TRY OUT UN KIMIA PAKET 4 TH 2013
DOKUMEN SEKOLAH
KIMIA SMA
MA/MA IPA PAKET 4
SANGAT RAHASIA
NAMA
:
NO.PESERTA :
TRY
Y OUT UJIAN NASI
SIONAL
TA
TAHUN PELAJARAN 2012
12/2013
SMA/MA
PROGRAM STUDI
IPA
KIMIA
PUSPENDIK
SMAYANI
SMA ISL
ISLAM AHMAD YANI
NI BATANG
2013
TRY OUT UN 2013 / KIMIA
IA / PAKET 4
http:/
tp://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
1
SANGAT RAHASIA
MATA PELAJARAN
Mata Pelajaran
Jenjang
Program Studi
: KIMIA
: SMA/MA
: IPA
PELAKSANAAN
Hari/Tanggal
Jam
:
:
PETUNJUK UMUM
1. Isikan identitas Anda ke dalam lembar Jawaban Ujian Nasional (LJUN) yang terssedia dengan
menggunakan pensil 2B sesuai petunjuk di LJUN.
2. Hitamkan bulatan di depan nama mata ujian pada LJUN
3. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket tes tersebut.
4. Jumlah soal sebanyak 40 butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban
5. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
6. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak
lengkap.
7. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, table matematika atau alat bantu hitung lainnya.
8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.
9. Lembar soal boleh dicorat-coret untuk mengerjakan hitungan.
PILIHAN GANDA
1.
Kadar asam lambung (HCl) dalam tubuh seseorang akan meningkat oleh karena salah satu sebab,
misalnya stress. Ikatan yang terjadi antara atom dan gaya yang bekerja antar molekul dalam asam
lambung berturut-turut adalah …
A. kovalen non polar dan ikatan hidrogen
B. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol sesaat (gaya London)
C. kovalen polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals)
D. kovalen polar dan ikatan hidrogen
E. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals)
2.
Suatu unsur memiliki bilangan massa 31 dan jumlah neutron 16. Unsur tersebut dalam sistem
periodik terletak pada …
A. golongan III A, periode ke lima
B. golongan III B, periode ke lima
C. golongan IV A, periode ke lima
D. golongan V A, periode ke tiga
E. golongan VI A, perode ke tiga
3.
Atom Aluminium (Al) memiliki nomor atom 13 dan bilangan massa 27. Dalam ion Al3+ terdapat
…
A. 13 proton, 13 elektron, 14 neutron
B. 13 proton, 10 elektron, 14 neutron
C. 13 proton, 16 elektron, 14 neutron
D. 10 proton, 13 elektron, 14 neutron
E. 16 proton, 13 elektron, 14 neutron
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
2
DOKUMEN SEKOLAH
SANGAT RAHASIA
4.
Perbandingan massa unsur H dan O dalam H2O adalah 1 : 8. Jika 6 gram gas hidrogen direaksikan
dengan 16 gram gas oksigen, maka massa H2O dan massa pereaksi yang tersisa berturut-turut
adalah …
A. 8 gram dan 2 gram
B. 9 gram dan 2 gram
C. 18 gram dan 2 gram
D. 18 gram dan 4 gram
E. 22 gram dan 8 gram
5.
Perhatikan gambar percobaan berikut !
25°C
50 mL
HCl
0,1M
31°C
25°C
+
50 mL
NaOH
0,1 M
→
100 mL
Campuran
Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah ...
A. tergolong reaksi endoterm
B. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
C. suhu lingkungan naik
D. ∆ H reaksinya > 0
E. sistem menyerap kalor dari lingkungan
6.
Diketahui beberapa senyawa biner : CO2, CH4, HCl, NaCl dan NH3. Dari senyawa-senyawa biner
tersebut yang berikatan kovalen dan bersifat polar adalah …
A. CO2 dan NH3
B. CH4 dan NaCl
C. HCl dan NH3
D. NaCl dan HCl
E. CO2 dan CH4
7.
Bila ke dalam 10 mL larutan H2SO4 0,05 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 1000
mL. Maka pH larutan H2SO4 berubah dari ...
A. 1 menjadi 2 – log 3
B. 2 menjadi 3 + log 2
C. 2 menjadi 3 – log 4
D. 1 menjadi 3
E. 2 menjadi 4
8.
Reaksi pembakaran propuna (C3H4) berlansung menurut persamaan reaksi berikut :
C3H4 (g) + O2 → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)
Jika 5 liter gas C3H4 dibakar sempurna dengan gas oksigen pada (T,P), maka volume gas CO2 dan
H2O pada (T,P) yang dihasilkan dari pembakaran tersebut berturut-turut adalah …
A. 5 liter dan 10 liter
B. 5 liter dan 15 liter
C. 10 liter dan 10 liter
D. 15 liter dan 10 liter
E. 10 liter dan 15 liter
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
3
SANGAT RAHASIA
9.
Pada proses pembuatan logam tembaga, tembaga (I) oksida direaksikan dengan tembaga (I)
sulfida menghasilkan tembaga dan gas belerang dioksida. Penulisan persamaan reaksi kimia yang
benar untuk reaksi tersebut adalah …
A. 6 Cu (s) + SO2 (g) → 2 Cu2O (s) + Cu2S (s)
B. 2 CuO (s) + CuS (s) → 3 Cu (s) + SO2 (g)
C. 3 Cu (s) + SO2 (g) → 2 CuO (s) + CuS (s)
D. 2 Cu2O (s) + CuS (s) → 5 Cu (s) + SO2 (g)
E. 2 Cu2O (s) + Cu2S (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g)
10. Dari percobaan pengujian pH terhadap beberapa larutan, diperoleh data sebagai berikut :
pH setelah
pH setelah
PH setelah
Larutan
pH awal
ditambah
ditambah
ditambah air
sedikit HCl
sedikit NaOH
P
7
7
2
12
Q
5
5
5,02
4,96
R
1
1,5
1
3,3
S
9
9
8,96
9,02
T
13
12,5
10,7
12,5
Dari data di atas, yang termasuk larutan buffer adalah …
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan S
D. Q dan T
E. S dan T
11. Diketahui harga Ksp beberapa garam sebagai berikut :
No.
Garam
Ksp
(1)
CaCO3
4,8 x 10 -9
(2)
BaCO3
8,1 x 10 -9
(3)
SrCO3
4,8 x 10 -10
(4)
Ag2CO3
4,8 x 10 -12
Urutan kelarutan garam dari yang paling mudah larut ke yang paling sukar larut dalam air adalah
…
A. (4), (2), (1), (3)
B. (4), (3), (2), (1)
C. (3), (4), (1), (2)
D. (3), (1), (2), (4)
E. (1), (2), (3), (4)
12. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa,
diperoleh data sebagai berikut :
Warna Larutan
Indikator
Trayek pH
Perubahan Warna
Sampel A
Sampel B
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - Kuning
Kuning
Kuning
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
Biru
Biru
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna - Merah
Merah
Tidak berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …
A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0
C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0
D. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
E. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
4
SANGAT RAHASIA
13. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molarits larutan cuka (CH3COOH)
yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan
menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan
indikator fenolftalein.
Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut :
Volume larutan cuka (mL)
Percobaan
1
10
2
10
3
10
4
10
Volume larutan NaOH (mL)
9,0
9,7
9,2
9,1
Konsentrasi larutan cuka yang tertulis pada label botol tersebut adalah ...
A. 0,090 M
B. 0,091 M
C. 0,092 M
D. 0,097 M
E. 0,100 M
14. Sebanyak 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram zat non elektrolit pada suhu 27oC,
mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Mr zat non elektrolit tersebut adalah…
(R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1)
A. 90
B. 150
C. 207
D. 278
E. 342
15. Salah satu contoh pemanfaatan sifat koloid yakni pada penambahan gelatin dalam proses
pembuatan es krim. Sifat koloid tersebut adalah …
A. koagulasi
B. adsorbsi
C. efek Tyndall
D. koloid pelindung
E. dialysis
16. Diantara garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan ke dalam air adalah
…
A. CH3COONH4
B. NH4Cl
C. BaSO4
D. MgCO3
E. NaCN
17. Suatu alkena rantai cabang memiliki 5 atom C, adisinya dengan air brom menghasilkan 1,2–
dibrom–2–metil butana. Nama alkena tersebut adalah …
A. 1–butena
B. 2–butena
C. 3–metil–2–butena
D. 2–metil–1–butena
E. 2–metil–2–butena
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
5
SANGAT RAHASIA
18. Dari diagram P-T pada fase H2O berikut, yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ..…
A. A – B
B. B – C
C. D – E
D. G – H
E. I – J
19. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah
…
A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air
C. sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan
ke dalam air
D. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3
E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas
20. Senyawa turunan benzena memiliki strutur sebagai berikut :
Salah satu kegunaan senyawa tersebut adalah sebagai …
OH
A. bahan baku pembuatan zat warna
B. zat antiseptik
C. obat bius
D. pengawet makanan
E. bahan bakar
21. Senyawa organik C5H12O direaksikan asam cuka dan beberapa tetes H2SO4 (l), terbentuk senyawa
yang berbau harum (seperti pisang ambon). Bila direaksikan dengan KMnO4(aq) yang diasamkan
terbentuk senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru. Senyawa organik tersebut adalah …
A. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH
CH3
│
B. CH3 – CH – CH – OH
│
CH3
CH3
│
C. CH3 – O – CH – CH2 – CH3
CH3
│
D. CH3 – CH2 – C – OH
│
CH3
CH3
│
E. CH3 – C – OH
│
CH2 – CH3
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
6
SANGAT RAHASIA
22. Senyawa turunan benzena yang disebut para nitro fenol memiliki rumus struktur …
A.
NO2
CH3
B.
CH3
NO2
C.
OH
NO2
D.
OH
NO2
CH3
E.
OH
CH3
CH3
23. Suatu senyawa dapat memberikan endapan Cu2O dengan pereaksi Fehling (bereaksi positif
terhadap pereaksi Fehling), tetapi tidak mengubah warna yodium menjadi biru. Zat tersebut bila
dihidrolisa dapat menghasilkan dua macam karbohidrat yang berlainan. Zat tersebut adalah …
A. maltose
B. laktose
C. sakarose
D. amilum
E. selulose
24. Dewasa ini pemerintah mulai menggalakan penggunaan bahan bakar kendaraan bermotor dengan
bahan bakar gas (BBG). Pembakaran sempurna BBG dapat mengurangi polusi udara
dibandingkan dengan penggunaan BBM (bensin/solar). Kandungan hidrokarbon dalam BBG
terdiri dari gas butana (C4H10) dalam bentuk cair.
Bila diketahui :
∆H°f C4H10 (g) = – 127 kJ.mol –1
∆H°f CO2 (g) = – 394 kJ.mol –1
∆H°f H2O (g) = – 286 kJ.mol –1
maka pembakaran sempurna 50 liter gas butana pada suhu 25°C dan tekanan 1 atmosfir menurut
persamaan reaksi :
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g) akan menghasilkan kalor sebanyak ...
A. 287,5 kJ
B. 575,0 kJ
C. 2857 kJ
D. 5875 kJ
E. 5902 kJ
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
7
SANGAT RAHASIA
25. Data beberapa jenis polimer dan monomer serta reaksi pembentukannya ditunjukkan pada tabel di
bawah ini :
Berdasarkan data di atas, pasangan data yang ketiganya berhubungan dengan tepat ditunjukkan
oleh data nomor ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
26. Berikut adalah data hasil percobaan pengaruh konsentrasi awal pereaksi terhadap waktu reaksi
untuk reaksi : 2 H2 (g) + SO2 (g) → 2 H2O (g) + S (s)
[SO2] mol/L
Waktu reaksi (detik)
Perc. [H2] mol/L
1
a
4a
36
2
2a
4a
18
3
4a
4a
9
4
4a
2a
18
5
4a
a
36
Dari data di atas dapat disimpulkan bahwa …
A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2
B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
C. orde reaksi total adalah 4
D. kecepatan reaksi menjadi 4 kali lebih besar jika [H2] dan [SO2] dinaikkan masing-masing 2
kali
E. rumus kecepatan reaksinya adalah υ = k [H2]2 [SO2]2
27. Pada percobaan untuk reaksi : CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
diperoleh data sebagai berikut :
Perc.
1
2
3
4
5
Bentuk CaCO3
10 gram, serbuk
10 gram, butiran
10 gram, bongkahan
10 gram, butiran
10 gram, butiran
Konsentrasi 25 mL
larutan HCl
0,2 M
0,2 M
0,2 M
0,4 M
0,2 M
Waktu reaksi
(detik)
4
6
10
3
3
Suhu (°C)
25
25
25
25
35
Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh …
A. temperature
B. katalis
C. massa zat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
8
SANGAT RAHASIA
28. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
(1) N2 (g) + H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
; ∆H = + 92,5 kJ
(2) C (s) + O2 (g) ⇌ CO2 (g)
; ∆H = – 393 kJ
; ∆H = – 242 kJ
(3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g)
(4) 4 NO (g) + 6 H2O (g) ⇌ 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)
; ∆H = + 904,5 kJ
Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu dan volume sistemya diperkecil,
terjadi pada reaksi ...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
29. Dalam pembuatan logam aluminium dari alumina (bauxite) melalui proses elektrolisis, ke dalam
Al2O3 cair ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam proses ini, kriolit berfungsi sebagai …
A. katalis
B. pelarut
C. pengikat kotoran
D. katoda
E. anoda
30. 0,1 mol besi oksalat Fe2(C2O4)3 pada suhu tertentu, dimasukkan ke dalam ruang 10 liter dan
dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan :
Fe2(C2O4)3 (s) ⇌ Fe2O3 (s) + 3 CO (g) + 3 CO2 (g)
Jika dalam keadaan setimbang tekanan total dalam ruangan tersebut adalah 0,2 atm, maka tetapan
kesetimbangan Kp bagi reaksi di atas adalah …
A. 6,4 × 10–5 atm6
B. 1,0 × 10–6 atm6
C. 4,0 × 10–2 atm6
D. 1,0 × 10–2 atm2
E. 1,3 × 10–9 atm–6
31. Bila harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi : A (g) + 2 B (g) ⇌ AB2 (g) sama dengan
0,25 liter2 mol–2. Jumlah mol A yang harus direaksikan dengan 4 mol Y dalam ruang 5 liter agar
dapat menghasilkan 1 mol AB2 dalam kesetimbangan adalah …
A. 26,0
B. 12,1
C. 11,0
D. 7,7
E. 1,0
32. Pada reaksi redoks berikut :
2 KMnO4(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 3 H2SO4(aq) → 2 MnSO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8
H2O(l)
Persamaan setengah reaksi oksidasinya adalah …
A. MnO4– (aq) + 8 H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
B. MnO4– (aq) + 2 H2O (aq) + 3 e- → MnO2 (s) + 4 OH– (aq)
C. H2C2O4 (aq) → 2 CO2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 eD. CO2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e- → H2C2O4 (aq)
E. 2 H2SO4 (aq) → 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + O2 (g)
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
9
SANGAT RAHASIA
33. Diketahui data harga potensial electrode standar (E°) dari beberapa logam berikut :
E° (Sn2+/Sn)
= – 0,14 Volt
Eo (Mg2+/Mg) = – 2,37 Volt
Eo (Cu2+/Cu)
= + 0,34 Volt
Eo (Fe2+/Fe)
= – 0,44 Volt
o
2+
E (Ni /Ni)
= – 0,25 Volt
Eo (Pb2+/Pb)
= – 0,13 Volt
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb
34. Diketahui harga potensial elektroda standar sbb :
Al3+ (aq) + 2e → Al(s); E0 = – 1,76 Volt
Zn2+ (aq) + 2e → Zn(s); E0 = – 0,76 Volt
Fe2+ (aq) + 2e → Fe(s); E0 = – 0,44 Volt
Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s); E0 = + 0,34 Volt
Diagram sel Volta berikut yang Eo selnya paling besar adalah …
A. Al | Al3+ // Zn2+ | Zn
B. Fe | Fe2+// Al3+ | Al
C. Zn | Zn2+ // Cu2+ | Cu
D. Al | Al3+ // Cu2+ | Cu
E. Fe | Fe2+// Cu2+ | Cu
35. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 melalui elektrode-elektrode karbon
selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda pada (0oC, 1 atm) adalah …
(Ar. Cu = 63,5 ; O = 16 ; S = 32 ; 1 Faraday = 96.500 C/mol)
A. 0,56 liter
B. 1,12 liter
C. 6,72 liter
D. 11,20 liter
E. 22,40 liter
36. Unsur-unsur golongan alkali disusun berdasarkan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K,
Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang benar adalah …
A. sifat reduktor Na lebih kuat dari K
B. sifar basa Na lebih kuat dari basa Rb
C. energi potensial K lebih kecil dari energi potensial Na
D. jari-jari atom Rb lebih kecil dari jari-jari atom K
E. afinitas elektron Cs paling besar
37. Unsur-unsur P, Q dan R terletak pada perioda 3 sistem periodik. Oksida unsur P dalam air
menghasilkan larutan yang mempunyai pH < 7, sedangkan unsur Q dengan air bereaksi
menghasilkan hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur R dapat bereaksi baik dengan
larutan asam maupun larutan basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem peridik, dari kiri ke
kanan adalah …
A. P, R, Q
B. R, P, Q
C. Q, P, R
D. P, Q, R
E. Q, R, P
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
10
SANGAT RAHASIA
38. Berikut adalah data hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan :
No.
Larutan
Nyala Lampu
Gelembung Gas
1. air mineral
tidak menyala
sedikit
2. cuka
tidak menyala
banyak
3. minyak goreng
tidak menyala
tidak ada
4. air accu
terang
banyak
5. air hujan
tidak menyala
sedikit
Berdasarkan data di atas, yang tergolong larutan non elektrolit dan elektrolit kuat adalah …
A. air mineral dan cuka
B. cuka dan air accu
C. minyak goreng dan air accu
D. air hujan dan cuka
E. air accu dan cuka
39. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah …
A. menaikkan kadar tembaga dalam bijinya
B. untuk memisahkan bijih tembaga dari kotoran
C. untuk menghilangkan kandungan peraknya
D. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni
E. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat
40. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode-elektrode karbon, persamaan
reaksi yang terjadi pada anoda adalah …
A. Ag+ (aq) + e– → Ag (s)
B. 2 H2O (aq) + 2e– → 2 OH– (aq) + H2O(g)
C. 2 H2O (aq) → 4 H+(aq) + O2 (g) + 4e–
D. Ag (s) → Ag+(aq) + e–
E. 2 NO3– (aq) → 2 NO2 (g) + O2 (g) + 2e–
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
KIMIA SMA
MA/MA IPA PAKET 4
SANGAT RAHASIA
NAMA
:
NO.PESERTA :
TRY
Y OUT UJIAN NASI
SIONAL
TA
TAHUN PELAJARAN 2012
12/2013
SMA/MA
PROGRAM STUDI
IPA
KIMIA
PUSPENDIK
SMAYANI
SMA ISL
ISLAM AHMAD YANI
NI BATANG
2013
TRY OUT UN 2013 / KIMIA
IA / PAKET 4
http:/
tp://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
1
SANGAT RAHASIA
MATA PELAJARAN
Mata Pelajaran
Jenjang
Program Studi
: KIMIA
: SMA/MA
: IPA
PELAKSANAAN
Hari/Tanggal
Jam
:
:
PETUNJUK UMUM
1. Isikan identitas Anda ke dalam lembar Jawaban Ujian Nasional (LJUN) yang terssedia dengan
menggunakan pensil 2B sesuai petunjuk di LJUN.
2. Hitamkan bulatan di depan nama mata ujian pada LJUN
3. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket tes tersebut.
4. Jumlah soal sebanyak 40 butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban
5. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya.
6. Laporkan kepada pengawas ujian apabila terdapat lembar soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak
lengkap.
7. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, table matematika atau alat bantu hitung lainnya.
8. Periksalah pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada pengawas ujian.
9. Lembar soal boleh dicorat-coret untuk mengerjakan hitungan.
PILIHAN GANDA
1.
Kadar asam lambung (HCl) dalam tubuh seseorang akan meningkat oleh karena salah satu sebab,
misalnya stress. Ikatan yang terjadi antara atom dan gaya yang bekerja antar molekul dalam asam
lambung berturut-turut adalah …
A. kovalen non polar dan ikatan hidrogen
B. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol sesaat (gaya London)
C. kovalen polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals)
D. kovalen polar dan ikatan hidrogen
E. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals)
2.
Suatu unsur memiliki bilangan massa 31 dan jumlah neutron 16. Unsur tersebut dalam sistem
periodik terletak pada …
A. golongan III A, periode ke lima
B. golongan III B, periode ke lima
C. golongan IV A, periode ke lima
D. golongan V A, periode ke tiga
E. golongan VI A, perode ke tiga
3.
Atom Aluminium (Al) memiliki nomor atom 13 dan bilangan massa 27. Dalam ion Al3+ terdapat
…
A. 13 proton, 13 elektron, 14 neutron
B. 13 proton, 10 elektron, 14 neutron
C. 13 proton, 16 elektron, 14 neutron
D. 10 proton, 13 elektron, 14 neutron
E. 16 proton, 13 elektron, 14 neutron
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
2
DOKUMEN SEKOLAH
SANGAT RAHASIA
4.
Perbandingan massa unsur H dan O dalam H2O adalah 1 : 8. Jika 6 gram gas hidrogen direaksikan
dengan 16 gram gas oksigen, maka massa H2O dan massa pereaksi yang tersisa berturut-turut
adalah …
A. 8 gram dan 2 gram
B. 9 gram dan 2 gram
C. 18 gram dan 2 gram
D. 18 gram dan 4 gram
E. 22 gram dan 8 gram
5.
Perhatikan gambar percobaan berikut !
25°C
50 mL
HCl
0,1M
31°C
25°C
+
50 mL
NaOH
0,1 M
→
100 mL
Campuran
Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah ...
A. tergolong reaksi endoterm
B. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
C. suhu lingkungan naik
D. ∆ H reaksinya > 0
E. sistem menyerap kalor dari lingkungan
6.
Diketahui beberapa senyawa biner : CO2, CH4, HCl, NaCl dan NH3. Dari senyawa-senyawa biner
tersebut yang berikatan kovalen dan bersifat polar adalah …
A. CO2 dan NH3
B. CH4 dan NaCl
C. HCl dan NH3
D. NaCl dan HCl
E. CO2 dan CH4
7.
Bila ke dalam 10 mL larutan H2SO4 0,05 M ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 1000
mL. Maka pH larutan H2SO4 berubah dari ...
A. 1 menjadi 2 – log 3
B. 2 menjadi 3 + log 2
C. 2 menjadi 3 – log 4
D. 1 menjadi 3
E. 2 menjadi 4
8.
Reaksi pembakaran propuna (C3H4) berlansung menurut persamaan reaksi berikut :
C3H4 (g) + O2 → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)
Jika 5 liter gas C3H4 dibakar sempurna dengan gas oksigen pada (T,P), maka volume gas CO2 dan
H2O pada (T,P) yang dihasilkan dari pembakaran tersebut berturut-turut adalah …
A. 5 liter dan 10 liter
B. 5 liter dan 15 liter
C. 10 liter dan 10 liter
D. 15 liter dan 10 liter
E. 10 liter dan 15 liter
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
3
SANGAT RAHASIA
9.
Pada proses pembuatan logam tembaga, tembaga (I) oksida direaksikan dengan tembaga (I)
sulfida menghasilkan tembaga dan gas belerang dioksida. Penulisan persamaan reaksi kimia yang
benar untuk reaksi tersebut adalah …
A. 6 Cu (s) + SO2 (g) → 2 Cu2O (s) + Cu2S (s)
B. 2 CuO (s) + CuS (s) → 3 Cu (s) + SO2 (g)
C. 3 Cu (s) + SO2 (g) → 2 CuO (s) + CuS (s)
D. 2 Cu2O (s) + CuS (s) → 5 Cu (s) + SO2 (g)
E. 2 Cu2O (s) + Cu2S (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g)
10. Dari percobaan pengujian pH terhadap beberapa larutan, diperoleh data sebagai berikut :
pH setelah
pH setelah
PH setelah
Larutan
pH awal
ditambah
ditambah
ditambah air
sedikit HCl
sedikit NaOH
P
7
7
2
12
Q
5
5
5,02
4,96
R
1
1,5
1
3,3
S
9
9
8,96
9,02
T
13
12,5
10,7
12,5
Dari data di atas, yang termasuk larutan buffer adalah …
A. P dan Q
B. P dan R
C. Q dan S
D. Q dan T
E. S dan T
11. Diketahui harga Ksp beberapa garam sebagai berikut :
No.
Garam
Ksp
(1)
CaCO3
4,8 x 10 -9
(2)
BaCO3
8,1 x 10 -9
(3)
SrCO3
4,8 x 10 -10
(4)
Ag2CO3
4,8 x 10 -12
Urutan kelarutan garam dari yang paling mudah larut ke yang paling sukar larut dalam air adalah
…
A. (4), (2), (1), (3)
B. (4), (3), (2), (1)
C. (3), (4), (1), (2)
D. (3), (1), (2), (4)
E. (1), (2), (3), (4)
12. Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa,
diperoleh data sebagai berikut :
Warna Larutan
Indikator
Trayek pH
Perubahan Warna
Sampel A
Sampel B
Metil Merah
4,2 – 6,3
Merah - Kuning
Kuning
Kuning
Brom Tymol Biru
6.0 – 7,6
Kuning - Biru
Biru
Biru
Phenolphtalein
8,3 – 10,0
Tidak berwarna - Merah
Merah
Tidak berwarna
Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …
A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10,0
C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10,0
D. ≥ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
E. ≤ 10,0 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
4
SANGAT RAHASIA
13. Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molarits larutan cuka (CH3COOH)
yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan
menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan
indikator fenolftalein.
Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut :
Volume larutan cuka (mL)
Percobaan
1
10
2
10
3
10
4
10
Volume larutan NaOH (mL)
9,0
9,7
9,2
9,1
Konsentrasi larutan cuka yang tertulis pada label botol tersebut adalah ...
A. 0,090 M
B. 0,091 M
C. 0,092 M
D. 0,097 M
E. 0,100 M
14. Sebanyak 500 ml larutan yang mengandung 17,1 gram zat non elektrolit pada suhu 27oC,
mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm. Mr zat non elektrolit tersebut adalah…
(R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1)
A. 90
B. 150
C. 207
D. 278
E. 342
15. Salah satu contoh pemanfaatan sifat koloid yakni pada penambahan gelatin dalam proses
pembuatan es krim. Sifat koloid tersebut adalah …
A. koagulasi
B. adsorbsi
C. efek Tyndall
D. koloid pelindung
E. dialysis
16. Diantara garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan ke dalam air adalah
…
A. CH3COONH4
B. NH4Cl
C. BaSO4
D. MgCO3
E. NaCN
17. Suatu alkena rantai cabang memiliki 5 atom C, adisinya dengan air brom menghasilkan 1,2–
dibrom–2–metil butana. Nama alkena tersebut adalah …
A. 1–butena
B. 2–butena
C. 3–metil–2–butena
D. 2–metil–1–butena
E. 2–metil–2–butena
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
5
SANGAT RAHASIA
18. Dari diagram P-T pada fase H2O berikut, yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ..…
A. A – B
B. B – C
C. D – E
D. G – H
E. I – J
19. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah
…
A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3
B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air
C. sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan
ke dalam air
D. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3
E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas
20. Senyawa turunan benzena memiliki strutur sebagai berikut :
Salah satu kegunaan senyawa tersebut adalah sebagai …
OH
A. bahan baku pembuatan zat warna
B. zat antiseptik
C. obat bius
D. pengawet makanan
E. bahan bakar
21. Senyawa organik C5H12O direaksikan asam cuka dan beberapa tetes H2SO4 (l), terbentuk senyawa
yang berbau harum (seperti pisang ambon). Bila direaksikan dengan KMnO4(aq) yang diasamkan
terbentuk senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru. Senyawa organik tersebut adalah …
A. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH
CH3
│
B. CH3 – CH – CH – OH
│
CH3
CH3
│
C. CH3 – O – CH – CH2 – CH3
CH3
│
D. CH3 – CH2 – C – OH
│
CH3
CH3
│
E. CH3 – C – OH
│
CH2 – CH3
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
6
SANGAT RAHASIA
22. Senyawa turunan benzena yang disebut para nitro fenol memiliki rumus struktur …
A.
NO2
CH3
B.
CH3
NO2
C.
OH
NO2
D.
OH
NO2
CH3
E.
OH
CH3
CH3
23. Suatu senyawa dapat memberikan endapan Cu2O dengan pereaksi Fehling (bereaksi positif
terhadap pereaksi Fehling), tetapi tidak mengubah warna yodium menjadi biru. Zat tersebut bila
dihidrolisa dapat menghasilkan dua macam karbohidrat yang berlainan. Zat tersebut adalah …
A. maltose
B. laktose
C. sakarose
D. amilum
E. selulose
24. Dewasa ini pemerintah mulai menggalakan penggunaan bahan bakar kendaraan bermotor dengan
bahan bakar gas (BBG). Pembakaran sempurna BBG dapat mengurangi polusi udara
dibandingkan dengan penggunaan BBM (bensin/solar). Kandungan hidrokarbon dalam BBG
terdiri dari gas butana (C4H10) dalam bentuk cair.
Bila diketahui :
∆H°f C4H10 (g) = – 127 kJ.mol –1
∆H°f CO2 (g) = – 394 kJ.mol –1
∆H°f H2O (g) = – 286 kJ.mol –1
maka pembakaran sempurna 50 liter gas butana pada suhu 25°C dan tekanan 1 atmosfir menurut
persamaan reaksi :
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g) akan menghasilkan kalor sebanyak ...
A. 287,5 kJ
B. 575,0 kJ
C. 2857 kJ
D. 5875 kJ
E. 5902 kJ
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
7
SANGAT RAHASIA
25. Data beberapa jenis polimer dan monomer serta reaksi pembentukannya ditunjukkan pada tabel di
bawah ini :
Berdasarkan data di atas, pasangan data yang ketiganya berhubungan dengan tepat ditunjukkan
oleh data nomor ...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
26. Berikut adalah data hasil percobaan pengaruh konsentrasi awal pereaksi terhadap waktu reaksi
untuk reaksi : 2 H2 (g) + SO2 (g) → 2 H2O (g) + S (s)
[SO2] mol/L
Waktu reaksi (detik)
Perc. [H2] mol/L
1
a
4a
36
2
2a
4a
18
3
4a
4a
9
4
4a
2a
18
5
4a
a
36
Dari data di atas dapat disimpulkan bahwa …
A. orde reaksi terhadap H2 adalah 2
B. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
C. orde reaksi total adalah 4
D. kecepatan reaksi menjadi 4 kali lebih besar jika [H2] dan [SO2] dinaikkan masing-masing 2
kali
E. rumus kecepatan reaksinya adalah υ = k [H2]2 [SO2]2
27. Pada percobaan untuk reaksi : CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
diperoleh data sebagai berikut :
Perc.
1
2
3
4
5
Bentuk CaCO3
10 gram, serbuk
10 gram, butiran
10 gram, bongkahan
10 gram, butiran
10 gram, butiran
Konsentrasi 25 mL
larutan HCl
0,2 M
0,2 M
0,2 M
0,4 M
0,2 M
Waktu reaksi
(detik)
4
6
10
3
3
Suhu (°C)
25
25
25
25
35
Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh …
A. temperature
B. katalis
C. massa zat
D. konsentrasi
E. luas permukaan
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
8
SANGAT RAHASIA
28. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
(1) N2 (g) + H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)
; ∆H = + 92,5 kJ
(2) C (s) + O2 (g) ⇌ CO2 (g)
; ∆H = – 393 kJ
; ∆H = – 242 kJ
(3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ H2O (g)
(4) 4 NO (g) + 6 H2O (g) ⇌ 4 NH3 (g) + 5 O2 (g)
; ∆H = + 904,5 kJ
Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu dan volume sistemya diperkecil,
terjadi pada reaksi ...
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (2) dan (4)
E. (3) dan (4)
29. Dalam pembuatan logam aluminium dari alumina (bauxite) melalui proses elektrolisis, ke dalam
Al2O3 cair ditambahkan kriolit (Na3AlF6). Dalam proses ini, kriolit berfungsi sebagai …
A. katalis
B. pelarut
C. pengikat kotoran
D. katoda
E. anoda
30. 0,1 mol besi oksalat Fe2(C2O4)3 pada suhu tertentu, dimasukkan ke dalam ruang 10 liter dan
dibiarkan terurai hingga mencapai kesetimbangan :
Fe2(C2O4)3 (s) ⇌ Fe2O3 (s) + 3 CO (g) + 3 CO2 (g)
Jika dalam keadaan setimbang tekanan total dalam ruangan tersebut adalah 0,2 atm, maka tetapan
kesetimbangan Kp bagi reaksi di atas adalah …
A. 6,4 × 10–5 atm6
B. 1,0 × 10–6 atm6
C. 4,0 × 10–2 atm6
D. 1,0 × 10–2 atm2
E. 1,3 × 10–9 atm–6
31. Bila harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi : A (g) + 2 B (g) ⇌ AB2 (g) sama dengan
0,25 liter2 mol–2. Jumlah mol A yang harus direaksikan dengan 4 mol Y dalam ruang 5 liter agar
dapat menghasilkan 1 mol AB2 dalam kesetimbangan adalah …
A. 26,0
B. 12,1
C. 11,0
D. 7,7
E. 1,0
32. Pada reaksi redoks berikut :
2 KMnO4(aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 3 H2SO4(aq) → 2 MnSO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8
H2O(l)
Persamaan setengah reaksi oksidasinya adalah …
A. MnO4– (aq) + 8 H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)
B. MnO4– (aq) + 2 H2O (aq) + 3 e- → MnO2 (s) + 4 OH– (aq)
C. H2C2O4 (aq) → 2 CO2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 eD. CO2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e- → H2C2O4 (aq)
E. 2 H2SO4 (aq) → 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + O2 (g)
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
9
SANGAT RAHASIA
33. Diketahui data harga potensial electrode standar (E°) dari beberapa logam berikut :
E° (Sn2+/Sn)
= – 0,14 Volt
Eo (Mg2+/Mg) = – 2,37 Volt
Eo (Cu2+/Cu)
= + 0,34 Volt
Eo (Fe2+/Fe)
= – 0,44 Volt
o
2+
E (Ni /Ni)
= – 0,25 Volt
Eo (Pb2+/Pb)
= – 0,13 Volt
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
A. Mg
B. Cu
C. Sn
D. Ni
E. Pb
34. Diketahui harga potensial elektroda standar sbb :
Al3+ (aq) + 2e → Al(s); E0 = – 1,76 Volt
Zn2+ (aq) + 2e → Zn(s); E0 = – 0,76 Volt
Fe2+ (aq) + 2e → Fe(s); E0 = – 0,44 Volt
Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s); E0 = + 0,34 Volt
Diagram sel Volta berikut yang Eo selnya paling besar adalah …
A. Al | Al3+ // Zn2+ | Zn
B. Fe | Fe2+// Al3+ | Al
C. Zn | Zn2+ // Cu2+ | Cu
D. Al | Al3+ // Cu2+ | Cu
E. Fe | Fe2+// Cu2+ | Cu
35. Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan CuSO4 melalui elektrode-elektrode karbon
selama 965 detik. Volume gas yang dihasilkan di anoda pada (0oC, 1 atm) adalah …
(Ar. Cu = 63,5 ; O = 16 ; S = 32 ; 1 Faraday = 96.500 C/mol)
A. 0,56 liter
B. 1,12 liter
C. 6,72 liter
D. 11,20 liter
E. 22,40 liter
36. Unsur-unsur golongan alkali disusun berdasarkan meningkatnya nomor atom, yaitu : Li, Na, K,
Rb dan Cs. Sifat-sifat golongan alkali yang benar adalah …
A. sifat reduktor Na lebih kuat dari K
B. sifar basa Na lebih kuat dari basa Rb
C. energi potensial K lebih kecil dari energi potensial Na
D. jari-jari atom Rb lebih kecil dari jari-jari atom K
E. afinitas elektron Cs paling besar
37. Unsur-unsur P, Q dan R terletak pada perioda 3 sistem periodik. Oksida unsur P dalam air
menghasilkan larutan yang mempunyai pH < 7, sedangkan unsur Q dengan air bereaksi
menghasilkan hidrogen. Percobaan lain menunjukkan bahwa unsur R dapat bereaksi baik dengan
larutan asam maupun larutan basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem peridik, dari kiri ke
kanan adalah …
A. P, R, Q
B. R, P, Q
C. Q, P, R
D. P, Q, R
E. Q, R, P
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com
DOKUMEN SEKOLAH
10
SANGAT RAHASIA
38. Berikut adalah data hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan :
No.
Larutan
Nyala Lampu
Gelembung Gas
1. air mineral
tidak menyala
sedikit
2. cuka
tidak menyala
banyak
3. minyak goreng
tidak menyala
tidak ada
4. air accu
terang
banyak
5. air hujan
tidak menyala
sedikit
Berdasarkan data di atas, yang tergolong larutan non elektrolit dan elektrolit kuat adalah …
A. air mineral dan cuka
B. cuka dan air accu
C. minyak goreng dan air accu
D. air hujan dan cuka
E. air accu dan cuka
39. Manfaat langkah elektrolisis pada pembuatan tembaga adalah …
A. menaikkan kadar tembaga dalam bijinya
B. untuk memisahkan bijih tembaga dari kotoran
C. untuk menghilangkan kandungan peraknya
D. agar tembaga yang dihasilkan lebih murni
E. agar tembaga hasil elektrolisis tidak berkarat
40. Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode-elektrode karbon, persamaan
reaksi yang terjadi pada anoda adalah …
A. Ag+ (aq) + e– → Ag (s)
B. 2 H2O (aq) + 2e– → 2 OH– (aq) + H2O(g)
C. 2 H2O (aq) → 4 H+(aq) + O2 (g) + 4e–
D. Ag (s) → Ag+(aq) + e–
E. 2 NO3– (aq) → 2 NO2 (g) + O2 (g) + 2e–
TRY OUT UN 2013 / KIMIA/ PAKET 4
http://www.smayani.wordpress.com