MAKALAH LOGAM MATA UANG .docx

BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Tembaga, perak, dan emas sering disebut logam “mata uang”
karena menurut sejarahnya, ketiganya merupakan bahan utama untuk
pembuatan mata uang logam. Empat alasan utama yaitu logam ini
terdapat langsung sebagai logamnya, bersifat dapat ditempa sehingga
mudah dibentuk sesuai desain yang dikehendaki, dan menjadi sangat
berharga khususnya karena kelimpahan yang sangat jarang untuk
perak dan emas.
Kelimpahan ketiga unsur ini dalam kearak bumi, Cu ~ 68 ppm, Ag
~ 0,08 ppm, dan Au ~ 0,004 ppm. Tembaga terdapat terutama
sebagai sulfda, oksida atau karbonat, seperti bijih tembaga pirit,
kalkopirit (chalcopyrite) yaitu tembaga (I) besi (III) sulfda, CuFeS 2,
tembaga glance kalkosit (chalcopyrite), Cu2S, kuprit (cuprite), Cu2O,
dan malasit (malachite), Cu2CO3(OH)2. mineral yang lebih jarang yaitu
turkuis (turquoise) batu permata biru, CuAl6(PO4)4(OH)8.4H2O. perak
terdapat banyak sebagai bijih sulfda, dan yang paling penting adalah
perak glance (argentit), Ag2S; tanduk perak (horn silver), AgCl, yang
diduga berasal dari reduksi bijih sulfda oleh air garam, banyak ditemui
di Chile dan New South Wales. Emas umumnya terdapat sebagai

telurida, terasosiasi dengan kwarsa atau pirit.
Oleh karena itulah hendaknya unsur-unsur golongan 11 ini perlu
diketahui dan dipelajari terutama oleh mahasiswa yang mengambil
studi dalam bidang kimia, agar lebih dapat memahami karakteristik
dan kegunaan unsur-unsur di dalamnya.
I.2 Rumusan Masalah
I.2.1 Bagaimana sejarah dari logam mata uang?
I.2.2 Apa saja sifat fsik dan sifat kimia dari logam mata uang?
I.2.3 Bagaimana reaksi-reaksi yang terjadi pada logam mata uang?
I.2.4 Bagaimana proses pembuatan/ekstraksi dari logam mata uang?

28

I.2.5 Apa saja kegunaan dari logam mata uang?
I.3 Tujuan
I.3.1 Untuk mengetahui sejarah dari logam mata uang
I.3.2 Untuk mengidentifkasi sifat fsik dan sifat kimia dari logam mata
uang
I.3.3 Untuk mengetahui reaksi-reaksi yang terjadi pada logam mata
uang

I.3.4 Untuk mengetahui proses pembuatan/ekstraksi dari logam mata
uang
I.3.5 Untuk mengetahui kegunaan dari logam mata uang

28

BAB II
PEMBAHASAN
II.1 Sejarah Logam Mata Uang
A. Logam Tembaga (Cu)
Latin: cyprium (pulau Siprus terkenal karena tambang tembaga-nya).
Tembaga dipercayai telah ditambang selama 5000 tahun. Tembaga telah
memainkan bagian penting dalam sejarah umat manusia, yang telah menggunakan
logam uncompounded mudah diakses selama hampir 10.000 tahun. Peradaban di
tempat-tempat seperti Irak, Cina, Mesir, Yunani dan kota-kota Sumeria semua
memiliki bukti awal menggunakan tembaga, Inggris dan Amerika Serikat juga
memiliki sejarah luas menggunakan tembaga dan pertambangan.
Tembaga, seperti tembaga asli, adalah salah satu dari beberapa logam secara
alamiah terjadi sebagai mineral uncompounded. Tembaga dikenal beberapa
peradaban tertua di catatan, dan memiliki sejarah penggunaan yang setidaknya

10.000 tahun. tembaga Sebuah liontin ditemukan di tempat yang sekarang Irak utara
yang tanggal ke 8700 SM. Pada 5000 SM, ada tanda-tanda peleburan tembaga,
pemurnian dari tembaga dari tembaga senyawa sederhana seperti perunggu atau
azurite. Di antara situs arkeologi di Anatolia, Catal Hoyuk (~ 6000 BC) fitur artefak
tembaga asli dan manik-manik memimpin lebur, namun tidak ada tembaga lebur.
Tapi Dapat Hasan (~ 5000 SM) memiliki akses untuk tembaga lebur, situs ini telah
menghasilkan pemain artefak tertua tembaga yang dikenal, fuli kepala tembaga.
Peleburan tembaga tampaknya telah dikembangkan secara independen di
beberapa bagian dunia. Selain perkembangannya di Anatolia oleh 5000 SM, ini
dikembangkan di China sebelum 2800 SM, di Andes sekitar 2000 SM, di Amerika
Tengah sekitar 600 Masehi, dan di Afrika Barat sekitar 900 Masehi. Tembaga
ditemukan luas di Peradaban Lembah Indus oleh milenium ke-3 SM. Di Eropa, Otzi
Iceman, pria baik-diawetkan tanggal ke 3200 SM, ditemukan dengan tembaga yang
berujung kapak logam 99.7% murni. Tingginya kadar arsenik di rambutnya
menunjukkan dia terlibat dalam peleburan tembaga. Ada tembaga dan perunggu
artefak dari kota-kota Sumeria yang tanggal ke 3000 SM, dan artefak Mesir
tembaga dan paduan tembaga-timah hampir sama tua. Dalam satu piramida, sistem
pipa tembaga yang ditemukan tahun 5000. Orang Mesir menemukan bahwa
menambahkan sejumlah kecil logam timah membuat lebih mudah untuk
28

melemparkan, sehingga paduan perunggu yang ditemukan di Mesir segera setelah
tembaga ditemukan. Dalam produksi Amerika di Old Tembaga Kompleks, terletak
di Michigan hari ini dan Wisconsin, bertanggal kembali ke antara 6000-3000 SM.
Penggunaan dari perunggu menjadi begitu meresap dalam era tertentu peradaban
yang telah dinamakan Zaman Perunggu. Masa transisi di daerah tertentu antara
periode Neolitik sebelumnya dan Zaman Perunggu disebut sebagai Chalcolithic
("tembaga-batu"), dengan beberapa kemurnian-tinggi alat tembaga yang digunakan
bersama alat-alat batu. Kuningan dikenal orang Yunani, tetapi hanya menjadi
suplemen yang signifikan untuk perunggu selama kekaisaran Romawi.
Dalam bahasa Yunani logam dikenal dengan nama chalkos. Tembaga adalah
sumber daya yang sangat penting bagi Roma, Yunani dan bangsa kuno lainnya.
Pada zaman Romawi, menjadi dikenal sebagai aes Cyprium (aes menjadi istilah
Latin generik untuk paduan tembaga seperti perunggu dan logam lainnya, dan
Cyprium karena begitu banyak yang ditambang di Siprus). Dari sini, frase itu
disederhanakan untuk tembaga dan kemudian akhirnya keinggeris-inggerisan ke
tembaga bahasa Inggris. Tembaga dikaitkan dengan dewi Aphrodite / Venus dalam
mitologi dan alkimia, karena keindahan mengkilap, penggunaan kuno di cermin
memproduksi, dan hubungannya dengan Siprus, yang suci bagi dewi. Dalam
alkimia simbol untuk tembaga juga simbol untuk planet Venus.

B. Logam Perak (Ag)
Perak adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang
memiliki lambang Ag dan nomor atom 47. Lambangnya berasal
dari bahasa Latin Argentum. Sebuah logam transisi lunak, putih,
mengkilap, perak memiliki konduktivitas listrik dan panas tertinggi
di seluruh logam dan terdapat di mineral dan dalam bentuk bebas.
Perak merupakan logam yang terbentuk dan selalu bersama-sama
dengan logam emas, yang mempunyai warna putih. Mineralmineral yang terpenting yang mengandung perak adalah Perak
alam

(Ag),

Argentite

(Ag16Sb2S11),

Proustite

(Ag2S),

Cerrargyrite

(Ag2AsS3)

dan

(AgCl),

Polybasite

Pyrargyrite

(Ag3SbS3).

Kebanyakan perak di dunia berasal dari cebakan hydrothermal
yang mengisi rongga-rongga. Logam ini digunakan dalam koin,

28

perhiasan, peralatan meja, dan fotograf. Perak termasuk logam

mulia seperti emas.
Perak telah digunakan sebagai alat untuk mempertahankan
kesehatan ribuan tahun, namun kini kembali muncul sebagai
penyelamat medis modern. di Yunani kuno, Roma, Phoenicia dan
Macedonia,

perak

telah

digunakan

secara

ekstensif

untuk

mengendalikan infeksi dan kerugian. ”Bapak ahli pengobatan”,
Hippocrates, yang sangat terkesan dengan manfaat perak juga.

Dia mengajar bahwa perak dapat menyembuhkan luka dan
berbagai penyakit. Dalam tahun 69 sebelum masehi, perak nitrat
yang tercantum dalam farmakope kontemporer sebagai antiMicrobial tool. Beberapa ribu tahun kemudian (1897) dokter di
Amerika mulai menggunakan cairan perak nitrat untuk mencegah
kebutaan baru. Di banyak negara, metode ini

masih digunakan

untuk tujuan ini.
Di Amerika, 1900-1942, perak menjadi senjata yang sangat
ampuh dan sangat

penting terhadap infeksi. Menurut American

Medical Association terdapat lebih dari 96 perak yang berbeda
dalam menggunakan obat-obatan. Di awal tahun, perak yang
digunakan terutama untuk melawan bakteri, tetapi kami akan
mempelajari beberapa dekade kemudian yang juga sangat efektif
terhadap jamur menular, dan pilih viruses7 beberapa

parasit.

Dalam 1942, antibiotik yang invented dan membuat sensasi.
Dalam

beberapa

cara

baru

antibiotik

yang

lebih

efektif

dibandingkan dengan obat perak kemudian digunakan. Mereka

juga lebih murah. Antibiotik yang menyatakan keajaiban obat,
sedangkan perak mulai di lupakan dan tidak dipakai.
Namun

beberapa

dekade

kemudian,

dunia

kedokteran

menemukan bahwa ada tiga konsekuensi penting untuk antibiotik:
(1) mereka tidak bisa mengendalikan virus seperti HIV.
(2) overuse dapat menyebabkan usus jamur penumbuhan yg
terlalu cepat.

28

(3) lalai menggunakan antibiotik dibuat ” super kuman
menjadi kebal (resistant)”yang defed semua antibiotik.
Pada tahun 1992, menurut Newsweek, 13.000 rumah sakit
pasien meninggal dari kuman yang tahan infeksi. Setahun
kemudian, angka ini meningkat

ke 70.000. Hal ini benar-benar,

berita menakutkan. Pada tahun 1994, di Pusat Pengendalian ini
dilihat sebagai masalah Amerika nomor satu masalah di bidang
kesehatan.
Untungnya, para peneliti yang bekerja pada generasi perak
nutraceuticals, yang juga menarik beberapa pemikiran yang
terbaik dalam masyarakat medis. Dr Harry Margraf St Louis
menyatakan bahwa, “Perak adalah yang terbaik untuk melawan
semua jenis kuman-fghter kami miliki.” seorang dokter penulis
untuk ilmu

pengetahuan dibidang obat obatan , melaporkan

bahwa sementara khasiat antibiotik tidak dapat membunuh
kuman lebih dari tujuh jenis , generasi perak formulasi dapat
menakluki hingga 650.
Sejauh ini, telah terbukti tidak ada kuman tahan terhadap
perak . Ilmuwan Zhao Stevens setuju dengan adanya berita baik
ini, “Dengan kebangkitan bakteri yang tahan antibiotic, perak
kembali muncul sebagai obat modern, karena semua organisme
patogen telah gagal mengembangkan imunitas terhadap perak.”
Perak juga dapat digunakan untuk memeriksa kanker. Produk
ion perak yang terbaik tidaklah

mahal , aman dan luar biasa

efektif sebagai suplemen diet. Misalnya, di 10 partikel per juta
(ppm) perak formulasi telah menunjukkan kemampuan untuk
mengurai dan memeriksa sel kanker dalam tes tabung. Publik
menyatakan atas laporan dari tujuh universitas, seperti Medical
College of Ohio dan Tulane , semua menyatakan bahwa perak
sangat sangat

kuat dan efektip terhadap penyakit lymphoma,

melanoma, dan prostata bisul kanker payudara, dan bahkan
osteosarcoma

28

C. Logam Emas (Au)
Emas ialah unsur kimia dalam sistem periodik unsur yang
mempunyai simbol Au (L. aurum) dan nombor atom 79. Emas
merupakan logam lembut, berkilat, berwarna kuning, padat,
mudah ditempa, udah ditarik, logam peralihan (trivalen dan
univalen), dan stabil, emas tidak bertindak bereaksi dengan
kebanyakan bahan kimia. Walau bagaimanapun emas dapat
bereaksi dengan klorin, fuorin dan akua regia. Logam ini
selalunya hadir dalam bentuk bongkahan dan butiran batuan dan
pendaman aluvial.
Emas (Yunani χρυσος = chrysos, Latin aurum, berarti fajar
yang cerah) telah diketahui sebagai sangat berharga sejak zaman
prasejarah. Emas dikenal antara lain di Mesopotamia dan Mesir.
Pada abad pertengahan, begitu kuat orang mendambakan emas,
sehingga lahir ilmu alkimia, dengan tujuan membuat emas.
Manusia

modern

berhasil

mencapai

cita-cita

itu

dengan

mengekstrak emas dari air laut dan mengubah timbel atau
merkurium menjadi emas dalam mempercepat partikel. Namun
emas yang murah tetaplah emas alamiah yang harus ditambang.
Emas telah lama dianggap sebagai logam yang paling
berharga, dan nilainya telah digunakan sebagai standart untuk
banyak mata uang dalam sejarah. Emas telah digunakan sebagai
simbol kemurnian, nilai tinggi, kerajaan, dan lebih-lebih lagi
peranan yang mengaitkan sifat-sifat tersebut.
Tujuan utama ahli alkimia adalah untuk menghasilkan emas
dari bahan yang lain, seperti karbon – kemungkinan melalui
interaksi dengan sejenis bahan dongeng yang disebut batu
bertuah. Meskipun usaha mereka tidak pernah mendapat hasil,
namun ahli alkimia telah menaikkan keminatan terhadap bidang
melibatkan unsur, yang menjadi asas kepada bidang kimia masa
kini.
II.2 Sifat Fisik dan Sifat Kimia Logam Mata Uang

28

Tabel 1. Sifat Fisik dan Sifat Kimia Logam Mata Uang
Tembaga

Perak (Ag)

Emas (Au)

Nomor atom
Massa atom (sma)
Titik lebur (K)
Titik didih (K)
Massa jenis (gram/

(Cu)
29
63,546
1356,6
2840
8,96

47
107,868
1235,08
2436
10,50

79
196,9665
1337,58
3130
19,3

cm3)
Warna

Kemerah-

putih

Kuning

Konfigurasi

merahan
[Ar] 3d104s1

[Kr] 4d 5s

electron
Energi ionisasi

10

berkilauan
[Xe]

1

4f145d106s1
890

745

731

pertama (kJ/mol)
Elektronegativitas
Jari-jari atom (Å)
Potensial

1,90
1,28

1,93
1,44

2,54
1,46
,

elekrode, V

+0,522

+0,800

+1,68

M+ (aq) + e- → M

+0,337

+1,39

-

(p)

-

-

+1,42

+1, +2
kubus terjejal.

+1, +2
kubus

+1, +3
kubus terjejal.

M2+ (aq) + 2e- → M
(p)
M2+ (aq) + 2e- → M
(p)
Bilangan oksidasi
Bentuk Kristal

terjejal.

A) Sifat fisis
1. Logam mudah dibentuk kebentuk yang baru
Hal

ini

berkaitan

dengan

kekuatan

lem

elektron

dan

kemudahan bidang-bidang Kristal salin menggeser satu sama
lain, selain itu struktur Cu, Ag dan Au memiliki banyak bidang
geser dengan demikian mudah dibentuk.

28

2. Daya hantar listrik dan panas yang baik dan mempunyai
kilap
Hal ini diakibatkan dari cepat tersedianya elektron dan orbital
untuk membentuk ikatan logam.
Daya hantar listrik tidak bergantung pada banyaknya elektron
yang terlibat dalam ikatan. Percobaan menyatakan bahwa
sekitar 1 elektron per atom sudah dapat membawa arus.
Namun daya hantar bergantung pada pengemasan atom dalam
Kristal logam.
3. Titik lebur, titik didih, dan massa jenis tinggi
Hal ini disebabkan:
 Massa jenisnya tinggi, menunjukkan tingkat kepadatan
antara atom-atom logam sangat tinggi;
 Jari-jari atom unsur relatif pendek, memungkinkan ikatan
antara atom logam sangat kuat yang dikenal dengan ikatan
logam.

Ikatan

bersamaan

kovalen

dengan

antar

semakin

logam

banyaknya

semakin

kuat

elektron

tak

berpasangan yang digunakan untuk membentuk ikatan.
4. Memiliki warna
Hal ini disebabkan peralihan elektron yang terjadi pada
pengisian subkulit d, sehingga menyebabkan terjadinya warna
pada senyawa logam mata uang.
Subkulit

d

memiliki

5

orbital

yang

masing-masing

memiliki tingkat energi yang sama. Apabila ion unsur-unsur
logam mata uang berikatan dengan ion unsur lain (anion) maka
muatan listrik anion tersebut akan mempengaruhi 5 orbital
subkulit d, sehingga terjadi perbedaan tingkat energi antara
orbital-orbital subkulit d. jadi, orbital-orbital mengalami spliting
ke tingkat energi lebih tinggi dan sebagian ke tingkat energi
lebih rendah dari mula-mula. Elektron pada orbital-orbital d
dapat mengalami perpindahan ke tingkat energy yang lebih

28

tinggi, dengan cara menyerap energi tampak. Besarnya energi
yang diserap tergantung pada jenis atom pusat dan anionnya.
Apabila semua energi cahaya tampak diserap maka senyawa
tersebut

berwarna

hitam,

bila

senyawa

tersebut

tidak

menyerap cahaya. Karena orbital d sudah penuh atau kosong
elektron maka senyawa atau ionnya tidak berwarna (putih).
Warna logam terbentuk berdasarkan transisi elektron
diantara ikatan dan energinya. Sebagian besar unsur logam
berwarna putih metalik. Namun, emas tidak berwarna putih
metalik yakni berwarna golden yellow. Warna putih metalik
disebabkan karena semua warna sinar yang datang dari
berbagai panjang gelombang dipantulkan secara sempurna
oleh permukaan logam. Sedangkan untuk emas hanya warna
merah dan kuning yang dipantulkan oleh warna lainnya
diserap, yang mengakibatkan warna yang terlihat oleh mata
adalah perpaduan antara warna keduanya yaitu golden yellow.
5. Jari-jari Atom semakin bertambah
Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom
bertambah dengan bertambahnya nomor atom. Karena ukuran
orbital bertambah dengan meningkatnya bilangan kuantum n.
6. Elektronegativitas
Elektonegativitas adalah istilah yang digunakan untuk
menjelaskan daya tarik-menarik atom pada elektron dalam
suatu ikatan.
Elektronegativitas berkaitan dengan energi ionisasi (I)
dan

afnitas

mencerminkan

electron

(AE)

karena

kemampuan

atom

kedua

besaran

melepaskan

ini
atau

memperoleh sebuah elektron. Unsur yang sangat elektronegatif
mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi, jadi sangat
sukar melepaskan elektronnya.

28

7. Mempunyai bentuk kristal kubus terjejal.
Unsur-unsur logam mata uang mempunyai bentuk kristal, yaitu
kubus terjejal. Dalam kristal kubus terjejal ( ccp=cubic closest
packed) satu atom bersentuhan dengan empat atom pada
lapisan atas dan empat atom pada lapisan bawah. Akibatnya,
bilangan koordinasi menjadi dua belas, yaitu empat pada
lapisannya, ditambah empat dari lapisan atas dan empat
lapisan dibawahnya.
Bilangan koordinasi kristal adalah bilangan yang menunjukkan
jumlah

atom

yang

bersinggungan

dengan

sebuah

atom

tertentu.

8. Mempunyai potensial reduksi standar (E˚) positif
Hal

ini

berarti

logam

ini

lebih

cenderung

tereduksi

dibandingkan teroksidasi.
Logam mata uang memiliki potensial reduksi standar positif
yan berarti lebih besar dari hydrogen. Akibatnya logam ini tidak
bereaksi dengan asam yang bukan oksidator, seperti HCl dan
H2SO4 encer.
9. Energi Ionisasi
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan electron dari atom berwujud gas pada
keadaan dasarnya. Jika sebuah elektron dilepaskan dari satu
atom netral, tolakan diantara elektron-elektron yang tersisa
akan berkurang. Karena muatan ini tetap tak berubah, lebih
banyak energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron lain

28

dari ion bermuatan positif. Oleh karena itu, untuk unsur yang
sama, energi ionisasi selalu bertambah tiap pelepasan elektron.
B) Sifat kimia
1. Bersifat Paramagnetik
Hal ini disebabkan unsur-unsur logam mata uang memiliki
orbital s yang belum terisi penuh, sehingga atom, unsur bebas
maupun

senyawanya

dapat

memiliki

elektron

tidak

berpasangan.
2. Aktifitas Katalitik
Hal ini diakibatkan dari adnya orbital d pada logam mata uang.
Kemampuan logam mata uang menyerap senyawa berbentuk
gas menyebabkan logam mata uang menjadi katalis heterogen
yang baik.
3. Tahan terhadap Korosi
Hal ini disebabkan karena ketika logam mata uang bereaksi
dengan udara akan terbentuk lapisan oksida sehingga bagian
dalamnya terlindungi.
4. Dapat membentuk ion atau senyawa kompleks
Hal ini disebabkan karena kemampuan unsur-unsur logam
mata uang menggunakan electron d pada ikatan kimia. Contoh
[Ag(NH3)2]+
[Cu(H20)4]2+
K3Au(OH)6

A. Logam Tembaga (Cu)
Sifat Fisika:
Nomor atom

29

28

Konfigurasi elektron

[Ar] 3d10 4s1

Elektronegativitas

1,9

Jari-jari

metalik/pm 128

(koordinasi 12)
Jari-jari ionik/pm
Energi

73 (+2); 77 (+1)
ionisasi 745

pertama/kJ.mol-1
Titik leleh/°C

1083

Titik didih/°C

2570

Densitas (20°C)/g.cm-3

8,95

1. Tembaga merupakan logam yang berwarna kuning seperti emas kuning seperti pada
gambar dan keras bila tidak murni.
2. Mudah ditempa (liat) dan bersifat mulur sehingga mudah dibentuk menjadi pipa,
lembaran tipis dan kawat.
3. Konduktor panas dan listrik yang baik, kedua setelah perak.
4. Kuat dan ulet
5. Tahan korosi
6. Logam yang kurang aktif
Sifat Kimia:
1. Tembaga merupakan unsur yang relatif tidak reaktif sehingga tahan terhadap korosi.
Pada udara yang lembab permukaan tembaga ditutupi oleh suatu lapisan yang
berwarna hijau yang menarik dari tembaga karbonat basa, Cu(OH)2CO3.
2. Pada kondisi yang istimewa yakni pada suhu sekitar 300 °C tembaga dapat bereaksi
dengan oksigen membentuk CuO yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang
lebih tinggi, sekitar 1000 ºC, akan terbentuk tembaga(I) oksida (Cu 2O) yang berwarna
merah.
3. Tembaga tidak bereaksi dengan alkali, tetapi larut dalam amonia oleh adanya udara
membentuk larutan yang berwarna biru dari kompleks Cu(NH3)4+.

28

4. Tembaga panas dapat bereaksi dengan uap belerang dan halogen. Bereaksi dengan
belerang membentuk tembaga(I) sulfida dan tembaga(II) sulfida dan untuk reaksi
dengan halogen membentuk tembaga(I) klorida, khusus klor yang menghasilkan
tembaga(II) klorida.
B. Logam Perak (Ag)
SifatUmum :
1. Perak murni berwarna putih dan sangat mengilap
2. Penghantar listrik yang sangat baik (Daya hantar listrik perak
jauh lebih baik dibandingkan tembaga karena hambatan jenis
perak jauh lebih kecil dibandingkan tembaga. Akan tetapi,
tembaga lebih banyak digunakan sebab perak lebih mahal
daripada tembaga).
3. Tahan korosi, dan mudah ditempa.
4. Logam yang tidak reaktif dan tidak teroksidasi oleh oksigen di
udara.
C. Logam Emas (Au)
Berikut beberapa sifat emas:
1. Merupakan unsur yang yang mempunyai daya hantar listrik dan
panas yang baik.
2. Warna kuning yang sangat menarik, sangat liat, mudah
ditempa menjadi lembaran yang sangat tipis dan dapat ditarik
menjadi kawat dengan diameter yang sangat kecil.
3. Memiliki sifat yang sangat tidak reaktif secara kimia. Karena
sifat yang tidak reaktif dan memiliki warna yang menarik, emas
banyak dimanfaatkan untuk pembuatan perhiasan, pembuatan
gigi palsu dan pembuatan reaktor industri kimia yang tahan
korosi misalnya pada industri rayon digunakan logam paduan
70% emas dan 30% paladium.
Emas dikatakan sangat tidak reaktif karena pada kondisi biasa tidak
bereaksi dengan sebagian besar pereaksi dan unsur-unsur yang lain. Asam sulfat
pekat, asam fluorida, asam klorida, oksigen, nitrogen, halogen, selenium, karbon

28

dan hidrogen pada suhu kamar tidak bereaksi dengan emas, tetapi pada suhu tinggi
sekitar 150 ºC emas dapat bereaksi dengan brom dan uap air.
Air raja adalah pelarut yang baik untuk emas. Air raja merupakan
campuran antara asam nitrat pekat dan asam klorida pekat dengan perbandingan
volume 1:3. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Au(s) + 3HNO3(aq) + 4HCl(aq) ―→ HAuCl(aq) + 3NO2(g) + 3H2O(l)
Dalam keadaan tanpa oksigen natrium sianida dapat bereaksi secara
perlahan dengan emas. Tetapi reaksi akan berlangsung cepat dengan adanya
oksigen, berikut reaksinya:
Au(s) + 8NaCN(aq) + O2(g) + H2O(l) ―→ 4NaAu(CN)2(aq) + 4NaOH(aq)
Emas (I) Oksida, Au2O adalah salah satu senyawa yang stabil dengan
tingkat oksidasi +1. Seperti halnya tembaga, tingkat oksidasi +1 ini hanya stabil
dalam senyawa padatan, karena semua larutan garam emas (I) mengalami
disproporsionasi menadi logam emas dan ion emas (III) menurut persamaan :
3 Au+(aq)―→ 2 Au(s) +Au3+(aq)
Salah satu senyawa emas yang paling umum dikenal yaitu emas (III)
klorida, AuCl3, dapat dibuat langsung denga mereaksikan kedua unsur bersama
menurut persamaan :
2 Au(s) + 3 Cl2(g) ―→ 2 AuCl3 (S)
Senyawa ini dapat larut dalam asam hidroklorida pekat menghasilkan ion
tetrakloroaurat(III), [AuCl4]-, suatu ion yang merupakan salah satu kompenen dalam
“emas cair” yaitu suaru campuran spesies emas dalam larutan yang akan
mengendapkan suatu film logam emas bila dipanaskan.
II.3 Reaksi-Reaksi Logam Mata Uang
A. Logam Tembaga (Cu)
1. Tembaga tidak diserang oleh air atau uap air dan asam-asam nooksidator encer
seperti HCl encer dan H2SO4 encer. Tetapi asam klorida pekat dan mendidih

28

menyerang logam tembaga dan membebaskan gas hidrogen. Hal ini disebabkan
oleh

terbentuknya

ion

kompleks

CuCl2¯(aq)

yang

mendorong

reaksi

kesetimbangan bergeser ke arah produk.
2 Cu(s) + 2 H+ (aq)  2 Cu+ (aq) + H2
2 Cu+ (aq) + 4 Cl- (aq)  2 CuCl2-(aq)
Asam sulfat pekat pun dapat menyerang tembaga, seperti reaksi berikut
Cu(s) + H2SO4 (l)  CuSO4 (aq) + 2 H2O (l) + SO2 (g)
2. Asam nitrat encer dan pekat dapat menyerang tembaga, sesuai reaksi:
Cu (s) + HNO3 (encer)  3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu (s) +4 HNO3 (pekat)  Cu(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 NO2 (g)
Persenyawaan Tembaga
Tembaga di alam memiliki tingkat oksidasi +1 dan +2. Tembaga dengan
bilangan oksidasi +2 merupakan tembaga yang sering ditemukan sedangkan
tembaga dengan bilangan oksidasi +1 jarang ditemukan, karena senyawaan
tembaga ini hanya stabil jika dalam bentuk senyawa kompleks. Selain dua keadaan
oksidasi tersebut dikenal pula tembaga dengan bilangan oksidasi +3 tetapi jarang
digunakan, misalnya K3CuF6. Beberapa senyawaan yang dibentuk oleh tembaga
seperti yang tertera pada Tabel.
Tembaga(II)

Nama

Tembaga(I)

Nama

CuO

tembaga(II) oksida

Cu2O

tembaga(I) oksida

Cu(OH)2

tembaga(II) hidroksida

CuCl

tembaga(I) klorida

CuCl2

tembaga(II) klorida

CuI

tembaga(I) iodida

CuF2

tembaga(II) fluorida

CuS

tembaga(II) sulfida

CuSO4.5H2O

tembaga(II)

Cu(NO3)2.3H2O

atau vitriol biru

sulfat

pentahidrat

tembaga(II) nitrat trihidrat

B. Logam Perak (Ag)
1. Udara yang mengandung H2S
4Ag +2H2S + O2 → 2H2O + 2Ag2S
2. Bereaksi dengan halogen
28

2Ag + Cl2 → 2AgCl (dalam keadaan panas)
2Ag + Br2 → 2AgBr (dalam keadaan panas)
Ag(s) + I2(g) → AgI2
Ag(s) + F2

(g)

→ AgF2(s) [coklat]

3. Bereaksi dengan belerang
2Ag + S → Ag2S
4. Bereaksi dengan beberapa asam
2Ag + H2SO4 (p) → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
3Ag + 4HNO3 (e) → 3AgNO3 + 2H2O + 2NO
Ag + 2HNO3 (p) → AgNO3 + H2O + NO2
2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2 + 171 Kkal
5. Bereaksi dengan Alkali Sianida
4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 → 4Na [Ag(CN)2] + 4NaOH
6. Bereaksi dengan Udara
Logam Perak stabil di udara bersih dalam kondisi normal.
4Ag(s) + O2(g) → 2Ag2O(s)

C. Logam Emas (Au)
Tingginya nilai potensial reduksi emas mengakibatkan
logam ini selaku terdapat di alam dalam keadaan bebas. Untuk
keperluan ektraksi dari bijihnya, proses dengan melibatkan
senyawa sianida dapat diterapkan seperti halnya pada ekstraksi
logam perak. Emas membentuk berbagai senyawa kompleks,
tetapi hanya sedikit senyawa anorganik sederhana. Emas (I)
oksida, Au2O, adalah salah satu senyawa yang stabil dengan
tingkat oksidasi +1, seperti halnya tembaga, tingkat oksidasi +1
ini hanya stabil dalam senyawa padatan, karena semua larutan

28

garam emas (I) mengalami disproporsionasi menjadi logam emas
dan ion emas (III) menurut persamaan reaksi:
3Au+(aq) → 2Au(s) + Au3+(aq)
1. Reaksi emas dengan udara
Logam emas stabil di udara di bawah kondisi normal. Namun
emas terurai dalam larutan sianida dalam tekanan udara.
4Au(s) + O2(g) → 2Au2O(s)
2. Reaksi emas dengan air
Emas tidak bereaksi dengan air.
3. Reaksi emas dengan halogen
Logam emas bereaksi dengan klorin, Cl2, atau bromin, Br2,
untuk membentuk trihalida emas (III) klorida, AuCl3, atau emas
(III) bromida, AuBr3.
2Au(s) + 3Cl2(g) → 2AuCl3(s)
2Au(s) + 3Br2(g) → 2AuBr3(s)
AuCl3 dapat larut dalam asam hidroksida pekat menghasilkan
ion tetrakloroaurat (III), [AuCl4]-, suatu ion yang merupakan
salah

satu

campuran

komponen
spesies

dalam

emas

“emas

dalam

cair”,

larutan

yaitu

suatu

yang

akan

mengendapkan suatu flm logam emas jika dipanaskan.
Di lain pihak, logam emas bereaksi dengan iodin, I 2, untuk
membentuk monohalida, emas (I) iodida, AuI.
2Au(s) + I2(g) → 2AuI(s)
4. Reaksi emas dengan asam
Logam emas terurai dalam akua regia, campuran asam klorida,
HCl, dan asam nitrat pekat, HNO3, dengan perbandingan 3:1.
Nama

akua

regia

diciptakan

oleh

alkemis

karena

kemampuannya untuk menguraikan “raja logam”

28

Logam emas larut dalam aqua regia (campuran asam klorida,
HCl dan asam nitrat pekat, HNO3, dalam rasio 3:1). Namun
tidak larut dalam larutan HNO3.
Au(s) + 6H+(aq) + 3NO3-(aq) → AuCl4-(aq) + 3NO2(g) + 3H2O

5. Reaksi emas dengan basa
Emas tidak bereaksi dengan larutan basa.
II.4 Pembuatan/Ekstraksi Logam Mata Uang
A. Logam Tembaga (Cu)
Bijih tembaga dapat berupa karbonat, oksida dan sulfida. Untuk memperoleh tembaga
dari bijih yang berupa oksida dan karbonat lebih mudah dibanding bijih yang berupa sulfida.
Hal ini disebabkan tembaga terletak dibagian bawah deret volta sehingga mudah diasingkan
dari bijihnya. Bijih berupa oksida dan karbonat direduksi menggunakan kokas untuk
memperoleh tembaga, sedangkan bijih tembaga sulfida, biasanya kalkopirit (CuFeS2), terdiri
dari beberapa tahap untuk memperoleh tembaga, yakni:
a. Pengapungan (flotasi)
Proses pengapungan atau flotasi di awali dengan pengecilan ukuran bijih kemudian
digiling sampai terbentuk butiran halus. Bijih yang telah dihaluskan dimasukkan ke
dalam campuran air dan suatu minyak tertentu. Kemudian udara ditiupkan ke dalam
campuran untuk menghasilkan gelembung-gelembung udara. Bagian bijih yang
mengandung logam yang tidak berikatan dengan air akan berikatan dengan minyak dan
menempel pada gelembung-gelembung udara yang kemudian mengapung ke permukaan.
Selanjutnya gelembung-gelembung udara yang membawa partikel-partikel logam dan
mengapung ini dipisahkan kemudian dipekatkan.
b. Pemanggangan
Bijih pekat hasil pengapungan selanjutnya dipanggang dalam udara terbatas pada suhu
dibawah titik lelehnya guna menghilangkan air yang mungkin masih ada pada saat
pemekatan dan belerang yang hilang sebagai belerang dioksida.
2 Cu2FeS(s) + 4 O2  2 Cu2S(s) + 2 FeO(s) + 3 SO2(s). Campuran yang diperoleh dari proses
pemanggangan ini disebut calcine, yang mengandung Cu2S, FeO dan mungkin masih
mengandung sedikit FeS. Setelah itu calcine disilika guna mengubah besi(II) oksida

28

menjadi suatu sanga atau slag besi(II) silikat yang kemudian dapat dipisahkan. Reaksinya
sebagai berikut:
FeO(s) + SiO2  FeSiO3
Tembaga(I) sulfida yang diperoleh pada tahap ini disebut matte dan kemungkinan masih
mengandung sedikit besi(II) sulfida
c. Reduksi
Cu2S atau matte yang yang diperoleh kemudian direduksi dengan cara dipanaskan
dengan udara terkontrol, sesuai reaksi
2 Cu2S(s) + 3 O2(g)  2 Cu2O(s) + 2 SO2(g)
Cu2S(s) + 2 Cu2O(s)  6 Cu(s) + SO2(g)
Tembaga yang diperoleh pada tahap ini disebut blister atau tembaga lepuhan sebab
mengandung rongga-rongga yang berisi udara.
d. Elektrolisis
Blister atau tembaga lepuhan masih mengandung misalnya Ag, Au, dan Pt kemudian
dimurnikan dengan cara elektrolisis. Pada elektrolisis tembaga kotor (tidak murni)
dipasang sebagai anoda dan katoda digunakan tembaga murni, dengan elektrolit larutan
tembaga(II) sulfat (CuSO4). Selama proses elektrolisis berlangsung tembaga di anoda
teroksidasi menjadi Cu2+ kemudian direduksi di katoda menjadi logam Cu.
Katoda : Cu2+(aq) + 2 e  Cu(s)
Anoda : Cu(s)  Cu2+(aq) + 2 e
Pada proses ini anoda semakin berkurang dan katoda (tembaga murni) makin bertambah
banyak, sedangkan pengotor-pengotor yang berupa Ag, Au, dan Pt mengendap sebagai
lumpur.
B. Logam Perak (Ag)
Perak diekstraksi dari argentit-bijih (Ag2S). Proses ekstraksi
perak disebut sebagai proses sianida yang menggunakan larutan
natrium

sianida.

Bijih

ini

dihancurkan,

terkonsentrasi

dan

kemudian direaksikan dengan larutan natrium sianida.Reaksi
bentuk Argento natrium sianida.

28

Larutan natrium sianida Argento direaksikan dengan bijih seng
dan menghasilkan cyanozicate natrium tetra dan endapan perak.
Ini diendapkan perak disebut perak spons.

Perak spons ini bereaksi dengan nitrat kalium untuk menghasilkan
perak murni. Kemudian perak yang diperoleh dimurnikan dengan
proses elektrolisis.
Metalurgi
Karena sebagian besar perak diproduksi di negara ini adalah
produk sampingan dari pemurnian tembaga memimpin abnd,
pengobatan logam ini yang terakhir untuk pemulihan dari
pemurnian perak adalah kepentingan utama. Dalam pemurnian
elektrolit tembaga, perak menemukan jalan ke dalam lumpur atau
lumpur anoda bersama dengan emas, platinum, bismut arsenik,
dan. Lumpur ini, setelah pengobatan dengan asam sulfat encer
telah menghilangkan sebagian besar logam dasar, dikeringkan
dan dicampur dengan natrium karbonat, natrium nitrat, dan silika.
Campuran yang sangat dipanaskan, untuk mengoksidasi dan fuks
pergi

ke

sisa-sisa,

dengan emas atau platinum awalnya hadir.

bersama
Perak

pulih

dari

dipimpin oleh proses Parkes, yang tergantung pada kelarutan
lebih besar dari perak di seng. Seperti dalam kasus gemetar
sistem dua lapisan CCl4 dan H2O dengan yodium kecil, di mana
sebagian besar yodium mendistribusikan ke dalam lapisan CCl4,
perak berkonsentrasi dalam lapisan seng cair dari memimpin
meleleh. Dalam industri sekitar 1 persen dari seng ditambahkan
untuk timah cair dan campuran diaduk secara menyeluruh. Seng
dengan sebagian besar perak, konten dalam memimpin.
C. Logam Emas (Au)
1. Amalgamasi

28

Amalgamasi adalah proses penyelaputan partikel emas
oleh air raksa dan membentuk amalgam (Au – Hg). Amalgam
masih

merupakan

proses

ekstraksi

emas

yang

paling

sederhana dan murah, akan tetapi proses efektif untuk bijih
emas yang berkadar tinggi dan mempunyai ukuran butir kasar
(> 74 mikron) dan dalam membentuk emas murni yang bebas
(free

native gold).
Proses amalgamasi merupakan proses kimia fsika,

apabila amalgamnya dipanaskan, maka akan terurai menjadi
elemen-elemen yaitu air raksa dan bullion emas. Amalgam
dapat terurai dengan pemanasan di dalam sebuah retort, air
raksanya akan menguap dan dapat diperoleh kembali dari
kondensasi uap air raksa tersebut. Sementara Au-Ag tetap
tertinggal di dalam retort sebagai logam.
2. Sianidasi
Proses Sianidasi terdiri dari dua tahap penting, yaitu
proses pelarutan dan proses pemisahan emas dari larutannya.
Pelarut yang biasa digunakan dalam proses sianidasi adalah
NaCN, KCN, Ca(CN)2, atau campuran ketiganya. Pelarut yang
paling

sering

digunakan

adalah

NaCN,

karena

mampu

melarutkan emas lebih baik dari pelarut lainnya. Secara umum
reaksi pelarutan Au dan Ag adalah sebagai berikut:
4Au + 8CN- + O2 + 2 H2O  4Au(CN)2- + 4OH-

Pada tahap kedua yakni pemisahan logam emas dari
larutannya

dilakukan

dengan

pengendapan

dengan

menggunakan serbuk Zn (Zinc precipitation). Reaksi yang
terjadi adalah sebagai berikut:
2Zn + 2NaAu(CN)2 + 4NaCN + 2H2O  2Au + 2NaOH +
2Na2Zn(CN)4 + H2
Penggunaan serbuk Zn merupakan salah satu cara yang
efektif untuk larutan yang mengandung konsentrasi emas kecil.

28

Serbuk

Zn

yang

ditambahkan

kedalam

larutan

akan

mengendapkan logam emas dan perak. Prinsip pengendapan
ini mendasarkan deret Clenel, yang disusun berdasarkan
perbedaan urutan aktivitas elektro kimia dari logam-logam
dalam larutan sianida, yaitu Mg, Al, Zn, Cu, Au, Ag, Hg, Pb, Fe,
Pt. setiap logam yang berada disebelah kiri dari ikatan
kompleks

sianidanya

dapat

mengendapkan

logam

yang

digantikannya. Jadi sebenarnya tidak hanya Zn yang dapat
mendesak Au dan Ag, tetapi Cu maupun Al dapat juga dipakai,
tetapi

karena

harganya

lebih

mahal

maka

lebih

baik

menggunakan Zn. Proses pengambilan emas-perak dari larutan
kaya dengan menggunakan serbuk Zn ini disebut “Proses Merill
Crowe”.
3. Metalurgi
Placer pertambangan didasarkan pada berat jenis tinggi
dari emas. Biasanya emas terjadi sebagai partikel kecil
dicampur dengan pasir dan kerikil. Pasir dicuci di wajan atau
palung panjang, yang disebut pintu air, dan karena partikelpartikel emas lebih berat daripada pasir, mereka mengendap di
bawah

dan

dipertahankan

belakang

cleat

atau

jeram,

sementara partikel yang lebih ringan yang dibersihkan.
Bijih emas mendapatkan dari hard-rock deposito vena
dihancurkan ke kondisi tepung, dan suspensi air dari bijih
dilewatkan di atas pelat tembaga ditutupi dengan lapisan air
raksa. Merkurius amalgamates dengan emas, dan pada interval
pelat

tembaga

yang

tergores.

Para

amalgam

(Hg-Au)

dipanaskan dan merkuri disuling dari emas, yang tetap sebagai
residu. Merkuri pulih digunakan lebih dan lebih lagi. Tailing dari
pengobatan

ini

tercuci

dengan

larutan

sianida, yang menghilangkan lebih dari emas.
Jika bijih emas adalah penggilingan gratis dan jika emas
yang halus dibagi dalam bijih, itu dapat diobati dengan larutan

28

natrium sianida, setelah menjadi tanah pertama massa, berpori
granular. Seperti perak, emas cukup larut dalam larutan NaCN
atau KCN dalam prensence udara.
4Au + 8CN- + O2 + 2H2O  4Au(CN)2- + 4OHEmas

dapat

pulih

dari

solusi

sianida

dengan

menambahkan debu seng atau solusi yang memungkinkan
untuk mengalir lebih serutan seng; seng menggantikan dan
endapan emas. Pemulihan emas dan perak sebagai olehproduk dari peleburan tembaga dan bijih timah telah dibahas.
Paduan emas dan perak dapat diobati dengan asam nitrat dan
perak terlarut dari emas, asalkan isi dari emas dalam paduan
ini tidak lebih besar dari 25 persen. Paduan kadar emas yang
lebih

besar

adalah

tidak

larut

persen,

paduan

dapat

disempurnakan dengan elektrolisis. Emas murni dibuat anoda
dalam sel, dengan klorida emas dan asam klorida sebagai
elektrolit dan selembar emas murni sebagai katoda. Bagian
dari arus menyebabkan emas untuk masuk ke dalam solusi
pada anoda, dan emas murni diendapkan pada katoda

II.5 Kegunaan Logam Mata Uang
A. Logam Tembaga (Cu)
D. Kegunaan Unsur
-

Sebagai bahan untuk kabel listrik dan kumparan dinamo.

-

Paduan logam. Paduan tembaga 70% dengan seng 30% disebut kuningan, sedangkan
paduan tembaga 80% dengan timah putih 20% disebut perunggu. Perunggu yang
mengandung sejumlah fosfor digunakan dalam industri arloji dan galvanometer.
Kuningan memiliki warna seperti emas sehingga banyak digunakan sebagai perhiasan
atau ornamen-ornamen. Sedangkan perunggu banyak dijadikan sebagai perhiasan dan
digunakan pula pada seni patung. Kuningan dan perunggu berturut-turut seperti yang
tertera pada gambar:

28

-

Mata uang dan perkakas-perkakas yang terbuat dari emas dan perak selalu mengandung
tembaga untuk menambah kekuatan dan kekerasannya.

-

Sebagai bahan penahan untuk bangunan dan beberapa bagian dari kapal.

-

Serbuk tembaga digunakan sebagai katalisator untuk mengoksidasi metanol menjadi
metanal
B. Logam Perak (Ag)
1) Silver sebagai perak yang digunakan untuk perhiasan, perak,
kontak listrik dan sejenisnya.
2) Perak adalah yang paling penting dalam fotograf (dimana
sekitar 30% dari konsumsi Industri AS masuk ke dalam aplikasi
ini).
3) Pembuatan mata uang logam. Hal ini disebabkan logam perak
ini kurang reaktif sehingga tidak berubah dalam waktu lama.
4) Perak digunakan dalam pembuatan paduan solder dan mematri
dan kontak listrik
5) Kapasitas tinggi perak-seng dan baterai perak-kadmium
6) Seperti cat digunakan untuk membuat sirkuit cetak dan aplikasi
elektronik lainnya
7) Perak

dapat

disimpan

pada

kaca

atau

logam

dengan

pengendapan kimia, elektrodeposisi, atau dengan penguapan
untuk membuat cermin
Senyawa perak digunakan untuk:

28

1) Perak

iodida

digunakan

untuk

pembenihan

awan

untuk

menghasilkan hujan
2) Perak klorida digunakan sebagai semen untuk gelas
3) Perak nitrat (senyawa perak paling penting) digunakan secara
luas dalam fotograf. Hal ini digunakan juga untuk mirror
silvering, untuk perak-plating, di tinta tak terhapuskan
4) Perak sulfda digunakan untuk inlaying dalam pekerjaan logam
dan pemutus sirkuit diri-ulang.
5) Air Perak dapat digunakan untuk membunuh bakteri, pathogen
dan virus. Penelitian membuktikan bahwa ukuran perak yang
nano dapat menyusup kedalam bakteri, pathogen, dan virus
dan menghancurkannya melalui saluran nafas dari dalam.
6) Pada bidang kedokteran juga dapat digunakan sebagai pelapis
pisau bedah.
7) Perak memiliki daya hantar listrik dan panas yang baik
daripada tembaga. Tetapi karena jumlahnya sedikit dan mahal
sehingga tidak dipakai sebagai kabel listrik tetapi banyak
digunakan sebagai perhiasan.
C. Logam Emas (Au)
1) Pembuatan mata uang logam. Hal ini disebabkan logam emas
ini kurang reaktif sehingga tidak berubah dalam waktu lama.
2) Perhiasan : Emas hijau umumnya digunakan untuk perhiasan.
Emas hijau merupakan paduan emas, perak dan tembaga, dan
dinilai 14-18 karat.
3) Serpihan emas digunakan untuk lapisan radiasi-control untuk
pesawat ruang angkasa
4) Pada tabung elektronik, sebagai grid kawat berlapis emas,
untuk

memberikan

konduktivitas

yang

tinggi

dan

emisi

sekunder menekan
5) Emas

bubuk

dan

lembaran

emas

digunakan

untuk

semikonduktor menyolder, dengan emas memiliki kemampuan
yang baik untuk silikon basah pada 371°C (725°F)

28

6) Emas digunakan sebagai bahan plating, dimana natrium sianida
emas [NaAu(CN)2] adalah digunakan sebagai solusi plating
emas. Plating memiliki ketahanan kimia yang baik dan sifat
listrik, namun pelapisan kekurangan ketahanan aus, dalam hal
ini emas-indium plat digunakan.
Kegunaan lain:
1) Emas memainkan beberapa peranan penting dalam pembuatan
komputer, alat komunikasi, kapal angkasa, mesin pesawat jet,
kapal terbang, dan hasil pengeluaran yang lain.
2) Daya tahan terhadap pengoksidaan, emas digunakan secara
berleluasa dalam pembuatan lapisan nipis elektroplat pada
permukaan

penyambung

elektrik

untuk

memastikan

penyambungan yang baik.
3) Seperti

perak,

emas

dapat

membentuk

amalgam

keras

bersama raksa, dan ini kadang kala digunakan sebagai bahan
pengisi gigi.
4) Emas

koloid

(nanopartikel

emas) ialah larutan berwarna

berkecepatan tinggi yang kini sedang dikaji di dalam makmalmakmal untuk kegunaan perubatan dan biologi (kaji hayat). Ia
juga

merupakan

bentuk

yang

sering

digunakan

dalam

pengecatan emas pada seramik sebelum seramik dibakar.
5) Asam kloraurik digunakan dalam fotograf untuk memberi
toning kepada gambar perak.
6) Dinatrium aurothiomalate digunakan dalam pengobatan artritis
rheumatoid (diberikan secara suntikan intra-otot).
7) Isotop emas Au-198, (Waktu paro: 2,7 hari) digunakan dalam
pengobatan kanker dan pengobatan penyakit lain.
8) Emas digunakan sebagai bahan pelapisan untuk membolehkan
bahan biologi diperhatikan di bawah skan mikroskop elektron.
9) Banyak pertandingan dan penganugerahan, seperti Olimpiade
dan Anugerah Nobel, pemenangnya akan meraih medali emas
(manakala perak diberikan kepada pemenang kedua, dan
perunggu kepada yang ketiga).
28

Paduan Emas juga memiliki sejumlah aplikasi seperti:
1) Emas-gallium dan antimony emas digunakan dalam industri
elektronik (terutama sebagai kawat)
2) Emas digunakan untuk aplikasi gigi dan secara benar disebut
gigi emas, dimana emas paduan dengan perak, platina dan
paladium kesempatan. Kadang-kadang paduan dengan iridium
untuk pengerasan.
3) Emas dalam bentuk serpihan atau debu dapat digunakan
sebagai makanan.Karena emas logam inert untuk semua kimia
tubuh, ia menambahkan tidak ada rasanya juga tak ada
pengaruh gizi lain dan meninggalkan tubuh tidak berubah.

28

BAB III
PENUTUP
III.1 Kesimpulan
1. Unsur-unsur logam mata uang adalah unsur-unsur yang terletak
pada golongan IB.
2. Unsur golongan IB (yaitu tembaga, perak dan emas) disebut
logam mata uang karena dipakai sejak lama sebagai uang dalam
bentuk lempengan (koin). Hal ini disebabkan karena logam ini
tidak reaktif, sehingga tidak berubah dalam waktu lama.
3. Sifat-sifat umum dari logam mata uang yaitu :
 Daya hantar listrik dan panas yang baik, mudah dibentuk dan
mempunyai kilap.
 Titik lebur, titik didih, dan massa jenis tinggi
 Memiliki warna
 Jari-jari Atom Cu ke Au semakin bertambah
 Mempunyai bentuk kristal kubus terjejal.
 Mempunyai potensial reduksi standar (E˚) positif
 Dapat membentuk ion atau senyawa kompleks
4. Ekstraksi Logam mata uang dapat dilakukan dengan berbagai cara
seperti Amalgamasi, Sianidasi, elektrolisis maupun ekstraksi dari
bijih-bijihnya.
5. Kebanyakan unsur logam mata uang dapat bereaksi dengan
udara, halogen dan asam.
6. Logam mata uang memiliki banyak kegunaan dalam kehidupan
sehari-hari

seperti

emas

hijau

umumnya

digunakan

untuk

perhiasan, perak disimpan penguapan untuk membuat cermin,
serta tembaga digunakan untuk membuat alat-alat listrik dan
salah satunya adalah kabel.Sebab tembaga merupakan logam
yang berdaya hantar listrik tinggi.
III.2 Saran

28

Dalam pembahasan makalah mengenai logam mata uang yang
terdiri atas : Tembaga (Cu), Perak (Ag) dan Emas (Au) ini kami
menyadari masih terdapat kekurangan, sehingga kami menyarankan
kepada pembaca untuk mencari referensi lain sehingga pengetahuan
yang miliki semakin bertambah.

DAFTAR PUSTAKA
Anonim.

2011.

Tembaga-Tembaga

atau

Cuprum

dalam

Tabel.

http://bilangapax.blogspot.com/2011/01/tembaga-tembaga-atau-cuprum-dalamtabel.html. Diakses pada tanggal 20 April 2015
Basuki,

Bagus.

2008.

Kimia

Anorganik

–

Unsur

Au.

http://bagus-rahmat.blogspot.com/2008/06/kimia-anorganik-unsur-au.html
Diakses pada 20 April 2015 pukul 17.00 WIB
Brady, James. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur Jilid Satu. Jakarta: Binarupa
Aksara.
Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid 1 dan 2. Jakarta: Erlangga.
Cotton, W dan Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas Indonesia.
Huda,

Tiyas.

2013.

Makalah

Tembaga,

Emas,

Perak.

http://tiyasdlshuda.blogspot.com/2013/05/makalah-tembaga-perak-danemas.html. Diakses pada 20 April 2015 pukul 17.00 WIB.
Kuswati, Tine Maria, dkk. 1999. Sains Kimia 3B. Jakarta: Bumi Aksara.
Petrucci, R.H, Suminar. 1992. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat
Jilid 1,2 dan 3. Jakarta: Erlangga.
Siheka,

Purwaning.

2012.

Tembaga.

http://purwaningsiheka44.blogspot.com/2012/11/tembaga.html. Diakses pada
tanggal 20 April 2015

28

Sita,

Theresa.

V.

2014.

Makalah

Emas

Kimia

Anorganik.

https://www.academia.edu/9759744/Makalah_Emas_-_Kimia_Anorganik.
Diakses pada 20 April 2015 pukul 19.30 WIB
Sylvana.

2011.

Tembaga.

http://sylvanachemistry.blogspot.com/2011/08/tembaga.html.

Diakses pada tanggal 20 April 2015
Syukri. 1999. Kimia Dasar Jilid 2 dan 3. Bandung: ITB.
Wani.

2010.

Tembaga

Tambang

Sifat

dan

Kegunaan.

https://wanibesak.wordpress.com/2010/11/07/tembaga-tambang-sifat-dankegunaan. Diakses pada tangga 20 April 2015

28