Fakultas Teknologi Industri Universitas Pembangunan Nasional “VETERAN” Jawa Timur
Penelitian Pembentukan Gas Hidrogen H dengan Metode Elektrolisis
Dengan :
k
f
= konstanta laju reaksi ke kanan, cm . det
-1
k
b
= konstanta laju reaksi ke kiri, cm . det
-1
pada saat kesetimbangan laju konversi netto = 0, laju reaksi ke kiri = laju reaksi ke kanan, maka:
Teori kinetika selanjutnya memprediksikan harga ratio konsentrasi pada kesetimbangan seperti pada Thermodinamika.
II.3.1.2. Kinetika Elektroda
Pada persamaan reaksi 0 + n e R , reaksi berlangsung
kekanan dengan laju reaksi V
f
yang berbanding langsung dengan konsentrasi 0 dipermukaan.
Bila konsentrasi jarak x pada saat t dinyatakan sebagai C x ,t dan konsetrasi permukaan adalah
C 0,t, maka laju reaksi ke kanan dengan konstanta kecepatan reaksi k
f
dapat dituliskan :
Hak Cipta © milik UPN Veteran Jatim : Dilarang mengutip sebagian atau seluruh karya tulis ini tanpa mencantumkan dan menyebutkan sumber.
Fakultas Teknologi Industri Universitas Pembangunan Nasional “VETERAN” Jawa Timur
Penelitian Pembentukan Gas Hidrogen H dengan Metode Elektrolisis
Dengan : i
C
= arus katodik
Untuk laju reaksi V
b
:
Dengan: i
a
= arus anodik
dan di dapatkan :
II.3.1.3. Perilaku Tabel di η Besar.
Untuk nilai besar η baik negatif atau positif, salah satu syarat dalam tanda kurung
2.2.21 menjadi diabaikan. Sebagai contoh, di overpotentials negatif besar, exp - αnfη exp
[1- α nfη] dan 2.2.21 menjadi :
atau
Hak Cipta © milik UPN Veteran Jatim : Dilarang mengutip sebagian atau seluruh karya tulis ini tanpa mencantumkan dan menyebutkan sumber.
Fakultas Teknologi Industri Universitas Pembangunan Nasional “VETERAN” Jawa Timur
Penelitian Pembentukan Gas Hidrogen H dengan Metode Elektrolisis
Dengan demikian, kita menemukan bahwa garis pengobatan kinetik di atas tidak menghasilkan hubungan bentuk Tabel, seperti yang disyaratkan oleh observasi, untuk kondisi
yang sesuai. Tabel konstanta empiris lihat persamaan 3.2.4 didapatkan identifiel dari teori sebagai :
Bentuk Tabel dapat diharapkan untuk menahan setiap kali reaksi Beck yaitu proses anodik ketika penurunan bersih dianggap, dan sebaliknya menyumbang kurang dari 1 dari saat ini,
atau
Yang berarti pada 25
O
C bahwa |
η|0,118nV
Jika elektroda kinetik cukup lancar, kita akan mendekati perpindahan massa terbatas saat ini dengan dia waktu seperti overpotential axtreme didirikan. hubungan Tabel tidak
dapat diamati untuk sistem seperti itu, karena mereka memerlukan adanya efek perpindahan massa pada saat ini. Ketika kinetika elektroda yang lamban dan signifikan overpotentials aktivasi
Hak Cipta © milik UPN Veteran Jatim : Dilarang mengutip sebagian atau seluruh karya tulis ini tanpa mencantumkan dan menyebutkan sumber.
Fakultas Teknologi Industri Universitas Pembangunan Nasional “VETERAN” Jawa Timur
Penelitian Pembentukan Gas Hidrogen H dengan Metode Elektrolisis
diperlukan, hubungan Tabel yang baik dapat dilihat. Ini poin di bawah skor kenyataan bahwa perilaku Tabel adalah indikator kinetika sepenuhnya ireversibel. Sistem dalam kategori tidak
memungkinkan axcept aliran signifikan saat ini di overpotentials tinggi, di mana proses faradaic secara efektif unidirectional dan, oleh karena itu, kimia ireversibel.
II.3.1.4. Tabel Plot
