 70 3,9971 38,7826 80 4,3638 42,2609 90 5,4116 56,1739
100 5,2895 52,8696 110 5,7029 57,9130 120 6,2214 65,0435 130 6,2841 64,8696 140 6,3670 65,0435
1.2.3 Data Hasil Perhitungan Ion Logam Zn
Tabel L1.6 Data Hasil Percobaan untuk Ion Logam Zn
Jumlah Adsorben (gr) Waktu Adsorpsi (menit) Banyak Ion Logam Zn yang dijerap (mg/gr) % Adsorpsi 0,5
10 0,5330 2,1320 20 1,5975 3,9898 30 2,8414 6,7005 40 3,2062 5,7563 50 3,0437 2,4162 60 3,6602 2,4467 70 4,2742 2,4670
1,0
10 6,7678 54,1421 20 7,6782 60,4365 30 6,5697 50,0609 40 7,1343 53,5939 50 7,9954 59,9594 60 7,7264 56,3553 70 7,7258 55,0660 80 8,0808 57,1472 90 8,2360 57,3604 100 8,3713 57,3807
1,5
10 0,7157 8,5888 20 3,1556 36,2741 30 3,1196 34,1421 40 4,7805 53,9086 50 5,3897 60,7513 60 5,5359 61,6345 70 5,7049 62,8934 80 5,9456 65,2690 90 6,0552 65,8274 100 6,3991 70,0508
110 6,4590 70,0102 120 6,5251 70,0711
- – (
11,9783 1000
1
= 1000 ml
V
2 = 975 ml
m = 0,5 gram Maka:
W ads = [(
12,5 1000
x 1000)
x 975)] x
= 11,9783 ppm
1 B
= (12,5
2.2 PERHITUNGAN PERSENTASE ADSORPSI
Dalam perhitungan persentase adsorpsi digunakan persamaan 4.1. Maka untuk contoh perhitungan persentase adsorpsi akan diambil contoh ion logam Fe pada waktu adsorpsi 20 menit dan jumlah adsorben 0,5 gram.
% Adsorpsi =
C o
o
x 100% (4.1) Diketahui: C O = 12,5 ppm
V
2
C = 11,9783 ppm Maka:
x V
LAMPIRAN 2
CONTOH HASIL PERHITUNGAN
2.1 PERHITUNGAN BANYAK ION LOGAM YANG DIJERAP
Dari persamaan 3.1 dapat dihitung jumlah ion logam yang dijerap oleh adsorben. Maka untuk contoh perhitungan jumlah logam yang dijerap akan diambil contoh yaitu ion logam Fe pada waktu adsorpsi 20 menit dan jumlah adsorben 0,5 gram.
W
ads
=
C
1 1000
1
C
)
C
2 1000
x V
2
)] x
1 m
(3.1) Diketahui: C
1 = 12,5 ppm
- – (
- – 11,6788) x 2 = 1,6424 mg/gr
- C C
2.3 PERHITUNGAN KINETIKA ADSORPSI
t ) vs t dengan slope adalah k 1 . Kurva log (q e
% Adsorpsi = (
12,5-11,9783 12,5
) ppm x 100% = 0,041739 x 100% = 4,1739%
Untuk contoh perhitungan kinetika adsorpsi maka digunakan data dari ion logam Fe. Diplot hasil yang diperoleh sehingga akan didapatkan persamaan kinetika adsorpsi yang sesuai untuk penjerapan ion logam Fe dengan adsorben cangkang telur bebek. Data untuk penentuan kinetika adsorpsi penjerapan ion logam Fe dapat dilihat pada tabel L2.1.
Persamaan Orde Satu Semu Lagergen Diplot kurva log (q e
- – q
- – q
- 0,5
t ) vs dapat dilihat pada gambar L2.1.
= 0,0112 x 2,303 y = -0,0112x + 0,9111 R² = 0,6912
lo g (q e - q t ) t
60 80 100 120 140
40
20
1
0,5
- 1,5
- 1
- - )) 0,5
- – 1,4041 dengan R dapat dilihat pada cara berikut: k = nilai slope
- 1
- 1
- 2
- 2
- 3
- – 3,2605 dengan R dapat dilihat pada cara berikut:
- – 5,6087 dengan R
- (C C ) (C C )
- (C C ) (C C )
- – 1,432. Maka dapat dihitung nilai n dan k dengan cara sebagai berikut:
- 1,432 = l
- 1,432
- 0,0000007mol
- 1 K
- B
- B
1
Gambar L2.1 Plot Kinetika Orde Satu Semu Lagergen untuk Penjerapan Ion Logam Fe
= 0,0112 k
1 2,303
1 dapat dilihat pada cara berikut: k
2
Lagergen adalah y = -0,0112x + 0,9111 dengan R
Dari gambar L2.1 diperoleh persamaan kinetika orde satu semu
= 0,6912. Maka untuk mencari nilai dari k
21 Tabel L2.1 Data Penentuan Kinetika Adsorpsi Ion Logam Fe
Jumlah Adsorben (gr) Waktu (menit) q t (mg/g) log (q e – q t ) ln t log t t 0,5 log(log(
10 0,6087 0,8594 1,2751 16,4286 2,3026 0,0812 32,8571 1,0000 3,1623 - 1,9704 20 1,6424 0,7924 2,5502 12,1774 2,9957 0,0817 38,3333 1,3010 4,4721 - 1,5300 30 2,3239 0,7418 3,8254 12,9093 3,4012 0,0819 53,0769 1,4771 5,4772 - 1,3729 40 6,8217 0,0089 5,1005 5,8636 3,6889 0,0900 14,9594 1,6021 6,3245 - 0,8589 50 7,3522 - 0,3096 6,3756 6,8007 3,9120 0,0901 18,5484 1,6989 7,0711 - 0,8203 60 7,8424 - 7,6507 7,6507 4,0943 0.0901 22,2581 1,7782 7,7459 - 0,7865
1 10 0,5435 0,7738 1.5423 18,4000 2,3026 0,0819 18,4000 1,0000 3,1623 - 1,7143 20 0,8636 0,7498 3,0847 23,1592 2,9957 0,0819 35,3846 1,3010 4,4721 - 1,5074 30 3,1652 0,5209 4,6269 9,4780 3,4012 0,0900 11,2195 1,4771 5,4772 - 0,8968 40 3,4712 0,4789 6,1693 11,5234 3,6889 0,0903 14,6032 1,6021 6,3246 - 0,8499 50 3,6957 0,4453 7,7117 13,5294 3,9120 0,0902 18,4000 1,6989 7,0711 - 0,8175 60 4,8533 0,2123 9,2539 12,3628 4,0943 0,0952 15,9538 1,7782 7,7459 - 0,6707 70 5,2565 0,0889 10,7963 13,3168 4,2485 0,0963 17,5956 1,8451 8,3667 - 0,6253 80 5,4696 0,0061 12,3386 14,6264 4,3820 0,0963 20,1093 1,9031 8,9443 - 0,6022 90 6,0478 - 0,3606 13,8809 14,8814 4,4998 0,0988 20,2941 1,9542 9,4868 - 0,5418 100 6,2663 - 0,6628 15,4233 15,9584 4,6052 0,0989 22,4390 2,0000 10,000 - 0,5197
110 6,4837 - 16,9656 16,9656 4,7004 0,0991 24,5931 2,0414 10,4881 - 0,4981 1,5
10 0,3478 0,7795 1,5706 28,7500 2,3026 0,0817 19,1667 1,0000 3,1623 - 1,7324 20 0,5899 0,7617 3,1412 33,9066 2,9957 0,0819 34,0741 1,3010 4,4721 - 1,4965 30 1,3667 0,6990 4,7118 21,9512 3,4012 0,0852 20,0000 1,4771 5,4772 - 1,1091 40 2,2739 0,6121 6,2824 17,5908 3,6889 0,0900 14,9594 1,6021 6,3246 - 0,8589 50 3,3899 0,4738 7,8529 14,7499 3,9120 0,0978 11,7347 1,6989 7,0711 - 0,6444 60 3,3243 0,4833 9,4236 18,0491 4,0943 0,0959 15,3333 1,7782 7,7459 - 0,6555 70 3,9971 0,3747 10,9941 17,5127 4,2485 0,1012 14,4395 1,8451 8,3667 - 0,5471 80 4,3638 0,3017 12,5647 18,3328 4,3820 0,1039 15,1440 1,9031 8,9443 - 0,4920 90 5,4116 - 0,0198 14,1353 16,6309 4,4998 0,1175 12,8173 1,9542 9,4868 - 0,3418 100 5,2895 0,0324 15,7059 18,9054 4,6052 0,1205 15,1316 2,0000 10,0000 - 0,3591
110 5,7029 - 0,1778 17,2765 19,2884 4,7004 0,1178 15,1952 2,0414 10,4881 - 0,3003 120 6,2214 - 0,8367 18,8471 19,2883 4,7875 0,1293 14,7594 2,0792 10,9545 - 0,2247 130 6,2841 - 1,0811 20,4177 20,6873 4,8675 0,1290 16,0322 2,1139 11,4018 - 0,2152 140 6,3670 - 21,9883 21,9883 4,9416 0,1293 17,2193 2,1462 11,8322 - 0,2026
Universitas Sumatera Utara Maka nilai k 1 sebesar 0,0258 L/menit. Persamaan Orde Dua
t t t t
Diplot kurva vs dengan intersep adalah k. Kurva vs dapat dilihat pada gambar L2.2.
25
20 y = 0,0742x + 8,2369 R² = 0,0053
15
t q t/
10
5
10
20
30
40
t/q
eGambar L2.2 Plot Kinetika Orde Dua untuk Penjerapan Ion Logam Fe
Dari gambar L2.2 diperoleh persamaan kinetika orde dua adalah y =
2
0,0742x + 8,2369 dengan R = 0,0053. Maka untuk mencari nilai dari k dapat dilihat pada cara berikut:
1
= 0,0742
e cal
1
= q eq cal
0,0742
q eq cal = 13,4771
1
= 8,2369
2 k.( ) e cal
1
= 8,2369
k. 13,4771
1
= k
8,2369. 181,6319
k = 0,0007
2
h = k. q eq cal
2
h = 0,0007. (13,4771) h = 0,1271 Maka nilai k sebesar 0,0007 gr/mmol.menit. Untuk laju adsorpsi diperoleh nilai h sebesar 0,1271 mg/gr.menit.
Persamaan Difusi Intra Partikel
0,5 0,5
Diplot kurva q t vs dengan slope adalah k i . Kurva q t vs dapat t t dilihat pada gambar L2.3.
9
8
7
6
t
5
q
4
3 y = 0,7393x - 1,4041
2 R² = 0,676
1
2
4
6
8
10
12
14
0,5 t
Gambar L2.3 Plot Kinetika Difusi Intra Partikel untuk Penjerapan Ion Logam Fe
Dari gambar L2.3 diperoleh persamaan kinetika orde dua adalah y =
2
0,7393x = 0,676. Maka untuk mencari nilai dari k i
i
k i = 0,7393
0,5 Maka nilai k i sebesar 0,7393 mg.min /gr.
Persamaan Bangham
C o
Diplot kurva log(log( vs log t dengan slope adalah k . Kurva
)) m C - t o
C o log(log( )) vs log t dapat dilihat pada gambar L2.4.
C - t o
1,5
3
))) t -q o
/(C o
y = 1,4373x - 3,2605
g (C o
R² = 0,9508
g (l
lo
log t
Gambar L2.4 Plot Kinetika Bangham untuk Penjerapan Ion Logam Fe Dari gambar L2.4 diperoleh persamaan kinetika orde dua adalah y =
2
1,4373x = 0,9508. Maka untuk mencari nilai dari k m
k m
= - 3,2605 ; v = 1.000 ml
log 2,303 . v
= 0,0006
2,303 . 1000
k m = 0,0006 . 2.303 k m = 1,3818 Maka nilai k sebesar 1,3818.
m
Persamaan Elovisch Diplot kurva q t vs ln t dengan intersep adalah ß dan slope adalah ɑ. Kurva q vs ln t dapat dilihat pada gambar L2.5.
t
9
8 7 y = 2,499x - 5,6087 R² = 0,7124
6
5
t q
4
3
2
1
2
3
4
5
ln t
Gambar L2.5 Plot Kinetika Elovisch untuk Penjerapan Ion Logam Fe Dari gambar L2.5 diperoleh persamaan kinetika orde dua adalah y =
2
2,499x = 0,7124. Maka untuk mencari nilai dari
ɑ dan ß dapat dilihat pada cara berikut: = 2,499
1
= ß
2,499
ß = 0,4002 ln ( ɑ. ) = -5,6087 ln (
ɑ. ) = -5,6087 . 0,4002 ln ( ɑ . 0,4002) = -2,2435
B0,4002 ɑ = 0,1061
ɑ = 0,2651 Maka nilai
ɑ sebesar 0,2651 mg/gr.menit dan sebesar 0,4002 gr/mg.
Persamaan Langmuir - Hinshelwood
Co ln ( ) t
Ct
Diplot kurva vs dengan intersep adalah k o dan slope
o t o t Co ln ( ) t
Ct
adalah k
1 . Kurva vs dapat dilihat pada gambar L2.6.
o t o t
0,2 y = -0,0008x + 0,1134
Ct -
R² = 0,2365
o C t)/
0,1
C - o (C ln
0,0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110
t / (Co - Ct)
Gambar L2.6 Plot Kinetika Langmuir - Hinshelwood untuk Penjerapan Ion Logam Fe
Dari gambar L2.6 diperoleh persamaan kinetika Langmuir -
2 Hinshelwood adalah y = -0,0008x + 0,1134 dengan R = 0,2365. Maka
untuk mencari nilai dari k o dan k
1 dapat dilihat pada cara berikut:
k o = nilai intersep k = - 0,1134
o
k
1 = nilai slope
k = - 0,0008
1 Maka nilai k o sebesar -0,1134 dan k 1 sebeesar -0,0008.
Untuk kinetika adsorpsi ion logam Fe akan dipilih persamaan kinetika Bangham untuk mewakili penjerapan ion logam Fe. Hal ini
2 disebabkan nilai koefisien korelasi atau R yang telah mendekati nilai 1.
2.4 PERHITUNGAN ISOTHERM ADSORPSI
Untuk contoh perhitungan isotherm adsorpsi digunakan data dari ion logam Fe. Dari hasil yang diperoleh dapat ditabelkan pada tabel L2.2.
Tabel L2.2 Data Penentuan Isotherm Adsorpsi
2 C e q e log C e log q e ln q e ln C e C e / q e
ɛ 9,8043 7,8424 0,9914 0,8945 2,0596 2,2828 59.140,1181 1,2502 8,0217 6,4837 0,9043 0,8118 1,8693 2,0822 86.532,7833 1,2372 4,3696 6,3670 0,6404 0,8039 1,8511 1,4747 266.267,3528 0,6863 Dimana: T = 28 C = 301,15K R = 8,3145 kJ/kmol.K
2 Nilai diperoleh dengan menggunakan persamaan 2.7:
ɛ
1
) (2.7) ɛ = RT ln(1 +
C e Diplot kurva isotherm yang dapat mewakili penjerapan ion logam Fe.
Trial I (Isotherm Langmuir)
C
1
1 e Diplot vs C e dengan intersep adalah dan slope adalah .
b. e m m
C e Kurva vs C dapat dilihat pada gambar L2.7. e e
1,4 y = 0,1107x + 0,2386 1,2
R² = 0,9084
1
e
0,8
/q e C
0,6 0,4 0,2
2
4
6
8
10
12 C
e
Gambar L2.7 Kurva Isotherm Langmuir untuk Ion Logam Fe yang Dijerap oleh Adsorben Cangkang Telur Bebek
Dari gambar L2.7 diperoleh persamaan isotherm Langmuir adalah y = 0,1107x + 0,2386. Maka dapat dihitung nilai bq m dan q m seperti cara berikut:
= 4,1911 Maka diperoleh nilai bq m sebesar 4,1911 dan q m sebesar 9,0334 mg/gr.
0,78 0,8 0,82 0,84 0,86 0,88 0,9
1 1,2
R² = 0,5576 0,2 0,4 0,6 0,8
Gambar L2.8 Kurva Isotherm Freundlich untuk Ion Logam Fe yang Dijerap oleh Adsorben Cangkang Telur Bebek y = 2,7218x - 1,432
. Kurva isotherm Freundlich dapat dilihat pada gambar L2.8.
1 n
Trial II (Isotherm Freundlich) Untuk isotherm Freundlich akan diplot kurva log C e vs log q e . Kurva tersebut akan memberikan nilai intersep adalah log k dan slope adalah
m
0,1107 =
bq
1
0,2386
bq m =
1
b.m
q m = 9,0334 0,2386 =
1
0,1107
q m =
1 m
lo g q e log C e
Dari gambar L2.8 diperoleh persamaan isotherm Freundlich adalah y = 2,7218 x
k = 10 k = 0,03698
1
2,7218 =
n
1
n =
2,7218
n = 0,3674 Dari perhitungan diperoleh nilai k sebesar 0,03698 dan n sebesar 0,3674.
Trial III (Isotherm Tempkin) Tempkin memiliki kurva q vs ln C dengan intersep adalah
Isotherm e e
B ln Kt dan slope adalah B . Kurva isotherm Tempkin dapat dilihat
1
1 pada gambar L2.9.
9
8
7
6
5
e q
y = 1,4456x + 4,0837
4 R² = 0,55
3
2
1 1,4 1,6 1,8 2 2,2 2,4
ln C e
Gambar L2.9 Kurva Isotherm Tempkin untuk Ion Logam Fe yang Dijerap oleh Adsorben Cangkang Telur Bebek
Pada Gambar L2.9 diperoleh persamaan isotherm Tempkin adalah y = 1,4456 x + 4,0837. Maka dapat dihitung nilai B
dapat diperoleh nilai b dengan cara sebagai berikut: B
m
dengan intersep adalah X
2
vs ɛ
Isotherm DKR memiliki kurva lnq
e
b = 1.732,0916 kJ/kmol Trial IV (Isotherm DKR)
8,3145 kJ/kmol.K . 301,15 K 1,4456
b =
8,3145 kJ/kmol.K . 301,15 K b
1,4456 =
T
b
=
1
1
1 dan Kt dengan cara
sebesar 1,4456 mg/gr dan Kt sebesar 16,8596. Nilai B
1
Kt = 16,8596 Dari perhitungan diperoleh nilai B
2,8249
ln Kt = 2,8249 Kt = e
4,0837 1,4456
1,4456 ln Kt = 4,0837 ln Kt =
1 ln Kt = 4,0837
B
1 = 1,4456
B
1 = nilai intersep
sebagai berikut: B
dan slope adalah ß. Kurva isotherm DKR dapat dilihat pada gambar L2.10.
Isotherm BET memiliki kurva C e vs dengan intersep adalah
ln q e ɛ
2,1 100000 200000 300000
2 2,05
1,95
1,85 1,9
R² = 0,4393 1,8
. Kurva isotherm BET dapat dilihat pada gambar L2.11. y = -7E-07x + 2,0201
C S
B Q a
K B
dan slope adalah
1 K B Q a
Trial V (Isotherm BET)
2 .
/J
2
Dari hasil perhitungan diperoleh nilai X m (kapasitas penjerapan maksimum) sebesar 7,5391 mg/gr dan ß (koefisien aktivitas) sebesar
= 7,5391 ß = nilai intersep ß = - 0,0000007
m
X
2,0201
dan ß dengan cara sebagai berikut: ln X m = 2,0201 X m = e
m
Dari gambar L2.10 diperoleh persamaan isotherm DKR yaitu y = - 0,0000007 x + 2,0201. Maka dapat dihitung nilai X
Gambar L2.10 Kurva Isotherm DKR untuk Ion Logam Fe yang Dijerap oleh Adsorben Cangkang Telur Bebek
2
1,4 y = 0,1107x + 0,2386 1,2
R² = 0,9084
1
e
0,8
/q e C
0,6 0,4 0,2
2
4
6
8
10
12 C
e
Gambar L2.11 Kurva Isotherm BET untuk Ion Logam Fe yang Dijerap oleh Adsorben Cangkang Telur Bebek
Dari gambar L2.11 diperoleh persamaan isotherm BET adalah y = 0,1107 x + 0,2386. Nilai C dan K dapat dihitung dengan cara sebagai
s B
berikut:
1
0,2386 = ; Q a = 1
K Q B a
1
0,2386 =
K B
1 K =
B 0,2386
K = 4,8191
B K
1
0,1107 = ; Q a = 1
K Q C B S a
K
1
0,1107 =
K C B S 4,8191-1
0,1107 =
(4,8191)C S
0,5335 C S = 3,8191
3,8191 C s =
0,5335
C s = 7,1586
Dari perhitungan diperoleh nilai K B sebesar 4,8191 dan C s sebesar 7,1586 mg/L.
Untuk isotherm dari ion logam Fe maka akan dipilih isotherm Langmuir untuk mewakili penjerapan ion logam Fe. Hal ini disebabkan