SOAL UN KIMIA KLS XII IPA (LAT 2)
PAKET UJIAN NASIONAL
Pelajaran : KIMIA
Waktu
: 120 Menit
Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang
mudah .
1. Unsur 19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut . . . .
2.
a.
2, 8, 9, 0
b.
2, 8, 8, 1
c.
2, 4, 8, 5
d.
2, 6, 8, 3
e.
2, 2, 8, 7
Unsur bromin dengan nomor atom 35, dalam sistem periodik unsur terletak pada periode
dan golongan . . . .
a.
3 dan VA
b.
4 dan IVA
c.
4 dan VA
d.
4 dan VIIA
e.
7 dan IA
3.
a.
b.
c.
d.
e.
Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah . . . .
NaCl, K2O dan H2O
H2O, CO2 dan HF
Ca(OH)2, BaCl2 dan MgCl2
NaCl, HCl dan CaO
MgCl2, NH3 dan Na2O
4.
Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H2S adalah 34, tetapi titik didih air lebih
tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang terdapat dalam satu golongan. Perbedaan titik
didih tersebut terjadi karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .
a. hidrogen
b. ion
c. kovalen
d. kovalen polar
e. kovalen koordinat
5.
Data percobaan pembentukan uap air dari gas hidrogen dan gas oksigen sebagai berikut :
Percoban
Volume
Volume oksigen Volume uap air (T,P)
Sisa
hidrogen (T,P)
(T,P)
1
2 liter
1 liter
2 liter
2
4 liter
5 liter
4 liter
3 liter oksigen
3
6 liter
3 liter
6 liter
4
10 liter
4 liter
8 liter
2 liter hidrogen
5
10 liter
10 liter
10 liter
5 liter oksigen
Berdasarkan data tersebut, perbandingan volum gas hidrogen, oksigen dan uapa air adalah . . .
.
a. 4 : 5 : 4
b. 6 : 1 : 6
c. 2 : 1 : 2
d. 10 : 4 : 8
e. 10 : 10 : 10
6.
Dalam kondisi udara lembab, besi mengalami perkaratan karena beraksi dengan oksigen.
Persamaan setara reaksi perkaratan besi adalah . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
3 Fe (s) +
2 Fe (s) +
4 Fe (s) +
4 Fe (s) +
8Fe (s) +
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
O2 (g) → 3 Fe2O3 (s)
6O2 (g) → 4 Fe2O3 (s)
7.
Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida
sesuai dengan persamaan:
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g)
Massa aluminium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter has hidrogen (STP)
adalah . . . .
a. 18 gram
b. 36 gram
c. 54 gram
d. 72 gram
e. 81 gram
8.
Perhatikan adat percobaan daya hantar listrik berbagai larutan di bawah ini
Larutan
Nyala
Timbul
geembung gas
terang
redup
P
v
v
Q
R
v
v
S
v
T
v
v
Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
9.
Di antara kurva berikut,
Yang merupakan kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah . . . .
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
10.
Larutan CH3COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1
M. Jika diketahui Ka asam asetat 2 .10-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah….
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9
e. 9 + log 2
11.
a.
b.
c.
d.
e.
Diketahui Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10–23, maka pH larutan jenuh basa itu adalah . . . .
6
6 – log 3
6 + log 3
8
8 + log3
12.
Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini
mempunyai tekanan uap jenuh 27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air
adalah 30 mm Hg. Massa molekul relatif zat X tersebut adalah . . . . (Mr air = 18)
a.
30
b.
60
c.
75
d.
90
e.
150
13.
Larutan gula (C12H22O11) 0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan
CaCl2 0,1 molal adalah . . . .
a.
100,025 ºC
b.
100,050 ºC
c.
100,075 ºC
d.
100,100 ºC
e.
100,150 ºC
14.
Aroma yang kurang sedap dari air sumur dapat dihilangkan dengan menggunakan arang.
Proses tersebut berdasarkan salah satu sifat koloid, yaitu . . . .
a.
efek Tyndall
b.
gerak Brown
c.
elektroforesis
d.
adsorpsi
e.
koagulasi
15.
a.
b.
c.
d.
e.
16.
Manakah di antara rumus bangun berikut yang termasuk alkuna?
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
CH3CHC(CH3)CH(CH3)2
CH3CH(CH3)CH(CH3)CCH
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2
CH3C(CH3)2CH2CHCH2
Senyawa organik dengan rumus:
berturut-turut termasuk . . . .
a.
eter, keton, ester
b.
eter, ester, keton
c.
keton, ester, eter
d.
keton, eter, ester
e.
ester, eter, keton
17.
Perhatika struktur senyawa berikut:
Pasangan senyawa yang berrisomer gugus fungsi adalah . . . .
a.
I dan II
b.
I dan III
c.
III dan IV
d.
IV dan V
e.
III dan V
18.
Senyawa berikut yang mempunyai nama 2,3-dimetil-1-pentena adalah . . . .
19.
Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena, namanya adalah . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
20.
1-hidroksi-2,4-dinitrofenol
1,3-dinitrofenol
2,4-dinitrobenzen
2,4-dinitrofenol
2,4-dinitrotoluena
Di antara bahan polimer berikut:
1.
Polivinil klorida
2.
Poliisoprena
3.
Polietena
4.
Selulosa
5.
Polivinil asetat
yang merupakan polimer buatan adalah . . . .
a.
1, 2, 3
b.
1, 3, 5
c.
2, 4, 5
d.
1, 3, 4
e.
3, 4, 5
21.
Di antara senyawa-senyawa berikut:
1.
fruktosa
2.
galaktosa
3.
glukosa
4.
laktosa
5.
maltosa
yang termasuk disakharida adalah . . . .
a.
1, 2
b.
2, 3
c.
3, 4
d.
3, 5
e.
4, 5
22.
Data percobaan uji protein berbagai bahan sebagai berikut:
Tes
Bahan yang diuji
Biuret
Xantoproteat
Pb-asetat
Putih telur
Ungu
Jingga
Hitam
Susu
Ungu
Tahu
Ungu
Ikan
Ungu
Jingga
Berdasarkan data di atas, maka bahan yang mengandung protein dengan inti benzen
adalah . . . .
a.
putih telur dan ikan
b.
susu dan ikan
c.
susu dan tahu
d.
putih telur dan susu
e.
tahu dan ikan
23.
Perhatikan gambar percobaan berikut:
Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J g–1 ºC–1 dan massa jenis larutan 1 g mL–1, maka
perubahan entalpi reaksi penetralan NaOH oleh HCl,
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = . . . .
adalah . . . .
a.
–25,2 kJ
b.
+25,2 kJ
c.
–50,4 kJ
d.
+50,4 kJ
e.
+54,0 kJ
24.
Perhatikan bagan percobaan berikut:
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
25.
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem bertambah
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem berkurang
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem tetap
terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem berkurang
terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem bertambah
Reaksi pembakaran sempurna C2H2 sebagi berikut:
2C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4CO2 (g) +2H2O(g)
Jika diketahui,
∆Hof H2O(g) : –242 kJ/mol
∆Hof CO2 (g) : –394 kJ/mol
∆Hof C2H2 (g) : +52 kJ/mol
Ar H = 1; C = 12
Maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 52 gram C2H2 adalah . . . .
a. 391,2 kJ
b. 432,8 kJ
c. 1082 kJ
d. 2164 kJ
e. 4328 kJ
26.
Data energi ikatan :
C–C : 347 kJ/mol
C=C : 611 kJ/mol
C–H : 414 kJ/mol
C–Cl : 339 kJ/mol
H–Cl : 431 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi reaksi
C2H4 (g) + HCl(g) → C2H5Cl(g)
adalah….
a. + 46 kJ
b. – 46 kJ
c. – 58 kJ
d. – 92 kJ
e. – 138 kJ
27.
Perhatikan data percobaan berikut:
Pereaksi
No.
Suhu (ºC)
CaCO3
HCl
1
1 gram serbuk
1M
50
2
1 gram serbuk
2M
50
3
1 gram serbuk
2M
40
4
1 gram butiran
2M
40
5
1 gram butiran
2M
30
6
1 gram butiran
1M
30
Maka faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah . . . .
a.
massa, konsentasi, suhu
b.
suhu, konsentrasi, waktu
c.
konsentrasi, massa, suhu
d.
konsentrasi, suhu, luas permukaan
e.
massa, luas permukaan, konsentrasi
28.
Perhatikan data percobaan berikut:
P(aq) + Q(aq) → R(aq)
No.
Konsentrasi awal
P (M)
Q (M)
1
0,1
0,1
2
0,2
0,1
3
0,3
0,1
4
0,1
0,3
Waktu (det)
48
10
14
18
50
60
Laju awal (M s–1)
20
40
60
180
Berdasarkan data di atas, maka rumus persamaan laju dan orde reaksinya adalah . . . .
a. v = k [P]; 2
b. v = k [P][Q]; 2
c. v = k [B][Q]2 ; 3
d. v = k [P]2[Q]; 3
e. v = k [P]2[Q]2; 4
29.
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
A(g) + B(g)
2C(g) ∆H = + a kJ
Jika pada volume tetap, suhu dinaikkan maka kesetimbangan . . . .
a.
tidak bergeser, konsentrasi C tetap
b.
bergeser ke kiri, konsentrasi A bertambah
c.
bergeser ke kiri, konsnetrasi B bertambah
d.
bergeser ke kanan, konsentrasi C bertambah
e.
bergeser ke kanan, konsentrasi A dan B tetap
30.
Pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch berdasarkan reaksi
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H = –92 kJ
Untuk memperoleh gas amonia optimal digunakan suhu yang relatif tinggi. Alasan
penggunaan suhu tinggi tersebut adalah . . . .
a.
reaksi pembentukan amonia bersifat eksoterm
b.
reaksi pembentukan amonia bersifat endoterm
c.
katalis bekerja optimal pada suhu tinggi
d.
pada suhu tinggi kesetimbangan bergeser ke kanan
e.
pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat
31.
Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam nitrat sebagai
berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) + Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . .
a. PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
b. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
c. MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq) + 5H+(aq) + 5e
d. MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4 (aq) + 6H+(aq) + 5e
e. Pb4+ (aq) + 2e → Pb2+ (aq)
32.
Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:
Fe3+(aq) + e → Fe2+
Eº = + 0,77 V
2+
Zn (aq) + 2e → Zn Eº = – 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e → Cu Eº = + 0,34 V
Br2 (l) + 2e → 2Br–(aq)
Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq) Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar adalah . . . .
a. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq)
b. 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
c. 2 Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
d. 2I (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br (aq)
e. Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)
33.
Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui elektrolisis. Massa logam
perak yang diendapkan bergantung pada . . . .
a. konsentrasi ion perak dalam larutan
b. beda potensial yang digunakan
c. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan
d. jumlah listrik yang digunakan
e. suhu pada saat elektrolisa berlangsung
34.
Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a.
oksigen
b.
air
c.
oksigen dan air
d.
oksigen dan minyak
e.
air dan minyak
35.
a.
b.
c.
d.
e.
36.
Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke lemah adalah . . . .
Mg, Ca, Sr, Ba
Ca, Mg, Sr, Ba
Ba, Sr, Ca, Mg
Sr, Mg, Ca, Ba
Sr, Ca, Mg, Ba
Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit , fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut
adalah….
a. menurunkan titik leleh alumina
b. menaikkan titik leleh alumina
c. menurunkan titik didih alumina
d. menambah jumlah alumunium
e. memperbesar konduktifitas campuran
37.
a.
b.
c.
d.
e.
Unsur transisi yang digunakan untuk membuat medali perunggu adalah….
Cr dan Fe
Mn dan Co
Zn dan Sn
Cu dan Zn
Cu dan Sn
a.
b.
c.
d.
e.
Pernyataan yang tepat tentang kereaktifan gas mulia, adalah . . . .
helium paling reaktif karena mempunyai 2 elektron valensi
argon paling reaktif karena kelimpahannya terbesar
xenon paling reaktif karena energi ionisasi terbesar
neon paling reaktif karena konfigurasi elektronnya stabil
xenon paling reaktif karena energi ionisasinya terkecil
a.
b.
c.
d.
e.
Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar?
2NaCl(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + Cl2(aq)
Br2(aq) + 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I2(aq)
2NaCl(aq) + I2(aq) → 2NaI(aq) + Cl2(aq)
I2(aq) + 2KBr(aq) → 2KI(aq) + Br2(aq)
2NaF(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + F2(aq)
a.
b.
c.
d.
e.
Berikut ini adalah penggunaan utama nitrogen, kecuali . . . .
bahan baku industri amonia
pengisi kemasan makanan
membantu pernafasan orang sakit
menciptakan suhu rendah
pengisi ban kendaraan
38.
39.
40.
Pelajaran : KIMIA
Waktu
: 120 Menit
Pilihlah salah satu jawaban yang tepat ! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang
mudah .
1. Unsur 19K mempunyai konfigurasi elektron pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut . . . .
2.
a.
2, 8, 9, 0
b.
2, 8, 8, 1
c.
2, 4, 8, 5
d.
2, 6, 8, 3
e.
2, 2, 8, 7
Unsur bromin dengan nomor atom 35, dalam sistem periodik unsur terletak pada periode
dan golongan . . . .
a.
3 dan VA
b.
4 dan IVA
c.
4 dan VA
d.
4 dan VIIA
e.
7 dan IA
3.
a.
b.
c.
d.
e.
Kelompok senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion adalah . . . .
NaCl, K2O dan H2O
H2O, CO2 dan HF
Ca(OH)2, BaCl2 dan MgCl2
NaCl, HCl dan CaO
MgCl2, NH3 dan Na2O
4.
Massa molekul relatif air adalah 18, sedang H2S adalah 34, tetapi titik didih air lebih
tinggi dari H2S. Unsur oksigen dan belerang terdapat dalam satu golongan. Perbedaan titik
didih tersebut terjadi karena antar molekul air terdapat ikatan . . . .
a. hidrogen
b. ion
c. kovalen
d. kovalen polar
e. kovalen koordinat
5.
Data percobaan pembentukan uap air dari gas hidrogen dan gas oksigen sebagai berikut :
Percoban
Volume
Volume oksigen Volume uap air (T,P)
Sisa
hidrogen (T,P)
(T,P)
1
2 liter
1 liter
2 liter
2
4 liter
5 liter
4 liter
3 liter oksigen
3
6 liter
3 liter
6 liter
4
10 liter
4 liter
8 liter
2 liter hidrogen
5
10 liter
10 liter
10 liter
5 liter oksigen
Berdasarkan data tersebut, perbandingan volum gas hidrogen, oksigen dan uapa air adalah . . .
.
a. 4 : 5 : 4
b. 6 : 1 : 6
c. 2 : 1 : 2
d. 10 : 4 : 8
e. 10 : 10 : 10
6.
Dalam kondisi udara lembab, besi mengalami perkaratan karena beraksi dengan oksigen.
Persamaan setara reaksi perkaratan besi adalah . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
3 Fe (s) +
2 Fe (s) +
4 Fe (s) +
4 Fe (s) +
8Fe (s) +
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
3O2 (g) → 2 Fe2O3 (s)
O2 (g) → 3 Fe2O3 (s)
6O2 (g) → 4 Fe2O3 (s)
7.
Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida
sesuai dengan persamaan:
2 Al (s) + 2 NaOH (aq) + 6H2O (l) → 2 NaAl(OH)4 (aq) + 3 H2 (g)
Massa aluminium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter has hidrogen (STP)
adalah . . . .
a. 18 gram
b. 36 gram
c. 54 gram
d. 72 gram
e. 81 gram
8.
Perhatikan adat percobaan daya hantar listrik berbagai larutan di bawah ini
Larutan
Nyala
Timbul
geembung gas
terang
redup
P
v
v
Q
R
v
v
S
v
T
v
v
Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
9.
Di antara kurva berikut,
Yang merupakan kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah . . . .
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
10.
Larutan CH3COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1
M. Jika diketahui Ka asam asetat 2 .10-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah….
a. 5 – log 2
b. 5
c. 5 + log 2
d. 9
e. 9 + log 2
11.
a.
b.
c.
d.
e.
Diketahui Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10–23, maka pH larutan jenuh basa itu adalah . . . .
6
6 – log 3
6 + log 3
8
8 + log3
12.
Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini
mempunyai tekanan uap jenuh 27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air
adalah 30 mm Hg. Massa molekul relatif zat X tersebut adalah . . . . (Mr air = 18)
a.
30
b.
60
c.
75
d.
90
e.
150
13.
Larutan gula (C12H22O11) 0,2 molal mendidih pada suhu 100,1 ºC, maka titik didih larutan
CaCl2 0,1 molal adalah . . . .
a.
100,025 ºC
b.
100,050 ºC
c.
100,075 ºC
d.
100,100 ºC
e.
100,150 ºC
14.
Aroma yang kurang sedap dari air sumur dapat dihilangkan dengan menggunakan arang.
Proses tersebut berdasarkan salah satu sifat koloid, yaitu . . . .
a.
efek Tyndall
b.
gerak Brown
c.
elektroforesis
d.
adsorpsi
e.
koagulasi
15.
a.
b.
c.
d.
e.
16.
Manakah di antara rumus bangun berikut yang termasuk alkuna?
CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
CH3CHC(CH3)CH(CH3)2
CH3CH(CH3)CH(CH3)CCH
CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2
CH3C(CH3)2CH2CHCH2
Senyawa organik dengan rumus:
berturut-turut termasuk . . . .
a.
eter, keton, ester
b.
eter, ester, keton
c.
keton, ester, eter
d.
keton, eter, ester
e.
ester, eter, keton
17.
Perhatika struktur senyawa berikut:
Pasangan senyawa yang berrisomer gugus fungsi adalah . . . .
a.
I dan II
b.
I dan III
c.
III dan IV
d.
IV dan V
e.
III dan V
18.
Senyawa berikut yang mempunyai nama 2,3-dimetil-1-pentena adalah . . . .
19.
Di bawah ini tertera rumus bangun suatu senyawa turunan benzena, namanya adalah . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
20.
1-hidroksi-2,4-dinitrofenol
1,3-dinitrofenol
2,4-dinitrobenzen
2,4-dinitrofenol
2,4-dinitrotoluena
Di antara bahan polimer berikut:
1.
Polivinil klorida
2.
Poliisoprena
3.
Polietena
4.
Selulosa
5.
Polivinil asetat
yang merupakan polimer buatan adalah . . . .
a.
1, 2, 3
b.
1, 3, 5
c.
2, 4, 5
d.
1, 3, 4
e.
3, 4, 5
21.
Di antara senyawa-senyawa berikut:
1.
fruktosa
2.
galaktosa
3.
glukosa
4.
laktosa
5.
maltosa
yang termasuk disakharida adalah . . . .
a.
1, 2
b.
2, 3
c.
3, 4
d.
3, 5
e.
4, 5
22.
Data percobaan uji protein berbagai bahan sebagai berikut:
Tes
Bahan yang diuji
Biuret
Xantoproteat
Pb-asetat
Putih telur
Ungu
Jingga
Hitam
Susu
Ungu
Tahu
Ungu
Ikan
Ungu
Jingga
Berdasarkan data di atas, maka bahan yang mengandung protein dengan inti benzen
adalah . . . .
a.
putih telur dan ikan
b.
susu dan ikan
c.
susu dan tahu
d.
putih telur dan susu
e.
tahu dan ikan
23.
Perhatikan gambar percobaan berikut:
Jika diketahui kalor jenis larutan 4,2 J g–1 ºC–1 dan massa jenis larutan 1 g mL–1, maka
perubahan entalpi reaksi penetralan NaOH oleh HCl,
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ∆H = . . . .
adalah . . . .
a.
–25,2 kJ
b.
+25,2 kJ
c.
–50,4 kJ
d.
+50,4 kJ
e.
+54,0 kJ
24.
Perhatikan bagan percobaan berikut:
Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan . . . .
a.
b.
c.
d.
e.
25.
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem bertambah
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem berkurang
terjadi reaksi endoterm, entalpi sistem tetap
terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem berkurang
terjadi reaksi eksoterm, entalpi sistem bertambah
Reaksi pembakaran sempurna C2H2 sebagi berikut:
2C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4CO2 (g) +2H2O(g)
Jika diketahui,
∆Hof H2O(g) : –242 kJ/mol
∆Hof CO2 (g) : –394 kJ/mol
∆Hof C2H2 (g) : +52 kJ/mol
Ar H = 1; C = 12
Maka jumlah kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 52 gram C2H2 adalah . . . .
a. 391,2 kJ
b. 432,8 kJ
c. 1082 kJ
d. 2164 kJ
e. 4328 kJ
26.
Data energi ikatan :
C–C : 347 kJ/mol
C=C : 611 kJ/mol
C–H : 414 kJ/mol
C–Cl : 339 kJ/mol
H–Cl : 431 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi reaksi
C2H4 (g) + HCl(g) → C2H5Cl(g)
adalah….
a. + 46 kJ
b. – 46 kJ
c. – 58 kJ
d. – 92 kJ
e. – 138 kJ
27.
Perhatikan data percobaan berikut:
Pereaksi
No.
Suhu (ºC)
CaCO3
HCl
1
1 gram serbuk
1M
50
2
1 gram serbuk
2M
50
3
1 gram serbuk
2M
40
4
1 gram butiran
2M
40
5
1 gram butiran
2M
30
6
1 gram butiran
1M
30
Maka faktor yang mempengaruhi reaksi tersebut adalah . . . .
a.
massa, konsentasi, suhu
b.
suhu, konsentrasi, waktu
c.
konsentrasi, massa, suhu
d.
konsentrasi, suhu, luas permukaan
e.
massa, luas permukaan, konsentrasi
28.
Perhatikan data percobaan berikut:
P(aq) + Q(aq) → R(aq)
No.
Konsentrasi awal
P (M)
Q (M)
1
0,1
0,1
2
0,2
0,1
3
0,3
0,1
4
0,1
0,3
Waktu (det)
48
10
14
18
50
60
Laju awal (M s–1)
20
40
60
180
Berdasarkan data di atas, maka rumus persamaan laju dan orde reaksinya adalah . . . .
a. v = k [P]; 2
b. v = k [P][Q]; 2
c. v = k [B][Q]2 ; 3
d. v = k [P]2[Q]; 3
e. v = k [P]2[Q]2; 4
29.
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
A(g) + B(g)
2C(g) ∆H = + a kJ
Jika pada volume tetap, suhu dinaikkan maka kesetimbangan . . . .
a.
tidak bergeser, konsentrasi C tetap
b.
bergeser ke kiri, konsentrasi A bertambah
c.
bergeser ke kiri, konsnetrasi B bertambah
d.
bergeser ke kanan, konsentrasi C bertambah
e.
bergeser ke kanan, konsentrasi A dan B tetap
30.
Pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch berdasarkan reaksi
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ∆H = –92 kJ
Untuk memperoleh gas amonia optimal digunakan suhu yang relatif tinggi. Alasan
penggunaan suhu tinggi tersebut adalah . . . .
a.
reaksi pembentukan amonia bersifat eksoterm
b.
reaksi pembentukan amonia bersifat endoterm
c.
katalis bekerja optimal pada suhu tinggi
d.
pada suhu tinggi kesetimbangan bergeser ke kanan
e.
pada suhu rendah reaksi berlangsung lambat
31.
Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam nitrat sebagai
berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) + Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . .
a. PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
b. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
c. MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq) + 5H+(aq) + 5e
d. MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4 (aq) + 6H+(aq) + 5e
e. Pb4+ (aq) + 2e → Pb2+ (aq)
32.
Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut:
Fe3+(aq) + e → Fe2+
Eº = + 0,77 V
2+
Zn (aq) + 2e → Zn Eº = – 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e → Cu Eº = + 0,34 V
Br2 (l) + 2e → 2Br–(aq)
Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq) Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar adalah . . . .
a. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq)
b. 2 Fe3+ (aq) + 2Br (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
c. 2 Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
d. 2I (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br (aq)
e. Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)
33.
Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui elektrolisis. Massa logam
perak yang diendapkan bergantung pada . . . .
a. konsentrasi ion perak dalam larutan
b. beda potensial yang digunakan
c. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan
d. jumlah listrik yang digunakan
e. suhu pada saat elektrolisa berlangsung
34.
Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a.
oksigen
b.
air
c.
oksigen dan air
d.
oksigen dan minyak
e.
air dan minyak
35.
a.
b.
c.
d.
e.
36.
Urutan daya pereduksi unsur-unsur alkali tanah dari yang kuat ke lemah adalah . . . .
Mg, Ca, Sr, Ba
Ca, Mg, Sr, Ba
Ba, Sr, Ca, Mg
Sr, Mg, Ca, Ba
Sr, Ca, Mg, Ba
Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit , fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut
adalah….
a. menurunkan titik leleh alumina
b. menaikkan titik leleh alumina
c. menurunkan titik didih alumina
d. menambah jumlah alumunium
e. memperbesar konduktifitas campuran
37.
a.
b.
c.
d.
e.
Unsur transisi yang digunakan untuk membuat medali perunggu adalah….
Cr dan Fe
Mn dan Co
Zn dan Sn
Cu dan Zn
Cu dan Sn
a.
b.
c.
d.
e.
Pernyataan yang tepat tentang kereaktifan gas mulia, adalah . . . .
helium paling reaktif karena mempunyai 2 elektron valensi
argon paling reaktif karena kelimpahannya terbesar
xenon paling reaktif karena energi ionisasi terbesar
neon paling reaktif karena konfigurasi elektronnya stabil
xenon paling reaktif karena energi ionisasinya terkecil
a.
b.
c.
d.
e.
Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar?
2NaCl(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + Cl2(aq)
Br2(aq) + 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I2(aq)
2NaCl(aq) + I2(aq) → 2NaI(aq) + Cl2(aq)
I2(aq) + 2KBr(aq) → 2KI(aq) + Br2(aq)
2NaF(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + F2(aq)
a.
b.
c.
d.
e.
Berikut ini adalah penggunaan utama nitrogen, kecuali . . . .
bahan baku industri amonia
pengisi kemasan makanan
membantu pernafasan orang sakit
menciptakan suhu rendah
pengisi ban kendaraan
38.
39.
40.