C. HUKUM PERBANDINGAN VOLUME HUKUM GAY LUSSAC
Di awal tahun 1781 Joseph Priestley 1733–1804 menemukan hidrogen dapat bereaksi dengan oksigen membentuk air, kemudian Henry Cavendish
1731–1810 menemukan volume hidrogen dan oksigen yang bereaksi membentuk uap air mempunyai perbandingan 2 : 1.
Dilanjutkan William Nicholson dan Anthony Carlise berhasil menguraikan air menjadi gas hidrogen dan oksigen melalui proses elektrolisis. Ternyata
perbandingan dari volume hidrogen dan oksigen yang terbentuk 2 : 1. Pada tahun 1808 Joseph Louis Gay-Lussac 1778–1850 berhasil mengukur volume uap air
yang terbentuk, sehingga diperoleh perbandingan pada volume hidrogen : oksigen : uap air = 2 : 1 : 2.
Gas hidrogen
+ gas
oksigen →
uap air
2 H
2
g + O
2
g → 2 H
2
Og Perbandingan tersebut berupa bilangan bulat sederhana. Berdasarkan hasil
percobaan ini, Gay Lussac menyimpulkan bahwa:
Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.
Hukum Perbandingan Volume Gay – Lussac Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi
merupakan perbandingan bulat dan sederhana. Hukum tersebut ditetapkan oleh Yoseph Louis Gay-Lussac 1778 – 1850 seorang ahli kebangsaan Perancis.
14
“Perbandingan volume gas sesuai dengan koefisien masing-masing zat yang bereaksi”
Contoh soal : 5 liter gas propana C3H8 C dibakar sempurna dengan gas oksigen menurut
reaksi: 3H
8
g + 5O
2
g → 3 CO
2
g + 4H
2
O Hitung : 1. Volume gas O
2
2. Volume gas CO
2
yang dihasilkan bila semua diukur pada P dan T yang sama
Jawab : 1. Volume gas O
2
= 1 5 x 5 liter = 25 liter 2.Volume gas CO
2
= 1 3 x 5 liter = 15 liter
D. HUKUM AVOGADRO
Pada tahun 1811 Amadeo Avogadro 1776 – 1856 mengajukan hipotesis sebagai berikut; “Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama”.
Contoh :
- Bila V liter gas hidrogen direaksikan dengan V liter gas klor dihasilkan 2V liter gas hidrogen kloridan pada P dan T sama.
15
- Bila 1 molekul gas hidrogen direaksikan dengan 1 molekul gas klor dihasilkan 2 molekul gas hidrogen klorida pada P dan T sama.
Dapat ditulis : H
2
g + C1
2
g → 2HC1 Jika V = volume dan n = jumlah molekul, maka dapat disimpulkan : g “Pada keadaan P dan T yang sama, gas-gas yang
mempunyai V yang sama akan mempunyai n yang sama”.
Dapat dirumuskan :
V = volume
n = jumlah molekul
Contoh : Pada P dan T yang sama, bila 3 liter gas CO
2
mempunyai jumlah molekul 5, maka dalam 9 liter gas NH
3
terdapat berapa molekul?
Diketahui : V CO
2
= 3 liter n CO
2
= 5 molekul CO
2
V NH
3
= 9 liter
Ditanya : n NH
3
: …..?
Jawab : V CO
2
n CO
2 =
V NH
3
n NH
3
3 5 = 9 n
16
V
x
n
x
= V
y
n
y
3n = 45
n = 15 molekul NH
3
E.HUKUM DALTON
Hukum Dalton disebut juga Hukum kelipatan perbandingan. Hukum Dalton berbunyi ” Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan
jika massa salah satu unsur tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Hukum yang didasarkan pada pengamatan Dalton pada reaksi gas atmosfer yang menyatakan bahwa ketika unsur-unsur membentuk senyawa, perbandingan
unsur-unsur dalam senyawa-senyawa kimia dapat dinyatakan dalam perbandingan bilangan kecil. Sebagai contoh, reaksi dari unsur-unsur karbon dan oksigen dapat
menghasilkan karbon monoksida CO dan karbon dioksida CO
2
. Pada senyawa CO
2
, Perbandingan jumlah karbon dengan oksigen adalah 1: 2. Sedangkan pada CO, perbandingannya adalah 1: 1. Perbandingan unsur oksigen pada kedua
senyawa tersebut adalah 2 dan 1 yang merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Contoh Soal Jawab Hukum Dalton
Belerang S dan oksigen O membentuk dua jenis senyawa. Kadar belerang dalam senyawa I adalah 50 dan II 40. Apakah hukum Dalton berlaku untuk
senyawa tersebut? Jawab:
17
Untuk memeriksa berlakunya hukum Dalton, ikutilah cara sebagai berikut:
Tentukan perbandingan massa unsur-unsur dalam masing-masing senyawa
dimana salah satu unsur ditetapkan dengan angka banding yang sama, yaitu = 1.
Tentukan perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam senyawa-
senyawa ersebut.
Untuk jelasnya, perhatikanlah penyelesaian soal berikut. Senyawa I mengandung 50 belerang, berarti massa oksigennya adalah 50.
Massa S : O dalam senyawa I = 50 : 50 = 1 : 1 Senyawa II mengandung 40 belerang, berarti massa oksigennya adalah 60.
Massa S : O dalam senyawa II = 40 : 60 = 1 : 1,5 Jika massa belerang dalam kedua senyawa sama, misalnya sama-sama 1 gram,
maka perbandingan massa oksigen dalam senyawa I : senyawa II = 1 : 1,5 = 2 : 3. Oleh karena angka perbandingan merupakan bilangan bulat dan sederhana, berarti
kedua senyawa memenuhi hukum perbandingan berganda.
F. HUKUM GRAHAM .
Kategori