Ringkasan STOIKIOMETRI bag 2

KONSEP MOL

KIMIA
SMA

Volume gas
(Liter, V)

n
Jumlah
Partikel X

x

V  n xVm

6,023x10 23

n

V

,Vm 22,4 L / mol ( STP )
Vm

G nxMr at u Ar

Jumlah mol
(n)

x  n x 6,02 x 10 23

n
M 
V

n

G
Mr / Ar

Massa

(gram, G)

Molaritas Larutan
(Molar, M)
HITUNGAN KIMIA SEDERHANA

PEREAKSI PEMBATAS

Contoh Soal : Hitunglah volume gas hidrogen (STP) yang terbentuk jika 5,4
gram Al (Ar = 27) dilarutkan dalam asam sulfat
1. Menuliskan persamaan reaksi yang setara
Al(s) + H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + H2(g) …. Belum setara
2Al(s) + 3H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) …. Sudah setara
2. Menyatakan
jumlah
mol
yang
diketahui
:

Terjadi ketika jumlah pereaksi yang dicampurkan tidak dalam jumlah yang sebanding, sehingga akan
ada pereaksi yang bersisa. Pereaksi yang habis disebut pereaksi pembatas.
Contoh Soal : Sebanyak 8 gram gas metana dibakar dengan 40 gram oksigen. Berapa gram CO 2 yang
terbentuk ? (H = 1; C = 12; O = 16)

Mol Al 

4.

G Al
Ar Al



5,4 g
27 g / mol

 0,2 mol

Menentukan jumlah mol yang ditanya berdasarkan perbandingan koefisien

reaksi
Koefisien H 2
3
Mol H 2 
 x0,2 mol  0,3 mol
Koefisien Al
2

1. Setarakan reaksi yang terjadi (pembakaran metana) : CH4 + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
2. Menyatakan jumlah mol yang diketahui. Pereaksi pembatas : CH4

8g
40 g
Mol CH4  0,5 mol Mol O2  1,25 mol
16 g / mol
32 g / mol

0,5 1,25

Ko ef .CH4 Koef .O2   

1 2


3. Karena CH4 adalam pereaksi pembatas, maka :

Mol CO 2 
6.

Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan
Volum H2 = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 L

4.

koef .CO2
1
x mol CH 4  x 0,5 mol 0,5 mol
koef .CH 4
1

Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Massa CO2 = mol CO2 x Mr CO2 = 0,5 mol x (12 + 32) gr/mol = 22 gram