Kondisi operasi Tinjauan termodinamika
= ∆H
°C H O
− ∆H
°C H6O
+ ∆H
°C H O
= − ,
− − ,
+ − , = −
, = − .
,
a
Reaksi samping 2
C ∆H
a i
= ∆H
°
− ∆H
° a a
= ∆H
°C6H O
− ∆H
°C H O
+ ∆H
°C H O
= − ,
− − ,
+ − , = −
, = − .
,
a
Reaksi yang terjadi pada ke tiga reaksi merupakan reaksi eksotermis, karena harga
enthalpy reaksi bernilai negatif sehingga
reaksi melepas panas. Dalam prarancangan pabrik etilen
glikol ini, semua reaksi merupakan reaksi irreversible searah yang terlihat dari harga
Gibs pemebentukan, hal tersebut dapat dibuktikan dengan cara sebagai berikut:
Reaksi utama:
∆G
°
a i
= ∆G
°
− ∆G
°
a a
= ∆G
°C H
6
O
− ∆G
°H O
+ ∆G
°C H O
= − ,
− − , + −
, = − ,
= − . ,
a
ln K = −∆G
°
a i
R. T ln K =
− − . ,
kal mol
, kal
mol. K x K
ln K = ,
K = , x
Reaksi samping 1
∆G
°
a i
= ∆G
°
− ∆G
°
a a
= ∆G
°C H O
− ∆G
°C H6O
+ ∆G
°C H O
= − − −
, + − ,
= − , = − .
,
a
ln K = −∆G
°
a i
R. T ln K =
− − . ,
kal mol
, kal
mol. K x K
ln K = ,
K = , x
Reaksi samping 2
∆G
°
a i
= ∆G
°
− ∆G
°
a a
= ∆G
°C6H O
− ∆G
°C H O
+ ∆G
°C H O
= − ,
− − + − ,
= − , = − .
,
a
ln K = −∆G
°
a i
R. T ln K =
− − . ,
kal mol
, kal
mol. K x K
ln K = ,
K = , x
Untuk menentukan harga K pada suhu operasi tertentu dapat dilakukan dengan
cara sebagai berikut: ln K
K =
−∆H
°
R x T − T
x
Harga kestimbangan reaksi dari masing- masing reaksi sangat besar, maka reaksi di
atas termasuk reaksi irreversible searah.