Penentuan Laju Reaksi Reduksi Fotokatalitik Ion Logam Tunggal Zn, Pb Dan Pasangan Ion Logam Zn & Pb Dengan Katalis Titanium Dioksida - ITS Repository
KRIPSI
@!~
\-
&;~
l I ~,
.~:
~":
L
-:
' -...&
_
•
_
PENENTUAN LAJU REAKSI REDUKSI
FOTOKATALITIK ION LOGAM TUNGGAL Zn,
Pb DAN PASANGAN ION LOGAM Zn & Pb
DENGAN KATAIJS TITANIUM DIOKSIDA
Disusun oleb :
SITI AISAH
NRP. 1491100 029
PE!t
~U
..~
1::
.2
200
18 0
160
14 0
120
100
80
60
40
20
0
0
20
40
60
80
100
120
waktu reaksi (menit)
• y "' -0, 538 4x + 199 , 362
6
y
=
- 0 , 3066x + 99 ,29 4
•
y
=
- 0 ,4 036x + 148 , 478
y = - 0, 2033x + 50 , 116
Gambar 4 . 1 . Grafi k penentuan kecepatan r eaksi
reduksi ion Pb (IIJ t unggal.
)<
200
180
~
a.p.
160
140
.
~
·.-1
VI
Ill
1-l
..,
w
100
00
a
60
Ill
~
w
120
~
40 .
20 +
0 I
0
20
40
60
BO
100
120
Waktu r e a ksi (menit)
• y
6
y
= - 0 , 3621x
=
+
198,02
-0 ,2216x + 99,224
= -0,3141x
x y = - 0, 1405x
•
y
+
J48,302
+
49,184
Gambar 4.2. Grafik penentuan kecepatan reaksi
redu ksi ion Zn(II) t u nggal.
Harga kecepatan reaksi reduksi fotokatali tik yang
diperoleh untuk ion logam Pb (II) dan ion zn (II)
pada
tiap konsentrasi awa l yang berbeda- b eda diberikan pada
tabe l 4 . 1.
'!'abel 4 . 1 .
Kecepatan reaksi reduksi .fotokatali tik ion
logam Pb( II) dan ion l ogam Zn (II) dengan
konsentrasi awal tertentu.
Jenis logam
Pb
2
Konsentrasi awal
Kecepatan reaksi
49,74 ppm
0,2033 ppm/me nit
~
99 ,4 8
148, 29
199,00
49,08
Zn 2+
ppm
ppm
ppm
ppm
99,22 ppm
149,37 ppm
198,45 ppm
Dari tabel d~ats
0, 3066
0 ,4 036
0, 5384
0 , 1405
ppm/me nit
ppm/menit
ppm/menit
ppm/me nit
0, 2276 pm/en~t
0, 3141 ppm/rnenit
0,3627 ppm/menit.
tampak bahwa semaki n besar kor.sentrasi
awal dari ion logam yang bereaksi menyebabkan bertambah
besar pula kecepa t an reaksi
Hal ini sesuai dengan
reduksi .fotokatalitiknya .
teori yang ada,
ko nse ntrasi
merupakan
sala h
mempengaruhi
kecepatan
reaksi .
konsetra~
reaktan
akan
bahwa besarnya
satu
.faktor
ya ng
Dimana
semakin
besar
bertambah
besar
menyebabkan
pula kecepatan reaksi. Hal ini disebabkan karena dengan
bertambah besar konsentrasi reaktan maka bertambah besar
pula
jumlah partikel,
tumbukan
juga
semakin
sehingga kemungkinan
besar.
Sehingga
terjadinya
reaksi
akan
berlangsung lebih cepat.
Oengan menggunakan persamaan 2 . 13 dapat dialurkan
gra.fik yang berupa garis linier antara log c terhadap
log
r,
yang
d1be.cikan
pacta
lampiran
Sehingga dapat diperoleh persamaan
£otokatali tik
.ceduks1
C. l .
dan
hukum laju
tiap- tiap
C. 2 .
reaksi
log am
ion
yang
ditunjukkan pacta tabel 4. 2 .
Tabel 4 . 2. Persamaan laju reaksi untuk ion logam Pb (II)
dan 1on
logam
zn
(II)
dalam
keadaan
tunggalnya .
Persamaan l a ju r eaksi
Ion logam
Pb
@!~
\-
&;~
l I ~,
.~:
~":
L
-:
' -...&
_
•
_
PENENTUAN LAJU REAKSI REDUKSI
FOTOKATALITIK ION LOGAM TUNGGAL Zn,
Pb DAN PASANGAN ION LOGAM Zn & Pb
DENGAN KATAIJS TITANIUM DIOKSIDA
Disusun oleb :
SITI AISAH
NRP. 1491100 029
PE!t
~U
..~
1::
.2
200
18 0
160
14 0
120
100
80
60
40
20
0
0
20
40
60
80
100
120
waktu reaksi (menit)
• y "' -0, 538 4x + 199 , 362
6
y
=
- 0 , 3066x + 99 ,29 4
•
y
=
- 0 ,4 036x + 148 , 478
y = - 0, 2033x + 50 , 116
Gambar 4 . 1 . Grafi k penentuan kecepatan r eaksi
reduksi ion Pb (IIJ t unggal.
)<
200
180
~
a.p.
160
140
.
~
·.-1
VI
Ill
1-l
..,
w
100
00
a
60
Ill
~
w
120
~
40 .
20 +
0 I
0
20
40
60
BO
100
120
Waktu r e a ksi (menit)
• y
6
y
= - 0 , 3621x
=
+
198,02
-0 ,2216x + 99,224
= -0,3141x
x y = - 0, 1405x
•
y
+
J48,302
+
49,184
Gambar 4.2. Grafik penentuan kecepatan reaksi
redu ksi ion Zn(II) t u nggal.
Harga kecepatan reaksi reduksi fotokatali tik yang
diperoleh untuk ion logam Pb (II) dan ion zn (II)
pada
tiap konsentrasi awa l yang berbeda- b eda diberikan pada
tabe l 4 . 1.
'!'abel 4 . 1 .
Kecepatan reaksi reduksi .fotokatali tik ion
logam Pb( II) dan ion l ogam Zn (II) dengan
konsentrasi awal tertentu.
Jenis logam
Pb
2
Konsentrasi awal
Kecepatan reaksi
49,74 ppm
0,2033 ppm/me nit
~
99 ,4 8
148, 29
199,00
49,08
Zn 2+
ppm
ppm
ppm
ppm
99,22 ppm
149,37 ppm
198,45 ppm
Dari tabel d~ats
0, 3066
0 ,4 036
0, 5384
0 , 1405
ppm/me nit
ppm/menit
ppm/menit
ppm/me nit
0, 2276 pm/en~t
0, 3141 ppm/rnenit
0,3627 ppm/menit.
tampak bahwa semaki n besar kor.sentrasi
awal dari ion logam yang bereaksi menyebabkan bertambah
besar pula kecepa t an reaksi
Hal ini sesuai dengan
reduksi .fotokatalitiknya .
teori yang ada,
ko nse ntrasi
merupakan
sala h
mempengaruhi
kecepatan
reaksi .
konsetra~
reaktan
akan
bahwa besarnya
satu
.faktor
ya ng
Dimana
semakin
besar
bertambah
besar
menyebabkan
pula kecepatan reaksi. Hal ini disebabkan karena dengan
bertambah besar konsentrasi reaktan maka bertambah besar
pula
jumlah partikel,
tumbukan
juga
semakin
sehingga kemungkinan
besar.
Sehingga
terjadinya
reaksi
akan
berlangsung lebih cepat.
Oengan menggunakan persamaan 2 . 13 dapat dialurkan
gra.fik yang berupa garis linier antara log c terhadap
log
r,
yang
d1be.cikan
pacta
lampiran
Sehingga dapat diperoleh persamaan
£otokatali tik
.ceduks1
C. l .
dan
hukum laju
tiap- tiap
C. 2 .
reaksi
log am
ion
yang
ditunjukkan pacta tabel 4. 2 .
Tabel 4 . 2. Persamaan laju reaksi untuk ion logam Pb (II)
dan 1on
logam
zn
(II)
dalam
keadaan
tunggalnya .
Persamaan l a ju r eaksi
Ion logam
Pb