MAKALAH KIMIA LAJU REAKSI P

FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU
REAKSI

Oleh:
Kelompok CARL BOSCH
Ida Bagus Komang Krisnadewanta,dkk

SMA NEGERI 1 SINGARAJA
JALAN PRAMUKA NO. 4 SINGARAJA – BALI
TELEPON: (0362) 22144

DATA KELOMPOK
Judul

: Faktor – Faktor yang memperngaruhi Laju reaksi

Kelompok

: Kelompok Carl Bosch

Ketua Kelompok


:

Nama : Ida Bagus Komang Krisnadewanta
NIS

: 12631

Kelas : XI MIA 2
No

: 14

Anggota Kelompok :
Nama : Made Ayu Puspa Mahendrayani

Nama : Made Dion Abimanyu

NIS


NIS

: 12654

: 12657

Kelas : XI MIA 2

Kelas : XI MIA 2

No

No

: 02

: 07

Nama : Ni Luh Ika Baktyarina


Nama : Dion Kusuma

NIS

NIS

: 12663

: 12624

Kelas : XI MIA 2

Kelas : XI MIA 2

No

No

: 10


Nama : Ketut Irwan Riswandi
NIS

: 12630

Kelas : XI MIA 2
No

: 12

: 08

DAFTAR ISI
DATA KELOMPOK...................................................................................................................i
DAFTAR ISI..............................................................................................................................ii
KATA PENGANTAR................................................................................................................ii
KEGIATAN 1.............................................................................................................................2
1.

PENGANTAR.................................................................................................................2

1.1 Rumusan Masalah..........................................................................................................2
1.2 Hipotesis........................................................................................................................2
1.3 Tujuan Percobaaan........................................................................................................2
1.4 Manfaat Percobaan........................................................................................................2

2.

RANCANGAN PERCOBAAN.......................................................................................2
2.1

Alat dan bahan..........................................................................................................2

2.2 Keguanaan Alat dan Bahan...........................................................................................2
2.3 Variabel Percobaan........................................................................................................2
2.4 Rancangan Percobaan....................................................................................................2
2.5 Prosedur kerja................................................................................................................2
3.

HASIL PENGAMATAN.................................................................................................2
3.1 Grafik hubungan Suhu dengan Laju Reaksi..................................................................2

3.2 Pembahasan...................................................................................................................2

4.

KESIMPULAN................................................................................................................2

KEGIATAN 2.............................................................................................................................2
1.

PENGANTAR.................................................................................................................2
Rumusan Masalah................................................................................................................2
Hipotesis..............................................................................................................................2
Tujuan..................................................................................................................................2
Manfaat................................................................................................................................2

RANCANGAN PERCOBAAN..............................................................................................2
Alat dan Bahan....................................................................................................................2
Kegunaan Alat dan Bahan..................................................................................................2
Variabel Percobaan..............................................................................................................2
Prosedur Kerja.....................................................................................................................2


ii

HASIL PENGAMATAN........................................................................................................2
Analisis Data........................................................................................................................2
KESIMPULAN.......................................................................................................................2
KEGIATAN 3.............................................................................................................................2
PENGANTAR.........................................................................................................................2
Rumusan Masalah................................................................................................................2
1.2 Hipotesis........................................................................................................................2
Tujuan Percobaaan..............................................................................................................2
Manfaat Percobaan..............................................................................................................2
RANCANGAN PERCOBAAN..............................................................................................2
Alat dan bahan.....................................................................................................................2
Kegunaan alat dan bahan.....................................................................................................2
Variabel Percobaan..............................................................................................................2
Rancangan Percobaan..........................................................................................................2
Prosedur kerja......................................................................................................................2
HASIL PENGAMATAN........................................................................................................2
Persamaan reaksi.................................................................................................................2

Grafik hubungan Suhu dengan Laju Reaksi........................................................................2
Pembahasan.........................................................................................................................2
KESIMPULAN.......................................................................................................................2
KEGIATAN 4.............................................................................................................................2
PENGANTAR.........................................................................................................................2
Rumusan Masalah................................................................................................................2
Hipotesis..............................................................................................................................2
Tujuan Percobaan................................................................................................................2
Manfaat Percobaan..............................................................................................................2
RANCANGAN PERCOBAAN..............................................................................................2
2.1 Alat dan Bahan..............................................................................................................2
Kegunaan Alat dan Bahan...................................................................................................2
Variabel Kerja......................................................................................................................2
Prosedur Kerja.....................................................................................................................2
HASIL PENGAMATAN........................................................................................................2
Analisis Data........................................................................................................................2
KESIMPULAN.......................................................................................................................2
iii

KESIMPULAN...........................................................................................................................2

PENUTUP...................................................................................................................................2
DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................................2
LAMPIRAN................................................................................................................................2

iv

KATA PENGANTAR
Puji dan Syukur kami panjatkan ke Hadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena berkat
limpahan Rahmat dan Karunia-nya sehingga kami dapat menyusun makalah ini dengan baik
dan tepat pada waktunya. Dalam makalah ini kami membahas mengenai Faktor –faktor yang
mempengaruhi Laju Reaksi.
Makalah ini dibuat dengan berbagai observasi, percobaan dan beberapa bantuan dari berbagai
pihak tertentu untuk membantu menyelesaikan tantangan dan hambatan selama mengerjakan
makalah ini. Oleh karena itu, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada
semua pihak yang telah membantu dalam penyusunan makalah ini.
Kami menyadari bahwa masih banyak kekurangan yang mendasar pada makalah ini. Oleh
karena itu kami mengundang pembaca untuk memberikan saran serta kritik yang dapat
membangun kami. Kritik konstruktif dari pembaca sangat kami harapkan untuk
penyempurnaan makalah selanjutnya.
Akhir kata semoga makalah ini dapat memberikan manfaat bagi kita semua.


Singaraja, 22 Oktober 2014

Tim Penulis

v

KEGIATAN 1
1. PENGANTAR
Dalam kehidupan kita sehari-hari tidak pernah terlepas dari makanan. Kita
sangat membutuhkan makanan karena makanan merupakan sumber energi bagi
kita untuk melakukan segala aktivitas dalam hidup. Oleh karena itu, kita selalu
berusaha membuat persediaan makanan yang cukup agar bisa kita konsumsi
dalam jangka waktu yang lama. Usaha yang biasa kita lakukan yaitu dengan
mengawetkan makanan yang disimpan. Pernahkan anda berpikir, mengapa kita
sering mengawetkan makanan tersebut dengan menyimpannya dalam lemari es
atau pada tempat yang memiliki suhu di bawah 0ºC? Contoh lainnya yaitu
cobalah anda larutkan 1 sendok gula ke dalam air panas maupun air dingin.
Manakah antara kedua tersebut yang berlangsung lebih cepat? Mengapa hal
tersebut bisa terjadi?

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan larutan Natrium tiosulfat
(Na2S2O3) 1 M dengan larutan HCl 1 M. Reaksi antara Na2S2O3 dan HCl akan
menghasilkan belerang (S) berwarna kuning keruh yang dapat mengaburkan
penglihatan terhadap tanda silang di bawah gelas kimia. Percobaan ini dilakukan
sebanyak tiga kali. Percobaan pertama dilakukan pada suhu 15ºC, percobaan
kedua dilakukan pada suhu kamar, percobaan ketiga dilakukan pada suhu 40ºC,
dan percobaan keempat dilakukan pada suhu 50ºC. Laju reaksi tersebut dilihat
dari waktu yang diperlukan sampai tanda silang di bawah gelas kimia tidak
terlihat, yakni saat sejumlah molaritas tertentu dan zat produk terbentuk.
1.1 Rumusan Masalah
Bagaimana pengaruh suhu terhadap kecepatan laju reaksi?
1.2 Hipotesis
Semakin tinggi suhunya, makanya kecepatan laju reaksinya semakin cepat.
1.3 Tujuan Percobaaan
Mengetahui pengaruh suhu terhadap kecepatan laju reaksi

6

1.4 Manfaat Percobaan
Siswa dapat mengetahui bagaimana hubungan antara suhu dengan kecepatan laju
reaksi.

2. RANCANGAN PERCOBAAN
2.1 Alat dan bahan
 Alat
 Gelas kimia (Gambar 1)


Gelas ukur (Gambar 2)



Pipet tetes (Gambar 3)



Stopwatch (Gambar 4)



Masker (Gambar 5)



Jas Lab (Gambar 6)



Sarung tangan (Gambar 7)



Alat tulis (Gambar 8)



Tanda silang (Gambar 9)



Kaki tiga



Termometer

 Bahan


Larutan Natrium tiosulfat ( Na2S2O3 ) 10 mL



Larutan Asam klorida (HCl) 10 mL

2.2 Keguanaan Alat dan Bahan
 Gelas kimia, sebagai tempat terjadinya reaksi atau tempat percampuran
kedua larutan serta media pembakaran
 Gelas ukur, mengukur larutan yang diperlukan
 Pipet tetes, membantu memindahkan zat dari wadah yang satu ke wadah
yang lain dalam jumlah yang sangat kecil yaitu setetes demi tetes.
 Stopwatch, mengukur waktu yang diperlukan dalam reaksi
 Masker, melindungi agar hal-hal yang tidak seharusnya terhirup masuk ke
tubuh kita
 Jas lab, sebagai alat proteksi diri di laboratorium
 Sarung tangan, melindungi tangan dari bahaya larutan atau reaksi
 Alat tulis, untuk mencatat data yang diperoleh bedasarkan hasil percobaan
7

 Tanda silang, membantu percobaan
 Larutan Natrium tiosulfat ( Na2S2O3 ) dan Larutan Asam klorida (HCl),
sebagai objek percobaan
 Kaki tiga, untuk menopang gelas kimia saat pembakaran Larutan Natrium
tiosulfat ( Na2S2O3 )
 Termometer, untuk mengukur suhu larutan
2.3 Variabel Percobaan
Jenis
Variabel bebas

Variabel
Suhu

Variabel terikat

Selang waktu yang dibutuhkan (Laju reaksi)

Variabel kontrol

Volume larutan dan jumlah Molar larutan

2.4 Rancangan Percobaan
Suhu (Co)

Laju reaksi (s-1)

(variable bebas)

(variable terikat)

30o

0.0062

45o

0.099

60o

0.172

2.5 Prosedur kerja


Buatlah tanda silang pada selembar kertas



Panaskan Larutan Natrium tiosulfat ( Na2S2O3 ) di gelas kimia dengan suhu
yang ditentukan (30o ,45o , 60o )



Letakkan larutan tersebut diatas tanda silang



Masukkan larutan HCl (10mL) ke gelas kimia tersebut. Reaksi akan
mengakibatkan pengaburan pengelihatan terhadap tanda silang.



Catat suhu yang diingikan serta lama reaksinya



Buat kesimpulan tentang percobaan ini

8

3. HASIL PENGAMATAN
No.
1
2
3

Suhu (Co)
30o
45o
60o

Laju Reaksi (s-1)
0.0062
0.099
0.172

Waktu (s)
16.25
10.05
5.8

3.1 Grafik hubungan Suhu dengan Laju Reaksi
0.2
0.18
0.16
0.14
0.12
0.1
0.08
0.06
0.04
0.02
0
30

45

60

3.2 Pembahasan
Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu dinaikkan. Dengan
menaikkan suhu berarti dengan tidak sengaja kita menaikkan energi kinetik dari
molekul-molekul zat yang bereaksi. Sehingga akan lebih banyak molekul yang
memiliki energi sama atau lebih besar dan tumbukan yang terjadi akan semakin
banyak dengan kata lain molekul-molekul yang bereaksi menjadi lebih aktif
mengadakan tabrakan. Dengan frekuensi tumbukan yang semakin besar, maka
kemungkinan terjadiya tumbukan efektif yang mampu menghasilkan reaksi juga
semakin besar.
Suhu atau temperatur juga mempengaruhi energi potensial suatu zat. Zat-zat yang
energi potensialnya kecil, jika bertumbukan akan sukar menghasilkan tumbukan
efektif. Hal ini karena zat-zat tersebut tidak mampu melampui energi aktivasi.
9

Dengan menaikkan suhu, maka hal ini akan memperbesar energi potensial
sehingga ketika bertumbukan akan menghasilkan energi.

4. KESIMPULAN
Suhu merupakan salah satu factor yang mempengaruhi laju reaksi. Bedasarkan
percobaan yang telah dilakukan sebelumnya, maka diputuskan bahwa hubungan
suhu dengan laju reaksi adalah semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju
reaksi yang berlangsung karena ketika suhu meningkat gerak kinetik molekul
mempercepat, sebaliknya semakin rendah suhu maka semakin lambat gerak
kinetik molekul sehingga laju reaksi berlangsung lebih lama.
Hipotesis: Diterima

10

KEGIATAN 2
1. PENGANTAR
Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menemukan bahwa kayu yang dibelah
menjadi serpihan kayu akan lebih cepat terbakar daripada kayu yang dibiarkan dalam
bentuk kubus besar. Mengapa hal tersebut bisa terjadi? Hal tersebut menunjukkan
bahwa suatu reaksi yg sama dapat berlangsung dengan laju yang berbeda, bergantung
pada keadaan zat pereaksi. Hal ini erat kaitannya dengan luas permukaan bidang
sentuh suatu zat yang bereaksi. Pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju
reaksi dapat diamati dari reaksi yang melibatkan pereaksi dalam bentuk padatan.
Rumusan Masalah
Apakah luas permukaan mempengaruhi laju reaksi suatu zat?
Hipotesis
Luas permukaan mempengaruhi laju reaksi suatu zat
Tujuan
Untuk mengetahui pengaruh luas permukaan zat terhadap kecepatan laju reaksi

11

Manfaat
Siswa dapat mengetahui bagaimana hubungan antara luas permukaan dengan
kecepatan laju reaksi
RANCANGAN PERCOBAAN
Alat dan Bahan
 Gelas Kimia (gambar 1)
 Gelas Ukur (gambar 2)
 Pipet Tetes (gambar 3)
 Stopwatch (gambar 4)
 Sarung Tangan Latex (gambar 7)
 Masker (gambar 5)
 Jas Lab (gambar 6)
 Alat Tulis (gambar 8)
 ( potongan kecil ) dan Mg (pita) dengan massa yang sama
 HCl ( 1 M)
Kegunaan Alat dan Bahan
 Gelas Kimia (Erlenmeyer) : Tempat terjadinya reaksi Kimia, untuk menjaga
keamanan dari semua kemungkinan yang bisa terjadi.
 Gelas Ukur : Untuk mengukur volume dari zat – zat yang akan digunakan
untuk membuktikan kegiatan 4.
 Pipet Tetes (Drop Pipette) : Pipet tetes Pipet tetes berfungsi untuk membantu
memindahkan cairan dari wadah yang satu ke wadah yang lain dalam jumlah
yang sangat kecil yaitu setetes demi tetes.
 Masker : untuk melindungi mata dan wajah dari kecelakaan sebagai akibat
dari tumpahan bahan kimia, uap kimia, dan radiasi
 Stopwatch : sebagai alat yang digunakan untuk mengukur lamanya waktu
yang diperlukan dalam suatu reaksi atau mengukur waktu terjadinya reaksi.
 Jas lab : sebagai alat proteksi diri di laboratorium
 Sarung tangan : melindungi tangan dari bahaya larutan atau reaksi
 Alat Tulis : untuk mencatat data yang diperoleh bedasarkan hasil percobaan
12

Variabel Percobaan
Jenis
V bebas
V terikat
V kontrol

Variabel
Luas Permukaan
Laju Reaksi
Massa Mg

Tabel 2. Desain/Rancangan Percobaan
Luas Permukaan

Laju Reaksi

(variabel bebas)
Mg ( potongan kecil )
Mg (pita)

(variabel terikat)
Lebih Cepat
Lebih Lambat

Prosedur Kerja
a. Pertama masukkan Mg ( potongan kecil ) ke dalam larutan HCl ( 1 M ) bersamaan
dengan itu siapkan stopwatch. Sambil Mg dimasukkan ke dalam larutan , tekan
tombol stopwatch dan amati.
b. Amati hingga reaksi tersebut selesai ditandai dengan hilangnya Mg, secara
bersamaan klik kembali stopwatch . dan amati waktu yang dibutuhkan untuk
reaksi tersebut.
c. Lakukan hal yang sama untuk Percobaan Mg ( pita ) dengan larutan HCl ( 1 M ).

HASIL PENGAMATAN
Banyak
No

Bentuk CaCO3 (0,5 gram)

Gelembung
Gas

Wakt
yg u (s)

Muncul
1

Logam panjang Mg ± 2 cm

13

Sedikit

270

Laju
Reak
si (s-1)
1
270

2

Serpihan / potongan Mg

Banyak

129,2

1
129,2

0.01
0.01
0.01
0.01
0.01
0
0
Column2

0
0
0

m
ga
o
L

g
an
j
n
pa
)
g
(M

m
ga
o
L

g)
(M

n
ha
i
rp
se

Analisis Data


Tentukan persamaan reaksi antara CaCO3 dan HCl !
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2



Bandingkan luas permukaan bidang sentuh dari kedua bentuk CaCO3!
Zat padat yang berupa serbuk mempunyai permukaan yang lebih luas
dibandingkan dengan zat padat yang berupa kepingan, karena dalam bentuk
serbuk walaupun ukurannya kecil tetapi dengan jumlah yang banyak sehingga
luas permukaan bidang tumbukan antar zat semakin besar.



Buatlah grafik hubungan antara massa CaCO3 (bentuk & ukuran/luas
permukaan berbeda) dengan laju reaksi .

14



Berdasarkan grafik di atas, bagaimanakah pengaruh luas permukaan bidang
sentuh terhadap laju reaksi?
Zat padat yang berupa serbuk mempunyai permukaan yang lebih luas
dibandingkan dengan zat padat yang berupa kepingan, karena dalam bentuk
serbuk walaupun ukurannya kecil tetapi dengan jumlah yang banyak sehingga
luas permukaan bidang tumbukan antar zat semakin besar.

KESIMPULAN

Luas permukaan mempengaruhi laju reaksi suatu zat

Hipotesis: diterima/ditolak (lingkari salah satu)

15

KEGIATAN 3
PENGANTAR
Kandungan oksigen dalam udara terbuka hanya sekitar 20%. Jika serabut besi dibakar
di udara terbuka, akan dihasilkan nyala merah sedikit demi sedikit. Namun ketika
serabut besi tersebut dimasukkan ke dalam erlenmeyer yang berisi oksigen murni,
maka serabut besi akan terbakar dengan hebat atau dengan kata lain teroksidasi
menjadi Fe3O4 dengan cepat. Mengapa hal tersebut dapat terjadi? Hal tersebut
berkaitan dengan konsentrasi oksigen di udara maupun dalam erlenmeyer. Seperti
yang telah kita pelajari pada pertemuan sebelumnya, konsentrasi (dalam molar)
merupakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Laju reaksi pada larutan
dengan konsentrasi tinggi akan berbeda dengan konsentrasi rendah.
Suatu percobaan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dilakukan dengan
mereaksikan HCl 1 M dengan natrium tiosulfat (Na 2S2O3) pada konsentrasi 0,1 M; 0,2
M; 0,3 M; dan 0,4 M. Reaksi antara HCl dan Na 2S2O3 menghasilkan belerang (S)
berwarna kuning yang dapat menutupi tanda silang di bawah gelas kimia. Laju reaksi
tersebut dilihat dari waktu yang diperlukan sampai tanda silang di bawah gelas kimia
tidak terlihat, yakni saat sejumlah molaritas tertentu dan zat produk terbentuk
Rumusan Masalah
Bagaimana pengaruh kosentrasi zat terhadap kecepatan laju reaksi?
1.2 Hipotesis
Semakin besar kosentrasi pereaksinya, maka kecepatan laju reaksinya semakin cepat.
Tujuan Percobaaan
Mengetahui pengaruh kosentrasi zat terhadap kecepatan laju reaksi

16

Manfaat Percobaan
Siswa dapat mengetahui bagaimana hubungan antara kosentrasi zat dengan kecepatan
laju reaksi
RANCANGAN PERCOBAAN
Alat dan bahan


Gelas kimia (Gambar 1)



Gelas ukur (Gambar 2)



Pipet tetes (Gambar 3)



Stopwatch (Gambar 4)



Masker (Gambar 5)



Jas Lab (Gambar 6)



Sarung tangan (Gambar 7)



Alat tulis (Gambar 8)



Tanda silang (Gambar 9)



Larutan Natrium tiosulfat ( Na2S2O3 ) 0.1 M, 0.2 M (10mL)



Larutan Asam klorida (HCl) 1M (5mL)

Kegunaan alat dan bahan


Gelas kimia, sebagai tempat terjadinya reaksi atau tempat percampuran
kedua larutan serta media pembakaran



Gelas ukur, mengukur larutan yang diperlukan



Pipet tetes, membantu memindahkan zat dari wadah yang satu ke wadah
yang lain dalam jumlah yang sangat kecil yaitu setetes demi tetes.



Stopwatch, mengukur waktu yang diperlukan dalam reaksi



Masker, melindungi agar hal-hal yang tidak seharusnya terhirup masuk ke
tubuh kita



Jas lab, sebagai alat proteksi diri di laboratorium



Sarung tangan, melindungi tangan dari bahaya larutan atau reaksi



Alat tulis, untuk mencatat data yang diperoleh bedasarkan hasil percobaan



Tanda silang, membantu percobaan

17



Larutan Natrium tiosulfat ( Na2S2O3 ) dan Larutan Asam klorida (HCl),
sebagai objek percobaan

Variabel Percobaan
Jenis
Variabel bebas

Variabel
Kosentrasi Zat

Variabel terikat

Selang waktu yang dibutuhkan (Laju reaksi)

Variabel kontrol

Volume larutan dan suhu larutan

Rancangan Percobaan
Kosentrasi Zat (M)

Laju reaksi (s-1)

(variable bebas)

(variable terikat)

0.1

0.0112

0.2

0.0278

Prosedur kerja
 buatlah tanda silang dengan tinta spidol hitam
 masukkan 10 ml larutan HCL 1 M ke dalam gelas kimia dan letakkan
diatas tanda silang
 tambahkan 5 ml larutan dengan konsentrasi 0,1 M, 0,2 M, 0,3 M dan 0,4 M
secara bergantian. reaksi tersebut akan menghasilkan endapan belerang
yang dapat menutup penglihatan
 catat waktu yang diperlukan reaksi untuk menutup tanda silang
 buatlah kesimpulan atas percobaan tersebut
18

0.03
0.03
0.02
0.02
0.01
0.01
0
0.1

0.2

HASIL PENGAMATAN

No

[HCl] (10mL)

1

1

2

1

[(

Na2S2O3]

Waktu (s)

Laju Reaksi (s-1)

0.1

89

0.0112

0.2

36

0.0278

(5mL)

Persamaan reaksi

Na2S2O3 + HCl  NaCl2 + H2S2O3

Grafik hubungan Suhu dengan Laju Reaksi

19

Pembahasan
Berdasarkan gambar dibawah dapat dilihat bahwa konsentrasi pereaksi berkaitan
dengan jumlah partikel zat yang terlibat dalam tumbukan. Bila pereaksi
bertambah, maka jumlah partikel-partikel yang bertumbukan akan semakin
banyak/meningkat. Dengan demikian jarak antara partikel.zat tersebut menjadi
lebih dekat dan jumlah tumbukkan efektif juga akan meningkat. Hal ini berarti
terjadi peningkatan laju suatu reaksi. Dan sebaliknya, jika konsentrasi berkurang,
maka tumbukan akan sedikit dan laju reaksi juga akan berkurang.
KESIMPULAN
Kesimpulan:
Suatu zat yang bereaksi mempunyai konsentrasi yang berbeda-beda. Konsentrasi menyatakan
pengaruh kepekatan atau zat yang berperan dalam proses reaksi. Semakin besar nilai konsentrasi,
maka laju reaksi akan semakin cepat. Hal ini dikarenakan zat yang konsentrasinya besar
mengandung jumlah partikel yang lebih banyak, sehingga partikel-partikelnya tersususn lebih rapat
dibanding zat yang konsentrasinya rendah. Partikel yang susunannya lebih rapat, akan sering
bertumbukan dibanding dengan partikel yang susunannya renggang, sehingga kemungkinan
terjadinya reaksi makin besar.

Hipotesis: diterima
20

KEGIATAN 4
PENGANTAR
Peningkatan laju reaksi melalui peningkatan suhu sering tidak efektif atau
tidak dapat dilakukan. Pada kehidupan industri atau di masyarakat, peningkatan laju
reaksi sering dilakukan dengan menambahkan zat lain yang tidak mengalami
pengurangan ketika reaksi telah selesai. Zat ini disebut sebagai katalis.
Suatu percobaan pengaruh katalis terhadap laju reaksi dilakukan dengan reaksi
dekomposisi H2O2 dengan dan tanpa MnO2. Reaksi ini menghasilkan gas O2 yang
ditandai dengan munculnya gelembung-gelembung gas. Gelembung-gelembung gas
yang terbentuk, menunjukkan laju dari reaksi tersebut. Buatlah rumusan masalah
berdasarkan percobaan tersebut!
Rumusan Masalah
Bagaimanakah pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi ?
Hipotesis
Ada pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi. Jika Laju sebuah reaksi ditambahkan
Katalis, maka reaksi tersebut akan terjadi lebih cepat atau dapat dikatakan bahwa
Laju Reaksinya lebih cepat, nilai Lajunya besar.
Tujuan Percobaan

Manfaat Percobaan

21

RANCANGAN PERCOBAAN
2.1 Alat dan Bahan
 Alat
 Gelas Kimia (Gambar 1)
 Gelas Ukur (Gambar 2)
 Pipet Tetes (Gambar 3)
 Stopwatch (Gambar 4)
 Masker (Gambar 5)
 Jas Lab (Gambar 6)
 Alat Tulis (Gambar 8)
 Sarung Tangan Latex (Gambar 7
 Bahan
 Hidrogen Peroksida ( H2O2 )
 Mangan II Oksida ( MnO2 )

Kegunaan Alat dan Bahan
 Gelas Kimia (Erlenmeyer)

: Tempat terjadinya reaksi Kimia, untuk

menjaga keamanan dari semua kemungkinan yang bisa terjadi.
 Gelas Ukur

: Untuk mengukur volume dari zat – zat yang akan

digunakan untuk membuktikan kegiatan 4.
 Pipet Tetes (Drop Pipette)

: Pipet tetes Pipet tetes berfungsi untuk

membantu memindahkan cairan dari wadah yang satu ke wadah yang lain
dalam jumlah yang sangat kecil yaitu setetes demi tetes.
 Masker

: untuk melindungi mata dan wajah dari kecelakaan sebagai

akibat dari tumpahan bahan kimia, uap kimia, dan radiasi
 Stopwatch : sebagai alat yang digunakan untuk mengukur lamanya waktu
yang diperlukan dalam suatu reaksi atau mengukur waktu terjadinya reaksi.
 Jas lab : sebagai alat proteksi diri di laboratorium
 Sarung tangan : melindungi tangan dari bahaya larutan atau reaksi
 Alat Tulis : untuk mencatat data yang diperoleh bedasarkan hasil
percobaan
22

 Zat Kimia Hidrogen Peroksida ( H2O2 ) dan Mangan II Oksida
( MnO2 ) : berfungsi sebagai zat yang direksikan untuk membuktikan
pengaruh katalis.
Variabel Kerja
Percobaan ini melibatkan berbagai variabel, seperti variabel bebas (variabel yang
sengaja diubah-ubah), variabel terikat (variabel yang berubah akibat pemanipulasian
variabel bebas), dan variabel kontrol (variabel yang sengaja dikontrol/disamakan
agar tidak mempengaruhi hasil percobaan).

Tabel 1. Jenis Variabel
Jenis
V bebas
V terikat
V kontrol

Variabel
Penambahan Zat
Kecepatan Laju Rekasi
Volume

Selanjutnya, buatlah desain percobaan berdasarkan variabel percobaan yang telah
Anda tentukan dengan melengkapi tabel di bawah ini!
Tabel 2. Desain/Rancangan Percobaan
Penambahan Zat

Kecepatan Laju Reaksi

(Variabel Bebas)
Penguraian Hidrogen Peroksida H2O2
H2O2 + MnO2

(Variabel Terikat)

Prosedur Kerja
1) Siapkan Alat dan Bahan yang diperlukan.
2) Masukan zat H2O2 ke dalam tabung Erlenmeyer, dan biarkan di udara terbuka
agar zatnya mengurai.
3) Catat waktu yang diperlukan untuk penguraian H2O2 .
23

4) Selanjutnya masukan lagi H2O2 ke dalam tabung Erlenmeyer, tapi kali ini
masukan juga MnO2 yang berfungsi sebagai Katalis.
5) Lalu catat waktu yang diperlukan untuk penguraian H2O2 dengan memasukan
MnO2 yang berfungsi sebagai Katalis.
6) Lalu Bandingkan bagaimana perbedaan antara penguraian Hidrogen Peroksida
H2O2 tanpa Katalis, dan Hidrogen Peroksida H2O2 dengan Katalis.

HASIL PENGAMATAN
Tabel 3. Cepat Lambatnya Gelembung Gas O2 yang Terbentuk
No
1

Larutan
H2O2

Pengamatan
Tidak ada Perubahan

Keterangan
Tidak terjadi perubahan
(penguraiannya terjadi

2

H2O2 + MnO2

Muncul gelembung –

sangat lambat)
H2O2 terurai dengan ditandai

gelembung gas, MnO2 tidak

munculnya gelembung –

bereaksi

gelembung gas, tetapi MnO2
tetap atau tidak ikut bereaksi

Analisis Data
 Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan di atas!
H 2 O 2( l ) → H 2 ( g ) +O 2 ( g)
Katalis

H 2 O 2 H 2 ( g ) +O 2 (g)
MnO2

 Apakah fungsi penambahan MnO2?
Untuk mempercepat laju penguraian H2O2
 Apakah terjadi perubahan dengan MnO2 sebelum dan setelah terjadi reaksi?
24

MnO2 tetap (tidak ikut bereaksi) sebelum dan setelah terjadi reaksi
 Berdasarkan data hasil pengamatan, bagaimanakah pengaruh katalis terhadap
laju reaksi?
Penambahan MnO2 hanya mempercepat reaksi penguraian dari H2O2 , tetapi tidak ikut
bereaksi. Jadi, penambahan suatu zat Katalis berfungsi untuk mempercepat laju reaksi
tanpa ikut bereaksi.
KESIMPULAN
Hipotesis yang dibuat dapat diterima. Jadi, penambahan Katalis berfungsi untuk
mempercepat laju reaksi.

25

26

27

KESIMPULAN
Laju reaksi adalah kecepatan reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju
reaksi menyatalan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkam dari tiap detik reaksi.
Laju reaksi ini terjadi karena di pengaruhi dari beberapa faktor yaitu :
 Luas Permukaan Sentuh atau Bidang
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang penting di dalam laju reaksi,
karena jika suatu luas permukaan sentuh itu besar maka laju reaksi akan semakin
cepat. Sebaliknya jika semakin kecil luas permukaan benda kecil, maka laju reaksi
juga akan melambat, hal ini dikarenakan kecilnya tumbukan yang terjadi antar
partikel.
 Suhu
Suhu berperan dalam mempengaruhi laju reaksi, karena apabila suhu pada
suatu pada suatu reaksi tinggi maka laju reaksi juga semakin cepat. Hal ini
dikarenakan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin
serin. Sebaliknya jika suhu pada suatu reaksi itu rendah maka laju reaksi semakin
kecil, karena partikel tifak aktif bergerak dan tumbukan jarang terjadi.
 Katalis
Katalis berfungsi untuk memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat. Katalis
dibedakan menjadi dua, yaitu katalis homogen dan heterogen. Katalis heterogen
adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan reaksi yang di katalisnya,
sedangkan katalis homogen adalah katalis yang ada dalam fase yang sama dengan
reaksi yang di katalisnya.
 Molaritas
Hubungan molaritas dengan laju reaksi adalah semakin besar molaritas suatu
zat maka semakin cepat suatu reaksi berlangsung, sebaliknya jika molaritas suatu zat
kecil, maka laju reaksi berjalan lebih lambat.
 Konsentrasi
Laju reaksi juga deipengaruhi oleh konsentrasi, karena semakin tinggi
konsentrasi maka semakin banyak molekul yang tersedia, yang memungkinkan
semakin banyak tumbukan dan laju reaksi menjadi cepat, dan semakin rendah
konsentrasi maka laju reaksi akan terjadi lebih lambat.

28

PENUTUP
Demikianlah makalah yang kami buat ini, semoga bermanfaat dan menambah
pengetahuan para pembaca. Kami mohon maaf apabila ada kesalahan ejaan dalam
penulisan kata dan kalimat yang kurang jelas, dimengerti, dan lugas. Karena kami
hanyalah manusia biasa yang tak luput dari kesalahan Dan kami juga sangat
mengharapkan saran dan kritik dari para pembaca demi kesempurnaan makalah ini.
Sekian penutup dari kami semoga dapat diterima di hati dan kami ucapkan terima kasih
yang sebesar-besarnya.

29

DAFTAR PUSTAKA
Karodalnet .2011 .Fungsi Stopwatch .http://karodalnet.blogspot.com/2011/08/fungsistopwatch.html. Diakses pada tanggal 14 Oktober 2014, pukul 20.00 WITA. Mengutip “alat
yang digunakan untuk mengukur lamanya waktu yang diperlukan dalam suatu reaksi atau
mengukur waktu terjadinya reaksi.”.
Anonim. 2013. Fungsi Peralatan Laboratorium. http://ladangbelajarku.blogspot.com/
2012/09/fungsi-peralatan-laboratorium-yang.html. Diakses pada tanggal 14 Oktober 2014,
pukul 21.40 WITA. Mengutip “Gelas Kimia (Erlenmeyer)

: Tempat terjadinya reaksi

Kimia, untuk menjaga keamanan dari semua kemungkinan yang bisa terjadi.
Gelas Ukur

: Untuk mengukur volume dari zat – zat yang akan digunakan untuk

membuktikan kegiatan 4.”
Anonim

.2011 . ALAT PELINDUNG DIRI (APD) DI LABORATORIUM

.http://kusnadish.blogspot.com/2010/11/alat-pelindung-diri-apd-di-laboratorium.html. Diakses
pada tanggal 14 Oktober 2014, pukul 21.53 WITA. Mengutip “Pipet Tetes (Drop Pipette)

:

Pipet tetes Pipet tetes berfungsi untuk membantu memindahkan cairan dari wadah yang satu
ke wadah yang lain dalam jumlah yang sangat kecil yaitu setetes demi tetes.
Masker

: untuk melindungi mata dan wajah dari kecelakaan sebagai akibat dari

tumpahan bahan kimia, uap kimia, dan radiasi”
Anonim. 2014. Laju Reaksi . .http://id.wikipedia.org/wiki/Laju_reaksi. Diakses pada
15 Oktober 2014, pukul 04.00 WITA. Mengutip “Faktor yang mempengaruhi laju reaksi”.

LAMPIRAN