Kesetimbangan ppt | Ayo Rajin Belajar

  STANDAR KOMPETENSI STANDAR KOMPETENSI _{KOM STAN NSI PETE} DAR Memahami Memahami kesetimbangan kimia, kesetimbangan kimia,

  KOMPETEN SI DASAR

  dan faktor-faktor yang dan faktor-faktor yang

  TUJUAN mempengaruhinya serta

  mempengaruhinya serta

  PEMBELAJA _R AN

  penerapannya dalam penerapannya dalam kehidupan sehari-hari kehidupan sehari-hari

  MATERI

  dan industri dan industri

  SOAL

  KOMPETENSI DASAR KOMPETENSI DASAR

  STANDAR KOMPETEN SI

  Menjelaskan _ENSI Menjelaskan kesetimbangan dan _{KOMPET DASAR} kesetimbangan dan faktor-faktor yang faktor-faktor yang

  TUJUAN

  memepengaruhi memepengaruhi

  PEMBELAJA _R AN

  kesetimbangan  kesetimbangan 

  MATERI SOAL

  TUJUAN PEMBELAJARAN TUJUAN PEMBELAJARAN Tujuan pembelajaran Tujuan pembelajaran

  STANDAR

  Menjelaskan kesetimbangan dinamis Menjelaskan kesetimbangan dinamis

  KOMPETEN

  SI

  Membedakan reaksi reversible dan Membedakan reaksi reversible dan

  irreversible irreversible

  KOMPETEN SI DASAR

  Membedakan kesetimbangan homogen dan  Membedakan kesetimbangan homogen dan 

  heterogen _TUJUAN heterogen merumuskan tetapan kesetimbangan

• _{PEMBEL AJARA merumuskan tetapan kesetimbangan}
• ^N Meramalkan arah pergeseran

  Meramalkan arah pergeseran

  kesetimbangandengan menggunakan asas Le kesetimbangandengan menggunakan asas Le Chatelier Chatelier

  MATERI

  Menganalisis pengaruh perubahan suhu , Menganalisis pengaruh perubahan suhu ,

  konsentrasi, tekanan, dan volume pada konsentrasi, tekanan, dan volume pada

  SOAL

  pergeseran kesetimbangan melalui percobaan pergeseran kesetimbangan melalui percobaan

  STANDAR

  KONSEP

  KOMPETEN SI

  KESETIMBANGAN

  KOMPETEN SI

  TETAPAN

  DASAR

  KESETIMBANGAN

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  KESETIMBANGAN _MATERI DALAM INDUSTRI

  SOAL KESETIMBANGAN

1. Reaksi Berkesudahan (Ireversibel)

  STANDAR KOMPETEN SI

  Reaksi berkesudahan (irreversible) yaitu

  KOMPETEN SI

  

reaksi yang hanya

  DASAR berlangsung satu arah. TUJUAN

  Produk reaksi tidak

  PEMBELAJA _R AN

  dapat bereaksi untuk _MATERI menghasilkan reaktan kembali.

  Bensin + O H O + CO _{2(g) 2 (g) 2(g )}

  SOAL KESETIMBANGAN

2. Reaksi Dapat Balik (Reversibel)

  STANDAR

  Reaksi dapat balik

  KOMPETEN SI

  (reversible) yaitu

  KOMPETEN

  reaksi yang dapat

  SI DASAR

  berlangsung dua

  TUJUAN

  arah

  PEMBELAJA _R AN

  H O H O _{2 (s) 2 (l)} MATERI

  SOAL KESETIMBANGAN

3. Kesetimbangan Disosiasi

  STANDAR

  Disosiasi adalah penguraian suatu

  KOMPETEN SI

  zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Besarnya zat yang

  KOMPETEN SI DASAR

  terdisosiasi dinyatakan dengan derajat disosiasi (α). Derajat

  TUJUAN PEMBELAJA disosiasi adalah perbandingan jumlah _R

  AN

  zat yang terdisosiasi dengan jumlah _MATERI zat mula – mula Mol zat terdisosiasi (terurai)

  α = Mol zat terdisosiasi (terurai)

  SOAL KESETIMBANGAN

4. Kesetimbangan Homogen

  STANDAR

  Kesetimbangan homogen adalah

  KOMPETEN SI

  sistem kesetimbangan yang ada pada reaksi dimana semua zat

  KOMPETEN SI DASAR

  yang terlibat memiliki fasa yang

  TUJUAN

  sama. Misalkan semuanya memiliki

  PEMBELAJA _R AN fasa gas atau semua pereaksi _{MATERI Contoh :} berbentuk larutan.

2 SO + O

  _{3 2(g) 2(g) 3(g)}

  2 SO ₂ SOAL ⁺

• ⁺ Fe + SCN Fe(SCN) _{(aq) (aq) (aq)}
KESETIMBANGAN

  4. Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan heterogen adalah

  STANDAR KOMPETEN SI

  sistem kesetimbangan yang komponennya lebih dari satu jenis

  KOMPETEN SI

  fasa. Termasuk dalam bentuk

  DASAR

  kesetimbangan ini dalah reaksi

  TUJUAN

  yang melibatkan zat berfasa

  PEMBELAJA _R AN

  padat dan gas, atau padat dan _MATERI larutan.

  Contoh : H O H O _{2 (l) 2 (g)}

  SOAL KESETIMBANGAN

  1. Hukum Kesetimbangan Hukum kesetimbangan kimia atau

  STANDAR KOMPETEN SI

  hukum aksi massa “Terdapat hubungan yang tetap antara

  KOMPETEN SI

  konsentrasi reaktan dan produk

  DASAR

  dalam kesetimbangan”

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  Catogulberg dan peter waage _MATERI (1864) mengamati bahwa perubahan jumlah reaktan maupun produk pada reaksi bolak-balik

  SOAL

  akan menyebabkan pergeseran KESETIMBANGAN

  2. Persamaan Kesetimbangan Hasil bagi konsentrasi produk

  STANDAR KOMPETEN SI

  dipangkatkan koefisien reaksi dan reaktan dipangkatkan koefisien

  KOMPETEN SI

  reaksi selalu memberikan nilai

  DASAR

  yang sama pada suhu tertentu

  TUJUAN dan dinamakan tetapan Kc. PEMBELAJA _R AN

  Contoh: _MATERI aA + bB cC + dD c d

  Kc = [C] [D] a b [A] [B]

  SOAL KESETIMBANGAN

  2. TETAPAN KESETIMBANGAN UNTUK KESETIMBANGAN HETEROGEN

  STANDAR KOMPETEN SI Pada sistem kesetimbangan

  heterogen tetapan kesetimbangan

  KOMPETEN SI

  hanya ditentukan oleh konsentrasi

  DASAR

  gas dan larutan. Jadi konsentrasi

  TUJUAN

  padatan dan cairan murni tidak

  PEMBELAJA _R AN

  dituliskan kedalam persamaan _MATERI tetapan kesetimbangan.

  Contoh : CaO CaO + CO _{3(s) (s) 2(g)}

  SOAL

  Kc = [CO ] ₂ KESETIMBANGAN 3.

  Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan

  STANDAR KOMPETEN SI

  Tetapan kesetimbangan untuk sistem kesetimbangan gas selain dapat

  KOMPETEN SI

  dinyatakan berdasarkan konsentrasi,

  DASAR

  juga dapat dinyatakan berdasarkan

  TUJUAN

  tekanan parsial gas. Tetapan

  PEMBELAJA _R AN

  kesetimbangan yang berdasarkan _{MATERI kesetimbangan tekanan parsial gas} tekanan parsial gas disebut tetapan atau dinyatakan dengan Kp.

  SOAL KESETIMBANGAN

  2 Kp = (P _NH3 ) (P

_N2

) (P _H2 ) 3

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI

  Contoh : N _2(g) + 3H _2(g)

  2NH _3(g) Sama seperti nilai Kc,nilai Kp untuk padatan dan cairan murni juga tidak dhitung. Nilai Kc dan Kp tentu akan berbeda. Bagaimanakah hubungan Kp dan

  Kc ….? KESETIMBANGAN Hubungan Kc dan Kp aA bB

  A b (P _B )b Kc =

  B

a

Kp = (P _A )a dan

  Jika PV = nRT n Maka P =

  V (RT) P _A

  = [A]RT dan P _B = [B]RT

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI KESETIMBANGAN Jadi, [B] b

  RT b

  STANDAR

  Kp =

  KOMPETEN SI

  a a [A] RT

  KOMPETEN

  b

  SI

  [B]

  DASAR

  n = RT∆

[A]a

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  n

Kp = Kc (RT)∆

  MATERI Dengan ∆n = b-a yang menyatakan jumlah koefisien produk dikurangi koefisien reaktan

  SOAL KESETIMBANGAN Contoh Soal PCl PCl + Cl _{5(g) 3(g) 2(g)}

  STANDAR KOMPETEN SI Jika harga Kc pada 190˚C adalah 0,1 M.

  Tentukanlah harga Kp pada suhu

  KOMPETEN SI

  tersebut!

  DASAR

  Jawab :

  TUJUAN

  Dik : Kc = 0,1 M

  PEMBELAJA _R AN

  R = 0,082 L.atm/mol.K _MATERI T = (190 + 273)K = 463 K n = (1 + 1) – 1 = 1 Dit : Kp……? Penye : Kp = 0,1.(0,082 × 463) = 3,797 atm

  SOAL KESETIMBANGAN

4. Meramalkan Arah Kesetimbangan

  STANDAR

  Apabila ke dalam persamaan tetapan

  KOMPETEN SI

  kesetimbangan, zat-zat hasil reaksi dan zat-zat pereaksi yang dimasukkan bukan

  KOMPETEN SI DASAR

  merupakan keadaan setimbang, maka harga yang diperoleh disebut kuotion

  TUJUAN PEMBELAJA reaksi (Qc). Kuotion reaksi merupakan _R

  AN

  perbandingan konsentrasi-konsentrasi _MATERI yang bentuknya sama dengan persamaan Kc.

  SOAL KESETIMBANGAN Ketentuannya

  : 1.

  STANDAR

  Jika Qc < Kc, berarti reaksi akan

  KOMPETEN SI

  berlangsung dari kiri ke kanan sampai dengan tercapai keadaan setimbang

  KOMPETEN SI 2.

  Jika Qc > Kc, berarti reaksi akan

  DASAR

  berlangsung dari kanan ke kiri sampai

  TUJUAN

  dengan tercapai keadaan setimbang

  PEMBELAJA _R AN 3.

  Jika Qc = Kc, berarti reaksi dalam _MATERI

keadaan setimbang

  SOAL KESETIMBANGAN Contoh Soal :

  STANDAR

  Dalam wadah 25 Lpada suhu 400˚C

  KOMPETEN SI

  berlangsung reaksi : N + 3H _{2(g) 2(g) 3(g)}

  2 NH

  KOMPETEN SI DASAR

  Dan terlarut campuran 0,5 mol N , 1,5 ₂ mol H dan 0,25 mol NH . Ramalkan

  TUJUAN ^{2 3} PEMBELAJA _R

  kearah mana reaksi harus berlangsung

  AN

  untuk mencapai kesetimbangan jika _MATERI diketahui Kc pada suhu 400˚C adalah 0,5!

  SOAL KESETIMBANGAN Penyelesaian : Untuk dapat meramalkan arah reaksi, kita harus menghitung harga Qc = 0,01 M

  0,25 mol

  25 Liter [NH ₃ ] = = 0,02 M 0,5 mol

  25 Liter [N ₂ ] = = 0,06 M 1,5 mol

  25 Liter [H ₂ ] =

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI KESETIMBANGAN

  2

[NH ]

₃ Qc =

  STANDAR

  3 [N ] [H ] _{2 2} KOMPETEN

  SI

  2

(0,01)

  KOMPETEN SI

  = 28,28 Qc =

  DASAR

  3 (0,02) (0,06)

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  Dengan membandingkan harga Qc _MATERI terhadap Kc diketahui bahwa Qc>Kc sehingga untuk mencapai kesetimbangan reaksi harus berlangsung kearah kiri

  SOAL KESETIMBANGAN

5. Pergeseran Kesetimbangan Kimia

  STANDAR

  Hukum Le Chatelier

  KOMPETEN SI

  “ Jika terhadap suatu kesetimbangan

  KOMPETEN SI DASAR

  dilakukan aksi

  TUJUAN (tindakan) tertentu, PEMBELAJA _R

  maka sistem itu akan

  AN

  berubah sedemikian _MATERI rupa sehingga pengaruh aksi tersebut akan menjadi sekecil

  SOAL KESETIMBANGAN Faktor – Faktor yang mempengaruhi Kesetimbangan

  TEMPERATUR KATALIS TEKANAN DAN VOLUME KONSENTRASI

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI KESETIMBANGAN

1. Konsentrasi

  STANDAR

  Jika dalam sistem kesetimbangan ada

  KOMPETEN SI

  penambahan konsentrasi salah satu maka kesetimbangan akan bergeser

  KOMPETEN SI dari arah penambahan konsentrasi. DASAR

  Sebaliknya, jika konsentrasi salah

  TUJUAN

  satu komponen dikurangi, maka

  PEMBELAJA _R

  kesetimbangan akan bergeser kearah

  AN _MATERI pengurangan itu.

  SOAL KESETIMBANGAN

2. Temperatur (Suhu)

  Jika terjadi peningkatan suhu maka pada sistem

  STANDAR

  kesetimbangan akan bergeser kearah yang

  KOMPETEN SI

  menyerap kalor (reaksi endoterm). Sebaliknya, jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan

  KOMPETEN

  bergeser ke arah yang melepaskan kalor (reaksi

  SI DASAR

  eksoterm)

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  MATERI

  SOAL KESETIMBANGAN

3. Tekanan dan Volume

  STANDAR

  Jika tekanan diturunkan

  KOMPETEN SI

  dan volume dinaikkan maka kesetimbangan akan

  KOMPETEN SI

  menggeser kesetimbangan

  DASAR

  kearah jumlah mol yang

  TUJUAN

  lebih banyak. Sebaliknya

  PEMBELAJA _R

  jika tekanan dinaikkan

  AN

  dan volume diturunkan _MATERI maka pergeseran kesetimbangan kearah jumlah mol yang lebih sedikit.

  SOAL KESETIMBANGAN

4. Katalisator

  STANDAR

  Penambahan katalisator pada

  KOMPETEN SI

  kesetimbangan kimia untuk mempercepat reaksi. Katalisator

  KOMPETEN SI DASAR

  berfungsi mempercepat tercapainya kesetimbangan dengan cara

  TUJUAN PEMBELAJA mempercepat reaksi maju dan reaksi _R

  AN _MATERI balik sama besar.

  SOAL INDUSTRI

  1. Pembuatan amonia dengan proses Haber-Bosch

  STANDAR

  Dalam industri, amonia diproduksi dengan

  KOMPETEN SI

  menggunakan proses Haber-Bosch yang mereaksikan gas nitrogen dan hidrogen

  KOMPETEN SI

  dengan menggunakan katalis Pt-Rh

  DASAR

  N + 3H _{2(g) 2(g) 3(g)}

  2NH ∆H = –92 kJ

  TUJUAN PEMBELAJA _{R Pada suhu biasa proses reaksi berjalan} AN

  lambat sekali. Tetapi jika suhu dinaikkan, _MATERI reaksi berlangsung jauh lebih cepat.

  Kenaikan suhu tersebut menyebabkan reaksi bergeser ke arah kiri (pereaksi) sehingga mengurangi produksi amonia.

  SOAL

  Suhu optimum yang digunakan adalah INDUSTRI Tekanan 140 - 340 atm akan menghasilkan gas NH yang optimum. ₃ STANDAR

  KOMPETEN

  Selain itu, NH yang dihasilkan harus

  SI ₃

  diambil terus menerus agar reaksi

  KOMPETEN kesetimbangan terus bergeser ke kanan. SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN

  MATERI

  SOAL INDUSTRI Skema sintesis amonia berdasarkan proses Haber-Bosch.

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI INDUSTRI 2.

  Pembuatan asam sulfat dengan proses kontak

  STANDAR KOMPETEN SI

  Bahan utama dalam pembuatan asam sulfat adalah gas SO . Gas SO dibuat dengan cara _{3 3} KOMPETEN

  SI proses kontak berdasarkan reaksi eksoterm. DASAR

  2SO + O _{2(g) 2(g) 3(g)}

  2SO ∆H = –191,2 kJ

  TUJUAN PEMBELAJA _R AN Kondisi optimal dicapai pada suhu 400°C

  dengan menggunakan katalis vanadium _MATERI oksida (V O ) pada tekanan 1 atm. Reaksi _{2 5} berjalan dengan baik, menghasilkan asam sulfat dengan kadar 97 – 99%.

  SOAL INDUSTRI Reaksi Lengkap pada pembuatan asam sulfat

  1. Pembuatan SO

₂

  2. Oksidasi SO ₂ menjadi SO ₃ Belerang trioksida dilarutkan dalam asam sulfat pekat membentuk asam pirosulfat

  3. Asam pirosulfat direaksikan dengan air membentuk asam sulfat pekat

  4. STANDAR

  KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN SOAL ^MATERI

  SO _3(g) + H ₂ SO _4(aq) H ₂ S ₂ O _7(l) H ₂ S ₂ O _7(l) + H ₂ O _(l)

  2H ₂ SO _4(aq)

  2SO _2(g) + O _2(g)

  2SO _3(g) ∆H = –191,2 kJ S _(s) + O _2(g) SO _2(g)

1. Pada reaksi kesetimbangan

  STANDAR

  PCl + Cl PCl ∆H = + a kJ

  KOMPETEN _{3(g) 2(g) 5(g)} SI

  Ke arah manakah reaksi akan

  KOMPETEN SI bergeser apabila gas Cl ditambahkan ₂ DASAR ke dalam campuran .....

  TUJUAN

  a. Bergeser ke kanan

  PEMBELAJA _R AN

  b. Bergeser ke kiri

  c. Tidak mengalami pergeseran

  MATERI

  d. Bergeser ke arah yang molnya lebih _LATIHAN besar SOAL

PENJELASAN LANJUT MAIN

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL

  PENJELASAN :

  STANDAR KOMPETEN SI Apabila pada kesetimbangan

  konsentrasi ditambahkan maka

  KOMPETEN SI

  kesetimbangan akan bergeser

  DASAR

  dari arah penambahan

  TUJUAN

  konsentrasi

  PEMBELAJA _R AN MATERI _LATIHAN

  LANJUT _SOAL KEMBALI

  LANJUT SOAL

KEMBALI MAIN

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL SOAL

2. Harga Kc untuk reaksi H + I

  _{2(g) 2(g) (g)}

   2HI

  STANDAR

  pada suhu 500 C adalah 50. Pada suatu ⁰

  KOMPETEN SI

  percobaan 2 mol H dicampurkan dengan ₂ 2 mol I dan 4 mol HI dalam suatu ₂ KOMPETEN

  SI

  ruangan 10 liter pada suhu 500 C. Ke ⁰

  DASAR

  arah manakah reaksi tersebut mencapai

  TUJUAN

  keadaan setimbang?

  PEMBELAJA _R AN

  a. Dari atas sampai bawah

  b. Dari kanan sampai kiri

  c. Dari kiri sampai kanan

  MATERI

  d. Dari bawah sampai atas LATIHAN _SOAL

  LANJUT SOAL

PENJELASAN MAIN

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL SOAL PENJELASAN : H _2(g) + I _2(g)

   2HI _(g) = 4 Kc

  

[HI]

[H ₂ ] [I ₂ ] Qc = ()   () ()   Qc =

  2

  2 Jadi Qc = 4 Kc, berarti reaksi berlangsung dari kanan ke kiri sampai tercapai keadaan setimbang LANJUT KEMBALI

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL

KEMBALI LANJUT MAIN

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL

3. Pada pemanasan 1 mol gas SO3 dalam ruangan yang volumenya 5 liter diperoleh 75 gas O2 sebanyak 0,25 mol. Tentukan

  STANDAR KOMPETEN SI

  tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi kesetimbangan:

  KOMPETEN

  2SO

   2SO + O

  SI 3(g) 2(g) 2(g) DASAR

a. 0,25

  TUJUAN PEMBELAJA _R

  b. 0,30

  AN

  c. 2,25

  d. 0,05

  MATERI

  LATIHAN _SOAL

  PENJELASAN

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL

  PENJELASAN :

  2SO _{3(g) 2(g) 2(g)}

   2SO + O

  STANDAR

  Awal : 1 - -

  KOMPETEN SI

  Akhir : 0,5 0,5 0,25

  KOMPETEN SI

  Setimbang : 0,5 0,5 0,25

  DASAR

2 TUJUAN

  [SO ] [O ] _{2 2} PEMBELAJA _R Kc =

  AN

  2 [SO ]   ₃

  2 () ()

  MATERI

  

Qc = = 0,05   _LATIHAN () _SOAL KEMBALI SOAL KEMBALI

  STANDAR KOMPETEN SI KOMPETEN SI DASAR TUJUAN PEMBELAJA _R AN MATERI

  LATIHAN _SOAL