KIMIA UAS KLS 10
1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan. Laruta Banyak
Lampu n gelembung Menyala
1 Banyak terang Menyala
2 Banyak redup Tidak
3 Sedikit menyala Tidak
4 Tidak ada menyala Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut- turut adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4 2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....
A. NaOH
B. CH 3 COOH
C. HCl
D. P(OH) 3 E. C 12 H 22 O 11 3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....
A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrik
B. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerak
C. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrik D. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerak
E. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerak 4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....
A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asamasetat 0,1 M
C. larutan asam asetat
1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1M 5. Asamklorida merupakan... jika dilarutkan kedalamair bersifat ....
A. senyawa ionik; non elektrolit
B. senyawa ionik; elektrolit
C. senyawa kovalen; non elektrolit
D. senyawa kovalen; elektrolit
E. senyawa kovalen non polar; non elektrolit 6. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....
A. NaCl
B. C 12 H 22 O 11 C. CaCl 2 D. KI
E. Al 2 (SO 4 ) 3
7. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah ....
A. bersifat asam
B. bersifat basa
C. bersifat netral
D. dapat saling bereaksi
E. mengandung ion 8. Senyawa HCl merupakan contoh dari ....
A. senyawa ionik yang elektrolit
B. senyawa ionik yang non elektrolit
C. senyawa kovalen yang elektrolit
D. senyawa kovalen yang non elektrolit
E. senyawa asam lemah yang non elektrolit 9. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik apabila mengandung....
A. elektron yang bergerak bebas
B. air yang dapat menghantarkan listrik
C. air yang terionisasi D. logam yang merupakan penghantar listrik
E. ion-ion yang bergerak bebas
10. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektroda tetap terbentuk gelembung gas. Penjelasan A. cuka bukan elektrolit
B. sedikit sekali cuka yang terionisasi
C. cuka merupakan elektrolit kuat
D. alat penguji elektrolit rusak
E. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap 11. Dari senyawa-senyawa di bawah ini yang termasuk elektrolit kuat adalah…. 2 3 2 4 3 A. H CO
B. Ca(OH)
C. NH OH
D. HCl
E. CH COOH 12. Pasangan senyawa di bawah ini yangmerupakan senyawa ion adalah .... 4 3 2 A. NaCl dan KBr
B. CH dan NH
C. SO dan HCl
D. H 2 O dan HBr
E. KCl dan HCl 13.Larutan di bawahini yang dapat menghantarkanarus listrik adalah ....
A. gula pasir
B. alcohol
C. garam dapur
D. glukosa E. urea 14. Larutan yang bukan elektrolit adalah ....
A. soda
B. minyak tanah
C. cuka
D. tawas
E. kaporit
15. Peristiwa terurainya molekul senyawa kovalen menjadi ion-ion disebut…
A. Ionisasi
B. Ion positif
C. Ion tunggal
D. Ion negative
E. Kovalenisasi
16. Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H 2 yang terbentuk pada keadaan standar! (Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)
17. Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH 4 ) 2SO 4 habis bereaksi dalam keadaan standar! (Mr (NH 4 ) 2SO 4 = 132)
18. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H 2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)
18. Diberikan reaksi kimia sebagai berikut : Jika dihasilkan 71 gram Cl 2 pada reaksi di atas tentukan:
b) massa KCl yang diperoleh c) massa HCl yang diperlukan
d) massa KClO 3 yang diperlukan (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)
19. Diberikan reaksi sebagai berikut: Jika 0,8 mol H 2 habis bereaksi, tentukan
a) Jumlah mol NO yang bereaksi
b) Jumlah mol H 2 O yang dihasilkan
c) Jumlah mol N 2 yang dihasilkan
20. Perhatikan reaksi berikut 2 2 H + CuO → Cu + H O Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0°C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksi di atas
21. Diberikan reaksi sebagai berikut 2 2 2 H S + O → S + H O 2 Jika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H S yang diperlukan pada STP (Ar S = 32; H = 1) (s) (aq) 2 (aq) 2 (g)
22. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg + 2HCl → MgCl + H Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume 2 gas H yang terbentuk dalam keadaan standar adalah....
(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) 23. 2 liter gas propana C 3 H 8 dibakar sempurna menurut reaksi:
C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak....
24. 5 liter gas propana C 3 H 8 dibakar sempurna menurut reaksi: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g) (reaksi belum setara) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak....
25. Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi: C 3 H 8 (g) + O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (l) (belum setara) maka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C = 12;
H = 1)
26. Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksi C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) → 3CO 2 (g) + 4H 2 O (l) Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah....
27. Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui Ar Al = 27 dan O = 16.
28. Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika Ar C = 12 dan Ar H = 1.
29. Suatu senyawa (Mr = 46 g/mol) mengandung massa senyawa (g) 52,14% C; 13,03% H; dan 34,75% O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Ar: H = 1, C = 12, dan O = 16.
30. Senyawa hidrokarbon (Mr = 56) mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur hidrogen. Tentukan rumus molekul senyawa jika Ar: C = 12 dan H = 1.
31. Suatu senyawa memiliki rumus empiris C 4 H 9 dan massa molekul relatif 114 g/mol.
Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
32. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Jika gas oksigen yang digunakan murni ternyata menghasilkan 6,6 gram CO 2 dan 2,7 gram H 2 O. Tentukan:
a. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1);
b. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30!
33. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na 2 SO 4 = 142 g/mol dan Mr H 2 O = 18 g/mol.
34. Jika diketahui massa atom relatif (Ar: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1), rumus massa relatif (Mr) dari MgSO 4 .nH 2 O adalah ....
35. Sebanyak 5 gram hidrat dari tembaga(II) sulfat ( CuSO 4 .x H 2 O ) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk adalah 3,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, dan H = 1).
36. Sebanyak 8,6 gram garam hidrat dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap dan membentuk 6,8 gram CuSO 4 . Jika Ar Ca = 40, O = 16, S = 32, dan H = 1, maka tentukan rumus garam hidrat tersebut!
37. Suatu senyawa hidrat 3,845 gram dipanaskan sampai semua air hidrasinya keluar dan diperoleh garam anhidratnya sebanyak 2,165 gram. Tes kualitatif mengindikasikan 2+ 2- bahwa kationnya adalah Zn dan anionnya adalah SO4 . Hitunglah prosentase air dalam hidrat tersebut dan bagaimanakah rumus hidratnya?
38. Hidrat LiClO4 ditemukan mengandung 33,60% air. Tentukanlah formula hidrat tersebut?
39. Tentukan prosentase masing-masing unsur dalam setiap hidrat berikut ini:
a. Magan(II) sulfat monohidrat MnSO4.H2O
b. Tembaga(II) perklorat heksahidrat Cu(ClO4)2.6H2O Diketahui Ar Mn= 55 S=32 O=16 H=1 Cu=63,5 Cl=35,5
40. Sebanyak 6,5 gram logam Zn (Ar Zn = 65) direaksikan dengan 1000 mL larutan HCl 0,16 M. Tentukan jumlah zat yang tersisa dan volume gas H 2 yang dihasilkan (STP). Reaksi yang terjadi : Zn (s) + 2HCl (aq) –> ZnCl 2 (aq) + H 2 (g)
41. Berapa gram endapan AgBr yang terbentuk jika 50 mL AgNO 3 0,16 M direaksikan dengan 50 mL CaBr 2 0,1 M? (Mr AgBr = 187,8) 42. Perhatikan persamaan reaksi berikut.
N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2 NH 3 (s) Jika 1 mol N 2 direaksikan dengan 2 mol H 2 , tentukan:
a. pereaksi pembatas,
b. jumlah mol yang tersisa,
c. jumlah mol NH 3 .
43. Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H 2 SO 4 ) sesuai reaksi:
2 NaOH(aq) + H 2 SO 4 (aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2 H 2 O(l)
Tentukan: a. pereaksi pembatas
b. pereaksi yang sisa
c. mol Na 2 SO 4 dan mol H 2 O yang dihasilkan 44. 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai reaksi: Ca(OH) 2 (aq) + 2 HCl(aq) → CaCl 2 (aq) + 2 H 2 O(l)
Tentukan pereaksi pembatas!
45. Diketahui reaksi sebagai berikut: S(s) + 3F 2 (g) → SF 6 (g) Jika direaksikan 2 mol S dengan 10 mol F 2 , tentukan:
a. Berapa mol SF 6 yang terbentuk?
b. Zat mana dan berapa mol zat yang tersisa?
46. Pada reaksi 0,5 mol gas N2 dengan 2,5 mol gas H2 menurut persamaan reaksi: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Tentukan:
a. pereaksi pembatasnya;
b. berapa gram zat yang tersisa? (Ar N = 14 dan H = 1)!