ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIPA
- – Basa dan Titrasi Waktu : 80 menit
- H + C.
- H 2 O → H 3 O + + NH 3 D. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 E.
- 2OH - 2.
- – 6,2 Merah – Kuning Merah Bromtimol biru 6,0
- – 7,6 Kuning – Biru Kuning Fenolftalein 8,3
- – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Nilai pH air limbah tersebut adalah....
- H 2 O B. H 2 SO 4 + NaOH → NaSO 4 + 2 H 2 O C. H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O D. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O E. H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 18.
E. Awal titrasi B. Basa
D. 20 mL
C. 15 mL
5 mL B. 12 mL
A.
D. Basa 15. Jumlah volume HCl 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan NaOH 0,15 M adalah....
E. Netral B. Hidrolisis
C. Asam
Penyangga
A.
D. Akhir titrasi 14. Dalam titrasi, ketika jumlah mol asam sama dengan mol basa, maka larutan yang terbentuk bersifat ....
C. Equivalen
Percobaan Volume HCl Volume NaOH 1 20 mL 15 mL 2 20 mL 14 mL 3 20 mL 16 mL
Asam
A.
D. 1,2,4 dan 3 13. Untuk mengetahui titrasi tepat habis bereaksi, maka diberi indikator. Saat terjadi perubahan warna indikator disebut dengan titik .....
C. 3,4,2 dan 1 E. 1,2,4 dan 3 B. 3,4,1 dan 2
1,2,3 dan 4
A.
4 HF 6,5 x 10 -4 Kekuatan asam dari paling lemah ke kuat adalah ....
3 H 3 PO 4 7,46 x 10 -3
2 HCOOH 1,77 x 10 -4
1 C 2 H 5 COOH 1,34 x 10 -5
No Rumus Kimia Asam Lemah Harga K a
E. 24 mL 16. Berikut hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1M
Berdasarkan data di atas, konsentrasi larutan HCl adalah ....
D. 9
A.
No Soal:
d) pH larutan setelah penambahan 150 mL NaOH 0,1 M!
b). pH larutan setelah penambahan 50 mL NaOH 0,1 M!
c) pH larutan setelah penambahan 100 mL NaOH 0,1 M!
a). pH larutan HCl sebelum dititrasi!
2. Pada titrasi 100 mL larutan asam kuat HCl 0,1 M dengan larutan basa kuat NaOH 0,1 M. Tentukan:
1. Tuliskan langkah kerja penentuan konsentrasi asam klorida (HCl) dengan larutan standar natrium hidroksida (NaOH) 0,5 M melalui metode titrasi!
E. 14 Essay.
C. 7 D. 8
1 B. 6
Larutan HCl 0,1 M diencerkan hingga konsentrasi nya 1x10 -8 . Nilai pH larutan setelah pengenceran adalah ....
A.
E. Tidak dapat ditentukan B. pH >7 D. tergantung nilai K a 20.
A. pH <7 C. pH =7
B. 0,1 C. 0,01 M D. 0,2 M E. 0,02 M 19. Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH larutan saat tercapai titik equivalen adalah ....
1 M
A.
Jika 1 liter larutan HCl 0,1 M ditambah dengan 9 liter air, maka konsentrasi HCl tersebut menjadi ....
A. H 2 SO 4 + NaOH → NaSO 4
Reaksi yang terjadi pada titrasi H 2 SO 4 dengan NaOH adalah....
E. 0,070 M C. 0,080 M 17.
D. 0,075 M B. 0,133 M
0,143 M
E. 10 12.
C. 5
3 B. 4
A.
D. 0,02 M 11. Harga pH dari 500 mL larutan NH 4 OH 0,001 M (K b = 10 -5 ) adalah ....
E. 0,01M B. 0,04 M
C. 0,03 M
0.05 M
A.
ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIPA
Materi Pokok : Larutan Asam
PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT! 1.
Reaksi di bawah ini yang merupakan senyawa asam Arrhenius adalah....
A. CH 3 COO - + H 2 O → CH 3 COOH + OH - B.
C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COO -
NH 4 +
Dikehui data K a beberapa asam lemah
2 x 10 -8
Zn(OH) 2 → Zn 2+
Menurut Bronsted-Lowry senyawa amfiprotik adalah....
CH 3 COOH 2 + dan NO 2 - 3.
CH 3 COOH dan HNO 2 D. HNO 2 dan NO 2 - E.
CH 3 COOH dan NO 2 - C.
A. CH 3 COOH dan CH 3 COOH 2 + B.
Diketahui reaksi: CH 3 COOH + HNO 2 CH 3 COOH 2 + + NO 2 - . Spesi yang keduanya bersifat basa menurut Bronsted-Lowry adalah....
E. 1 x 10 -5 B. 1 x 10 -8
Spesi yang mendonorkan proton B. Spesi yang menerima proton C. Spesi yang dapat
D. 1 x 10 -6 9. Besarnya konsentrasi H + dari 100 mL larutan CH 3 COOH
0,1 M adalah .... (K a CH 3 COOH = 1 x 10 -5 ) A.
10 -7
B. 10 -6
C. 10 -5 D.10 -4 E.10 -3 10. Suatu basa lemah LOH memiliki pH = 10 + log 5, Kb LOH =
2,5 x 10 -5 . Konsentrasi basa tersebut adalah ....
A.
mendonorkan dan menerima proton D.
A.
A.
C. 10 D.12 E. 13 8. Nilai tetapan kesetimbangan asam lemah (Ka) jika larutan CH 3 COOH 0,1 M memiliki pH = 3 adalah ....
1 B. 2
A.
D. Jingga 7. Larutan NaOH 0.1 M mempunyai pH sebesar ....
E. Biru B. Kuning
Merah muda C. Ungu
, pH 6,0 B. 7,6 pH 10,0 E. pH 4,2 C. 6,2 pH 8, 6. Warna yang ditunjukkan jika larutan NaOH jika ditetesi dengan indikator Fenolftalein (PP) adalah....
Spesi yang mendonorkan pasangan elekron bebas E. Spesi yang menerima pasangan elekron bebas 4. Berikut ini yang merupakan pengertian asam menurut teori Lewis adalah ....
C. 1 x 10 -7
Indikator Trayek pH Perubahan warna Limbah Metil merah 4,2
Zat pemberi pasangan elektron E. Zat penerima pasangan elektron 5. Berikut ini data hasil uji air limbah dengan tiga indikator.
Zat pemberi ion OH - dalam air D.
C.
Zat pemberi proton B. Zat pemberi ion H + dalam air
A.
A. pH 10,0 D.