02 K IPA Kimia Tahun 2008

  SNM PTN 2008 Ki m i a Kode Soal Doc. Nam e: SNMPTN2008KIM999 Doc. Version : 2011-05 | halaman 1

  01. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol dilarut-

  04. Nama senyawa hidrokarbon dengan rumus : kan dalam 600 mL larutan asam sulfat 0,5 M.

  CH - CH - C = C - CH

  3

  3 Menurut persamaan reaksi :

  | C H

  2Al(s)+ 3H

2 SO

  4 2 (SO 4 ) 3 (aq)+ 3H 2 (g)

  2

  3

2 (A) 4 - metil - 2 - heksuna

  Volume gas H (dalam liter) yang berbentuk (B) 4 - etil - 2 - pentuna (C) 4 - etil - 2 - pentena

  (A) 2,24 (D) 4 - metil - 2 - heksena

  (B) 2,90 (E) 4 - etilpentena

  (C) 4,48 (D) 6,72

  2

  05. Reaksi : PCl (g) PCl (g) + Cl (g)

  5

  3

  (E) 11,20

  o

  suhu tersebut tekanan parsial dari gas PCl

  5 02.

  dan gas PCl

  3 saat kesetimbangan adalah 0,90

  memiliki konsentrasi awal A dan B, masing- atm dan 0,75 atm, maka tekanan parsial gas masing adalah 2,00 M dan 1,50 M. Setelah

  Cl

  2

  kesetimbangan tercapai, konsentrasi A men- jadi 1,50 M. Harga Kc dari reaksi tersebut (A) 0,15 (B) 0,75 (C) 0,90

  (A) 0,75 (D) 1,50

  (B) 0,67 (E) 1,65

  (C) 1,33 (D) 0,33

  06. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum (E) 0,50

  n l m

  03. Dengan menggunakan potensial elektroda (A) = 2; = 1; = -1

  n l m

  (B) = 2; = 2; = 2 standar di bawah ini

  n l m 2- 3+ (C) = 3; = 3; = 1 +

  Cr

  2 O 7 (aq)+ 14H (aq)+ 7H

2 O

  n l m o

  (D) = 1; = 1; = 0

  E = + 1,33 V o n l m

  E = -0,76 V (E) = 3; = 2; = 3 2+

  (aq) Zn

  07. Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum

  3+ 2-

• 2

  (A) Pt(s)| Cr (aq), Cr O (aq), H (aq)

  7 2+

  Zn (aq)| Zn(s) (A) 2

  3+ 2- (B) 4

• 2 O

  (B) Cr(s)| Cr (aq), H (aq), Cr

  7 (aq) 2+

  (C) 6 Zn(s)| Zn (aq)

  (D) 8

  2+ + 2-

  (C) Zn (aq)| Zn(s), H (aq) Cr O (aq),

  2

  7

  (E) 10

  3+

  Cr(s)| Cr (aq)

  2+ 2- 3+

  (D) Zn(s)| Zn (aq) Cr

  2 O 7 (aq), Cr (aq)

  08. Jika menangkap sebuah elektron maka | Pt(s)

  2+ 3+ a

  (A) 2 + neutron (E) Zn(s)| Zn (aq) H (aq), Cr (aq)| Cr(s)

• (B) + neutrino

  a

  (C) + 2 proton (D) + neutrino

  09. Rumus molekul berikut dapat menyatakan

  14. Sebanyak 100mL larutan Na SO 0,08 M

  2

  4

  ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ba

• 3

  4

  (NO ) 0,10 M. Jika Ksp BaSO = 1,0 x 10

  2

  (A) C

  2 H

  5 Br

  10

  , maka pernyataan berikut yang benar (B) C H O

  2

  6

  (C) C

  2 H

  4 O

  2

  (D) C H O (1) Larutan Na SO sebagai pereaksi

  3

  8

  2

  4

  (E) C

  3 H

  7 Br

  pembatas

  2+

  (2) Konsentrasi Ba sisa di dalam

• 2

  10. Pada reaksi : larutan = 10 M

  HS (aq) + H O H S(aq) + OH (aq) (3) Kelarutan BaSO dalam air murni

  2

  2

  4

• 5

  Ion Hs (aq) bertindak sebagai asam. adalah 10 M

• (4) Akan terbentuk endapan BaSO

  SEBAB

  4 Menurut teori asam-basa Arrhenius, suatu

  15. Logam alkali tanah berikut yang dapat asam dapat menerima ion H .

• (A) Barium

  11. Diketahui potensial elektrode standar (B) Stronsium

• o

  I (s) + 2e (aq) E = +0,54 V

  (C) Kalsium

• o

  Br (l) + 2e (aq) E = +0,80 V

  2

  (D) Magnesium

• 2+ +

  MnO 2 (s) + H (aq) + 2e (aq) + 2H

  2 O(l) o E = + 1,23 V

• o

2 Cl (g) + 2e (aq) E = + 1,36 V

• 2+

  PbO 2 (s) + H (aq) + 2e (aq) + 2H

  2 O(l) o E = + 1,47 V

  Berdasarkan data tersebut, yang dapat ₂ dioksidasi oleh Br

  2+

  (1) Pb (aq) menjadi PbO (s)

  2

• (2) Cl (aq) menjadi Cl

  2 (g) 2+

  (3) Mn (aq) menjadi MnO (s)

  2

• 2 (s)

  (4) I (aq) menjadi I

  12. Diketahui reaksi :

  2H

  2 (g) + O

  2

2 O(g) = -483,6kJ

  (1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6kJ

  (2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8kJ

  2

  (3) Pembakaran 1 mol gas H diperlukan 241,8kJ

  (4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6kJ

  13. Koloid berbeda dengan suspensi dalam hal (1) Ukuran partikel (2) Homogenitas sistem (3) Kestabilan sistem (4) Gerak partikel