SOAL KIMIA X_7.doc

LEMBARAN SOAL

  Mata Pelajaran : Kimia Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X / INTI

PETUNJUK UMUM

  1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan

  2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja

  3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban

  4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien

  5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

  Pilihlah Satu Jawaban yang Palin Tepat

  1. Perhatikan bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut: Partikel alfa yang jatuh pada titik b adalah . . . .

  A. partikel alfa yang menabrak inti atom

  B. partikel alfa yang menabrak elektron

  C. partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom

  D. partikel alfa yang melewati ruang kosong mendekati inti atom

  E. partikel alfa yang berenergi rendah Atom X mempunyai 10 elektron dan 12 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah . . . .

  2. A. 2

  B. 8

  C. 10

  D. 12

  E. 22

  3. Berbagai model atom sebagai berikut: Gambar 2 merupakan model atom yang dikemukakan oleh . . . .

  A. J. J. Thomson

  D. E. Rutherford

  B. Niles Bohr

  E. E. Schrodinger

  C. John Dalton Unsur berikut yang mempunyai elektron valensi terkecil adalah . . . .

  4. A. P

  B. Q

  C. R

  D. S

  E. T

  7

  9

  10

  11

  18 2+

  Ion X mempunyai 10 elektron dan 9 neutron. Nomor atom unsur X adalah . . . .

  5. A. 2

  B. 6

  C. 8

  D. 10

  E. 12 Atom suatu unsur mempunyai 3 kulit atom dan 7 elektron valensi. Dalam intinya terdapat 20 6. neutron. Nomor atom itu adalah . . . . A. 3

  B. 7

  C. 17

  D. 20

  E. 37

  2– Diketahui nomor atom unsur X = 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X terdapat . . . .

  7. A. 16 proton, 14 elektron dan 17 neutron

  D. 16 proton, 18 elektron dan 17 neutron

  B. 16 proton, 16 elektron dan 15 neutron

  E. 14 proton, 16 elektron dan 17 neutron

  C. 16 proton, 18 elektron dan 16 neutron

  

Isotop suatu unsur mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Elektron valensi unsur itu

8.

  adalah . .

  A. 1

  B. 2

  C. 3

  D. 6

  E. 9

• –20

  9. Dalam suatu percobaan ditemukan tetes-tetes minyak dengan muatan sebesar 8 x 10

  C, 1,6 x

• –19 –19

  10 C dan 3,2 x 10 C. Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan muatan elektron sebesar . . . .

• –20 –19 –19 A.

  8 x 10 C

  C. 1,6 x 10 C

  E, 4 x 10 C

• –19 –19 B.

  1,0 x 10 C

  D. 3,2 x 10 C

10. Sebuah atom terdiri dari 3 proton, 3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah . . . . .

  3

  5

  5 A.

  2 X C.

  3 X E.

  2 X

  2

  4 B.

  3 X D.

  2 X Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit O adalah . . . .

  11. A. 8

  B. 10

  C. 16

  D. 32 E. 50 Partikel penyusun inti atom adalah . . . .

  12. A. proton

  C. proton dan neutron

  E. neutron dan elektron

  B. neutron

  D. proton, elektron, dan neutron Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 33 adalah . . . .

  13. A. 2 8 18 5

  C. 2 18 18 8 5

  E. 2 8 18 5 2

  B. 2 8 10 8 5

  D. 2 8 18 8 3 Sistem periodik Mendeleyef disusun berdasarkan . . . .

  14. A. konfigurasi elektron

  C. massa atom relatif dan kemiripan sifat

  B. kesamaan sifat

  D. nomor atom dan kemiripan sifat

  C. massa atom relative Kelompok unsur berikut yng merupakan unsur segolongan adalah . . . .

  15. A. Be, Mg, dan K

  C. F, Cl, dan Ba

  E. He, Ar dan Kr

  B. Li, Sr, dan K

  D. Be, C, dan N Di antara unsur berikut yang tergolong logam alkali tanah adalah . . . .

  16. A. oksigen

  B. natrium

  C. berilium

  D. bromin

  E. Argon Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 7 dalam sistem periodik terletak pada . . . .

  17. A. periode 4 golongan VII A

  D. periode 7 golongan IVB

  B. periode 4 golongan VII B

  E. periode 4 golongan IVA

  C. periode 3 golongan VIIA Sifat yang mencerminkan kecenderungan suatu unsur menyerap elektron membentuk ion negatif 18. adalah . . .

  A. afinitas elektron

  C. energi ionisasi

  E. titik leleh dan titik didih

  B. jari-jari atom

  D. kelektronegatifan Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom(Å) 19. adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom litium adalah . . . .

  A. 2,03

  C. 1,57

  E. 1,23

  B. 0,89

  D. 0,80 Posisi relatif unsur P, Q dan R dalam sistem periodik sperti pada gambar di samping. Jika energi 20. ionisasi unusur P = 500 kJ mol–1 dan unsur Q = 900 kJ mol–1, manakah dari yang berikut ini yang paling mungkin merupakan energi ionisasi unsur R?

• –1 –1

  A. 400 kJ mol

  D. 1000 kJ mol

• –1 –1

  B. 450 kJ mol

  E. 1400 kJ mol

• –1

  C. 700 kJ mol Manakah dari kurva berikut yang benar untuk energi ionisasi unsur-unsur halogen? 21.

  Pergunakan daftar berikut untuk menjawab soal nomor 22 sampai 26 berikut: Konfigurasi elektron unsur R adalah . . . .

  22. A. 2, 1

  C. 2, 8, 8, 1

  E. 2, 18, 8, 1

  B. 2, 8, 1

  D. 2, 8, 18, 1 Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah . . . .

  23. A. P

  C. S

  E. R

  B. Q

  D. T Unsur paling mudah membentuk ion positif adalah . . . .

  24. A. P

  C. S

  E. R B. Q

  D. T Unsur yang mempunyai energi ionisasi terkecil adalah . . . .

  25. A. P

  C. S

  E. R

  B. Q

  D. T Unsur yang tergolong logam adalah . . . .

  26. A. P

  C. P, R dan T

  E. T, S, dan T

  B. P dan R

  D. S dan Q Energi ionisasi unsur Li, B, N, C, dan Be secara acak adalah 520, 801, 899, 1086 dan 1402 27. kJ mol1. Berdasarkan data tersebut, energi ionisasi B adalah . . . . _{1 1 1}

  A. 520 kJ mol _{1 1}

  C. 801 kJ mol

  E. 899 kJ mol

  B. 1086 kJ mol

  D. 1402 kJ mol

  28. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2, 8, 7 Q : 2, 8, 1

  Manakah satu di antara pernyataan berikut yang benar tentang kedua unsur tersebut?

  A. unsur P dan Q terletak satu golongan dalam sistem periodik

  B. unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

  C. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

  D. unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

  E. unsur P tergolong logam sedangkan unsur Q tergolong non logam

  29. Suatu unsur (X) terdapat dalam dua macam isotop, yaitu X-35 (25%) dan X-37 (75%). Massa atom relatif unsur itu adalah . . . .

  A.

  35 C. 36

  E. 37

  B. 35,5 _{r ) H = 1; C = 12; O = 16 dan Na = 23. Maka massa molelul}

  D. 36,5

  30. Diketahui massa atom relatif (A relatif (M r ) Na ^{2 CO 3 .10H 2 O adalah . . . .}

  A.

  42 C. 108

  E. 286

  B. 106

  D. 206 31. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1. Berarti . . . .

  A. unsur A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B

  B. ion BÐ lebih stabil daripada atom B

  C. ion AÐ lebih stabil daripada atom A

  D. unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B

  E. unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B 32. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan . . . .

  A. besarnya energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada pembentukan ion positif

  B. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

  C. besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron membentuk ion negatif

  D. besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron pada suatu ikatan

  E. besarnya tendensi (kecenderungan) menarik elektron membentuk ion negatif 33. Titik cair dan titik didih unsur-unsur periode kedua . . . .

  A. naik secara beraturan sepanjang periode

  B. naik bertahap sampai golongan IIIA kemudian turun drastis

  C. naik bertahap sampai golongan IVA kemudian turun teratur

  D. naik bertahap sampai golongan IVA kemudian turun drastis

  E. turun secara beraturan sepanjang periode

  34. Energi ionisasi tingkat pertama hingga kelima dari suatu unsur (dalam kJ molÐ1) adalah 801; 2427; 3660; 25.025; dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah . .

  A. 1

  C. 3

  E. 5

  B. 2

  D. 4 35. Unsur A dan B mempunyai afinitas elektron berturut-turut 240 kJ molÐ1 dan Ð328 kJ molÐ1. Berarti . . . .

  A. unsur A lebih mudah menyerap elektron daripada unsur B

  B. ion BÐ lebih stabil daripada atom B

  C. ion AÐ lebih stabil daripada atom A

  D. unsur A lebih bersifat nonlogam daripada B

  E. unsur A lebih sukar melepas elektron daripada unsur B 36. Kecenderungan unsur melepas elektronnya membentuk ion positif dicerminkan oleh . . . .

  A. jari-jari atom

  D. titik didih

  B. energi ionisasi

  E. keelektronegatifan

  C. afinitas elektron

  37. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2, 8, 1 Q : 2, 8, 7

  Manakah satu di antara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut?

  A. unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik panjang

  B. unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

  C. unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

  D. unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

  E. unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P 38. Diketahuinomor atom unsur X =12 dan nomor atom unsur Y = 15.

  Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai kedua unsur itu?

  A. Jari-jari atom unsur Y lebih besar daripada jari-jari atom unsur X

  B. energi ionisasi unsur X lebih besar daripada energi ionisasi unsur Y

  C. elektron valensi unsur X sama dengan elektron valensi unsur Y

  D. keelektronegatifan unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y

  E. daya tarik elektron unsur X lebih besar daripada daya tarik elektron unsur Y 39. Kelompok unsur yang mempunyai elektron valensi yang sama adalah . . . .

  A. He, Ne, Ar, Xe

  D. O, F, Ne, Na

  B. Be, Mg, Ca, Ba

  E. H, F, Cl, I

  C. Li, Be, B, C 40. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem periodik terletak pada . . . .

  A. periode 4, golongan VA

  D. periode 4, golongan IVA

  B. periode 5, golongan VA

  E. periode 5, golongan VIIA

  C. periode 5, golongan IVA