MAKALAH KIMIA ANORGANIK II

MAKALAH
KIMIA ANORGANIK II
Alkali Tanah B (Sr, Ba, dan Ra)

Disusun oleh:
1.
2.
3.
4.

Alfian Maulana
Ila Triwinarsih
Eva Qomariyah M
Cici Eliestia Rahayu

(4311413014)
(4311413035)
(4311413038)
(4311413039)

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
TAHUN 2015

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah memberikan rahmat-Nya
kepada kita sehingga kami dapat menyelesaikan makalah KIMIA ANORGANIK
II yang berjudul “Alkli Tanah B (Sr, Ba dan Ra)” sebagai tugas dari mata kuliah
Kimia Anorganik II. Tak lupa juga kami mengucapkan terima kasih kepada Ibu
Nuni Widiarti, S.Pd, M.Si. selaku dosen pengampu mata kuliah Kimia Anorganik
II yang telah membimbing kami sehingga kami dapat menyelesaikan makalah ini
dengan lancar. Kami juga mengucapkan terima kasih kepada pihak-pihak yang
telah membantu dan mendukung penyusunan makalah ini.
Penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kesempurnaan. Baik
dari pengetahuan, tata cara penulisan, pengalaman, pengetahuan dan maupun
isinya, mengingat keterbatasan penulis yang selalu masih dalam tahap belajar.
Oleh karena itu, kritik dan saran yang bersifat membangun sangatlah penulis
nantikan untuk perbaikan dimasa yang akan datang. Semoga makalah ini dapat
berguna bagi penulis dan para pembaca.

Semarang, Maret 2015
Penyusun

DAFTAR ISI

HALAMAN SAMPUL.....................................................................................

i

DAFTAR ISI.....................................................................................................

ii

KATA PENGANTAR.......................................................................................

iii

BAB I PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang............................................................................................

1

1.2 Rumusan Masalah.......................................................................................

1

1.3 Tujuan ........................................................................................................

2

1.4 Manfaat ......................................................................................................

2

BAB II PEMBAHASAN
2.1 Stronsium...................................................................................................
A.Informasi Umum......................................................................................
B.Sejarah......................................................................................................
C.Sifat-sifat..................................................................................................

D.Karakteristik.............................................................................................
E. Senyawa Stronsium.................................................................................
F. Kegunaan..................................................................................................
G. Pembuatan...............................................................................................
H. Reaksi......................................................................................................
I. Bahaya......................................................................................................
2.2 Barium.......................................................................................................
A.Informasi Umum......................................................................................
B.Sejarah......................................................................................................
C.Sifat-sifat..................................................................................................
D.Karakteristik.............................................................................................
E.Kegunaan..................................................................................................
F.Isotop Barium............................................................................................
G.Pembuatan................................................................................................
H.Bahaya......................................................................................................
2.3 Radium.......................................................................................................
A.Informasi Umum......................................................................................
B.Sejarah......................................................................................................
C.Sifat-sifat..................................................................................................
D.Keberadaan Di Alam................................................................................

E.Karakteristik.............................................................................................
F.Senyawa....................................................................................................
G.Kegunaan..................................................................................................
H.Pembuatan................................................................................................
I.Bahaya Radium..........................................................................................
J.Sumber Pencemaran Dan Dampak Logam Radium..................................
K.Penanganan Masalah Logam Radium (Ra)..............................................
BAB III PENUTUP

3

4

5

3.1 Simpulan ..................................................................................................
3.2 Saran..........................................................................................................
DAFTAR PUSTAKA........................................................................................

12

13
14

BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Unsur‐unsur golongan IIA disebut juga alkali tanah sebab unsur‐unsur
tersebut bersifat basa dan banyak ditemukan dalam mineral tanah. Logam alkali
tanah umumnya reaktif, tetapi kurang reaktif jika dibandingkan dengan logam
alkali.
Unsur alkali tanah terdiri atas berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca),
Strontium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Kelimpahan unsur Be, Mg, Ca, Sr,
Ba di alam adalah sekitar 0,0006%, 2.1%, 3.6%, 0.02%, dan 0.04%. Adapun

kelimpahan Ra di alam hanya sekitar 1010 karena bersifat radioaktif. Di alam
Berilium terdapat dalam mineral beril (Be3Al2(SiO3)6) dan krisoberil ; magnesium
sebagai magnesit (MgCO3) , dolomit (CaCo3.MgCO3), keiserit (MgSO4. 2H2O),
epsomit (MgSO4.7H2O), silikat, dan air laut ; kalsium sebagai dolomit batu kapur
gips (CaSO4.2H2O), aragonit, marbel, dan silikat ; strontium sebagai strontianit
(SrCO3), selestit (SrSO4); barium sebagai barit (BaSO4) dan witerit (BaCO3) ;

radium sebagai pekblende dan karnotit. Konfigurasi Elektron :
Berelium (Be) = 1s2 2s2
Magnesium (Mg) = 1s2 2s2 2p2 3s2
Kalsium (Ca) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Stronsium (Sr) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Barium (Ba) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
1.2 Rumusan Masalah
Stronsium
a. Bagaimana informasi umum stronsium?
b. Bagaimana sejarah penemuan stronsium?
c. Apa saja sifat kimia dan sifat fisika dari unsur stronsium?
d. Bagaimana karakteristik dari stronsium?
e. Apa senyawa yang terbentuk dari stronsium?
f. Apa kegunaan stronsium?
g. Bagaimana pembuatan stronsium?
h. Bagaimana reaksi-reaksi unsur stronsium?
i. Apa manfaat dan bahaya dari unsur stronsium?
Barium
a. Bagaimana informasi umum unsur barium?
b. Bagaimana sejarah tentang unsur barium?

c. Apa saja sifat fisika dan sifat kimia dari unsur barium?
d. Bagaiman karakteristik unsur barium?
e. Apa kegunaan unsur barium?
f. Bagaimana isotop barium?
g. Bagaimana pembuatan barium?
h. Apa manfaat dan bahaya unsur barium?
Radium
a. Bagaimana informasi umum unsur radium?
b. Bagaimana sejarah penemuan radium?
c. Apa saja sifat kimia dan sifat fisika dari unsur radium?
d. Bagaimana keberadaan unsur radium di alam?
e. Bagaimana karakteristik unsur radium?
f. Apa senyawa yang terbentuk dari radium?
g. Apa kegunaan unsur radium?

h. Bagaimana pembuatan radium?
i. Apa bahaya dari unsur radium?
j. Bagaimana sumber pencemaran dan dampak logam radium?
k. Bagaimana penanganan masalah logam radium?
1.3 Tujuan

Stronsium
a. Mengetahui informasi umum stronsium.
b. Mengetahui sejarah penemuan stronsium.
c. Menjelaskan saja sifat kimia dan sifat fisika dari unsur stronsium.
d. Mengetahui karakteristik dari stronsium.
e. Menjelaskan senyawa yang terbentuk dari stronsium.
f. Menjelaskan kegunaan stronsium.
g. Mengetahui pembuatan stronsium.
h. Mengetahui reaksi-reaksi unsur stronsium.
i. Menjelaskan manfaat dan bahaya dari unsur stronsium.
Barium
a. Mengetahui informasi umum unsur barium.
b. Mengetahui sejarah tentang unsur barium.
c. Menjelaskan saja sifat fisika dan sifat kimia dari unsur barium.
d. Mengetahui karakteristik unsur barium.
e. Menjelaskan kegunaan unsur barium.
f. Mengetahui isotop barium.
g. Mengetahui pembuatan barium.
h. Menjelaskan manfaat dan bahaya unsur barium.
Radium

a. Mengetahui informasi umum unsur radium.
b. Mengetahui sejarah penemuan radium.
c. Menjelaskan saja sifat kimia dan sifat fisika dari unsur radium.
d. Mengetahui keberadaan unsur radium di alam.
e. Mengetahui karakteristik unsur radium.
f. Menjelaskan senyawa yang terbentuk dari radium.
g. Menjelaskan kegunaan unsur radium.
h. Mengetahui pembuatan radium.
i. Menjelaskan bahaya dari unsur radium.
j. Mengetahui sumber pencemaran dan dampak logam radium.
k. Mengetahui penanganan masalah logam radium.
1.4 Manfaat
a. Mahasiswa dapat mengetahui informasi umum stronsium,barium, dan
radium
b. Mahasiswa dapat mengetahui sejarah penemuan stronsium,barium, dan
radium.
c. Mahasiswa dapat menjelaskan sifat, karakteristik, terbentuknya senyawa,
dan kelimpahan unsur stronsium,barium, dan radium.

d. Mahasiswa dapa mengetahui manfaat dan bahaya dari unsur

stronsium,barium, dan radium.

BAB II
PEMBAHASAN
2.1 STRONSIUM (Sr)

A. INFORMASI UMUM
Nama : Strontium
Simbol : Sr

Atom Nomor : 38
Massa Atom : 87,62 amu
Titik leleh : 769,0 ° C (1042,15 K, 1416,2 ° F)
Titik didih : 1384,0 ° C (1657,15 K, 2523,2 ° F)
Jumlah Proton / Elektron : 38
Jumlah Neutron : 50
Klasifikasi : Alkali Tanah
Struktur Kristal : Kubus
Massa jenis @ 293 K : 2.54 g/cm3
Warna : kuning
Struktur atom :
Bohr Model of Strontium]
Jumlah Tingkat Energi : 5
Energi Tingkat Pertama : 2
Kedua Energi Level : 8
Ketiga Energi Level : 18
Keempat Energi Level : 8
Kelima Energi Level : 2
Fakta :
Tahun penemuan : 1790
Penemu : A. Crawford
Nama Asal : Setelah Strotian (kota Skotlandia)
Diperoleh Dari : celestite, strontianite
B. SEJARAH
Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila
digunakan untuk bahan kembang api. Stronsium adalah suatu unsur kimia dalam
tabel periodik yang memiliki lambang Sr dan nomor atom 38. Stronsium termasuk
dalam logam alkali tanah dengan bentuk fisik putih keabuabuan atau logam
kekuningan yang sangat reaktif secara kimia. Logam ini akan berubah warna
menjadi kuning ketika berkontak dengan udara. Unsur ini terdapat di dalam

selestit dan strontianit.

Sr mempunyai lama waktu paruh sebesar 28,9 tahun.

90

Stronsium pertama kali ditemukan di kota Strontian di Skotland.
Stronsium (diucapkan strɒnʃәm / STRON-shәm) adalah unsur kimia dengan
lambang Sr dan ini berwarna kuning saat terkena udara. Hal ini terjadi secara
alami dalam mineral Celestine dan Strontianite. Stronsium ditemukan tahun 1790
oleh Adair Crawford, seorang kimiawan Irlandia, saat mempelajari witherite
mineral (BaCO) Ketika witherite dicampurkan dengan asam klorida (HCl), dia
tidak mendapatkan hasil yang diharapkan. Dia menganggap bahwa sampel
witherite sudah tercemar dengan mineral yang tidak diketahui, mineral itu ia beri
nama strontianite (SrCO). Stronsium pertama kali diisolasi tahun 1808 oleh Sir
Humphry Davy, seorang ahli kimia Inggris, melalui elektrolisis dari campuran
strontium klorida (SrCl) dan oksida merkuri (HgO). Strontium diperoleh dari dua
bijih yang paling umum, celestite (SrSO) dan strontianite (SrCO) dengan
memperlakukan mereka dengan asam klorida, membentuk strontium klorida.
C. SIFAT-SIFAT
Strontium lebih lunak dibanding kalsium dan terdekomposisi dalam air secara
cepat. Ia tidak menyerap nitrogen dibawah suhu 380 0C. Elemen ini harus
direndam dalam minyak tanah (kerosene) untuk menghindari oksidasi. Logam
strontium yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat dengan
cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika terbelah secara halus dapat
terbakar di udara secara spontan.
Garam-garam strontium memberikan warna yang indah pada lidah api dan
digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares. Strontium alami
merupakan campuran dari 4 isotop yang stabil. Stronsium-90, sebuah radioaktif
isotop dari strontium, merupakan produk umum dari ledakan nuklir. Stronsium-90
memiliki waktu paruh sekitar 28,8 tahun dan meluruh menjadi Yttrium-90 melalui
peluruhan beta. Stronsium-90 ini terutama mematikan karena memiliki waktu
paruh relatif lama, sangat radioaktif dan dapat diserap oleh tubuh, dimana
terakumulasi dalam sistem rangka.
D. KARAKTERISTIK
Karena reaktifitasnya yang sangat tinggi terhadap air dan oksigen,unsur ini
hanya dapat ditemukan di alam dalam bentuk senyawa dengan unsur lain,
misalnya di dalam mineral strontianit dan celestit. Logam strontium berwarna

abu‐abu/perak, lebih halus daripada kalsium dan lebih reaktif terhadap air, yang
mana jika bereaksi dengan air akan menghasilkan strontium hidroksida dan gas
hidrogen. Pembakaran strontium di udara akan menghasilkan strontium oksida
dan strontium nitrida, tapi karena strontium tidak akan bereaksi dengan nitrogen
di bawah suhu 380 0C, maka pada suhu kamar, yang dihasilkan hanyalah oksida
(secara spontan). Strontium harus disimpan di dalam kerosin untuk mencegah
terjadinya oksidasi; logam strontium yang terkena udara akan bereaksi dengan
cepat membentuk oksida dengan warna kuning. Serbuk logam strontium akan
terbakar secara spontan pada suhu kamar. Garam strontium yang mudah menguap
akan memberikan warna api merah tua, dan garam ini dapat digunakan dalam
pembuatan petasan. Di alam, strontium merupakan hasil campuran empat
isotopnya yang stabil.
E. SENYAWA STRONSIUM
Berikut adalah senyawa‐ senyawa strontium yang diketahui :

F.

a. Strontium titanat
b. Strontium karbonat
c. Strontium nitrat
d. Strontium sulfat
e. Strontium aluminat
f. Strontium klorida
g. Strontium oksida
h. Strontium ranelat
KEGUNAAN

Sebagian besar stronsium saat ini digunakan dalam pembuatan tabung gambar
televisi berwarna. Strontium juga digunakan dalam memproduksi magnet ferrite
(kombinasi stronsium dengan besi) dan dalam penyulingan seng. Strontium
titanate merupakan bahan menarik untuk aplikasi optik karena memiliki indeks

pantul yang tinggi dan dispersi optik yang lebih besar daripada berlian. Senyawa
ini dapat dipotong menjadi batu permata, khususnya sebagai tiruan berlian.
Namun, karena sangat lembut dan mudah tergores sehingga jarang digunakan.
Dua senyawa strontium, strontium karbonat (SrCO 3) dan strontium nitrat
(Sr(NO3)2), terbakar dengan nyala merah terang dan digunakan dalam kembang
api dan suara sinyal.
Strontium karbonat juga digunakan untuk membuat jenis tertentu dari kaca
dan merupakan bahan dasar untuk membuat senyawa stronsium lainnya.
Stronsium klorida kadang-kadang digunakan dalam pasta gigi untuk gigi
sensitive. Stronsium ranelate digunakan dalam pengobatan osteoporosis. Ini
adalah obat resep di Uni Eropa, tapi tidak di Amerika Serikat. Beberapa contoh
senyawa stronsium:
a. Strontium titanat memiliki indeks bias dan penyebaran optikal yang jauh
lebih baik dari pada berlian, membuatnya memiliki banyak kegunaan
dalam berbagai jenis alat‐alat optik.
b. Strontium karbonat, strontium nitrat, dan strontium sulfat biasanya
digunakan dalam pembuatan kembang api untuk menghasilkan warna
merah
c. Strontium klorida biasanya digunakan dalam pasta gigi untuk gigi
sensitive.
d. Strontium oksida terkadang digunakan untuk menambah kualitas lapisan
keramik.
e. Strontium ranelat digunakan dalam penyembuhan osteoporosis.
f. SrSO4 digunakan sebagai bahan cat.
g. Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan
kaca televisi berwarna dan komputer.
G. PEMBUATAN
Stronsium ditemukan tahun 1790 oleh Adair Crawford, seorang kimiawan
Irlandia, saat mempelajari witherite mineral (BaCO3). Ketika witherite
dicampurkan dengan asam klorida (HCl), dia tidak mendapatkan hasil yang
diharapkan. Dia menganggap bahwa sampelwitherite sudah tercemar dengan
mineral yang tidak diketahui, mineral itu ia beri nama strontianite (SrCO 3).
Stronsium pertama kali diisolasi tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy, seorang ahli

kimia Inggris, melalui elektrolisis dari campuran strontium klorida (SrCl 2) dan
oksida merkuri (HgO).
Strontium diperoleh dari dua bijih yang paling umum, celestite (SrSO 4) dan
strontianite (SrCO3),dengan memperlakukan mereka dengan asam klorida,
membentuk strontium klorida. Telah dilakukan pembuatan dan karakterisasi
magnet Strontium Ferrite (SrO5.6Fe3O4) dengan bahan dasar pasir besi sebagai
upaya pemanfaatan deposit pasir besi Indonesia yang melimpah.
Pembuatan Strontium Ferrite dilakukan dengan metode metalurgi serbuk.
Hematit (αFe2O3) hasil pengolahan pasir besi dan Strontium Carbonat (SrCO 3)
dicampur dengan cara digiling basah selama 6 jam. Hasil penggilingan
dikeringkan dalam oven dan disaring dengan saringan 400 mesh. Kalsinasi
dilakukan pada temperatur 1200 0C selama 3 jam. Hasil kalsinasi digiling ulang
dan ditambahkan CaO dan SiO2 sebagai bahan aditif, kemudian digiling basah 16
jam. Setelah ditambah perekat berupa polyvinyl Alcohol (PVA) serbuk magnet
dicetak dibawah tekanan sebesar 3 ton. Hasil cetakan berupa silinder disinter pada
temperatur 1250 0C selama 1 jam. Struktur kristal serbuk magnet hasil sintesis
dikarakterisasi dengan metode XRD, sedangkan sifat-sifat kemagnetannya diukur
dengan menggunakan alat Permagraph tipe MPS. Hasil karakterisasi dengan XRD
menunjukkan bahwa Strontium Ferrite hasil sintesis pasir besi memiliki struktur
kristal yang bersesuaian dengan serbuk produk komersial (PT. NX. Indonesia).
Sementara itu dari hasil pengukuran dengan permagraph diperoleh bahwa
magnet Sr Ferit hasil sintesis memiliki induksi remanen (Br) sebesar 1,195 kG,
koersivitas (Hc) sebesar 1,4205 kOe, nilai energi produk maksimum (BH)maks
sebesar 0,265 MGOe dan nilai kerapatan sebesar 4,555 g/cm3. Belum sesuainya
sifat magnetik hasil sintesis ini dibanding produk komersial diperkirakan karena
perbedaan berbagai proses pasca kalsinasi.
H. REAKSI STRONSIUM
Beberapa reaksi penting dari senyawaan stronsium ialah:
a. Reaksi stronsium dengan udara
2Sr(s) + O (g) → 2SrO(s)
3Sr(s) + N (g) → Sr N (s)
b. Reaksi stronsium dengan air
Sr(s) + 2H O(g) → Sr(OH) (aq) + H (g)
c. Reaksi stronsium dengan Halogen

I.

Sr(s) + Cl (g) → SrCl (s)
Sr(s) + Br (g) → SrBr (s)
Sr(s) + I (g) → SrI (s)
Manfaat dan Bahaya Stronsium
Manfaat dari unsur stronsium dalam kehidupan sehari-hari antara lain:
1. Strontium aluminat digunakan sebagai fosfor terang dengan pendarfosfor
yang berterusan.
2.

Strontium klorida ada kalanya digunakan dalam ubat gigi untuk gigi
sensitif.

3. Strontium oksida kadang kala digunakan bagi memperbaik mutu
sesetengah sepuh tembikar.
4. Strontium ranelat digunakan dalam rawatan osteoporosis di sesetengah
negara seperti UK.
Bahaya dari unsur stronsium yaitu Stonsium radioaktif dapat menyebabkan
gangguan berbagai tulang dan penyakit, termasuk kanker tulang.
2.2 BARIUM (Ba)

Barium bersifat lunak dan termasuk unsur golongan alkali tanah. Barium
murni tidak pernah ditemukan di alam karena dapat bereaksi dengan udara.
Oksidanya dikenal sebagai baryta, tetapi dapat bereaksi dengan air dan karbon
dioksida dan tidak ditemukan sebagai mineral. Mineralnya yang paling banyak
ditemukan di alam adalah barium sulfat (BaSO4) yang sangat susah untuk
dilarutkan, dan barium karbonat (BaCO3).
Benitoite adalah sebuah permata langka yang mengandung barium. Logam
barium digunakan dalam keperluan insutri. Barium sulfat digunakan karena
beratnya, memiliki sifat tidak mudah larut, dan tidak dapat ditembus oleh sinar‐X.

A. INFORMASI UMUM :
Nama : Barium
Simbol : Ba
Atom Nomor : 56
Massa Atom : 137,327 amu
Titik leleh : 725,0 ° C (998,15 K, 1337,0 ° F)
Titik didih : 1140,0 ° C (1413,15 K, 2084,0 ° F)
Jumlah Proton / Elektron : 56
Jumlah Neutron : 81
Klasifikasi : Alkali Tanah
Struktur Kristal : Kubus
Massa jenis@ 293 K : 3,51 g/cm3
Warna : Silver
Struktur atom :
[Bohr Model of barium]
Jumlah Tingkat Energi : 6
Energi Tingkat Pertama : 2
Kedua Energi Level : 8
Ketiga Energi Level : 18
Keempat Energi Level : 18
Kelima Energi Level : 8
Keenam Energi Level : 2
Fakta :
Tahun Penemuan : 1808
Penemu : Sir Humphrey Davy
Nama Asal : Dari kata Yunani barys (berat)
Diperoleh Dari : barytine, whiterite.
B. SEJARAH
Barium (Yunani bary, yang berarti "berat") pertama kali diidentifikasi pada
tahun 1774 oleh Carl Scheele dan berhasil diekstraksi pada tahun 1808 oleh Sir
Humphry Davy di Inggris. Oksida barium pertama kali disebut barote, yang mana

kemudian diganti menjadi barita oleh Antoine Lavoisier dari kata barium untuk
menjelaskan sifat logamnya.
C. SIFAT-SIFAT
Barium merupakan unsur metalik, lunak. Barium murni bewarna perak
keputih-putihan seperti timbal. Ia masuk golongan grup alkali dan mirip kalsium
secara kimia. Logam ini mudah teroksidasidan harus disimpan dalam bensin atau
bahan cair lainnya yang tidak mengandung oksigen. Barium terdekomposisi oleh
air atau alkohol. Barium meliliki massa jenis 3.51 g/cm³(pada suhu kamar), massa
jenis cair pada titik lebur 3.338 g/cm³. Titik lebur 1000 K (727 °C, 1341 °F) dan
titik didih 2170 K (1897 °C, 3447 °F). Memiliki kalor peleburan 7.12 kJ/mol,
kalor penguapan 140.3 kJ/mol dan kapasitas kalor (25 °C) 28.07 J/(mol·K). Energi
ionisasi pertama: 502.9 kJ/mol, kedua: 965.2 kJ/mol ketiga: 3600 kJ/mol. Jarijari
atom 215 pm, jarijari atom (terhitung) 253 pm dan jarijari kovalen 198 pm.
D. KARAKTERISTIK
Logam barium mirip dengan kalsium dan strontium secara kimiawi, tapi lebih
reaktif. Logam ini sangat mudah teroksidasi jika terpapar udara dan sangat reaktif
dengan air atau alkohol, menghasilkan gas hidrogen. Pembakaran barium di udara
tidak hanya menghasilkan barium oksida (BaO), tapi juga peroksida. Peroksida
merupakan senyawa yang paling sederhana dari unsur ini bahkan memiliki berat
jenis yang tinggi. Hal ini dapat dilihat dari barium sulfat yang memiliki tingkat
densitas yang tinggi (4.5 g/cm3).
E. KEGUNAAN
Barium digunakan sebagai "pengambil melintas" dalam tabung vakum untuk
menghapus jejakjejak terakhir gas. Barium merupakan elemen penting dalam
yttrium barium tembaga oksida (YBCO) yaitu superkonduktor. Paduan barium
dengan nikel digunakan dalam kawat busi.Logam ini digunakan sebaga dalam
tabung vakum.
Senyawa-senyawa yang penting adalah peroksida, klorida, sulfat, nitrat dan
klorat. Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida
memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfida.
Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik sinar xray dan dalam pembuatan

kaca. Barite sering digunakan sebagai agen pemberat dalam fluida pengebor
sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. Barium karbonat
digunakan dalam racun tikus. Sedangkan nitrat dan klorat memberikan warna
pada pertunjukan kembang api. Semua senyawa barium yang larut dalam air atau
asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan campuran
tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah ditemukan.
Barium memiliki beberapa fungsi dalam bidang industri yaitu sebagai berikut :
a. Senyawa barium, khususnya barit (BaSO4), memiliki peran yang sangat
penting dalam industri minyak bumi. Barit digunakan dalam pengeboran
sumur minyak.
b. Barium karbonat dapat digunakan untuk racun tikus dan juga dapat
digunakan dalam pembuatan batu bata. Berbeda dengan sulfat, karbonat
akan melarut di dalam perut, sehingga menjadi racun bagi tubuh.
c. Barium oksida digunakan untuk melapisi elektroda pada lampu
fluoresensi, yang dapat melepaskan elektron.
d. Barium karbonat digunakan dalam pembuatan kaca. Karena beratnya,
barium dapat meningkatkan indeks bias dan kilau kaca.
e. Barit digunakan secara ekstensif dalam pembuatan karet.
f. Barium Hidroksida (Ba(OH2)) untuk menguji adanya gas CO2
g. Barium Sulfat (BaSO4) untuk bahan cat warna putih, bahan pengisi karet
sehingga lebih kuat dan bahan pengisi kertas agar tinta tidak merembes.
h. BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan
yang tinggi dan warna terang.
i. Ba(NO3) 2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.
j. BaCl2 sebagai bahan penyamak kulit
k. Telah ditemukan fungsi barium yang baru, yaitu sebagai bahan esensial
F.

pada pembuatan superkonduktor YBCO.
ISOTOP BARIUM
Kelimpahan barium di alam merupakan campuran dari tujuh isotopnya yang

stabil. Ada dua puluh isotop barium yang diketahui, tapi kebanyakan bersifat
sangat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sangat pendek. Contoh isotop
barium antara lain adalah 133Ba yang memiliki waktu paruh 10,51 tahun dan
Ba yang memiliki waktu paruh 2,55 menit.
G. PEMBUATAN
137

Barium cepat beroksidasi di udara, sehingga sulit untuk mendapatkan logam
bebas dan tidak pernah ditemukan bebas di alam. Logam ini terutama ditemukan
dalam dan diambil dari barit. Karena begitu barit larut, tidak dapat digunakan
langsung untuk penyusunan senyawa barium lain atau logam barium. Sebaliknya,
bijih dipanaskan dengan karbon untuk mengurangi produksi barium sulfida:
BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2
Barium sulfida kemudian dihidrolisis atau diolah dengan asam membentuk
senyawa barium lain, seperti klorida, nitrat dan karbonat. Barium secara komersial
dihasilkan melalui elektrolisis barium klorida cair (BaCl2):
( katoda ) 2 Ba + + 2 e → Ba
( anoda ) 2 Cl → Cl2 + 2 e
Logam barium juga diperoleh pengurangan barium oksida dengan halus
dibagi aluminium pada suhu antara 1100 dan 1200 ° C:
4 PAB + 2 Al → BaO · Al2O3 + 3 Ba
Barium uap didinginkan dan terkondensasi untuk memberikan metal yang solid,
yang dapat dicampakkan ke dalam batang atau diekstrusi ke dalam kabel. Menjadi
padat mudah terbakar, itu dibungkus dalam argon dalam wadah baja atau kantong
plastik. Pada suhu tinggi, barium menggabungkan dengan nitrogen dan hidrogen
untuk menghasilkan nitrida Ba3N2 dan hidrida Bah 2, masingmasing. Ketika
dipanaskan dengan nitrogen dan karbon, membentuk sianida:
Ba + N2 + 2 C → Ba (CN) 2
Barium bereaksi hebat dengan air menurut reaksi berikut:
Ba + 2 H2O → Ba (OH) 2 + H2 ↑
H. Manfaat dan Bahaya Barium
Manfaat unsur barium adalah Barium sulfat digunakan dalam cat, diagnostik
sinar x-ray dan dalam pembuatan kaca. Barite sering digunakan sebagai agen
pemberat dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam
pembuatan karet. Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. Sedangkan
nitrat dan klorat memberikan warna pada pertunjukan kembang api.
Sedangkan bahayanya yaitu Semua senyawa barium yang larut dalam air atau
asam sangat berbahaya. Barium yang muncul secara alami merupakan

campuran tujuh isotop. Dua puluh dua isotop radioaktif barium lainnya telah
ditemukan. Barium hidroksida sangat toksik, akan mematikan jika tertelan.
Selain itu, ia juga bersifat korosif, sama seperti basa lainnya. Dapat
menyebabkan korosi hebat terhadap logam, dan mengikis kulit.
2.3 RADIUM (Ra)

Radium berwarna hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos
kepada udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat
radioaktivitas yang tinggi. Radium termasuk jenis radioaktif alam yang
mempunyai isotop Ra‐226, Ra‐224 dan Ra‐228. Radium adalah radionuklida yang
terbentuk dari peluruhan uranium dan thorium. Sebagian besar Ra‐226 berasal
dari peluruhan uranium alam (U‐238), sedangkan Ra‐228 dan Ra‐224 berasal dari
peluruhan Th‐232. Radium‐ 226 merupakan isotop yang biasa dimanfaatkan
untuk memancarkan radiasi alfa dan gama dengan waktu paro 1600 tahun,
sedangkan Ra‐228 merupakan pemancar beta dengan waktu paro 5,75 tahun dan
Ra‐224 mempunyai waktu paro 3,66 hari.
Isotop‐isotop radium meluruh menjadi isotop‐isotop radon yang berlainan,
misalnya Ra‐226 meluruh menjadi Ra‐ 222 dan Ra‐228 meluruh menjadi Ra‐224
sebelum akhirnya membentuk gas radon (Ra‐220). Ra‐226 merupakan
radionuklida berumur panjang dan dalam masa peluruhannya mengeluarkan gas
radon yang berbahaya bagi kesehatan. Sumber bekas Ra‐226 diawali dengan
reduksi volume, dilanjutkan dengan immobilisasi dalam kontainer khusus untuk
mengatasi masalah emanasi gas radon yang timbul dari peluruhan Ra‐226. Dipilih
kontainer Stainles Steel berbentuk kapsul yang ditutup dengan cara dilas. Kapsul

ini kemudian dimasukkan ke dalam Long Term Storage Shield (LTSS) yang
terbuat dari Pb untuk meminimalkan paparan radiasi yang cukup tinggi.
A. INFORMASI UMUM :
Nama : Radium
Simbol : Ra
Atom Nomor : 88
Massa Atom : (226,0) amu
Titik leleh : 700,0 ° C (973,15 K, 1292,0 ° F)
Titik didih : 1737,0 ° C (2010,15 K, 3158,6 ° F)
Jumlah Proton / Elektron : 88
Jumlah Neutron : 138
Klasifikasi : Alkali Tanah
Struktur Kristal : Kubus
Massa jenis @ 293 K : 5.0 g/cm3
Warna : ke perak perakan
Struktur atom :
[Bohr Model of Radium]
Jumlah Tingkat Energi : 7
Energi Tingkat Pertama : 2
Kedua Energi Level : 8
Ketiga Energi Level : 18
Keempat Energi Level : 32
Kelima Energi Level : 18
Keenam Energi Level : 8
Ketujuh Energi Level : 2
Fakta :
Tahun Penemuan : 1898
Penemu : Pierre dan Marie Curie
Nama Asal : Dari kata Latin jari‐jari (ray)
Diperoleh dari : bijih uranium

B. SEJARAH
Radium ditemukan pada tahun 1898 oleh Marie Sklodowska Curie, seorang
ahli kimia Polandia, dan Pierre Curie, seorang ahli kimia Perancis dalam
pitchblende atau raninit di Bohemia Utara. Unsur ini diisolasi oleh Marie Curie
dan Debierne di tahun 1911, dengan cara elektrolisis solusi radium klorida murni,
menggunakan katoda air raksa. Cara lainnya adalah dengan distilasi radium
klorida murni di atmosfir hidrogen. Pada mulanya, radium diambil dari bijih
pitchblende yang ditemukan di Joachimsthal, Bohemia. Pasir carnotite di
Colorado juga menghasilkan radium, tetapi bijih yang kaya akan unsur ini
ditemukan di Congo (dulunya Republik Zaire) dan Danau Besar (Great Lake) di
Kanada. Radium terkandung di dalam mineral uranium dan bisa diambil dari
sampah hasil pemrosesan uranium. Deposit uranium yang besar terletak di
Ontario, Kanada, negara bagian New Meksiko dan Utah di AS, dan di Australia.
C. SIFAT-SIFAT
Radium adalah logam, alami radioaktif keperakanputih ketika baru dipotong.
Ini blackens pemaparan pada udara. Radium metalik sangat reaktif secara kimia,
membentuk senyawa yang sangat mirip dengan senyawa barium, membuat
pemisahan dari dua elemen yang sulit. Radium dan garamnya yang larut dalam
air. Semua isotop radium bersifat radioaktif. Ketika membusuk, mereka akan
memancarkan radiasi dan membentuk elemen radioaktif baru, sampai mereka
mencapai keadaan stabil. Semua isotop radium sangat radioaktif , dengan yang
paling stabil isotop dari radium226 , yang memiliki paruh dari 1601 tahun dan
meluruh ke radon gas. Karena ketidakstabilan tersebut, radium adalah luminescent
, itu mengeluarkan warna biru samar.
Radium murni adalah logam berwarna putih perak, meleleh pada 700 °C
(1292 °F), dan mendidih pada 1737 °C (3159 °F). Radium memiliki densitas
sebesar 5,5 g/cm 3. Radium adalah berat logam alkali tanah. Sifat kimianya
sebagian besar mirip dengan barium . Saat terkena udara, radium bereaksi keras
dengan itu, membentuk nitrida radium, yang menyebabkan menghitam ini logam
putih. Itu hanya menunjukan bilangan oksidasi +2 dalam larutan. Radium ion
tidak membentuk kompleks dengan mudah, karena karakter yang sangat dasar ion.
Sebagian besar senyawa radium coprecipitate dengan semua barium, strontium

paling dan paling senyawa memimpin, dan garam ion. ion Radium tidak
berwarna, membuat garam radium putih ketika baru disiapkan, memutar kuning
dan akhirnya gelap dengan usia karena diri dekomposisi dari radiasi alpha.
Senyawa api radium berwarna merahungu dan dapat memberikan karakteristik
spektrum.
Seperti logam alkali tanah , radium bereaksi hebat dengan air dan minyak
untuk membentuk hidroksida radium dan sedikit lebih tidak stabil daripada
barium, yang mengarah ke lebih rendah kelarutan senyawa radium dibandingkan
dengan barium yang sesuai. Karena pendek geologis paruh dan radioaktivitas
intens, senyawa radium cukup langka, terjadi hampir secara eksklusif dalam bijih
uranium. Radium klorida , bromida radium , hidroksida dan nitrat radium radium
yang larut dalam air, dengan kelarutan sedikit lebih rendah daripada analog
barium untuk bromida dan klorida dan lebih tinggi untuk nitrat. Radium
hidroksida adalah lebih larut dari hidroksida logam alkali tanah lainnya, aktinium
dan torium dan lebih mendasar dari hidroksida barium. Hal ini dapat dipisahkan
dari elemenelemen tersebut dengan presipitasi mereka dengan amonia,
mengasilkan senyawa larut radium, radium sulfat, kromat radium, iodat radium,
radium karbonat radium dan tetrafluoroberyllate.
Radium diproduksi secara komersil sebagai bromida dan klorida. Sangat
jarang unsur ini tersendiri tersedia dalam jumlah banyak. Logam murni unsur ini
berwarna putih menyala ketika baru saja dipersiapkan, tetapi menjadi hitam jika
diekspos ke udara. Kemungkinan besar karena formasi nitrida. Elemen ini
terdekomposisi di dalam air dan lebih reaktif ketimbang barium. Radium
memberikan warna merah menyala pada lidah api. Unsur ini memancarkan sinar
alpha, beta, dan gamma dan jika dicampur dengan berilium akan memproduksi
netron. Satu gram 226Ra mengalami disintegrasi 3.7 x 1010 per detik. Unit
disintegrasi unsur curie didefinisikan dari 1 gram 226Ra tersebut. Ada 25 isotop
radium yang diketahui. Isotop 226Ra adalah isotop yang banyak ditemukan dan
memiliki paruh waktu1600 tahun.
Radium memiliki empat isotop di antaranya ada yang bersifat radioaktif, yaitu
isotop 226Ra, 228Ra, 234Ra, dan 223Ra. Yang dimaksud radium secara umum
adalah radionuklida dengan nomor massa 226 dan nomor atom 88 yang

dinyatakan 88Ra226 atau biasanya ditulis 226Ra. Radionuklida tersebut
merupakan anak luruh thorium230 (230Th) dari deret uranium238 (238U).
Radium merupakan luminescent (memberikan warna biru samar), bereaksi hebat
dengan air dan minyak untuk membentuk radium hidroksida dan sedikit lebih
tidak stabil daripada barium. Fase normal radium adalah padat. Dalam bentuk
senyawa kimia, radium dapat membentuk garam asam kuat, seperti RaCl 2, BaBr2,
dan Ra(NO3)2 . Garam sulfat, karbonat, dan fosfat radium adalah lebih sedikit
dapat larut dibanding dengan nitrat dan khlor. Orde daya larut relatif bervariasi
dengan anion. Untuk sulfat, daya larutnya menurun dalam orde Ca2+< Sr2+< Pb2+<
Ra2+.
D. KEBERADAAN DI ALAM
Radium dapat ditemukan di berbagai lingkungan sekitar, seperti batubatuan,
tanah, air (air tanah, air laut, air mineral, dan air dari sumber air panas), tanaman
(tanaman darat dan tanaman air), hewan (hewan darat dan hewan air), udara, dan
manusia.
Masuknya radium dari dalam tanah ke air, dapat secara alami, yaitu berasal
dari atmosfer akibat dari kegiatan manusia yang memanfaatkan sumbersumber
alam dari dalam tanah, misalnya kegiatan penambangan, terutama tambang fosfat
termasuk limbah pabrik pembuatan pupuk fosfat, PLTU batubara (coal fly ash),
bahanbahan bangunan (gipsum, semen, dan pasir). Akibat lepasan 226Ra ke
lingkungan karena kegiatan manusia, menurut Dickson diperkirakan bahwa
sekitar 2,4 х 1014 Bq/tahun masuk ke dalam lapisan atmosfer. Kadar 226Ra
dalam lapisan troposfer berkurang dengan ketinggian dan kadarnya sangat rendah
di lapisan atmosfer atas. Distribusi vertikal dalam lapisan untuk lapisan stratosfer
rendah sama dengan kadar 238U, 210Pb, dan Pb (stabil), yang semua bersumber
pada permukaan bumi.
Kejadian alami dan kegiatan manusia memberi kontribusi cemaran radium di
lapisan atmosfer, yang akhirnya 226Ra dapat jatuh ke bumi bersamasama dengan
air hujan. Kontribusi 226Ra di lingkungan yang berasal dari atmosfer relatif kecil,
sedangkan kontribusi paling besar berasal dari air buangan akibat kegiatan
penambangan, terutama penambangan batubara sampai mencapai kadar ratusan

Bq/kg. Pernah dilaporkan di Rusia (1983), hasil penggalian batubara 2,8 х 103 ton
dapat menghasilkan lepasan 226Ra total tahunan ke lingkungan (sungai)
mendekati 6 х 1012 Bq. Sehingga kemungkinan terjadinya pencemaran
lingkungan oleh 226Ra baik yang berasal dari kegiatan manusia maupun secara
alami perlu dikendalikan secara sungguhsungguh. Jejak radionuklida 226Ra dari
bermacammacam sumber pencemar melalui berbagai media dan masuk ke dalam
tubuh manusia.
E. KARAKTERISTIK
Radium

merupakan

logam

alkali

tanah

terberat

dengan

intensitas

radioaktivitas besar, dan mirip dengan barium secara kimiawi. Sejumlah kecil
logam ini terdapat pada bijih‐bijih uranium, dan berbagai jenis mineral uranium
lainnya. Radium menghasilkan tiga jenis radiasi yaitu, partikel alfa, partikel beta,
dan sinar gamma. Logam radium murni berwarna putih bersih, tapi berubah
menjadi

hitam

jika

terpapar

udara

(kemungkinan

dikarenakan

adanya

pembentukan nitrida). Radium bereaksi hebat dengan air dan minyak membentuk
radium hidroksida, dan sedikit lebih mudah menguap dibandingkan dengan
barium. Fase radium adalah padat pada suhu normal.
F.

SENYAWA
Karena waktu paruhnya yang pendek dan intensitas radioaktifitasnya yang

besar, senyawa radium cukup jarang ditemukan. Kebanyakan terdapat di dalam
bijih uranium. Adapun senyawa‐senyawa radium antara lain:
a. Radium fluorida (RaF2)
b. Radium klorida (RaCl2)
c. Radium bromide (RaBr2)
d. Radium iodide (RaI2)
e. Radium oksida (RaO)
f. Radium nitride (Ra3N2)
G. KEGUNAAN
Dimasa yang lampau Indonesia banyak menggunakan Radium‐226 sebagai
sumber radiasi yang dipakai dalam brachyteraphy. Brachyteraphy adalah suatu
radioterapi dengan zat radioaktif sebagai sumber radiasinya. Brachyteraphy
dilakukan dengan cara penyinaran pada jarak sangat dekat bahkan pada kondisi
tertentu sumber radiasi dimasukkan kedalam tubuh pasien. Biasanya digunakan

untuk terapi kanker leher rahim. Untuk keperluan medis, radium yang digunakan
mempunyai aktivitas maksimum 4 GBq (100 mg) dengan aktivitas rata‐rata
sumber sekitar 200 MBq (5,6 mg) untuk yang berbentuk jarum dan sekitar 260
MBq (7mg) untuk yang berbentuk kapsul. Sedangkan untuk pemakaian non
medis, radium digunakan dalam aktivitas yang lebih tinggi, misalnya sumber
nuetron Ra‐Be mempunyai aktivitas sekitar 20 GBq (5000 mg) dan pemakaian
lainnya sekitar 40 GBq (1000 mg). Selain dalam bidang kedokteran, Radium ‐226
juga dimanfaatkan sebagai penangkal petir.
Di negara maju sudah sejak sekitar tahun 1960 an pemakaian Ra‐226 baik
dalam bidang kedokteran maupun dalam penangkal petir sudah dihentikan, namun
demikian di beberapa negara lain sumber Ra‐226 hingga saat ini masih ada
dengan pemakaian yang sudah mulai berkurang. Radium juga merupakan sumber
radiasi awal untuk pengobatan kanker. biji kecil ditanamkan di tumor untuk
membunuh sel kanker. Sumber radiasi aman, lebih efektif, seperti kobalt60
sebagian besar telah menggantikannya. Campuran garam radium dan fosfor yang
tepat secara luas digunakan untuk memutar jam dan meteran sebelum risiko
eksposur radium yang dipahami.
Pada percobaan Rutherford, radium yang digunakan sebagai sumber alpha
untuk menyelidiki struktur atom dari emas. Radium (biasanya dalam bentuk
klorida radium ) digunakan dalam obat untuk menghasilkan gas radon yang pada
gilirannya digunakan sebagai kanker pengobatan, misalnya beberapa sumbersumber radon digunakan di Kanada pada tahun 1920 dan 1930an. Radium saat ini
sedang diselidiki untuk digunakan dalam pengobatan sebagai pengobatan kanker
tulang metastasis.
H. PEMBUATAN
Radium-226, isotop yang paling umum, adalah pemancar alfa, dengan disertai
radiasi gamma, dan memiliki waktu paruh sekitar 1600 tahun. Radium-228, pada
dasarnya merupakan emitor beta dan memiliki paruh 5,76 tahun. Radium224,
sebuah pemancar alfa, memiliki kehidupan setengah dari 3,66 hari. Radium
meluruh untuk membentuk isotop dari gas radon radioaktif, yang tidak reaktif
secara kimia,menghasilkan produk akhir yang stabil dari rangkaian panjang

peluruhan radioaktif. Berbagai isotop radium berasal dari peluruhan radioaktif
uranium atau thorium. Radium-226 ditemukan dalam seri uranium238 busuk, dan
radium228 dan 224 ditemukan dalam seri peluruhan thorium232.
Peluruhan isotop radium untuk membentuk isotop radon yang berbeda.
Misalnya, radium-226 meluruh untuk Radon-222, dan radium-228 berjalan
melalui beberapa peluruhan radium-224 sebelum membentuk Radon-220.
I.

BAHAYA RADIUM
Radium, jika tertelan, terhirup ataupun terekspos pada tubuh menjadi sangat

berbahaya dan dapat menyebabkan kanker.
J.

SUMBER PENCEMARAN DAN DAMPAK LOGAM RADIUM
Radium merupakan salah satu logam yang memiliki sifat radioaktif sehingga

sangat berpotensi menjadi polutan radiaktif. Polutan raioaktif atau Limbah
radioaktif adalah jenis limbah yang mengandung atau terkontaminasi radionuklida
pada konsentrasi atau aktivitas yang melebihi batas yang diijinkan (Clearance
level) yang ditetapkan oleh Badan Pengawas Tenaga Nuklir. Definisi tersebut
digunakan didalam peraturan perundangundangan. Pengertian limbah radioaktif
yang lain mendefinisikan sebagai zat radioaktif yang sudah tidak dapat digunakan
lagi, dan atau bahan serta peralatan yang terkena zat radioaktif atau menjadi
radioaktif dan sudah tidak dapat difungsikan/dimanfaatkan. Bahan atau peralatan
tersebut terkena atau menjadi radioaktif kemungkinan karena pengoperasian
instalasi nuklir atau instalasi yang memanfaatkan radiasi pengion. Distribusi
radium ke lingkungan diperkirakan akan memberi kontribusi cemaran zat
radioaktif di lingkungan.
Salah satu sumber pencemaran radioaktif tersbut adalah dari batu bara. Pada
saat batubara dibakar terjadilah pembelahan (cracking) molekul-molekul besar
menjadi molekul-molekul yang lebih kecil dan pada saat inilah unsur radioaktif
yang terjebak di dalam batubara selama berjuta-juta tahun akan ke luar bersamasama dengan hasil emisi batubara lainnya. Unsur radioaktif yang ke luar dari
cracking batubara sangat banyak dan ini tergantung pada jenis dan asal tempat
penambangan batubara. Hasil penelitian terakhir menyebutkan bahwa unsur
radioaktif yang ke luar sebagai polutan pencemar udara lingkungan sekitar 36

macam unsur radioaktif. Dari sekian banyak polutan radioaktif yang ke luar dari
batubara yang paling dominan adalah unsur radioaktif radium 226Ra.
Polutan radioaktif 226Ra termasuk ke dalam golongan logam berat yang
apabila masuk ke dalam tubuh manusia akan mengikuti lever route yang
berdampak buruk terhadap kesehatan manusia. Perlu kiranya diketahui bahwa dari
segi paparan radiasi, radiasi Alpha yang ke luar dari 226Ra merupakan bahaya
radiasi interna terhadap tubuh manusia. Bahaya radiasi interna artinya unsur
radioaktif tersebut tidak berbahaya kalau hanya berada di luar tubuh manusia
karena daya tembusnya (jangkauannya) yang sangat pendek, akan tetapi menjadi
berbahaya bila masuk ke dalam tubuh manusia. Apabila dilihat dari segi daya
racunnya atau radiotoksisitasnya, maka polutan radioaktif 226Ra termasuk
kelompok radiotoksisitas sangat tinggi.
K. PENANGANAN MASALAH LOGAM RADIUM (Ra)
Penanganan yang dilakukan terhadap masalah yang ditimbulkan dari logam
radium adalah dapat diterapkannya peraturan pemerintah yang melarang
penggunaan. Radium dalam industri untuk masalah logam radium buatan. Namun
karena pada dasarnya logam radium terjadi secara alami di alam dan lebih sering
ditemukan dalam bentuk radionukletidanya maka dengan membatasi pembuatan
dan penggunaan radium buatan sudah lebih membantu mengurangi masalah yang
ditimbulkan dari logam Ra ini

BAB III
PENUTUP
.
3.1 Simpulan
Nitrogen
Nitrogen adalah komponen penyusun utama atmosfer bumi. Udara terdiri atas
78% volume nitrogen. Nitrogen adalah gas yang tidak berwarna , tidak berbau,
dan tidak berasa. Gas nitrogen termasuk gas yang inert hal ini disebabkan oleh
besarnya energi ikatan antara ikatan rangkap tiga. Oleh karena sifatnya yang
kurang reaktif, nitrogen digunakan sebagai atmosfer inert untuk suatu

proses/sistem yang terganggu oleh oksigen, misalnya dalam industri
elektronika. Adapun senyawa-senyawa nitrogen diantaranyayaitu nitrida,
Hidrazin, Hidroksilamin, azida serta asam okso dan oksida nitrogen.
Fosfor
Fosfor adalah unsur kimia yang memiliki lambang P dengan nomor atom 15.
Fosfor berupa nonlogam, bervalensi banyak, termasuk golongan nitrogen. Sifat
fisikanya adalah Secara umum fosfor membentuk padatan putih yang lengket
yang memiliki bau yang tak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan
transparan. Dan sifat kimianya yaitu fosfor ada yang bersifat reaktif/tidak reaktif,
mudah terbakar, dan beracun.
Fosfor diperoleh melalui reaksi batuan fosfat dengan batu bara dan pasir dalam
pembakaran listrik. Kegunaan fosfor yang terpenting adalah dalam pembuatan
pupuk, bahan korek api, kembang api, pestisida, odol, dan deterjen. Kerugian
dari fosfor adalah merusak jaringan tubuh seperti luka bakar ketika mengenai
organ-organ tubuh pada suhu yang tinggi.
3.2 Saran
a.
Hati- hati dalam membakar Fosfor dengan suhu yang tinggi karena
dapat menghasilkan asap yang bersifat korosif dan akhirnya dapat merusak
jaringan tubuh.
b.
Disarankan memanfaatkan fosfor sebaik mungkin dan tidak menyalah
gunakannya.

DAFTAR PUSTAKA