kunci jwbn propinsi kimia ma fin

KUNCI JAWABAN

BIDANG STUDI : KIMIA
TINGKAT : MADRASAH ALIYAH

SELEKSI TINGKAT PROPINSI
KOMPETISI SAINS MADRASAH
TAHUN 2015

I. Pilihan ganda
1. C
10. A
19. B
2. C
11. A
20. D
3. E
12. B
21. B
4. D
13. E

22. B
14. E
23. B
5. A
6. D
15. E
24. C
7. C
16. D
25. D
8. B
17. C
9. D
18. E
TOTAL NILAI PILIHAN GANDA : 25 SOAL X 3 POIN = 75 POIN
II. Essay
1.
a.
waktu

[A]
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

waktu
0
1
2
3
4
5

6
7
8
9
10

2
1
1
0,823
0,612
0,455
0,338
0,252
0,187
0,139
0,103
ln [A]
0,693147181
0,397432936

0,101653654
-0,194799078
-0,491022996
-0,78745786
-1,084709383
-1,378326191
-1,676646662
-1,973281346
-2,273026291

waktu 1/[A]
0
0,5
1
0,672043011
2
0,903342367
3
1,215066829
4

1,633986928
5
2,197802198
6
2,958579882
7
3,968253968
8
5,347593583
9
7,194244604
10
9,708737864

b. Reaksi diatas reaksi orde 1. Reaksi ini dapat ditunjukkan berdasarkan grafik antara ln
[A] terhadap waktu berupa garis lurus.
c. Persamaan laju reaksi diatas adalah : v= k [A]
Pada reaksi orde 1 : slope = -ak
atau k =
d. Konstanta laju reaksi (k) = = -0,300 min-1

slope =
k=-

=-

min-1 = 0,300 min-1
(5 POIN)

2. a. ¥H1 = perubahan entalpi sublimasi
¥H2 = perubahan entalpi peruraian/disosiasi
¥H3 = perubahan entalpi pembentukan
b. ¥H3 = ¥H1 + Ei Na + ¥H2 + AE Br – Uo
-367 kJ = +107 kJ + 496 kJ +97 kJ +(-325) kJ – Uo
Uo = + 742 kJ
(5 POIN)
3.
a. Titrasi pertama dengan menggunakan indikator A , volume HCl yang dibutuhkan
adalah: 21,35 ml
Mol HCl = V.M = 21,35 ml x 0,1 M = 2,135 mmol

Mol

= mol garam NaHCO3 = 2,135 mmol
[OH-]

=

=
= 3.10-3 M
pOH

= -log [OH-]
= -log 3.10-3
= 3 – log 3

pH

= 14 – (3-log 3)
= 11,477

pH titik ekuivalen pertama = 11,477



Titrasi kedua dengan menggunakan indikator B, volume HCl yang dibutuhkan adalah:
39,45 ml
Volume HCl titrasi kedua= 39,45 ml – 21,35 ml = 18,1 ml
Mol HCl titrasi yang kedua

Mol
[H+]

= mol asam
=
=
=
= 10-4

pH

= -log [H+]
= -log 10-4

=4
pH titik ekuivalen kedua = 4

= V.M = 18,1 ml x 0,1 M = 1,81 mmol

1,81 mmol

b. Sketsa kurva titrasi:

c. Indikator A = Fenolftalein, karena pH kerja indicator PP berada pada interval 8,3
sampai 10 dan pH titik ekuivalen karbonat berada pada pH 11,47 (mendekati rentang
pH kerja fenolftalein).
Indikator B = metil jingga, karena pH kerja dari metil jingga adalah 3,1-4,4 dan pH
titik ekivalen dari hydrogen karbonat adalah 4 (berada di dalam rentang pH kerja
metil jingga).
(5 POIN)

4.

a. Anoda : 2H2O (l)→ O2 (g) + 4H+ (aq) + 4eKatoda
: 4H+ (aq) + 4e- → 2H2 (g)
2H2O (l) → O2 (g) + 2H2 (g)
b.

 Volume gas O2

 Volume gas H2

(5 POIN)
5. Karbokation rentan terhadap penyusunan ulang lewat 1,2-hirida atau Pergeseran 1,2alkil, sedemikian hingga menghasilkan karbokasi yang lebih stabil
Perhatikan bahwa hasil reaksi terprediksi yang terbentuk hanya 3% dari hasil reaksi, dan hasil
tersebut mempunyai kerangka karbon yang berbeda dengan yang lainnya.
Reaksi berlangsung via protonasi untuk menghasilkan gugus pergi yang baik yang dimulai dari
karbokation 2°. Gugus metil dengan cepat bermigrasi dengan mengambil elektron ikatan
disepanjang rantai karbon terpanjang, sehingga menghasilkan senyawa kimia yang baru serta
karbokation3° (tersier) yang lebih stabil sedemikian hingga dapat melepaskan ion H+ dan
membentuk alkena yang lebih stabil sebagai produk utama.

konversi dari karbokation sekunder ke tersier, ini adalah contoh dari pergeseran 1,2alkil. Angka 1,2 menunjukkan bahwa gugus alkil bergerak ke posisi yang berdekatan.
(5 POIN)

TOTAL NILAI ESSAY : 5 SOAL X 5 POIN = 25 POIN

I. PILIHAN GANDA : 75 POIN
II. ESSAY
: 25 POIN
NILAI MAKSIMAL : 100