KUMPULAN SOAL PREDISKSI DAN PEMBAHASAN SBMPTN 2014 - Jual Modul Bimbel KUNCI SNMPTN KIMIA

KUNCI JAWABAN SNMPTN KIMIA
1. Jawaban: E
Pembahasan:
konfigurasi elektron unsur X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Dari konfigurasi elektron di atas kulit terluarnya adalah kulit ke-empat
(4s2), berarti atom X berada pada periode ke-4. Pengisian elektron
berakhir pada sub kulit d, berarti atom X merupakan unsur transisi.
Jumlah elektron pada kulit terluarnya = 2 + 2 = 4 (dua pada subkulit 4s
dan 2 pada sub kulit 3d). Ini berarti unsur X tersebut berada pada
golongan IV B.

2. Jawaban: B
Pembahasan:
perbandingan koefisien

= perbandingan volume

koefisien N2 : koefisien O2 : koefisien NxOy

= 10 : 15 : 10 = 2 : 3 : 2

2N2 + 3O2 → 2NxOy
karena jumlah atom di ruas kiri dan kanan harus sama, maka harga x
dan y dapat dicari
jumlah atom N di ruas kiri = 4, maka 2x = 4 dan berarti nilai x = 2,
jumlah atom O di ruas kiri = 6, maka 2y = 6 dan berarti nilai y = 3.
Sehingga rumus kimia gas NxOy adalah N2O3.

3. Jawaban: C
Pembahasan:
menghitung penurunan tekanan uap dengan menggunakan persamaan,

P =

=

Po .

WB M A
.
M B WA

24 mmHg .

6 18
.
60 90

= 0,48 mmHg
1

tekanan uap larutan sekarang

= Po - P

= 24 mmHg - 0,48 mmHg = 23,52 mmHg.

4. Jawaban: E
Pembahasan:
NaOH

+

CH3COOH →

CH3COONa

mula:

1 mmol

1,5 mmol

-

reaksi:

1 mmol

1 mmol

1 mmol

sisa

:

0,5 mmol

-

1 mmol

mencari pH campuran larutan dengan menggunakan persamaan,

[H+]

Ka × [asam]
= [basa konjugasi]

105 × [0,5]

[1]
=
= 5 x 10-6

pH

= - log [H+] = - log [5 x 10-6]
= 6 - log 5

5. Jawaban: C
Pembahasan:
Polimer alam adalah polimer yang terjadi di alam. Termasuk polimer
alam adalah selulosa, DNA dan protein.

6. Jawaban: C
Pembahasan:
dasar tabung terasa panas menunjukkan bahwa reaksi yang terjadi
adalah reaksi endoterm, yaitu reaksi yang membutuhkan panas. Energi
panas berpindah dari sistem ke lingkungan.

7. Jawaban: D
2

Pembahasan:
massa 100 ml = 100 gr, karena massa jenis air = 1 gr/ml
kalor yang diserap larutan : q = m . c . Δt
= 100 x 4,18 x (35 – 29)
= 2508 J
Banyaknya mol pereaksi = 0,05 x 1 mol = 0,05 mol
Perubahan entalpi : ΔH = -q = -2508 J/0,05 mol
= - 50160 J/mol
= -50,16 Kj/mol

8. Jawaban: A
Pembahasan:

v  k[ A] p [ B]q
untuk mencari orde A maka diambil [B] yang sama, yaitu percobaan
nomor 1 dan 2.
v2 [0, 02] p [0, 2]q


v1 [0, 01] p [0, 2]q
0, 08 [0, 02] p

� 22  2 p
p
0, 02 [0, 01]
p2
untuk mencari orde B maka diambil [A] yang sama, yaitu percobaan
nomor 3 dan 4.
v4 [0, 03] p [0, 4]q

v3 [0, 03] p [0, 2]q
0,36 [0, 4]q

� 21  2q
q
0,18 [0, 2]
q 1
Jadi, V = k [A]2 [B].

9. Jawaban: A
Pembahasan:
3

Larutan ZnSO4 dielektrolisa dengan katoda Fe dan anoda Zn. Karena
anodanya bukan logam inert, maka
di katoda terjadi reduksi Zn dari larutan
Zn2+ + 2e

→ Zn (mengendap pada katoda)

di anoda terjadi oksidasi logam Zn
Zn

→ Zn2+ + 2e

(melarut menjadi larutan)

Akibatnya lama kelamaan

mengendap (melapisi) Fe.

10.

logam

Zn

(anoda)

akan

habis

dan

Jawaban: E

Pembahasan:
Pernyataan salah, alasan salah.

Isobutanol termasuk alkohol primer yang jika dioksidasi akan
menghasilkan isobutanal (Al dehid)
O
||
CH3 – CH – CH2 – OH
|
CH3
Isobutanol
(alkohol primer)

 OH

CH3 – CH – CH
|
CH3
Isobutanol
(aldehid/alkanal)

����

11. Jawaban: A
Pembahasan:
238
1
92 U 0

239 Np, maka 0   0 e
n �93
1
1

Jadi pernyataan betul, alasan dan ada hubungannya.

12.

Jawaban: B

Pembahasan:
Cl2 dapat bereaksi dengan Br membentuk Br2 dan Cl pernyataan benar
karena unsur Cl mempunyai nomor atom yang lebih kecil dibandingkan
Br sehingga sifat oksidatornya Cl lebih kuat atau dilihat harga E°, E° Cl 2
> E° Br maka oksidator Cl2 lebih kuat berarti Br dapat dioksidasi oleh
Cl2. Cl dan Br adalah unsur datam satu golongan, alasan benar
tetapi keduanya tidak mempunyai hubungan sebab akibat.

4

13.

Jawaban: C

Pembahasan:
Pada penjernihan air PAM, di samping menagunakan tawas sering pula
digunakan Al(SO4)3. Tingginya muatan kation dari Al2(SO4)2 dapat
membentuk koloid Al(OH)3 yang mana akan mengadsorpsi,
menggumpalkan dan mengendapkan kotoran dalam air, sehingga air
menjadi jernih (Al(OH)3) tak larutsrukar larut dalam air. Pernyataan
betul, alasan salah.
14.

Jawaban: E

Pembahasan:
- Pernyataan dan alasan salah
- Kesadahan air sementara adalah air yang mengandung ion Ca 2+ atau
ion Mg2+ dengan anion HCO3- Cara menghilangkan kesadahan sementara:
(1) Ca(HCO3)2  CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
(2) Penambahan Ca(OH) 2(aq)
Ca(HCO3) 2(aq) + Ca(OH) 2(aq)  2CaCO3(s) + 2H2(g)
Pada kedua cara di atas, air akan terbebas dari ion Ca2+bila CaCO3(s)
15.

Jawaban: A

Pembahasan:
Gas kan monoksida (CO) di dalam pernafasan manusia akan mengikat
O2 menjadi CO2, sehingga orang tersebut mengalami kekurangan
oksigen (timbul keracunan).
Reaksinya sebagai berikut : CO + 2O2  CO2
Ikatan CO-Hb lebih kuat karena O pada CO lebih reaktif dibanding O
pada O2. Sehingga tarik-menarik antara CO dengan Hb akan lebih kuat.
Jadi, pernyataan betul, alasan betul dan ada hubungannya.
16.

Jawaban: A

Pembahasan:
- Pernyataan benar
(1)
NaCl + H2SO4  NaH2SO4+ HCl
HCl dapat dibuat dengan cara memanaskan NaCl dengan
H2SO4pekat.
- Alasan benar
(1)
H2SO4+ 2HI  I2 + SO2 + 2H2O
HI memiliki sifat reduktor yang agak kuat, sehingga H 2SO4akan
bereaksi dengan HI (lihat reaksi di atas) untuk membentuk I 2
5

(2)
dengan kata lain H2SO4pekat mudah mengoksidasi menjadi I2
Kesimpulan :
HI tidak dapat dibuat dengan cara memanaskan NaI dengan H 2SO4
pekat
17.

Jawaban: A

Pembahasan:
Reaksi : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2
Cl2 merupakan oksidator yang lebih kuat daripada Br2 karena dapat
mengoksidasi Br menjadi Br2.
18. Jawaban: A
Pembahasan:
Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara :
- F dengan H
- N dengan H
- O dengan H
19.

Jawaban: E

Pembahasan:
1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 mempunyai 8 elektron valensi di orbital s.p berarti
termasuk golongan VIII A, yaitu golongan gas mulia yang mempunyai
sifat energi ionisasinya tinggi dibandingkan golongan lainnya, sukar
bereaksi dengan unsur lain karena mempunyai 8 elektron terluarnya
dan datam keadaan bebas selalu datam keadaan atomnya karena
berupa gas yang monoatomik.
20.

Jawaban: E

Pembahasan:
(1)NH4Cl

H O

2 �1
NH4 Cl ���

(2)CH3COONa
(3)(NH4)2CO3

H O

2 �2
���
H O

2 �2
���

H2O

(4)K2S NH4Cl ����1
Keterangan :
1. = terhidrolisis sebagian
2. = terhidrolisis sempurna
Jadi semua pernyataan betul.
21.

Jawaban: E
6

Pembahasan:
Pada Katode (-) : Na+ + e  Na
Pada anode (+) : 2Cl-  Cl2+ 2e
mol Na =

11,5
mol = 0,5 mol
23

Karena mol elektron = mol Na, maka volume gas Cl 2 yang terbentuk
adalah :
Cl2
= x 0,5 mol = 0,25 mol
= 0,25 x 22,4 liter
= 5,6 liter

22.

Jawaban: D

Pembahasan:
Sama halnya dengan Al2(SO4)3 tawas juga akan menyebabkan kotoran
menggumpal dan mengendap sehingga air menjadi jernih.
23.

Jawaban: E

Pembahasan:
O
O
||
||
H3C – C – OH + C2H5OH  H3C – C – OC2OH5 + H2O
Reaksi asam asetat dengan etanol merupakan reaksi esterifikasi.
Menghasilkan etil etanoat atau etil asetat, merupakan isomer dari asam
butanoat karena mempunyai rumus molekul yang sama dan rumus
gugus fungsi yang berbeda.
mol asam asetat =

30
 0,5 mol
60

Maka gram etil asetat
= mol etil asetat x M
= 0,5 mol x 88 = 44 gr
24.

Jawaban:

Pembahasan:
(1)

Ar Cl =

 75 x 35 + 25 x 37 
100

 35,5

1
x 100% = 25%
4

(2) 37Cl =
(3)1.000 Cl2  2.000 Cl
3

Jadi, 35Cl = 4 x 2.000 = 1.500
(4)Ca + 2Cl  CaCl2
7

Jadi, semuanya betul.

25.

Jawaban: A

Pembahasan:

Benzena

Tovena
Naptalena
Anilina
Sikloheksadiena
Dari struktur tersebut sikloheksadiena bukan senyawa aromatis.

8