MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO

MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH

PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO NPSN 10807591 STATUS : TERAKREDITASI A

I. Pilihan Ganda

Titik didih larutan ditunjukkan pada huruf…

MATA PELAJARAN : Kimia KELAS : XII (Dua Belas) IPA HARI/TANGGAL : Jumat 5 Oktober 2012 WAKTU : 120 menit

1. Yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah….

A. Penurunan tekanan uap

B. Penurunan titik beku

Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro Barat Kota Metro Telp. 42192

ULANGAN TENGAH SEMESTER GAN JIL

TAHUN PELAJARAN 20 12 – 2013

B. B

A. A

C. Penurunan titik didih

)

E. –0,13°C 7, Urea sebesar 2,4 gram dilarutkan ke dalam air sampai volume 250 cm

D. CH

3 COOH 0,2 M

E. Ba(NO

)

0,2 M 6, Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,26°C. Jika Kb air

= 0,52°C/m dan Kf air= l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ....

A. –1,86°C

B. –0,93°C

C. –0,52°C

D. –0,260C

pada suhu 27 C. Mr urea= 60, R= 0,082. Tekanan osmosis larutan tersebut adalah...

A. 3,936 atm

B. 4,418 atm

C. 7,872 atm

D. 15,744 atm

E. 39,36 atm 8, Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...

A. +7

B. +6

C. +3

D. +2

E. +1

E. Tekanan osmosis

D. Kenaikan titik didih

0,2 M

C. CaSO

3. Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni = 20,1 cmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah … (cmHg) A. 0,49

0,1 – 0,186 CO(NH

2)2

0,2 – 0,372 C

6 H

12 O

0,1 – 0,186 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …

A. jenis zat terlarut

B. konsentrasi molal larutan

C. jenispelarut

D. jenis partikel zat terlarut

E. jumlah partikel zat terlarut

B. 1,96

B. Urea 0,8 M

C. 4,90

D. 9,80

E. 19060

4 Perhatikan gambar diagram P-T berikut: P A D F C E B T

NaCl 0,1 – 0,372 NaCl 0,2 – 0,744 CO(NH

Larutan Konsentra si (molal Titik Beku (oC)

C. C

2. Data percobaan penurunan titik beku:

E. F 5, Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah…

A. K

2 CO

3 0,3M

D. D

A. KMnO

16. Jika harga potensial reduksi standar unsur- unsur halogen dari F

4 D. MnCI

B. Cu Bertindak sebagai Anoda

C. Cu bertindak sebagai Katoda

D. Zn tereduksi

E. Cu teroksidasi

2 C. NH

2 O

B. H

10. Bilangan oksidasi Hidrogen (H) = -1 terdapat pada : A. HCl

2 E. MnS

2 MnO

15. Manakah pernyataan berikut yang benar

2 C. K

4 B. MnO

9, Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada

, Br

dan I

berturut-turut 2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt dan 0,54 volt. Manakah reaksi yang tidak dapat berlangsung ?

A. Zn bertindak sebagai katoda

D. NaH

– → 2F– + Br

– →

– → 2Cl– + Br

– → 2F– + Cl

B. +1 menjadi -1 dan 0

D. Cu

/ Zn // Cu / Cu

C. Zn

/ Zn

// Zn

2+ // Cu 2+ / Cu

B. Cu / Cu

A. Zn / Zn

4 Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah….

4 CuSO

17. Perhatikan sel elektrokimia berikut ini!

2 E. F

/ Cu // Zn

/ Zn

2Br– + I

A. elektroda (+): Fe

Zn ²⁺ NO ³ ^- Fe ²⁺ NO ₃ ^- Zn Fe

E. elektroda (-): Fe  Fe

D. elektroda (+): Zn  Zn

C. elekroda (-): Zn

B . elektroda (-): Fe

2+ + 2e  Fe

= +0,77 volt 18, Manakah yang paling tepat dari reaksi di bawah ini:

E. Zn / Zn

|Fe E

= -0,76 volt Fe

|Zn E

Jika diketahui: Zn

2+ Gambar sel volta berikut digunakan untuk menyelesaikan 2 soal di bawah ini.

// Cu / Cu

2 D. Cl

C. 0 menjadi –1 dan -2

11. Pada reaksi : Cl

Zat yang merupakan oksidator (zat yang mengalami reduksi) adalah….

2 O

4 Br

2 SO

A. –1 menjadi +1 dan 0

klor berubah dari :

(aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H

E. HCOOH

2 C. Br

2 O (l) bilangan oksidasi

Zn Cu ZnSO

2HBr + H

E. 0 menjadi –1 dan +1 12, Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

D. –2 menjadi 0 dan +1

A. F

2 B. I

2 + 2Cl – → 2I– + Br

A. HBr

B. H

4 C. Br

E. + 1,1 volt

D. – l,25 volt

C. – 1,1 volt

B. + 0,42 volt

A. – 0,42 volt

Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu adalah ...

14. Potensial sel untuk reaksi

Potensial reduksi dari: Zn

2 SO

2 D. SO

2 E. H

2 O

13. Persamaan reaksi berikut: aCr ² O ₇ ^2– + bHCOOH + cH ⁺ → Cr ³⁺ + CO ₂ + dH ₂ O Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah…

A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7

B. a = 6, b = 14, c = l, d = 7

C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7

D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3

E. a = 1, b = 3, c = 8, d = 7

Data berikut digunakan untuk soal no 14 s.d 15

2e → Zn E° = – 0,76 volt Cu
2e → Cu E° = + 0,34 volt

2e  Fe

2e  Zn

2e
A KI

2 D. 2H

2 E. Cu 2+ + 2e Cu

21, Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt, pada katoda terjadi reaksi ...

D. 54

C. 21,6

B. 10,8

A. 5,4

selama 965 detik. Massa perak yang dihasikan dikatoda adalah ..… gram. (Ar Ag=108; 1F = 96500 C/mol)

25. Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO

E. logam K

2 O

2 D. H

2 C. gas O

2 B. gas H

A. I

B Zat yang terjadi pada elektroda B adalah …

(aq)

4e + O

2H
4e + O
2e H

– B. 2H

₂

2 O H

2 SO

E. belerang

E. 108

19. Jika larutan CaSO

dielektrolisis dengan elektroda grafit , maka di katoda akan dihasilkan

A. perak

B. oksigen

C. logam kalsium

D. hydrogen

20. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO

4 2-

dengan elektroda tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda Katoda adalah…

A. Cu Cu

B. 2H

2 O

2 C. 2SO

24. Perhatikan gambar elektrosis larutan KI dengan elektroda karbon.

A. 2Cl– (aq) → Cl2 (g) + 2e

(aq) + O

₂

– C. Na+ (aq) + e – → Na (s)

(aq) + Cl – (aq)

– (aq) Data berikut digunakan untuk mengerjakan soal no 29 s.d 30

2 (aq)

27. Pada elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektroda grafit diperoleh gas klor sebanyak 3,36 L (STP) di ruang anoda. Jika arus yang sama digunakan untuk elektrolisis leburan MgCl

26. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO

dan larutan CuSO

apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap (Ar Cu= 63,5, Ar Ag= 108) adalah….

A. 6,35 gr

B. 3,175 gr

C. 2,16 gr

D. 1,08 gr

E. 0,3175 gr

E. 2H ₂ O (l) + 2e → H ₂ (g) + 2OH

( Ar = 24 ) maka di ruang katoda akan diperoleh logam Mg sebanyak . . . .

A. 1,2 gram

B. 3,6 gram

C. 4,8 gram

D. 7,2 gram

E. 8,4 gram

28. Muatan listrik sebesar 3.860 coulomb dalam 2 Liter larutan KCl dengan elektroda grafit menggunakan diafragma. Besarnya pH larutan setelah elektroolisis adalah A. 12 + log4

B. 12+log2

C 5+log2

D. 13+log2

E. 13+log4

D. NaCl (aq) → Na

Zat yg Dielektrolisis

Zn 22, Manakah hasil elektrolisnya menghasilkan

D. 1,2, 4 dan 5

gas?

A. 1,2,dan 3

B. 2,3,dan 4

5 ZnCl

D. 1, 2,3 dan 4

E. 1,2,3,4 dan 5

23. Manakah hasil elektrolisis menghasilkan

logam

A. 2, 3 dan 4

B. 1,3 dan 5

C. 2,3 dan 4

E. 1,2,3,4 dan 5

Elektroda

4 (aq)

4 PbSO

3(aq)

3 KNO

(l)

2 NaCl

4(aq)

1 CuSO

C. 3,4,dan 5

29. Larutan Zn(NO ) dielektrolisis dengan 30.

2 Logam yang dapat mencegah terjadinya elektrode platina dan diperoleh zink 13 gram.

korosi pada besi dengan cara proteksi Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda katodik adalah .... pada STP adalah……….(Ar Zn= 65)

A. Cu

A. 5,60 L B. Pb

B. 4,48L C. Sn

C.3,36L D.Mg

D..2,24L E. A

E.1,12L

Kation Kation

KETERANGAN

_{+ 2+, 2+ 2+ + + + + + +}

Ag , Na , K , Li , Rb ,H , NH , Ca , Mg , Ba , ₄ ATURAN BILOKS _{2+ 2+ 3+ 3+ 3+} Cu , Zn , Cr , Al , Au

1. Li , Na, K, Rb, Cs +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2

Anion anion

Al +3

2. F = -1 _{- - - - - 2- 2- - -}

OH , CN , F , Cl , Br , I , NO , CO , SO , ₃ ₃ ₄

3. H = +1 _{2- 2- 3- 2-}

C ^{2 O} ^{4 , CrO} ^{4 , PO} ^{4 , S}

4. O = -2

5. Cl,Br, I = -1 Penyetaraan REDOKS

.........................Kimia untuk kehidupan

1. Tentukan Biloks

2. Tentukan Reaksi Reduksi dan Oksidasi Kimia untuk kehidupan yang lebih baik

3. Tentukan Perubahan Bilongan Oksidasi

4. Setarakan atom yang mengalami Hidup menjadi indah dengan kimia Perubahan Bilangan Oksidasi

5. Kali Silang

6. Setarakan muatan dengan menambahkan

H pada ruas yang bermuatan lebih kecil

Pembahasan dapat dilihat di

7. Setarakan H dengan Penambahan H O

pada ruas yang kurang

8. Jika Suasana basa tambahkan ion OH pada ruas kiri dan ruas kanan sebanyak

jumlah ion H

H O Deret Volta:

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn,

2 Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, AU ” ....... Sesungguhnya Allah Maha Melihat apa apa yang kamu kerjakan. (QS> Al Baqarah: 110)”

MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO