Ringkasan Ar. Kelimpahan Isotop
Massa Atom Relatif (Ar) dan
Massa Molekul Relatif (Mr)
KIMIA
SMU
Massa Atom Relatif
Merupakan perbandingan antara massa atom yang satu terhadap massa atom lainnya (atom standar).
Yang digunakan sebagai atom standar adalah isotop C-12.
Penggunaan Ar sebagai pengganti massa suatu atom ditujukan untuk menyederhanakan perhitungan kimia,
karena massa atom yang sebenarnya sangatlah kecil
Massa rata rata1 atom unsur x Massa rata rata1 atom unsur x
Ar unsur x
1
1 sma
Massa 1 atom C 12
12
1. Massa rata-rata 1 atom unsur X adl 4,037x10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah
1,99268x10-23 gram. Tentukan massa atom relatif
X
2. Diketahui massa atom relatif kalium adalah 39.
Berapakah massa dari 5 atom K : (a) dalam
satuan sma, (b) satuan gram
Massa Molekul Relatif (Mr)
Merupakan perbandingan antara suatu molekul dengan suatu standar tertentu
Juga merupakan penjumlahan antara jumlah massa dari masing-masing atom penyusunnya
Mr dari CxHyOz = x.Ar C + y.Ar H + z.Ar Y
3. Tentukan Mr dari : (Ar N=14, H=1, O=16, Ca=40,
K=39).
a. C2H5OH
b. Ca(OH)2
c. KClO3
d. NH4NO3
Massa Rata-rata dari Isotop-isotop
Massa 1 atom A = (% kelimpahan isotop A-1 x massa isotop A-1) +
(%kelimpahan isotop A-2 x massa isotop A-2)
4. Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9 %) dan
C-13 (1,1%). Hitunglah massa atom relatif karbon
(dalam sma)
5. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsur B = 2,66 x
10-23 gram dan 1 atom unsur D = 6,64 x 10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 1023 gram. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur B
dan D
6. Boron di alam terdiri dari 19,8% B-10 dan 80,2%
B-11. Massa atom B-10 adalah 10,0129 sma dan
massa atom B-11 adalah 11,0093 sma. Hitung
massa atom rata-rata unsur B.
[10,812 sma]
7. Unsur N mempunyai massa atom relatif (Ar)
14,00674.
a. Tentukan massa atom rata-rata unsur N dalam
satuan gram dan sma
b. N mempunyai 2 isotop, yakni N-14 dan N-15.
Massa N-14 = 14,00307 sma dan massa N-15 =
15,00011. Hitung prosentase kelimpahan isotop N14 dan N-15 di alam
[a. 14,00674 sma dan 2,32592 x 10-23; b. 99,63%
N-14 dan 0,37% N-15]
8. Unsur K mempunyai massa atom rata-rata sebesar
6,49255 x 10-23 gram.
a. Hitung massa atom relatif (Ar) unsur K
b. Berapa massa atom rata-rata unsur K dalam
satuan sma
c. Unsur K mempunyai 3 isotop, yakni K-39, K-40
dan K-41. Diketahui massa isotop K-39 =
38,96731; K-40 = 39,96401 dan K-41 = 40,96183
sma. Jika kelimpahan isotop K-39 adalah
93,2581%, maka tentukan kelimpahan isotop K40 dan K-41.
(a. 39,0983; b. 39,0983 sma; c. 0,0121% K-40 dan
6,73% K-41)
9. Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272
x 10-23.
a. Hitung massa atom realtif unsur Li
b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam
satuan sma
c. Unsur Li menpunyai 2 isotop, yakni Li-6 dan Li7. Jika massa Li-6 = 6,01512 sma dan Li-7 =
1,01600 sma. Tentukan kelimpahan isotop Li-6
dan Li-7 di alam
(a. 6,94173; b. 6,94173 sma; c.7,42% Li-6 dan
92,58% Li-7)
Massa Molekul Relatif (Mr)
KIMIA
SMU
Massa Atom Relatif
Merupakan perbandingan antara massa atom yang satu terhadap massa atom lainnya (atom standar).
Yang digunakan sebagai atom standar adalah isotop C-12.
Penggunaan Ar sebagai pengganti massa suatu atom ditujukan untuk menyederhanakan perhitungan kimia,
karena massa atom yang sebenarnya sangatlah kecil
Massa rata rata1 atom unsur x Massa rata rata1 atom unsur x
Ar unsur x
1
1 sma
Massa 1 atom C 12
12
1. Massa rata-rata 1 atom unsur X adl 4,037x10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah
1,99268x10-23 gram. Tentukan massa atom relatif
X
2. Diketahui massa atom relatif kalium adalah 39.
Berapakah massa dari 5 atom K : (a) dalam
satuan sma, (b) satuan gram
Massa Molekul Relatif (Mr)
Merupakan perbandingan antara suatu molekul dengan suatu standar tertentu
Juga merupakan penjumlahan antara jumlah massa dari masing-masing atom penyusunnya
Mr dari CxHyOz = x.Ar C + y.Ar H + z.Ar Y
3. Tentukan Mr dari : (Ar N=14, H=1, O=16, Ca=40,
K=39).
a. C2H5OH
b. Ca(OH)2
c. KClO3
d. NH4NO3
Massa Rata-rata dari Isotop-isotop
Massa 1 atom A = (% kelimpahan isotop A-1 x massa isotop A-1) +
(%kelimpahan isotop A-2 x massa isotop A-2)
4. Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9 %) dan
C-13 (1,1%). Hitunglah massa atom relatif karbon
(dalam sma)
5. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsur B = 2,66 x
10-23 gram dan 1 atom unsur D = 6,64 x 10-23
gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 1023 gram. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur B
dan D
6. Boron di alam terdiri dari 19,8% B-10 dan 80,2%
B-11. Massa atom B-10 adalah 10,0129 sma dan
massa atom B-11 adalah 11,0093 sma. Hitung
massa atom rata-rata unsur B.
[10,812 sma]
7. Unsur N mempunyai massa atom relatif (Ar)
14,00674.
a. Tentukan massa atom rata-rata unsur N dalam
satuan gram dan sma
b. N mempunyai 2 isotop, yakni N-14 dan N-15.
Massa N-14 = 14,00307 sma dan massa N-15 =
15,00011. Hitung prosentase kelimpahan isotop N14 dan N-15 di alam
[a. 14,00674 sma dan 2,32592 x 10-23; b. 99,63%
N-14 dan 0,37% N-15]
8. Unsur K mempunyai massa atom rata-rata sebesar
6,49255 x 10-23 gram.
a. Hitung massa atom relatif (Ar) unsur K
b. Berapa massa atom rata-rata unsur K dalam
satuan sma
c. Unsur K mempunyai 3 isotop, yakni K-39, K-40
dan K-41. Diketahui massa isotop K-39 =
38,96731; K-40 = 39,96401 dan K-41 = 40,96183
sma. Jika kelimpahan isotop K-39 adalah
93,2581%, maka tentukan kelimpahan isotop K40 dan K-41.
(a. 39,0983; b. 39,0983 sma; c. 0,0121% K-40 dan
6,73% K-41)
9. Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272
x 10-23.
a. Hitung massa atom realtif unsur Li
b. Berapa massa atom rata-rata unsur Li dalam
satuan sma
c. Unsur Li menpunyai 2 isotop, yakni Li-6 dan Li7. Jika massa Li-6 = 6,01512 sma dan Li-7 =
1,01600 sma. Tentukan kelimpahan isotop Li-6
dan Li-7 di alam
(a. 6,94173; b. 6,94173 sma; c.7,42% Li-6 dan
92,58% Li-7)