Soal UAS 1 Kimia K13 Kelas 10
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA
Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc Name: RK13AR10KIM01PAS
Version : 2016-11 |
halaman 1
01. Pernyataaan berikut yang tidak benar
adalah ....
(A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson
(B) sinar terusan bermuatan positif
(C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr
(D) inti atom bermuatan positif
(E) sinar katoda bermuatan negatif
06. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan adalah ....
(A) mempunyai elektron sama
(B) mempunyai konfigurasi elektron sama
(C) mempunyai elektron valensi sama
(D) mempunyai sifat kimia sama
(E) mempunyai jumlah kulit sama
02. Jumlah maksimum elektron yang dapat
menempati kulit M adalah ....
07. Unsur yang bernomor atom 37 terletak
pada .... dalam sistem periodik
(A) periode 4 golongan I A
(B) periode 4 golongan V A
(C) periode 4 golongan VII A
(D) periode 5 golongan I A
(E) periode 7 golongan IV A
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
8
10
18
32
36
03. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan
nomor massa 33. Maka dalam ion X2–
terdapat ....
(A) 16 proton, 14 elektron, dan 17 neutron
(B) 16 proton, 16 elektron, dan 15 neutron
(C) 16 proton, 18 elektron, dan 16 neutron
(D) 16 proton, 18 elektron, dan 17 neutron
(E) 14 proton, 16 elektron, dan 17 neutron
08. Suatu atom terletak pada golongan VII A
periode 5, jika nomor massa atom tersebut
127, maka jumlah neutron unsur tersebut
adalah ....
(A) 43
(B) 53
(C) 67
(D) 64
(E) 74
04. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65
(20%) dan isotop Cu-63 (80%), maka massa
atom relatif (Ar) tembaga adalah ....
(A) 63,2
(B) 63,4
(C) 63,6
(D) 63,8
(E) 64,2
09. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai
sifat sebagai ....
(A) nonlogam reaktif
(B) logam reaktif
(C) unsur transisi
(D) metaloid
(E) logam kurang reaktif
05. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern
disusun berdasarkan ....
(A) kenaikan massa atom dan kemiripan
sifat
(B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan
sifat
(C) kenaikan jumlah proton dan neutron
(D) kenaikan titik leleh dan titik didih
(E) sifat kimia dan sifat fisis
10. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan
berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama
yang menyebabkan penurunan tersebut
adalah ....
(A) pertambahan jari-jari atom
(B) pertambahan muatan inti
(C) pertambahan nomor atom
(D) pertambahan massa atom
(E) pertambahan titik didih
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
11. Pernyataan berikut yang paling benar tentang
arti keelektronegatifan adalah ....
(A) energi yang dibebaskan ketika suatu
atom dalam wujud gas menyerap
elektron membentuk ion negatif
(B) energi yang diperlukan untuk melepas
satu elektron dari suatu atom dalam
wujud gas membentuk ion positif
(C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia
(D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam
suatu ikatan kimia
(E) bilangan yang menyatakan perbandingan
energi ionisasi dari suatu unsur dengan
unsur lainnya
12. Unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut
nomor atomnya 7, 12, 15, 33, dan 38, di
antara keempat unsur tersebut yang
mempunyai jari-jari atom terpanjang
adalah ....
(A) A
(B) B
(C) C
(D) D
(E) E
13.Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca,
37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar
adalah ....
(A) 11Na
(B) 12Mg
(C) 19K
(D) 20Ca
(E) 37Rb
14. Di antara atom atau ion dibawah ini yang
paling panjang jari-jarinya adalah ....
(A) Na
(B) Na+
(C) Mg
(D) Mg2+
(E) Al3+
halaman 2
15. Energi ionisasi tingkat pertama hingga
kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1)
adalah 801; 2.427; 3.660; 25.025; dan 32.826.
Jumlah elektron valensi unsur tersebut
adalah ....
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
16. Energi ionisasi tingkat pertama hingga
keempat dari suatu unsur adalah 740, 1.500,
7.700 dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut
termasuk golongan ....
(A) I A
(B) II A
(C) III A
(D) IV A
(E) VIII A
17. Jari-jari atom unsur golongan II A secara
acak dalam satuan angstrom sebagai berikut :
1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50.
Dari data tersebut yang merupakan jari-jari
atom barium adalah ....
(A) 2,15
(B) 2,00
(C) 1,80
(D) 1,50
(E) 1,05
18. Perhatikan gambar berikut.
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
19. Diketahui beberapa unsur dengan
konfigurasi elektron sebagai berikut :
P :2881
S :284
Q :28
T :27
R :282
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(D) S
(B) Q
(E) T
(C) R
20. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
P :2881
S :284
Q :28
T :27
R :282
Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah ....
(A) P
(D) S
(B) Q
(E) T
(C) R
21.
Unsur yang paling mudah membentuk ion
positif adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
22. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah
ini adalah oktet, kecuali ....
(A) Xe
(B) Kr
(C) Ar
(D) Ne
(E) He
halaman 3
23. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7
dapat mencapai aturan oktet dengan cara ....
(A) melepas 7 elektron
(B) menyerap 1 elektron
(C) memasangkan 1 elektron
(D) menyerap atau memasangkan 1 elektron
(E) menerima sepasang elektron
24. Ion yang susunan elektronnya stabil adalah
(A) F2(B) O(C) Mg2+
(D) Cl2+
(E) Al+
25. Atom fluor dengan notasi 9F akan memiliki
konfigurasi elektron yang stabil dengan
cara ....
(A) melepas 7 elektron
(B) menarik 7 elektron
(C) melepas 1 elektron
(D) menarik 1 elektron
(E) melepas seluruh elektron
26. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat
elektropositif dengan atom yang sangat
elektronegatif disebut ....
(A) ion
(B) kovalen
(C) datif
(D) rangkap
(E) semipolar
27. Di antara konfigurasi elektron di bawah ini,
jika berikatan cenderung membentuk ikatan
ion adalah ....
(A) 2 8 18 8
(B) 2 8 18 4
(C) 2 8 18 5
(D) 2 8 18 8 2
(E) 2 8 8
28. Di antara senyawa di bawah ini yang
berikatan ion adalah ....
(A) HCl
(B) MgCl2
(C) Cl2O
(D) Cl2O3
(E) Cl2O5
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
29. Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion
adalah ....
(A) titik didih dan leburnya relatif rendah
(B) dalam keadaan cair tidak menghantar
listrik
(C) dalam keadaan padatan menghantar listrik
(D) dalam air membentuk larutan yang dapat
menghantar listrik
(E) umumnya merupakan gas-gas bimolekuler
30. Terdapat lima unsur P, Q, R, S, dan T masing
-masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17,
dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
(A) P dan Q
(B) Q dan R
(C) R dan S
(D) P dan S
(E) P dan T
31. Suatu atom bercirikan :
1. Afinitas elektron sangat kecil
2. Potensial ionisasinya sangat kecil
3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya
Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah
ini yang paling tepat adalah ....
(A) Atom tersebut sukar bersenyawa
(B) Jika atom bersenyawa cenderung berikatan ion
(C) Senyawa selalu bersifat polar
(D) Senyawa selalu bersifat ion
(E) Senyawanya selalu bersifat nonpolar
32. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan ikatan kovalen adalah ....
(A) Natrium dan Oksigen
(B) Belerang dan Klorin
(C) Kalium dan Klorin
(D) Barium dan Fluorin
(E) Magnesium dan Oksigen
33. Di antara senyawa berikut :
BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3,
yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah ....
(A) semua
(B) BF3, SO3, dan IF3
(C) BF3, SF4, dan IF3
(D) SO3, NH3, dan SF4
(E) BF3, SO3, SF4, dan IF3
halaman 4
34. Pada senyawa poliatomik asam fosfat, H3PO4
terdapat beberapa macam ikatan di antaranya
adalah ....
(A) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(B) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(C) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen
koordinasi
(D) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(E) 6 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
35. Senyawa SO2 memiliki bentuk geometri
molekul adalah ....
(A) linear
(B) trigonal palanar
(C) bentuk V
(D) oktahedron
(E) tetrahedon
36. Bentuk geometri molekul SF6 adalah ....
(A) tetrahedon
(B) trigonal piramida
(C) bentuk T
(D) lurus
(E) oktahedron
37. Di antara pasangan senyawa di bawah ini
yang memiliki bentuk geometri molekul
sama adalah ....
(A) SO2 dan H2O
(B) BeCl2 dan BCl3
(C) NH3 dan CH4
(D) CO dan CO2
(E) H2O dan OF2
38. Diketahui keelektronegatifan unsur-unsur F,
Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4 ; 3 ; 2,8 ;
2,5. Senyawa di bawah ini yang paling bersifat polar adalah ....
(A) FCl
(B) F2
(C) Lbr
(D) FBr
(E) lCl
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
halaman 5
39. Di antara senyawa-senyawa berikut yang
ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar
yaitu ....
(A) PCl3
(B) NH3
(C) CH4
(D) HF
(E) H2O
40. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang
ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar
yaitu ....
(A) Cl2
(B) CCl4
(C) HCl murni
(D) NH3 murni
(E) NaCl
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc Name: RK13AR10KIM01PAS
Version : 2016-11 |
halaman 1
01. Pernyataaan berikut yang tidak benar
adalah ....
(A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson
(B) sinar terusan bermuatan positif
(C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr
(D) inti atom bermuatan positif
(E) sinar katoda bermuatan negatif
06. Pernyataan yang paling benar untuk unsurunsur segolongan adalah ....
(A) mempunyai elektron sama
(B) mempunyai konfigurasi elektron sama
(C) mempunyai elektron valensi sama
(D) mempunyai sifat kimia sama
(E) mempunyai jumlah kulit sama
02. Jumlah maksimum elektron yang dapat
menempati kulit M adalah ....
07. Unsur yang bernomor atom 37 terletak
pada .... dalam sistem periodik
(A) periode 4 golongan I A
(B) periode 4 golongan V A
(C) periode 4 golongan VII A
(D) periode 5 golongan I A
(E) periode 7 golongan IV A
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
8
10
18
32
36
03. Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan
nomor massa 33. Maka dalam ion X2–
terdapat ....
(A) 16 proton, 14 elektron, dan 17 neutron
(B) 16 proton, 16 elektron, dan 15 neutron
(C) 16 proton, 18 elektron, dan 16 neutron
(D) 16 proton, 18 elektron, dan 17 neutron
(E) 14 proton, 16 elektron, dan 17 neutron
08. Suatu atom terletak pada golongan VII A
periode 5, jika nomor massa atom tersebut
127, maka jumlah neutron unsur tersebut
adalah ....
(A) 43
(B) 53
(C) 67
(D) 64
(E) 74
04. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65
(20%) dan isotop Cu-63 (80%), maka massa
atom relatif (Ar) tembaga adalah ....
(A) 63,2
(B) 63,4
(C) 63,6
(D) 63,8
(E) 64,2
09. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai
sifat sebagai ....
(A) nonlogam reaktif
(B) logam reaktif
(C) unsur transisi
(D) metaloid
(E) logam kurang reaktif
05. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern
disusun berdasarkan ....
(A) kenaikan massa atom dan kemiripan
sifat
(B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan
sifat
(C) kenaikan jumlah proton dan neutron
(D) kenaikan titik leleh dan titik didih
(E) sifat kimia dan sifat fisis
10. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan
berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama
yang menyebabkan penurunan tersebut
adalah ....
(A) pertambahan jari-jari atom
(B) pertambahan muatan inti
(C) pertambahan nomor atom
(D) pertambahan massa atom
(E) pertambahan titik didih
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
11. Pernyataan berikut yang paling benar tentang
arti keelektronegatifan adalah ....
(A) energi yang dibebaskan ketika suatu
atom dalam wujud gas menyerap
elektron membentuk ion negatif
(B) energi yang diperlukan untuk melepas
satu elektron dari suatu atom dalam
wujud gas membentuk ion positif
(C) energi yang dibebaskan pada pembentukan suatu ikatan kimia
(D) bilangan yang menyatakan kecenderungan menarik elektron ke pihaknya dalam
suatu ikatan kimia
(E) bilangan yang menyatakan perbandingan
energi ionisasi dari suatu unsur dengan
unsur lainnya
12. Unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut
nomor atomnya 7, 12, 15, 33, dan 38, di
antara keempat unsur tersebut yang
mempunyai jari-jari atom terpanjang
adalah ....
(A) A
(B) B
(C) C
(D) D
(E) E
13.Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca,
37Rb yang memiliki energi ionisasi terbesar
adalah ....
(A) 11Na
(B) 12Mg
(C) 19K
(D) 20Ca
(E) 37Rb
14. Di antara atom atau ion dibawah ini yang
paling panjang jari-jarinya adalah ....
(A) Na
(B) Na+
(C) Mg
(D) Mg2+
(E) Al3+
halaman 2
15. Energi ionisasi tingkat pertama hingga
kelima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1)
adalah 801; 2.427; 3.660; 25.025; dan 32.826.
Jumlah elektron valensi unsur tersebut
adalah ....
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
16. Energi ionisasi tingkat pertama hingga
keempat dari suatu unsur adalah 740, 1.500,
7.700 dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut
termasuk golongan ....
(A) I A
(B) II A
(C) III A
(D) IV A
(E) VIII A
17. Jari-jari atom unsur golongan II A secara
acak dalam satuan angstrom sebagai berikut :
1,05; 2,00; 1,80; 2,15; 1,50.
Dari data tersebut yang merupakan jari-jari
atom barium adalah ....
(A) 2,15
(B) 2,00
(C) 1,80
(D) 1,50
(E) 1,05
18. Perhatikan gambar berikut.
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
19. Diketahui beberapa unsur dengan
konfigurasi elektron sebagai berikut :
P :2881
S :284
Q :28
T :27
R :282
Unsur yang mempunyai afinitas elektron
terbesar adalah ....
(A) P
(D) S
(B) Q
(E) T
(C) R
20. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
P :2881
S :284
Q :28
T :27
R :282
Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah ....
(A) P
(D) S
(B) Q
(E) T
(C) R
21.
Unsur yang paling mudah membentuk ion
positif adalah ....
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
22. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah
ini adalah oktet, kecuali ....
(A) Xe
(B) Kr
(C) Ar
(D) Ne
(E) He
halaman 3
23. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 7
dapat mencapai aturan oktet dengan cara ....
(A) melepas 7 elektron
(B) menyerap 1 elektron
(C) memasangkan 1 elektron
(D) menyerap atau memasangkan 1 elektron
(E) menerima sepasang elektron
24. Ion yang susunan elektronnya stabil adalah
(A) F2(B) O(C) Mg2+
(D) Cl2+
(E) Al+
25. Atom fluor dengan notasi 9F akan memiliki
konfigurasi elektron yang stabil dengan
cara ....
(A) melepas 7 elektron
(B) menarik 7 elektron
(C) melepas 1 elektron
(D) menarik 1 elektron
(E) melepas seluruh elektron
26. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat
elektropositif dengan atom yang sangat
elektronegatif disebut ....
(A) ion
(B) kovalen
(C) datif
(D) rangkap
(E) semipolar
27. Di antara konfigurasi elektron di bawah ini,
jika berikatan cenderung membentuk ikatan
ion adalah ....
(A) 2 8 18 8
(B) 2 8 18 4
(C) 2 8 18 5
(D) 2 8 18 8 2
(E) 2 8 8
28. Di antara senyawa di bawah ini yang
berikatan ion adalah ....
(A) HCl
(B) MgCl2
(C) Cl2O
(D) Cl2O3
(E) Cl2O5
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
29. Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion
adalah ....
(A) titik didih dan leburnya relatif rendah
(B) dalam keadaan cair tidak menghantar
listrik
(C) dalam keadaan padatan menghantar listrik
(D) dalam air membentuk larutan yang dapat
menghantar listrik
(E) umumnya merupakan gas-gas bimolekuler
30. Terdapat lima unsur P, Q, R, S, dan T masing
-masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17,
dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....
(A) P dan Q
(B) Q dan R
(C) R dan S
(D) P dan S
(E) P dan T
31. Suatu atom bercirikan :
1. Afinitas elektron sangat kecil
2. Potensial ionisasinya sangat kecil
3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya
Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah
ini yang paling tepat adalah ....
(A) Atom tersebut sukar bersenyawa
(B) Jika atom bersenyawa cenderung berikatan ion
(C) Senyawa selalu bersifat polar
(D) Senyawa selalu bersifat ion
(E) Senyawanya selalu bersifat nonpolar
32. Pasangan unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan ikatan kovalen adalah ....
(A) Natrium dan Oksigen
(B) Belerang dan Klorin
(C) Kalium dan Klorin
(D) Barium dan Fluorin
(E) Magnesium dan Oksigen
33. Di antara senyawa berikut :
BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3,
yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah ....
(A) semua
(B) BF3, SO3, dan IF3
(C) BF3, SF4, dan IF3
(D) SO3, NH3, dan SF4
(E) BF3, SO3, SF4, dan IF3
halaman 4
34. Pada senyawa poliatomik asam fosfat, H3PO4
terdapat beberapa macam ikatan di antaranya
adalah ....
(A) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(B) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(C) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen
koordinasi
(D) 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan
kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
(E) 6 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen
koordinasi
35. Senyawa SO2 memiliki bentuk geometri
molekul adalah ....
(A) linear
(B) trigonal palanar
(C) bentuk V
(D) oktahedron
(E) tetrahedon
36. Bentuk geometri molekul SF6 adalah ....
(A) tetrahedon
(B) trigonal piramida
(C) bentuk T
(D) lurus
(E) oktahedron
37. Di antara pasangan senyawa di bawah ini
yang memiliki bentuk geometri molekul
sama adalah ....
(A) SO2 dan H2O
(B) BeCl2 dan BCl3
(C) NH3 dan CH4
(D) CO dan CO2
(E) H2O dan OF2
38. Diketahui keelektronegatifan unsur-unsur F,
Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4 ; 3 ; 2,8 ;
2,5. Senyawa di bawah ini yang paling bersifat polar adalah ....
(A) FCl
(B) F2
(C) Lbr
(D) FBr
(E) lCl
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 Kimia, Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil
Doc name: RK13AR10KIM01PAS
Version: 2016-11|
halaman 5
39. Di antara senyawa-senyawa berikut yang
ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar
yaitu ....
(A) PCl3
(B) NH3
(C) CH4
(D) HF
(E) H2O
40. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang
ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar
yaitu ....
(A) Cl2
(B) CCl4
(C) HCl murni
(D) NH3 murni
(E) NaCl
Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 5834 ke menu search.
Copyright © 2016 Zenius Education