peta konsep elektrokimia

PETA KONSEP ELEKTROKIMIA
Elektrokimia

berupa
berdasar pada
Sel
elektrokim
ia

mencakup Sel

Sel
mengalami
terjadi
pada
mengikuti

elektrolisis

dapat

terdiri dari
menghasilkan

berupa

Koros
i
Sel
berdasar

Reaksi
redoks

Elektro
da

terdiri

Potensi
al sel

Hukum
faradayterdiri

Katod
a

Sel
terjadi
sekunder

dari

tergantung pada

Potensial
sel
pada
standar

pada
terjadi

Anod

keadaan
a
standar

Dicega
di
h
denga

Reaksi
oksida
dari
si

Potensi

al
elektod

Muatan
listrik

Pelepasa
n
elektron

mengalami
berupa

Pelapis
an
mengalami
logam

Potensi
al

reduksi
standar

Contoh:
Cu2+ + 2e→ Cu(s)
E0red= -0,34 v

Potensi
al
oksidasi
standar

Contoh:
Zn(s)→ Zn2+ + 2e
E0oks=+1,76v

Contoh:
Zn2++ 2e→ Zn(s)
E0sel = -0,763 v

Contoh
Baterai kering, aki
Contoh:

Reaksi
Reduk
si

Contoh
Alat Hoffman
Contoh:

Baterei biasa, baterei
Aki, baterei Ni-Cd
Contoh:
alkalin, baterei merkuri
baterei Ni-logam hidrida
Zn + Cu2+ →Zn2++ Cu
baterei ion litium

Contoh:
Zn(s) → Zn2+ + 2e
Contoh
Cu2++2e → Cu(s)

Penangk
apan
elektron

Contoh:

Contoh:

Elektroda inert(C, Pt,Au)

menghasilkan
Contoh:
muatan listrik sebesar x Coulomb
Perkaratan logam

Baterai

Elektroda tidak inert
(logam selain elektroda
inert), seperti: tembaga
(Cu), Perak (Ag), Nikel
(Ni), besi (Fe), dll
Zn sebagai Katoda
Pb sebagai Anoda

Contoh:
Pb/Pb2+// Zn2+/Zn