TUGAS KIMIA ANALITIK Nama Farahnaz Musti
TUGAS KIMIA ANALITIK
Nama
: Farahnaz Mustika Alamsyah
NIM
: 2012340072
Fakultas
: Teknologi Pangan
SOAL
:
1. Sebanyak 40 mL 0.1100 M asam benzoat (Ka = 6.6 x 10-5) diencerkan sampai 100 mL
dengan air dan dititrasi dengan 0.1000 M NaOH. Hitunglah pH setelah penambahan
volume (mL) titran (Volume titran dapat anda tentukan sesuai keinginan anda yang
meliputi volume sebelum TE, saat TE dan sesudah TE).
Jawab :
Diketahui
:reaktan = 40 ml 0,1100 M Asam Benzoat
Titran = NaOH 0,1000 M
Ka
Ditanyakan
= 6,6 x 10-5
: Menghitung Mol benzoat setelah diencerkan :
V1M1 =
V2 M 2
40.0,1100
=
100.M2
=
0,0440 M
M2
*pH sebelum TE +20ml NaOH 0,1000M
reaksi yang terjadi selama titrasi adalah
HA
OH-
+
H2O
+
A-
(100 ml) x (0,044 mmol/ml) HA bereaksi dengan (20 ml) x (0,1 mmol/ml) OHHA
NaOH
+
4,40 mmol
2,00mmol
2,00 mmol
2,00mmol
2,40 mmol
NaA
+
2,0mmol
H2O
2,0mmol
dalam kesetimbangan terdapat 2,40 mmol HA dan 2,0 mmol A- dalam 120 ml
larutan.
[H+] = Ka x [HB] / [NaB]
= 6,6 x 10-5 x [ 2,4/120]/[2/120]
= 7,90 x 10-5
pH = -log 7,90 x 10-5
= 4,10
*pH pada saat TE + 44 ml NaOH
HB
+
NaOH ↔
NaB
Mula-mula : 4,4 mmol
4,4 mmol
-
Bereaksi
4,4 mmol
: 4,4 mmol
Setimbang : [OH-] = √{Kw/Ka}x [NaB]
-
+
H2O
-
4,4 mmol
-
4,4 mmol
-
= √{ 10-14/6,6 X 10-5 } x 4,4/144
= 2,15 x 10-6
pOH = -log 2,15 x 10-6
= 5,67
pH = 14,00 –5,59
= 8,33
*pH pada saat TE + 60 ml NaOH
HB
+
NaOH ↔
NaB
Mula-mula : 4,4 mmol
5 mmol
-
Bereaki
4,4 mmol
: 4,4 mmol
Setimbang : -
+
H2O
-
4,4 mmol
0,6 mmol 4,4 mmol
-
[OH-] sisa = 0,6 /150
= 4 x 10-3
pOH = -log 4 x 10-3
= 2,40
pH = 14,00 –2,40
= 11,60
2. Sebanyak 1 g campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert dititrasi dengan 30 ml HCl 0,1
M dg indikator PP. Ke dalam larutan hasil titrasi ditambahkan 25 ml NaOH 0,2 M
berlebih. Ion karbonat yang terdapat dalam larutan diendapkan sebagai BaCO 3 dan
setelah itu disaring filtrat dititrasi kembali dengan 5 ml HCl 0,1 M. Tentukan kadar
Na2CO3 dan NaHCO3
Diketahui
: sampel campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert = 1 gram =a00 mg
Bst Na2CO3 = 53
Bst NaHCO3 = 84
V1 = 30 ml HCl 0,1 M
V2 = 5 ml HCl 0,1 M
Ditanyakan
Jawab
: % Na2CO3 & % NaHCO3
:
Mmol Na2CO3
=mmol HCI
= 0,5m x 3
=1,5
Mgram Na2CO3 =1,5 mmol x 106
=159 mgram
Dalam 100ml Larutan Encer = 5 x 159
= 795mgr
% NaHCO3 = 795 mgr : 1200 x 100 %=66,25%
Mmol NaHCO3 =mmol HCl
=0,5 m x 4 ml
=2 mmol
Mgr NaHCO3 =2 mmol x 84
=168 mgram
Dalam 100 ml larutan encer = 50 x 168=840 mgr
% Na2CO3
=84000:1200=70% b/v
Mmol CO32-
= mmol HCl
= 3 ml x 0.5 M = 1.5 mmol
Mgram CO32-
= 1.5 mmol x 60
= 90 mgram = 0.09
100 ml Dalam larutan encer = 5 x 0.09=0.45
% CO32- = (0.45 x 100%) : 1.2= 37.5 % b/b
Mmol HCO3- = mmol HCl
= 3 ml x 0.5 m
= 1.5 mmol
Mgram CO32- = 1.5 mmol x 60
= 90 mmgram = 0.45
% CO3- = mmol HCl
= 4.4 x 0.5 m = 2.2
= 2.2 x 61 = 134.2 mg= 0.1342
Dalam 100 ml larutan encer = 5 x 0.1342 = 0.671
% HCO3- = (0.671 x 100%) : 1.2 = 55.9167 % b/b
3. Sebanyak 4,16 g MCl2 dilarutkan menjadi 100 ml larutan. 25 ml larutan itu dititrasi
dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCl2 diketahui Ar Cl=35,5
Diketahui
: gram sampel MCl2 = 4,16 gram dalam 100 ml
25 ml MCl2 dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M
Fp =100/25=4 jadi gram dibuat ¼ nya 4,16/4 = 1,04gram
Ar Cl = 35,5
Ditanyakan
: Berapa Mr MCl2 dalam sampel ?
Jawab
:
Msampel = V1
x
M1
=
V2
x
M2
= 25
x
M1
=
25
x
0,4
= 0,4
M
M1
Msampel
= g/Mr x 1000/v
0,4
= 1.04/Mr x 1000/25
Mr
= 104
4. Sebanyak 0,499 g tembaga(II)sulfat dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Ditambahkan
KI berlebih, iodium yang dibebaskan dititer dengan 25 ml larutan 0,08 m natrium
tiosulfat. Berapa molekul air kristal terkandung dalam tembaga(II) sulfat itu.
Diketahui
: 0,499 g CuSO4.xH2O dilarutkan dalam 100 ml air.
Mr CuSO4 = 159,5
Mr H2O = 18
Sampel dititrasi oleh tio 0,8M sebanyak 25ml
Ditanyakan
: jumlah molekul H2O dalam sampel
Jawab
:
Msampel = V(sampel)
x
M1(sampel)
=
V(tio)
x
= 100(sampel) x
M1(sampel)
=
25(tio) x
M(tio)
0,08(tio)
M1
= 0,02
Msampel
M
= g/Mr x 1000/v
0,02 = 0,499/Mr x 1000/100
Mr
= 249,5
Mr-Mr CuSO4= 249,5-159,5
= 90
90/Ar H2O(18) = 5 , Jadi terdapat 5 molekul air dalam sampel.
Kesimpulan Rumus
: CuSO4 . 5H2O
5. Sebanyak 1 g campuran H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert dilarutkan dalam air sampai
tepat 250 ml. 25 ml larutan itu dititrasi dengan 20 ml 0,05 M NaOH indikator PP.
Setelah titrasi selesai ditambah asam sulfat encer sampai bersifat asam dan
kemudian dititrasi dengan 16 ml larutan 0,02 M KMnO4 . Hitung kadar zat dalam
campuran itu.
Diketahui
: sampel = 1 gram terdiri dari H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert
Fp
= 250/25 = 10
V titrasi NaOH terhadap asam oksalat = 20 ml 0,05 M=O,05 N
V titrasi KMnO4 terhadap natrium oksalat = 16 ml 0,02 M
Ditanyakan
: % H2C2O4 & Na2C2O4
Jawab
H 2 C 2 O 4=
: H2C2O4 + 2NaOH
Na2C2O4 + 2H2O
ml NaOH ×fp ×M NaOH × Mr Asam Oksalat
× 100
mgram sampel
¿
20 ×10 × 0,05 ×90
1000
× 100
= 90%
Na2C2O4 + H2SO4
5H2C2O4 +16 H2SO4 + 8KMnO4
H2C2O4 + Na2SO4
4K2SO4 + 8MnSO4 + 10 CO2 + H2O
Nama
: Farahnaz Mustika Alamsyah
NIM
: 2012340072
Fakultas
: Teknologi Pangan
SOAL
:
1. Sebanyak 40 mL 0.1100 M asam benzoat (Ka = 6.6 x 10-5) diencerkan sampai 100 mL
dengan air dan dititrasi dengan 0.1000 M NaOH. Hitunglah pH setelah penambahan
volume (mL) titran (Volume titran dapat anda tentukan sesuai keinginan anda yang
meliputi volume sebelum TE, saat TE dan sesudah TE).
Jawab :
Diketahui
:reaktan = 40 ml 0,1100 M Asam Benzoat
Titran = NaOH 0,1000 M
Ka
Ditanyakan
= 6,6 x 10-5
: Menghitung Mol benzoat setelah diencerkan :
V1M1 =
V2 M 2
40.0,1100
=
100.M2
=
0,0440 M
M2
*pH sebelum TE +20ml NaOH 0,1000M
reaksi yang terjadi selama titrasi adalah
HA
OH-
+
H2O
+
A-
(100 ml) x (0,044 mmol/ml) HA bereaksi dengan (20 ml) x (0,1 mmol/ml) OHHA
NaOH
+
4,40 mmol
2,00mmol
2,00 mmol
2,00mmol
2,40 mmol
NaA
+
2,0mmol
H2O
2,0mmol
dalam kesetimbangan terdapat 2,40 mmol HA dan 2,0 mmol A- dalam 120 ml
larutan.
[H+] = Ka x [HB] / [NaB]
= 6,6 x 10-5 x [ 2,4/120]/[2/120]
= 7,90 x 10-5
pH = -log 7,90 x 10-5
= 4,10
*pH pada saat TE + 44 ml NaOH
HB
+
NaOH ↔
NaB
Mula-mula : 4,4 mmol
4,4 mmol
-
Bereaksi
4,4 mmol
: 4,4 mmol
Setimbang : [OH-] = √{Kw/Ka}x [NaB]
-
+
H2O
-
4,4 mmol
-
4,4 mmol
-
= √{ 10-14/6,6 X 10-5 } x 4,4/144
= 2,15 x 10-6
pOH = -log 2,15 x 10-6
= 5,67
pH = 14,00 –5,59
= 8,33
*pH pada saat TE + 60 ml NaOH
HB
+
NaOH ↔
NaB
Mula-mula : 4,4 mmol
5 mmol
-
Bereaki
4,4 mmol
: 4,4 mmol
Setimbang : -
+
H2O
-
4,4 mmol
0,6 mmol 4,4 mmol
-
[OH-] sisa = 0,6 /150
= 4 x 10-3
pOH = -log 4 x 10-3
= 2,40
pH = 14,00 –2,40
= 11,60
2. Sebanyak 1 g campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert dititrasi dengan 30 ml HCl 0,1
M dg indikator PP. Ke dalam larutan hasil titrasi ditambahkan 25 ml NaOH 0,2 M
berlebih. Ion karbonat yang terdapat dalam larutan diendapkan sebagai BaCO 3 dan
setelah itu disaring filtrat dititrasi kembali dengan 5 ml HCl 0,1 M. Tentukan kadar
Na2CO3 dan NaHCO3
Diketahui
: sampel campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert = 1 gram =a00 mg
Bst Na2CO3 = 53
Bst NaHCO3 = 84
V1 = 30 ml HCl 0,1 M
V2 = 5 ml HCl 0,1 M
Ditanyakan
Jawab
: % Na2CO3 & % NaHCO3
:
Mmol Na2CO3
=mmol HCI
= 0,5m x 3
=1,5
Mgram Na2CO3 =1,5 mmol x 106
=159 mgram
Dalam 100ml Larutan Encer = 5 x 159
= 795mgr
% NaHCO3 = 795 mgr : 1200 x 100 %=66,25%
Mmol NaHCO3 =mmol HCl
=0,5 m x 4 ml
=2 mmol
Mgr NaHCO3 =2 mmol x 84
=168 mgram
Dalam 100 ml larutan encer = 50 x 168=840 mgr
% Na2CO3
=84000:1200=70% b/v
Mmol CO32-
= mmol HCl
= 3 ml x 0.5 M = 1.5 mmol
Mgram CO32-
= 1.5 mmol x 60
= 90 mgram = 0.09
100 ml Dalam larutan encer = 5 x 0.09=0.45
% CO32- = (0.45 x 100%) : 1.2= 37.5 % b/b
Mmol HCO3- = mmol HCl
= 3 ml x 0.5 m
= 1.5 mmol
Mgram CO32- = 1.5 mmol x 60
= 90 mmgram = 0.45
% CO3- = mmol HCl
= 4.4 x 0.5 m = 2.2
= 2.2 x 61 = 134.2 mg= 0.1342
Dalam 100 ml larutan encer = 5 x 0.1342 = 0.671
% HCO3- = (0.671 x 100%) : 1.2 = 55.9167 % b/b
3. Sebanyak 4,16 g MCl2 dilarutkan menjadi 100 ml larutan. 25 ml larutan itu dititrasi
dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCl2 diketahui Ar Cl=35,5
Diketahui
: gram sampel MCl2 = 4,16 gram dalam 100 ml
25 ml MCl2 dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M
Fp =100/25=4 jadi gram dibuat ¼ nya 4,16/4 = 1,04gram
Ar Cl = 35,5
Ditanyakan
: Berapa Mr MCl2 dalam sampel ?
Jawab
:
Msampel = V1
x
M1
=
V2
x
M2
= 25
x
M1
=
25
x
0,4
= 0,4
M
M1
Msampel
= g/Mr x 1000/v
0,4
= 1.04/Mr x 1000/25
Mr
= 104
4. Sebanyak 0,499 g tembaga(II)sulfat dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Ditambahkan
KI berlebih, iodium yang dibebaskan dititer dengan 25 ml larutan 0,08 m natrium
tiosulfat. Berapa molekul air kristal terkandung dalam tembaga(II) sulfat itu.
Diketahui
: 0,499 g CuSO4.xH2O dilarutkan dalam 100 ml air.
Mr CuSO4 = 159,5
Mr H2O = 18
Sampel dititrasi oleh tio 0,8M sebanyak 25ml
Ditanyakan
: jumlah molekul H2O dalam sampel
Jawab
:
Msampel = V(sampel)
x
M1(sampel)
=
V(tio)
x
= 100(sampel) x
M1(sampel)
=
25(tio) x
M(tio)
0,08(tio)
M1
= 0,02
Msampel
M
= g/Mr x 1000/v
0,02 = 0,499/Mr x 1000/100
Mr
= 249,5
Mr-Mr CuSO4= 249,5-159,5
= 90
90/Ar H2O(18) = 5 , Jadi terdapat 5 molekul air dalam sampel.
Kesimpulan Rumus
: CuSO4 . 5H2O
5. Sebanyak 1 g campuran H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert dilarutkan dalam air sampai
tepat 250 ml. 25 ml larutan itu dititrasi dengan 20 ml 0,05 M NaOH indikator PP.
Setelah titrasi selesai ditambah asam sulfat encer sampai bersifat asam dan
kemudian dititrasi dengan 16 ml larutan 0,02 M KMnO4 . Hitung kadar zat dalam
campuran itu.
Diketahui
: sampel = 1 gram terdiri dari H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert
Fp
= 250/25 = 10
V titrasi NaOH terhadap asam oksalat = 20 ml 0,05 M=O,05 N
V titrasi KMnO4 terhadap natrium oksalat = 16 ml 0,02 M
Ditanyakan
: % H2C2O4 & Na2C2O4
Jawab
H 2 C 2 O 4=
: H2C2O4 + 2NaOH
Na2C2O4 + 2H2O
ml NaOH ×fp ×M NaOH × Mr Asam Oksalat
× 100
mgram sampel
¿
20 ×10 × 0,05 ×90
1000
× 100
= 90%
Na2C2O4 + H2SO4
5H2C2O4 +16 H2SO4 + 8KMnO4
H2C2O4 + Na2SO4
4K2SO4 + 8MnSO4 + 10 CO2 + H2O