SOAL KIMIA SMA STRUKTUR ATOMSISTEM PERIODIK IKATAN KIMIA 1
Latihan 1
KIMIA
SMU
IKATAN KIMIA
1. Mengapa atom-atom cenderung ingin memiliki konfigurasi elektron gas mulia ?
2. Unsur X dengan nomor atom 4 berikatan dengan unsur Y nomor atom 9, bagaimanakah rumus
senyawanya ? Ikatan apakah yang terjadi di dalam senyawa tersebut ?
3. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak di golongan
oksigen, membentuk senyawa…………
4. Tentukan rumus senyawanya dan ikatan yang terjadi jika kedua unsur di bawah ini berikatan !
a. Unsur A mempunyai konfigurasi elektron 2 8 3 dengan Unsur B: 2 8 18 7
b. Unsur C nomor atom 16 dengan Unsur D nomor atom 9
c. Unsur E elektron valensinya 5 dengan Unsur F elektron valensinya 7
d. Unsur G terletak pada golongan alkali tanah dengan Unsur J yang terletak pada golongan nitrogen
5. Bagaimana rumus molekul senyawa di bawah ini ?
a. Unsur L dengan konfigurasi 2 8 3 membentuk senyawa dengan ion SO4-2
b. Unsur Q nomor atom 19 membentuk senyawa dengan ion PO4-3
6. Dalam inti atom unsur X terdapat 13 proton dan 14 netron, sedangkan unsur Y mempunyai massa atom
32 dan inti atomnya mengandung 16 netron. Jika X dan Y berikatan maka senyawa yang terbentuk
mempunyai Mr sebesar……………
7. Perhatikan gambar struktur Lewis disamping !
Sebutkan jenis ikatan apa yang ditunjukkan
oleh nomor-nomor tersebut !
8. Zat-zat berikut ini manakah yang tergolong senyawa ion dan manakah yang tergolong senyawa
kovalen: NaBr, MgCl2, CCl4, PCl3, HI, H2SO4, K2O, CaO, NaH, BCl3 ?
9. Gambarkan rumus Lewis dari senyawa berikut :
a. CO2
b. CH4
c. H2O
d. PCl3
e. NH3
10. Apakah senyawa berikut mengikuti aturan oktet? Kalau tidak, mengapa?
a. BeCl2
b. BF3
c. PCl5
KIMIA
SMU
IKATAN KIMIA
1. Mengapa atom-atom cenderung ingin memiliki konfigurasi elektron gas mulia ?
2. Unsur X dengan nomor atom 4 berikatan dengan unsur Y nomor atom 9, bagaimanakah rumus
senyawanya ? Ikatan apakah yang terjadi di dalam senyawa tersebut ?
3. Unsur dengan konfigurasi elektron 2 8 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak di golongan
oksigen, membentuk senyawa…………
4. Tentukan rumus senyawanya dan ikatan yang terjadi jika kedua unsur di bawah ini berikatan !
a. Unsur A mempunyai konfigurasi elektron 2 8 3 dengan Unsur B: 2 8 18 7
b. Unsur C nomor atom 16 dengan Unsur D nomor atom 9
c. Unsur E elektron valensinya 5 dengan Unsur F elektron valensinya 7
d. Unsur G terletak pada golongan alkali tanah dengan Unsur J yang terletak pada golongan nitrogen
5. Bagaimana rumus molekul senyawa di bawah ini ?
a. Unsur L dengan konfigurasi 2 8 3 membentuk senyawa dengan ion SO4-2
b. Unsur Q nomor atom 19 membentuk senyawa dengan ion PO4-3
6. Dalam inti atom unsur X terdapat 13 proton dan 14 netron, sedangkan unsur Y mempunyai massa atom
32 dan inti atomnya mengandung 16 netron. Jika X dan Y berikatan maka senyawa yang terbentuk
mempunyai Mr sebesar……………
7. Perhatikan gambar struktur Lewis disamping !
Sebutkan jenis ikatan apa yang ditunjukkan
oleh nomor-nomor tersebut !
8. Zat-zat berikut ini manakah yang tergolong senyawa ion dan manakah yang tergolong senyawa
kovalen: NaBr, MgCl2, CCl4, PCl3, HI, H2SO4, K2O, CaO, NaH, BCl3 ?
9. Gambarkan rumus Lewis dari senyawa berikut :
a. CO2
b. CH4
c. H2O
d. PCl3
e. NH3
10. Apakah senyawa berikut mengikuti aturan oktet? Kalau tidak, mengapa?
a. BeCl2
b. BF3
c. PCl5