BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS

1) Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.

o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam.

Contoh : HCl, H SO , NaOH, NaCl

o Dibedakan menjadi 2 yaitu : a) Larutan elektrolit kuat = ditandai dengan lampu yang menyala terang.

b) Larutan elektrolit lemah = ditandai dengan lampu yang menyala redup atau lampu yang tidak menyala namun dalam larutan timbul gelembung gas (contoh : larutan amonia, asam cuka).

o Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Contoh : larutan gula, larutan urea, larutan alkohol.

o Air sebenarnya tidak dapat menghantarkan arus listrik, tetapi daya hantar larutan tersebut disebabkan oleh zat terlarutnya.

2) Teori Ion Svante Arrhenius

“ Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas ”

Contoh :

NaCl (aq) Na (aq) + Cl (aq)

3 COOH(aq) CH

3 COO (aq) + H (aq)  Zat non elektrolit dalam larutan, tidak terurai menjadi ion-ion tetapi tetap berupa molekul.

Contoh :

2 H

5 OH (l) C

2 H

5 OH (aq)

CO(NH ) (s) CO(NH ) (aq)

3) Proses terjadinya hantaran listrik

Contoh :

Hantaran listrik melalui larutan HCl. Dalam larutan, molekul HCl terurai menjadi ion H dan Cl :

 - +

HCl (aq) H (aq) + Cl (aq)

Ion-ion H akan bergerak menuju Katode (elektrode negatif / kutub negatif), mengambil elektron dan berubah menjadi gas

 hidrogen.

2H (aq) + 2e H

2 (g)

- Ion-ion Cl bergerak menuju Anode (elektrode positif / kutub positif), melepas elektron dan berubah menjadi gas klorin.

 -

2Cl (aq) Cl

2 (g) + 2e Jadi : arus listrik menguraikan HCl menjadi H dan Cl (disebut reaksi elektrolisis).

 2

2H (aq) + 2Cl (aq) H (g) + Cl (g)

Permasalahan : (diskusikan dengan kelompok kalian)

? o Bagaimana jika seandainya yang dipakai adalah larutan CuCl

o Di elektroda mana yang akan terbentuk lapisan tembaga (Cu)? )? o Di elektroda mana yang akan terbentuk gas klorin (Cl

o Jelaskan proses terjadinya hantaran listrik! (lengkapi dengan reaksi ionisasinya)

4) Elektrolit yang berasal dari Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen Polar

a) Senyawa Ion  Dalam bentuk padatan, senyawa ion tidak dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.

 Dalam bentuk lelehan maupun larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas sehingga lelehan dan larutan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik.

b) Senyawa Kovalen Polar Contoh : asam klorida cair, asam asetat murni dan amonia cair. o Senyawa-senyawa ini dalam bentuk murninya merupakan penghantar listrik yang tidak baik. o Jika dilarutkan dalam air (pelarut polar) maka akan dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. o

Penjelasannya :

Senyawa-senyawa tersebut memiliki kemampuan melarut dalam air karena disamping air sendiri merupakan molekul dipol, pada

o prinsipnya senyawa-senyawa tersebut jika bereaksi dengan air akan membentuk ion-ion.

HCl(l) + H O(l) H O (aq) + Cl (aq) 

3 ( ion hidronium )

CH COOH(l) + H O(l) H O (aq) + CH COO (aq) 

3 ( ion asetat )

NH (l) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)

 3

4 ( ion amonium ) Oleh karena itu, larutan senyawa kovalen polar merupakan larutan elektrolit. o Keterangan tambahan :

Ion yang terdapat dalam air dapat terbentuk dengan 3 cara : 1). Zat terlarut merupakan senyawa ion, misal : NaCl

Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri 2). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen polar, yang larutannya dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya, misal : H

2 SO

4 Reaksi ionisasinya : lengkapi sendiri

3). Zat terlarut merupakan senyawa kovalen yang dapat bereaksi dengan air, sehingga membentuk ion, misal : NH

Reaksi ionisasinya : NH (l) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)

4 ( ion amonium )

Daya hantar listrik air murni biasa digolongkan sebagai non konduktor. Akan tetapi, sebenarnya air merupakan suatu konduktor o yang sangat buruk. Zat elektrolit akan meningkatkan konduktivitas air, sedangkan zat non elektrolit tidak.

Arus listrik adalah aliran muatan. Arus listrik melalui logam adalah aliran elektron, dan arus listrik melalui larutan adalah aliran

o ion-ion.

Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang dapat terhidrolisis (bereaksi dengan air).

5) Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Perkembangan Konsep Redoks

a). Reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen Contoh :

2 O

2KCl(s) + 3SO

Contoh :

3 2). Reduksi adalah : reaksi pelepasan atau pengurangan oksigen.

Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator. Dari contoh di atas, 4 reaksi menggunakan oksidator berupa udara dan reaksi terakhir menggunakan oksidator berupa KClO

(g)

3S(s) + 2KClO

(s)

2 O

Oksidasi belerang oleh KClO

2 O(l) o

(g) + 6H

 Reduksi bijih besi dengan CO Fe

2Fe(s) + 3CO

 Reduksi gas NO

(g) + Na

(g) + Na(s) N

2NO

oleh logam Na

2 O(g)

(s) + 3CO(g)

(g) Cu(s) + H

2 CuO(s) + H

 Reduksi CuO oleh H

(g)

6CO

o Senyawa ion padat tidak menghantar listrik, tetapi lelehan dan larutannya dapat menghantar listrik.

4Fe(s) + 3O

o Perkaratan besi (Fe).

Reaksi Reduksi - Oksidasi ( Redoks )

3 COOH dan larutan NH

, larutan HCl, larutan NaOH Contoh elektrolit lemah = larutan CH

2 SO

2Fe

Contoh elektrolit kuat = larutan NaCl, larutan H

 Zat elektrolit yang mempunyai  besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat sedangkan yang mempunyai  kecil (mendekati 0) disebut elektrolit lemah.

; 0    1



 

Dirumuskan : mula mula zat jumlah mengion yang zat jumlah

), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan.

 Pada konsentrasi yang sama, elektrolit kuat mempunyai daya hantar lebih baik daripada elektrolit lemah. Hal ini terjadi karena molekul zat elektrolit kuat akan lebih banyak yang terion jika dibandingkan dengan molekul zat elektrolit lemah.  Banyak sedikitnya elektrolit yang mengion dinyatakan dengan derajat ionisasi atau derajat disosiasi (

(g)

(aq) + 6O

Oksidasi tembaga oleh udara

12 O

6 H

Oksidasi glukosa dalam tubuh C

2CuO(s)

2 (g)

2Cu(s) + 3O

2 O(g) o

(s)

(g) + 2H

(g) CO

(g) + 2O

Pembakaran gas metana CH

2 O(s)

Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor. Dari contoh di atas, yang bertindak sebagai reduktor adalah

 gas CO, H dan logam Na.

2 Permasalahan : Reaksi apakah yang terjadi pada reduktor?

 b). Reaksi redoks sebagai reaksi pelepasan dan pengikatan / penerimaan elektron 1). Oksidasi adalah : reaksi pelepasan elektron.

Zat yang melepas elektron disebut reduktor (mengalami oksidasi). o o Pelepasan dan penangkapan elektron terjadi secara simultan artinya jika ada suatu spesi yang melepas elektron berarti ada spesi lain yang menerima elektron. Hal ini berarti : bahwa setiap oksidasi disertai reduksi.

Reaksi yang melibatkan oksidasi reduksi, disebut reaksi redoks, sedangkan reaksi reduksi saja atau oksidasi saja disebut

o setengah reaksi.

Contoh : (setengah reaksi oksidasi)

K K + e

Mg Mg + 2e 2). Reduksi adalah : reaksi pengikatan atau penerimaan elektron.

 Zat yang mengikat/menerima elektron disebut oksidator (mengalami reduksi).

Contoh : (setengah reaksi reduksi) -

Cl + 2e

2Cl

O + 4e

Contoh : reaksi redoks (gabungan oksidasi dan reduksi) 2+

Oksidasi : Ca Ca + 2e

Reduksi : S + 2e S

2+ 2-

Redoks : Ca + S Ca + S

Keterangan : 2e

2- 2+ S

Ca S Ca
+
reduktor oksidator hasil oksidasi hasil reduksi oksidasi reduksi

Contoh lain : 3+

Oksidasi : Fe Fe 3e ( x 2 ) + Reduksi :

Cl + 2e ( x 3 )

2Cl

3+
+ 6 Cl

2 Fe Redoks : 2 Fe + 3 Cl

2 Tentukan mana yang reduktor dan oksidator!

o Tentukan mana yang hasil oksidasi dan hasil reduksi! o

c). Reaksi redoks sebagai reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi 1). Oksidasi adalah : reaksi dengan peningkatan bilangan oksidasi (b.o).

Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi disebut reduktor.

Contoh :

K K e
1 b.o naik

2+ Mg Mg 2e

2 b.o naik 2). Reduksi adalah : reaksi dengan penurunan bilangan oksidasi (b.o).

Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi disebut oksidator.

Contoh :

2 Cl + Cl 2e

2 b.o turun

4e + O

2 O

4 b.o turun

Konsep Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan o didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif.

Contoh : Pada NaCl : atom Na melepaskan 1 elektron kepada atom Cl, sehingga b.o Na = +1 dan Cl = -1. Pada H O :

x o

2 x o o o o o

O o o O x o o o x

H H Karena atom O lebih elektronegatif daripada atom H maka elektron ikatan didistribusikan kepada atom O.

Jadi b.o O = -2 sedangkan H masing-masing = +1.

 Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi 1). Semua unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol).

Contoh : bilangan oksidasi H, N dan Fe dalam H , N dan Fe = 0.

2 2). Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.

3). Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif (+).

Contoh : Unsur golongan IA, IIA dan IIIA dalam senyawanya memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan +3.

4). Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal = muatannya.

3+ Contoh : bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe = +3 Perhatian :

Muatan ion ditulis sebagai B+ atau B-, sedangkan bilangan oksidasi ditulis sebagai +B atau –B.

5). Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam (hidrida) maka bilangan oksidasi H = -1.

Contoh :

Bilangan oksidasi H dalam HCl, H O, NH = +1

3 Bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH 2 = -1 6). Bilangan oksidasi O umumnya = -2.

Contoh : Bilangan oksidasi O dalam senyawa H O, MgO, BaO = -2.

2 Perkecualian :

a). Dalam F O, bilangan oksidasi O = +2

2 b). Dalam peroksida, misalnya H O , Na O dan BaO , biloks O = -1.

c). Dalam superoksida, misalnya KO dan NaO

, biloks O = - 2 7). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa netral = 0.

8). Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.

2  Contoh : dalam ion S O = (2 x b.o S) + (3 x b.o O) = -2

3 Penggolongan Reaksi Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi

a) Reaksi Bukan Redoks Pada reaksi ini, b.o setiap unsur dalam reaksi tidak berubah (tetap). Contoh :

CaO HCl CaCl H O +

2 - 2 +1 - 1
2
1 - 2

b) Reaksi Redoks Pada reaksi ini, terjadi peningkatan dan penurunan b.o pada unsur yang terlibat reaksi.

Contoh :

Fe SO FeSO H + H +

1 +6 - 2 +2 +6 - 2 b.o naik reduksi oksidasi b.o turun

Keterangan :

Oksidator = H SO

4 Reduktor = Fe

Hasil reduksi = H

2 Hasil oksidasi = FeSO

c) Reaksi Otoredoks ( Reaksi Disproporsionasi ) Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor’nya merupakan zat yang sama.

Contoh :

NaOH NaI + NaIO + H O

1 +1 - 1
1 +5 b.o turun, reduksi b.o naik, oksidasi

Keterangan :

Oksidator = I

2 Reduktor = I

2 Hasil reduksi = NaI

Hasil oksidasi = NaIO

d) Reaksi Konproporsionasi Pada reaksi ini, yang bertindak sebagai hasil oksidasi maupun hasil reduksi’nya merupakan zat yang sama.

Cl H HCl ( hasil oksidasi / reduksi )

1 - 1 b.o naik, oksidasi b.o turun, reduksi

 Tata Nama IUPAC ( Penamaan Senyawa Kimia Berdasarkan Biloks’nya ) Yaitu : dengan cara menuliskan biloks’nya dalam tanda kurung dengan menggunakan angka Romawi.

Contoh : lengkapi sendiri ! PERHATIAN Pokok Bahasan : Pengolahan Air Kotor (Sewage) dipelajari sendiri!

BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS