bentukmolekul MOLEKUL

BENTUK MOLEKUL

Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu
senyawa.
Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah
teori domain elektron.
Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence
shell electron pair repulsion).

Jumlah domain elektron ditentukan :
 Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2
maupun rangkap 3) adalah 1 domain.
 Setiap pasangan elektron bebas pada atom
pusat adalah 1 domain.
Contoh: H2O
Struktur Lewis

Pasangan
Elektron
Bebas
Elektron ikatan

H2O mempunyai 2 ikatan tunggal = 2 domain
& 2 PEB = 2 domain
jumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

SO2

PEB

Struktur Lewis

Elektron ikatan
SO2 mempunyai 1 ikatan tunggal = 1 domain
1 ikatan rangkap = 1 domain
& 1 PEB = 1 domain
jumlah domain = 1 + 1 + 1 = 3 domain
Latihan Soal.
Tentukan jumlah domain dalam masing-masing molekul berikut:

a.NH3
b.CO2

c.XeF4
d.POCl

Menentukan PEB tanpa menggambar struktur Lewis

E = (EV – X) / 2
E = pasangan elektron bebas (PEB)
EV = elektron valensi atom pusat
X = jumlah elektron terikat

Contoh:
PEB dari H2O
Atom pusatnya O,
E = (EV. O – X) / 2
= (6 – 2 )/ 2
= 2

Tentukan PEB molekul berikut!
a.NH3
b.PCl5

c.XeF4
d.IF3

Rumusan Tipe Molekul yang mengikat Oksigen
Pada umumnya atom pusat yang mengikat oksigen membentuk
ikatan rangkap atau juga ikatan kovalen koordinasi.
Sehingga untuk menentukan PEB, atom pusat yang mengikat
Oksigen jumlah elektron ikatan untuk O harus dikalikan 2.
Contoh menentukan PEB dari POCl3
E = {E.V P – (3 + (1 x 2))} / 2
= { 5 – (3 + (1 x 2))} / 2
= 0

Tentukan PEB atom pusat dari Molekul berikut:
1. SO2
2. CO2
3. XeO2

Prinsip Teori Domain Elektron:
1. Antar domain elektron pada atom pusat saling tolak

menolak sehingga mengatur diri sedemikian rupa
sehingga tolakkannya menjadi minimum.
2. Urutan kekuatan tolakan domain elektron:
PEB –PEB > PEB – PEI > PEI – PEI
Akibat dari perbedaan kekuatan ini adalah mengecilnya
sudut ikatan pada bentuk molekulnya.
3. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron
ikatan (PEI).

Bentuk Molekul yang dihasilkan oleh tolakan minimum
domain elektron (atom pusat tidak memiliki PEB):
Jumlah domain

2

3

Contoh

Bentuk molekul

BeCl2
1800
linear

AX2

1200
Segitiga
samasisi

AX3

BF3

Jumlah domain

Contoh

4

Bentuk molekul

CH4

B

A

B

109,5
tetrahedral
0

Ba

5

B

B

1200
900

Be

PCl5

A

AX4

Be

Be
Ba

bipiramida segitiga

AX5

Jumlah domain

Contoh

6

Bentuk molekul

SF6
B

B

B
A

B

B

B

900
oktahedral

AX6

Bagaimana jika bentuk molekul atom pusat memiliki PEB ?
Rumusan Tipe Molekul Ikatan Tunggal
 Atom Pusat dilambangkan sebagai A
 domain elektron ikatan dilambangkan
sebagai X

 domain PEB dilambangkan sebagai E
Contoh : H2O
- Domain ikatan = 2 , maka X2

- PEB = 2, maka E2

Jadi tipe molekul H2O adalah

AX2E2

Latihan Soal
Tentukan tipe molekul berikut!
a.NH3
b.PCl5
c.AlF3
d.XeF4
e.IF3

Bentuk Molekul
Jumlah
domain

2

Tipe Umum

AX2

Tipe turunan

-

linear

3

AX3

AX2E

Segitiga samasisi

bengkok

Bentuk molekul

Jumlah Domain 4,
Tipe Umumnya = tetrahedral

Tipe turunan

AX4

tetrahedral

Bentuk molekul

AX3E

piramida segitiga

Jumlah Domain 4,
Tipe Umumnya = tetrahedral

Tipe turunan

AX4

tetrahedral

Bentuk molekul

AX2E2

Bengkok (104,50)

Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

Tipe turunan

AX5

Bentuk molekul

AX4E

Segi empat terdistorsi

Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

Tipe turunan

AX5

Bentuk molekul

AX3E2

Bentuk T

Jumlah Domain 5,
Tipe Umumnya = bipiramida segitiga

Tipe turunan

AX5

Bentuk molekul

AX2E3

linear

Jumlah Domain 6,
Tipe Umumnya = oktahedral

Tipe turunan

AX6

Bentuk molekul

AX5E

Piramida segiempat

Jumlah Domain 6,
Tipe Umumnya = oktahedral

Tipe turunan

AX6

Bentuk molekul

AX4E2

Bujur sangkar

Latihan.
Tentukan tipe molekul dan nama bentuk molekul dari
senyawa berikut:

a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.

NF3
SeCl4
SbCl5
BrF5
SnCl2
POCl3
SF4
IF4PO43-

Diolah untuk bahan pengajaran kelas XI IPA Sem 1
Sumber
AP Chemistry – Ch 9
Mr. Christopherson