KIMIA SMA Jilid 1
76
Bab 5
Hukum-hukum Dasar Kimia
Apabila kita membakar kayu, maka hasil pembakaran hanya tersisa abu yang massanya lebih ringan dari kayu. Hal
ini bukan berarti ada massa yang hilang. Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan
abu, gas karbon dioksida, dan uap air. Jika massa gas karbon dioksida dan uap air yang menguap diperhitungkan, maka
hasilnya akan sama. Pada Bab 5 kamu telah belajar tentang tata nama
senyawa dan persamaan reaksi, maka pada bab ini kamu akan mempelajari hubungan kuantitatif unsur-unsur dalam
senyawa dan pada persamaan reaksi kimia. Materi yang akan dibahas meliputi hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa,
hukum Proust Hukum Perbandingan Tetap, hukum Dalton Hukum Kelipatan Berganda, dan hukum Gay-Lussac Hukum
Perbandingan Volume.
A. Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier
Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini kamu diharapkan mampu:
1. membuktikan Hukum Kekekalan Massa Hukum Lavoisier melalui percobaan; 2. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Proust;
3. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Kelipatan Perbandingan
Hukum Dalton; 4. menafsirkan data percobaan untuk membuktikan Hukum Perbandingan Volume
Hukum Gay-Lussac; 5. menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan Hukum Gay-Lussac.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 1
77
yang hilang yaitu oksigen. Logam merkuri + gas oksigen
o merkuri oksida 530 gram
+ 42,4 gram = 572,4 gram Berdasarkan percobaan di atas Lavoisier merumuskan
Hukum Kekekalan Massa yang berbunyi: Dalam reaksi kimia, massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
Berikut ini contoh reaksi kimia yang berkaitan dengan Hukum Kekakalan Massa Hukum Lavoisier.
Tabel 5.1 Massa zat-zat pereaksi dan hasil reaksi
Antoine Lavoisier 1743–1794 seorang pelopor yang percaya pen-
tingnya membuat pengamatan kuan- titatif dalam eksperimen, mencoba
memanaskan 530 gram logam merkuri dalam wadah terhubung udara dalam
silinder ukur pada sistem tertutup. Ternyata volume udara dalam silinder
berkurang 1
5 bagian. Logam merkuri
berubah menjadi merkuri oksida se- banyak 572,4 gram. Besarnya kenaik-
kan massa merkuri sebesar 42,4 gram
adalah sama dengan 1 5
bagian udara Kayu + gas oksigen
o abu + gas karbon dioksida + uap air Massa kayu + gas oksigen = massa abu + gas karbon
dioksida + uap air
Gb. 5.3. Lavoiser
Sumber: Kimia Dasar Konsep-konsep Inti
No. Pereaksi I
Pereaksi II Hasil Reaksi
gas hidrogen 2 gram
4 gram 5 gram
6 gram
karbon a. 6 gram
b. 9 gram c. ... gram
gas oksigen 16 gram
32 gram 40 gram
48 gram
gas oksigen 16 gram
... gram 40 gram
air 18 gram
36 gram 45 gram
54 gram
gas karbondioksida ... gram
33 gram 55 gram
1
2
Di unduh dari : Bukupaket.com
KIMIA SMA Jilid 1
78
Jawab: a. massa gas
= massa karbon + massa gas karbon dioksida
oksigen. = 6 + 16
= 22 gram b. massa gas
= massa karbon dioksida – massa oksigen
karbon = 33 – 9
= 24 gram c. massa karbon = massa karbon dioksida – massa
gas oksigen = 55 – 40
= 15 gram
Membuktikan Hukum Kekekalan Massa Tujuan percobaan:
Membuktikan berlakunya Hukum Kekekalan Massa pada reaksi kimia.
Alat dan bahan:
x Tabung Y x Pipet tetes
x Pita magnesium x Gelas ukur
x Amplas x Larutan HCl
x Gelas kimia x Larutan KI
x Larutan CuSO
4
x Neraca x Larutan PbNO
3 2
x Larutan NaOH No.
Cara kerja 1
2 3
Masukkan pada tabung Y masing-masing 5 mL larutan KI 0,1 M dan 5 mL larutan
PbNO
3 2
0,1 M. Masukkan tabung Y ke dalam gelas kimia,
kemudian timbanglah. Campurkan kedua zat dalam tabung Y,
kemudian timbang kembali dalam gelas kimia.
Pengamatan -
warna larutan KI .... -
warna larutan PbNO
3 2
.... Massa kedua zat sebelum
dicampur ... gram. -
warna setelah dicampur ....
- massa zat setelah di-
campur ....
Di unduh dari : Bukupaket.com
Hukum-hukum Dasar Kimia SMA Jilid 1
79
B. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust
