Sistem Periodik Unsur | Ayo Rajin Belajar SistemPeriodikUnsur

KELAS X SEMESTER GANJIL

IR. SUPRIANTO

SMA NEGERI 3 MAKASSAR

Sistem Periodik Unsur
SK / KD
Indikator
Materi
Evaluasi
Uji Kompetensi

Referensi
Penutup

Standar Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur
dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

Memahami struktur atom berdasarkan teori
atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom
relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam
tabel
periodik
serta
menyadari
keteraturannya,
melalui
pemahaman
konfigurasi elektron

Indikator

Membandingkan perkembangan tabel
periodik unsur untuk mengidentifikasi
kelebihan dan kekurangannya.
Menjelaskan dasar pengelompokan
unsur-unsur.

SEJARAH PERKEMBANGAN SPU
a.

Pengelempokan Unsur Berdasarkan Sifat
Logam dan Non Logam
 Unsur Logam
1. Kerapatannya Tinggi
2. Padat (dapat di tempa)
3. Bersifat konduktor
4. Mengkilap
5. Elektropositif
6. Oksidanya bersifat basa



Unsur Non Logam
1. Kerapatannya rendah
2. Rapuh
3. Bersifat isolator
4. Tidak Mengkilap

5. Elektronegatif
6. Oksidanya bersifat asam

b.Pengelompokan BerdasarkanHukum

Triade Dobereiner




Mengelompokan unsur berdasarkan
kesamaan sifat.
Masing-masing kelompok terdiri atas
tiga unsur yang disebut TRIAD
Dalam satu triade massa atom yang
terletak di tengah merupakan harga
rata-rata massa atom pertama dan
ketiga

Contoh : Ar Li = 6,941

Ar Na = 22,990
Ar K = 39,102

c.Pengelompokan Unsur-unsur
Berdasarkan Hukum Oktaf
Newlands
 Didasarkan

atas kenaikan massa atom

relatif,
 Ternyata unsur kedelepan mirip dengan
unsur pertama, dst

Contoh :
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca ....... Dst
Ternyata Unsur H, F dan Cl memiliki
sifat yang mirip

d. Pengelompokan Unsur-unsur
Berdasarkan Hukum Mendeleev
atau Hukum Periodik
“ Ketika unsur-unsur disusun
berdasarkan kenaikan massa atomnya,
sifat-sifatnya akan terulang secara
periodik”
Mendeleyev memprediksi sifat-sifat
beberapa unsur yg belum ditemukan

e. Pengelompokan Unsur-unsur
Berdasarkan Sistem Periodik
Modern
“ didasarkan pada sifat atom
dan nomor atom”
Lihat Tabel Periodik Unsurunsur berikut :

TABEL PERIODIK UNSUR

GOLONGAN DAN PERIODE
a. Golongan
 Dalam satu golongan memilki jumlah
elektron valensi yang sama
 Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang
hampir mirip
 Menurut peraturan Amerika, unsur-unsur
dibagi dalam dua golongan :
- Gol A = unsur-unsur gol utama
- Gol B = Unsur-unsur gol transisi

b. Periode
 Dalam TPU disusun dalam
arah mendatar
 Unsur-unsur dalam satu
periode memilki jumlah kulit
yang sama

SIFAT - SIFAT UNSUR DALAM
TABEL SPU

a. Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor
atom dan sifat-sifatnya
b. Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat
unsur yang berubah secara teratur.
c. Meliputi : Jari-jari atom, Potensial
Ionisasi, Afinitaselektron dan
Keelektronegatifan

a. Jari-Jari Atom
 Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar
 Dipengaruhi oleh penambahan jumlah
kulit
 Dalam Gol. Semakin kebawah jari-jari
atomnya semakin besar (karena jumlah
kulit atom bertambah)

 Dalam satu Periode semakin ke
kanan jari-jari atomnya semakin
kecil (karena jumlah elektron pada
kulit terluar bertambah, sehingga

gaya tarik menrik antara proton
dan elektron semakin besar)

b. Potensial Ionisasi
 Adalah energi minimum yg dibutuhkan
oleh suatu atom untuk melepaskan
satu elektron yang terikat paling luar
 Semakin
kebawah
Potensial
ionisasinya semakin kecil (kari kulit
bertambah, jari-jari atom bertambah
sehingga elektron terluarnya semakin
lemah = mudah lepas)

 Semakin kekanan Potensial ionisasinya semakin besar

semakin ke kanan jumlah elektron
pada kulit terluar semakin banyak
 jumlah proton bertambah pada inti,

gaya tarik menarik antara proton dan
elektron semakin besar
 elektron terluar semakin kuat tertarik ke
inti, sehingga elektron sulit untuk
dilepaskan
 Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom,
potenail ionisasinya semakin
bertambah

c. Afinitas Elektron
 Adalah energi yang dilepaskan atau diserap ketika
elektron ditambahkan ke atom
atau ion yang mengalami fase
gas terionisasi
 Semakin ke bawah afinitas
elektron semakin kecil
 Semakin ke kanan afinitas
elektron semakin besar

d. Keelektronegatifan








Merupakan ukuran kemampuan suatu atom
untuk menarik elektron dalam ikatannya
Unsur-unsur
yang
memiliki
keelektronegatifan tinggi memiliki kemampuan lebih
besar untuk menarik elektron dlm membentuk
ikatannya
Semakin
kebawah
kelektronegatifannya
semakin menurun
Semakin kekanan semakin meningkat

Jadi
semakin
kecil
jari-jari
atom,
kelektronegatifannya semakin besar

Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba
mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik
unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara
berurutan adalah . . . .
A. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner,
L. Meyer, Mendeleev
B. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands,
L. Meyer, Mendeleev
C. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands,
L. Meyer, Mendeleev
D. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner,
L. Meyer, Mendeleev
E. L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier,
Triade Dobereiner

Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa
atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah
rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga.
Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
A.Dobereiner
B.Newlands
C.Mendeleev
D.Moseley
E.Lothar Meyer

Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan
mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu.
Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .
A.Dobereiner
B.Newlands
C.Moseley
D.Mendeleev
E.Lothar Meyer

Unsur-unsur yang terletak dalam satu
golongan mempunyai kesamaan pada. . . .

A.nomor atom
B.jumlah elektron
C.massa atom
D.elektron valensi
E.nomor kulit

Di antara nama golongan dan nomor golongan
berikut ini yang sesuai adalah. . . .

A.alkali tanah, golongan VIIA
B.halogen, golongan IIA
C.transisi, golongan VIIIA
D.alkali, golongan IA
E.gas mulia, golongan VIIA

YA

TIDAK

REFERENSI
Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU
,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU
kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA
kelas 1, cetakan II, grafindo.