SAP KimiaDasar 1TA 1KB

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  1 Pendahuluan Agar mahasiswa dapat mempunyai gambaran (Menjelaskan umum tentang materi yang akan didiskusikan garis besar isi dan dibahas dalam perkuliahan Kimia Dasar 1, mata kuliah ini). dari minggu pertama sampai terakhir.

  1. Materi 1. 1. Pengertian Materi Kulia Pap Menyebutkan pengertian materi,

  Ref. 1   

  TIU : Mahasiswa dapat menyebutkan pengertian h an dan menyebutkan contoh-contoh

   Mahasiswa materi berikut contoh-contohnya. Mimbar Tulis materi.

  Ref. 3

Ref. 9

  dapat

  1.2. Sifat dan Perubahan Materi Disku OH Menjelaskan perbedaan sifat    memahami

  Mahasiswa dapat membedakan Sifat  si Kelas P intrinsik dan sifat ekstrinsik dan pengertian Intrinsik dan Ekstrinsik berikut contoh- menyebutkan contoh-contohnya. materi, sifat contohnya.

  Menjelaskan perbedaan sifat fisika

   materi, Mahasiswa dapat membedakan Sifat Fisika

   dan sifat kimia dan menyebutkan perubahan dan Sifat Kimia berikut contoh-contohnya. contoh-contohnya. materi,

  Mahasiswa dapat membedakan Perubahan Menjelaskan perbedaan perubahan

    klasifikasi Fisika dan Perubahan Kimia berikut contoh- fisika dan perubahan kimia dan materi, serta contohnya. menyebutkan contoh-contohnya. hukum-hukum

  1.3. Klasifikasi Materi Menjelaskan perbedaan unsur dan

   yang  Mahasiswa dapat membedakan antara unsur senyawa, campuran homogen dan berhubungan dan senyawa, campuran homogen dan campuran heterogen dan dengan materi. campuran heterogen berikut contoh- menyebutkan contoh-contohnya. contohnya.

  Menghitung massa zat dalam

   1.4. Hukum Hukum yang berhubungan dengan reaksi dengan menerapkan Hukum Materi Kekekalan Massa.  Mahasiswa dapat mengerjakan soal-soal Menghitung perbandingan massa

   hitungan yang berkaitan dengan Hukum unsur penyusun suatu senyawa Kekekalan Massa, Hukum Perbandingan dengan menerapkan Hukum

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU) Tetap, dan Hukum Perbandingan Berganda. Perbandingan Tetap.

  Menghitung perbandingan massa

   suatu unsur penyusun dua senyawa dengan menerapkan Hukum Perbandingan Berganda.

  2

  2. Struktur

  2.1. Partikel Penyusun Atom Kulia Pap Menjelaskan elektron, neutron dan

  Ref. 1   

  Atom Mahasiswa dapat menjelaskan Partikel h an proton dan di mana posisinya di

   TIU : Penyusun Atom (Elektron, Neutron dan Mimbar Tulis dalam atom.

  Ref. 3

Ref. 9

  Mahasiswa Proton). Disku OH Menentukan bilangan kuantum n,

     dapat

  2.2. Elektron dalam Atom (Model Atom si Kelas P l, m, dan s untuk setiap elektron mengetahui dan

  Mekanika Kuantum) dalam atom suatu unsur. memahami

  Menuliskan konfigurasi elektron

   Mahasiswa dapat menyebutkan dan

   partikel dalam atom suatu unsur (sederhana). menentukan Bilangan Kuantum elektron penyusun atom, (Utama, Azimut, Magnetik dan Spin). dan susunan

  Mahasiswa dapat menuliskan Konfigurasi

   elektron dalam Elektron (sederhana). atom.

  3

  3. Tabel

  3.1. Tabel Periodik Bentuk Panjang Kulia Pap Menjelaskan bagaimana

  Ref. 1   

  Periodik Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana h an penyusunan unsur dalam table

   TIU : dasar penyusunan unsur dalam table periodik. Mimbar Tulis periodik.

  Ref. 3

Ref. 9

  Mahasiswa Mahasiswa dapat mengetahui bagaimana Disku OH Menentukan periode dan golongan

      dapat hubungan antara konfigurasi electron dengan si Kelas P unsur dalam tabel periodik mengetahui letak unsur dalam table periodic. berdasarkan konfigurasi electronnya. bagaimana

  3.2. Sifat Periodik Unsur Menjelaskan bagaimana

   susunan unsur Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

   kecenderungan sifat logam, jari-jari dalam tabel kecenderungan Sifat Logam, Jari-jari Atom, atom, jari-jari ion, energi ionisasi, periodik dan Jari-jari ion, Energi Ionisasi, Afinitas Elektron, afinitas elektron, keelektronegatifan sifat-sifat Keelektronegatifan serta Sifat Magnetik serta sifat magnetik dari beberapa

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  periodik unsur. beberapa unsur pada table periodik. unsur yang diketahui periode dan golongannya pada table periodik.

  4

  4. Ikatan Kimia

  4.1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kulia Pap Menjelaskan Lambang

  Ref. 1   

  TIU : Kimia h an Lewis, Struktur Lewis, dan Aturan

  Ref. 3

  Mahasiswa  Mahasiswa dapat menjelaskan Lambang Mimbar Tulis Oktet dalam pembentukan Ikatan

Ref. 9

  dapat Lewis, Struktur Lewis dan Aturan Oktet Disku OH Kimia serta memberikan contohnya.

    mengetahui dan dalam pembentukan Ikatan Kimia.

  Menjelaskan bagaimana si Kelas P  memahami

  4.2. Pembentukan Ikatan Ion pembentukan Ikatan Ion serta peranan elektron

  Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana

   memberikan contohnya. dalam pembentukan Ikatan Ion.

  Menjelaskan bagaimana

   pembentukan

  4.3 Pembentukan Ikatan Kovalen pembentukan Ikatan Kovalen serta ikatan kimia, Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana memberikan contohnya.

   pembentukan pembentukan Ikatan Kovalen.

  Membedakan Ikatan

   ikatan ion, dan Mahasiswa dapat membedakan Ikatan

  Kovalen Tunggal, Rangkap Dua,  pembentukan Rangkap Tiga, dan Kovalen

  Kovalen Tunggal, Kovalen Rangkap Dua, ikatan kovalen Kovalen Rangkap Tiga, dan Kovalen Koordinat serta memberikan Koordinat dan memberikan contohnya. contohnya.

  4.4. Kepolaran Ikatan dan Keelektronegatifan Membedakan Ikatan

   Mahasiswa dapat membedakan Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar serta  memberikan contohnya. Kovalen Polar dan Kovalen Non Polar, dan memberikan contohnya.

  Menentukan jenis ikatan

   Mahasiswa dapat menentukan jenis ikatan  kimia berdasarkan selisih keelektro- negatifan dua atom yang berikatan. berdasarkan selisih keelektronegatifan antara dua atom yang berikatan.

  4.5 Penyimpangan Aturan Oktet Mahasiswa dapat menjelaskan maksud dari Menjelaskan maksud dari

    Oktet Tak Lengkap dan Oktet Berkembang Oktet Tak Lengkap dan Oktet serta memberikan contoh-contohnya. Berkembang serta memberikan

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU) contoh-contohnya.

  5

  5. Tata Nama

  5.1. Bilangan Oksidasi Kulia Pap Menentukan bilangan oksidasi

  Ref. 1   

  TIU :  Mahasiswa dapat menentukan bilangan h an unsur-unsur dalam suatu senyawa.

  Ref. 3

  Mahasiswa oksidasi unsur-unsur dalam senyawa. Mimbar Tulis Menyebutkan nama senyawa biner

   dapat

Ref. 9

  5.2. Penamaan Senyawa Biner Disku OH ionic.   mengetahui dan

  Mahasiswa dapat menyebutkan nama  si Kelas P Menyebutkan nama senyawa biner

   memahami Senyawa Biner ionic, Senyawa Biner Kovalen, kovalen. bilangan dan Asam Biner.

  Menyebutkan nama asam biner.

   oksidasi,

  5.3. Penamaan Senyawa Poliatomik Menyebutkan nama senyawa

   penamaan

  Mahasiswa dapat menyebutkan nama

   poliatomik. senyawa biner, Senyawa Poliatomik.

  Menyebutkan nama senyawa

   penamaan

  5.4. Penamaan Senyawa Kompleks Garam Asam. senyawa

  Mahasiswa dapat menyebutkan nama

   Menyebutkan nama senyawa

   poliatomik dan senyawa Garam Asam, Garam Basa, Garam Garam Basa. penamaan Rangkap dan Garam Kompleks.

  Menyebutkan nama senyawa

   senyawa Garam Rangkap. komplek.

  Menyebutkan nama senyawa

   Garam Kompleks.

  6

  6. Persamaan

  6.1. Cara Menentukan Koefisien Reaksi Kulia Pap Menentukan Koefisien

  Ref. 1   

  Kimia Mahasiswa dapat menentukan koefisisen h an Reaksi pada suatu Persamaan

   TIU : reaksi dalam persamaan kimia. Mimbar Tulis Reaksi.

  Ref. 3

Ref. 9

  Mahasiswa 6.2. Jenis-Jenis Reaksi Kimia Disku OH Menyebutkan jenis-jenis reaksi.

     dapat Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis

   si Kelas P menentukan reaksi. koefisien reaksi dan dapat menyebutkan jenis-jenis

  Ming gu ke Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Umum (TIU) Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Metode/ Teknik Pembela jaran Media Pengaj aran Tugas Referen si reaksi.

  7

  7. Stoikiome tri TIU : Mahasiswa dapat mengetahui dan memahami bilangan avogadro, massa atom dan massa molekul, konsep mol, konsentrasi larutan, dan mol dalam reaksi kimia.

  7.1. Bilangan Avogadro

Ref. 3 Ref. 9

  7.2. Massa Atom dan Massa Molekul

  8

  Ref. 1 Ref. 2 Ref. 9

   Menghitung volume gas jika

   Menghitung volume gas jika tekanannya dirubah pada suhu tetap dan jumlah mol gas tetap.

   Menyebutkan sifat-sifat umum gas.

   OH P

  Tulis

   Disku si Kelas  Pap an

  Mimbar

   Mahasiswa dapat menerapkan Hukum Boyle, Hukum Charles dan Hipotesis  Kulia h

  8.2. Beberapa Hukum yang berlaku pada Gas

   Mahasiswa dapat menyebutkan sifat-sifat umum gas.

  8.1. Sifat-sifat Gas

  8. Gas TIU : Mahasiswa dapat mengatahui dan memahami sifat-

   Menghitung jumlah mol zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi yang diketahui jumlah mol zat yang bereaksi.

   Mahasiswa dapat menghitung massa molekul relatif senyawa yang diketahui massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya.

   Menghitung konsentrasi zat dalam Molal yang diketahui mol zat terlarut dan massa pelarutnya.

   Menghitung konsentrasi zat dalam Molar yang diketahui mol zat terlarut dan volume larutan.

   Mahasiswa dapat mengetahui berapa Bilangan Avogadro.

   Menyebutkan jumlah zat yang diketahui jumlah mol zat tersebut.

   Menghitung Massa Molekul Relatif senyawa yang diketahui Massa Atom Relatif unsur-unsur penyusunnya.

   Menyebutkan berapa Bilangan Avogadro.

   Pap an Tulis  OH P

   Kulia h Mimbar  Disku si Kelas

  7.5. Mol dalam Reaksi Kimia Mahasiswa dapat menghitung jumlah mol zat dalam suatu reaksi.

   Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi larutan.

  7.4. Mol dalam Larutan

   Mahasiswa dapat mengetahui hubungan antara jumlah mol dengan Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.

   Mahasiswa dapat mengetahui hubungan antara jumlah mol dengan Bilangan Avogadro.

  7.3. Konsep Mol

   Menghitung jumlah mol suatu zat yang diketahui massa atom relatif dan massa zat tersebut.

  Ming gu ke Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Umum (TIU) Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Metode/ Teknik Pembela jaran Media Pengaj aran Tugas Referen si

  9.3. Reaksi Eksoterm dan Endoterm

   Menghitung ∆H reaksi dari data ∆H pembentukan dengan menerapkan hukum Laplace.

   Membedakan antara reaksi eksoterm dan endoterm.

   Menyebutkan dan menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

   Menuliskan persamaan yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.

   OH P

   Pap an tulis

   Kulia h Mimbar  Disku si Kelas

   Mahasiswa dapat menerapkan hukum Laplace untuk menentukan ∆H reaksi.

  9.4. Hukum-hukum yang berlaku dalam Termokimia

   Mahasiswa dapat membedakan reaksi eksoterm dan endoterm.

   Mahasiswa dapat menyebutkan dan menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

  sifat umum gas, dan dapat menerapkan beberapa hukum yang berlaku pada gas dan persamaan gas ideal.

  9.2. Entalpi dan Perubahan Entalpi

   Mahasiswa dapat menuliskan persamaan yang menunjukkan hubungan antara kalor reaksi, jumlah kalor, perubahan suhu, massa zat dan kalor jenis zat dalam reaksi.

  9.1. Kalor dan Kalor Reaksi

  9. Termokimia TIU: Mahasiswa dapat memahami dan menentukan perubahan entalpi dalam reaksi.

  9

   Menghitung tekanan gas yang diketahui jumlah mol, suhu, dan volumenya.

   Menghitung volume dari sejumlah mol gas pada suhu dan tekanan yang sama dengan gas lain yang sudah diketahui jumlah mol dan volumenya.

   Mahasiswa dapat menerapkan persamaan umum gas ideal untuk menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan gas. suhunya dirubah pada tekanan tetap dan jumlah mol gas tetap.

  8.3. Gas Ideal

  Avogadro untuk menyelesaikan soal-soal yang berkaitan dengan gas.

  Ref. 1 Ref. 3 Ref. 5 Ref. 6 Ref. 7

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  Mahasiswa dapat menerapkan hukum Menghitung ∆H reaksi dari data

    Hess untuk menentukan ∆H reaksi. ∆H reaksi yang lain dengan

  9.5. Energi Ikatan menerapkan hukum Hess.

  Mahasiswa dapat menentukan ∆H reaksi Menghitung ∆H reaksi dari data   dari data energi ikatan. energi ikatan.

  10

  10. Larutan

  10.1 Sifat Dasar Larutan Kulia Pap Menjelaskan sifat dasar larutan. Ref. 1    TIU: Mahasiswa dapat menjelaskan sifat dasar

  Ref. 3  h an Menjelaskan hubungan kelarutan

   Mahasiswa Ref. 5 larutan Mimbar tulis dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan dapat

  10.2 Tipe Larutan Disku OH Ref. 6 lewat jenuh.

    menjelaskan Mahasiswa dapat menjelaskan hubungan

   si Kelas P Menghitung molalitas dan

   bagaimana kelarutan dalam larutan jenuh, tak jenuh, dan molaritas larutan. larutan lewat jenuh.

  Membedakan tipe larutan menurut

   terbentuk dan

  10.3 Konsentrasi Larutan daya hantar listriknya. mengetahui

  Mahasiswa dapat menghitung konsentrasi Menjelaskan sifat larutan elektrolit 

   perubahan- larutan dalam molalitas dan molaritas. dan non-elektrolit. perubahan yang

  10.4 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit terjadi jika suatu Mahasiswa dapat membedakan tipe

   zat larut ke larutan menurut daya hantar listriknya. dalam

  Mahasiswa dapat menjelaskan sifat larutan

   pelarutnya elektrolit dan non-elektrolit.

  11

  11. Elektrokimia

  11.1 Reaksi Reduksi dan Oksidasi Kulia Pap Menyebutkan jenis reaksinya Ref. 1    TIU: Mahasiswa dapat mengenali suatu reaksi

  Ref. 3  h an reduksi atau oksidasi dari suatu Mahasiswa

  Ref. 5 termasuk reaksi reduksi atau oksidasi. Mimbar tulis reaksi. dapat

  Ref. 6

  11.2 Elektrolisis Disku OH Menjelaskan mengapa larutan    menjelaskan

  Mahasiswa dapat menjelaskan mengapa si Kelas P dapat dielektrolisis.  hubungan antara larutan dapat dielektrolisis. reaksi kimia dan aliran listrik

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  Mahasiswa dapat menyebutkan contoh- Menyebutkan contoh-contoh

    contoh larutan yang dapat dielektrolisis dan larutan yang dapat dielektrolisis dan yang tidak. yang tidak dapat dielektrolisis. Mahasiswa dapat menjelaskan hukum Menjelaskan hukum Faraday

    Faraday dalam elektrolisis. dalam elektrolisis.Menjelaskan

  11.3 Potensial Penguraian terjadinya potensial penguraian..

  Mahasiswa dapat menjelaskan terjadinya Mejelaskan macam-macam sel

    potensial penguraian. galvanik.

  11.4 Sel Galvanik Menyebutkan penggunaan sel

   Mahasiswa dapat mejelaskan macam- galvanik.

   macam sel galvanik.

  Mahasiswa dapat menyebutkan

   penggunaan sel galvanik.

  12

  12. Koloid

  12.1 Ukuran Koloid dan Kedaan Koloid Kulia Pap Menjelaskan ukuran koloid dan Ref. 1    TIU: Mahasiswa dapat menjelaskan ukuran

  Ref. 3 h an keadaan koloid.  Mahasiswa

  Ref. 6 koloid dan keadaan koloid. Mimbar tulis Menejelaskan tipe-tipe sistem

   dapat Ref. 8

  12.2 Tipe koloid Disku OH koloid.   menerangkan

  Mahasiswa dapat menejelaskan tipe-tipe  si Kelas P Menjelaskan terjadinya efek

   sifat fisik koloid system koloid.

  Tyndal, gerak Brown, adsorpsi,

  12.3 Sifat-Sifat Koloid dialisis, dan elektroforesis.

  Mahasiswa dapat menjelaskan bagaimana Menjelaskan apa yang dapat 

   terjadinya efek Tyndal, gerak Brown, adsorpsi, menyebabkan koloid stabil. dialysis, dan elektroforesis.

  Menjelaskan apa yang dapat

   12.4 Kestabilan Koloid menyebabkan koloid tidak stabil. Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang dapat menyebabkan koloid stabil dan apa yang dapat menyebabkan koloid tidak stabil.

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  13

  13. Kimia Inti

  13.1 Unsur Radioaktif Kulia Pap Menjelaskan yang dimaksud unsur Ref. 1    TIU: Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang

  Ref. 2  h an radioaktif dan menyebutkan contoh- Mahasiswa

  Ref. 3 dimaksud unsur radioaktif dan menyebutkan Mimbar tulis contohnya. dapat

  Ref. 6 contoh-contohnya. Disku OH Menyebutkan jenis-jenis radiasi    memahami

  Ref. 8 Mahasiswa dapat menyebutkan jenis-jenis si Kelas P yang dipancarkan zat radioaktif.

   terjadinya radiasi yang dipancarkan zat radioaktif. Membedakan inti stabil dan tidak

   radiasi zat

  13.2 Peluruhan Inti stabil. radioaktif,

  Mahasiswa dapat membedakan inti stabil Menuliskan reaksi peluruhan inti. 

   penggunaannya, dan tidak stabil.

  Menjelaskan apa yang disebut laju

   efeknya, dan Mahasiswa dapat menuliskan reaksi peluruhan dan waktu paroh.  penanggulangan peluruhan inti.

  Menjelaskan apa yang dimaksud

   bahayanya.

  13.3 Laju Peluruhan reaksi penembakan dengan partikel

  Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang  ringan, reaksi penembakan dengan disebut laju peluruhan dan waktu paroh. partikel berat, reaksi fisi, dan reaksi

  13.4 Reaksi Inti fusi.

  Mahasiswa dapat menjelaskan apa yang Membedakan reaktor penelitian 

   dimaksud reaksi penembakan dengan partikel dan reaktor daya. ringan, reaksi penembakan dengan partikel

  Menyebutkan contoh pemanfaatan

   berat, reaksi fisi, dan reaksi fusi. radiasi pada berbagai bidang.

  13.5 Reaktor Inti Menjelaskan efek genetik maupun

   Mahasiswa dapat membedakan reaktor

   somatik dari radiasi. penelitian dan reaktor daya.

  13.6 Dampak Radiasi Mahasiswa dapat menyebutkan contoh

   pemanfaatan radiasi pada berbagai bidang.

  Mahasiswa dapat menjelaskan efek genetik

   maupun somatik dari radiasi.

  Ming gu ke Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Umum (TIU) Sub Pokok Bahasan dan Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Metode/ Teknik Pembela jaran Media Pengaj aran Tugas Referen si

   Mahasiswa dapat menjelaskan komposisi tanah yang normal.

   Menjelaskan penyebab pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.

   Menjelaskan komposisi tanah yang normal.

   Menjelaskan sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.

   Menjelaskan indikator fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.

   Menjelaskan penyebab pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.

   Menjelaskan komposisi udara yang sehat.

   Menjelaskan pengertian polusi dan polutan.

   OH P

   Pap an tulis

   Kulia h Mimbar  Disku si Kelas

  14.5 Usaha Penanggulangan Dampak Pencemaran Lingkungan

   Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab pencemaran, komponen pencemaran, dan dampak pencemaran tanah.

  14.4 Pencemaran Tanah

   Mahasiswa dapat menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.

   Mahasiswa dapat menjelaskan sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran air.

   Mahasiswa dapat menjelaskan indikator fisik, kimia, dan biologis air yang sehat.

  14.3 Pencemaran Air

   Mahasiswa dapat menjelaskan penyebab pencemaran, sumber bahan pencemar, komponen pencemar, dan dampak pencemaran udara.

   Mahasiswa dapat menjelaskan komposisi udara yang sehat.

  14.2 Pencemaran Udara

   Mahasiswa dapat menjelaskan pengertian polusi dan polutan.

  14.1 Pengertian Polusi dan Polutan

  TIU: Mahasiswa dapat menjelaskan pengaruh bahan- bahan kimia dan proses kimia terhadap keadaan lingkungan sekitar.

  14. Kimia Lingkungan

  14

   Menjelaskan cara penanggulangan bahaya radiasi baik secara teknis maupun non teknis.

  Ref. 5 Ref. 6 Ref. 10

  Pokok Metode/ Bahasan dan

  Media Ming Sub Pokok Bahasan dan Teknik Referen Tujuan

  Pengaj Tugas gu ke Tujuan Instruksional Khusus (TIK) Pembela si Instruksional aran jaran Umum (TIU)

  Mahasiswa dapat menjelaskan usaha Menjelaskan usaha pencegahan

    pencegahan pencemaran secara teknis maupun pencemaran secara teknis maupun nonteknis. nonteknis.

  Daftar Referensi:

  1. Charles W. Keenan, 1999, Kimia untuk Universitas, Edisi Keenam-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Aloysius Hadyana Pudjaatmaka), Erlangga, Jakarta

  2. Muljono, 2003, Fisika Modern, Andi, Yogyakarta

  3. Petrucci, R.H., 1996, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern, Edisi Keempat-Jilid 1 dan 2 (Terjemahan: Suminar dan Achmadi), Erlangga, Jakarta

  4. Rosenberg, J.L., College Chemistry : Schaum’s Outline Series, Mc. GrawHill Book co., Singapore, 1985

  5. Rukaesih Achmad, 2004, Kimia Lingkungan, Andi, Yogyakarta

  6. Sri Yadial Chalid, 2005, Kimia Dasar II, Gunadarma, Jakarta

  7. Syukri S., Kimia Dasar 1, ITB, Bandung, 1999

  8. Syukri S., 1999, Kimia Dasar 2, ITB, Bandung

  9. Tety Elida Dkk, 1993, Pengantar Kimia, Gunadarma, Jakarta

  10. Wisnu Arya Wardhana,1999, Dampak Pencemaran Lingkungan, cetakan ke-2, Andi, Yogyakarta