soal kimia kelas xi dan pembahasan
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
1.
Jelaskan pengertian sistem dan lingkungan
Pembahasan:
Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan, Lingkungan
yaitu hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem.
2.
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida
padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut
ternyata suhu sistem turun dari 25 C menjadi 12 C
Dari fakta tersebut:
a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya
b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm.
PEMBAHASAN :
a.
Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan
gasamonia,
Lingkungan : Gelas kimia
b.
Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi
endoterm.
3.
Diketahui H2O(l)
H2O (g) Δ( = +
kJ/mol, berapakah kalor yang diperlukan
untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16) ?.
Pembahasan :
Mr H2O = 18 g/mol
Massa H2O = 4,5 gr
Mol H2O = 4,5 g/18 g mol-1 = 0,25 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= + 40 kJ/mol x 0,25 mol
= + 10 kJ
4.
Berapakah kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar
sesuai reaksi sbb:
C(g) + O2(g)
CO2(g) Δ( = -394 kJ/mol
Pembahasan :
Mol pembakaran gas karbon
= 4,48 L/22,4 Lmol-1
= 0,2 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= -394 kJ/mol x 0,2 mol
Q = 78,8 kJ
5.
C(g) + CO2 (g)
CO2 ∆Hfo = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2, berapakah
kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut?
Pembahasan :
mol CO2 = Massa/Mr
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
6.
7.
= 22 gr/44g mol-1
=0,5 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= -393,5 kJ/mol x 0,5 mol
Q = – 196,75 kJ
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan
dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol.Tuliskan persamaan termokimianya
PEMBAHASAN :
Persamaan Termokimia:C(s) + O2 g → CO2 g
∆( = -393,5 kJ/mol
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH)saja, berapa gram
spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20oC menjadi 50oC?
(Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
Diketahui:
∆Hfo H2O(g) =-240 kJ/mol
∆Hfo CO2 (g) =-394 kJ/mol
∆Hfo C2H5OH (g) =-277 kJ/mol Ar C = 12, H = 1, O = 16
PEMBAHASAN :
menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air
q reaksi= -(q larutan+ q kalorimeter),Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka:
q reaksi = -q larutan
q reaksi = - m.c.∆T q reaksi= -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ
menghitung ∆(o C2H5OH
reaksi pembakaran C2H5OH
C2H5OH + 3O2→ CO2+ 3H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo H2O x 3) – (∆Hfo C2H5OH x + ∆(fo O2 x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0)
∆Hr= -1231 kJ/mol
kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena hanya 50%
yang terpakai
Jadi jumlah mol spiritus adalah
∆
=
=
��
��
∆
=
−25,2
−1231
= 0,02
Gr C2H5OH r = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
8.
9.
10.
11.
Diketahui:
∆Hfo CO2 (g) =kJ/mol ∆(fo H2O(g) =kJ/mol ∆(fo C2H4(g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C2H4 pada suhu 0oC, 1
atm (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menghitung ∆( C2H4
reaksi pembakaran C2H4
C2H4+ 3 O2→ CO2+ 2H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x +∆(fo H2O x 2) – ∆(fo C2H4O( x + ∆(fo O2x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -285 x 2) – + + ∆(r= -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C2H4 dalam keadaan STP
6,72
�
=
= 0,3
=
22,4 22,4
maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ
Diketahui
∆Hfo CaCO3 (s) = -1.207 kJ/mol
∆Hfo CaO(s) = , kJ/mol, dan ∆(fo CO2 (g) = -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO3 dengan reaksi: CaCO3(s)
→ CaO s + CO2 (g)
PEMBAHASAN :
∆Hr= ∆(fo CO2 x + ∆(fo CaO x 1) – ∆(fo CaCO3x 1)
∆Hr= (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆Hr= 177,5 kJ/mol
Bila diketahui energi ikatan rata-rata N-H pada NH3 = 391 kJ/mol, H-H = 435 Kj/mol,
energi ikatan rata-rata rangkap tiga N= 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas
N( adalah….
Pembahasan :
N2 + 3H2
2NH3
Δ( = Σ energi ikatan rata reaktan – Σ energi ikatan rata produk
= (1 (946 kJ/mol + 3 (435 kJmol) – (2×3 (391 kJ/mol))
= 946 kJ/mol + 1305 kJ/mol – 2346 kJ/mol
= 2251 kJ/mol – 2346 kJ/mol
Δ( = – 95 kJ/mol (ini untuk 2 mol NH3)
Δ( untuk mol = -95 kJ/mol/ 2mol = – 47,5 kJ/mol
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut
a. ∆(f CaCO3 (s) = -1.207 kJ/mol
b. ∆(c CH3OH(l) = -638 kJ/mol
PEMBAHASAN :
a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2 g → CaCO3 s ∆( = -1.207 kJ/mol
b. CH3OH(l) + O2 g → CO2 (g) + H2O l ∆( = -638 kJ/mol
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
12.
13.
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan
∆Hc CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menentukan jumlah mol CH4
1,6
=
=
= 0,1
�
16
dihitung melalui perbandingan 0,1 mol CH4 melepaskan 80,2 kJ,
ditanyakan ∆(c (1 mol)
80,2
0,1
=
∆ �
1
∆ � = 80,2 � 10 = 802
Persamaan termokimianya:CH4 (g) + 2O2 g → CO2 (g) + 2H2O(l)
14.
PEMBAHASAN :
Reaksi peruraian amonia:NH3 g → ½ N2(g) + 3/2 H2 g ∆( =+ kJ/mol
Yang ditanyakan adalah ∆(f yaitu reaksi pembentukan standar yang merupakan
kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau
∆(f = 46 kJ/mol
persamaan termokimianya: ½ N2 (g) + 3/2 H2 g → N(3 g ∆( = -46 kJ/mol
15.
PEMBAHASAN :
menentukan mol asam benzoat
q reaksi = ∆( x mol = -3.277 kJ/mol x 10 mol = -3.277 kJ = -3.277.000 J
q reaksi = -(q larutan+ q kalorimeter)
q reaksi = - m.c.∆T + C.∆T -3.277.000 J
=–
+
. , .∆T + .
.∆T
3.277 kJ =
, .∆T
∆T= 285,5
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor
46 kJ tiap mol amonia.
Tentukan ∆(f gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya
Asam benzoat murni ∆(c C6H5COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1.220 gram
dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor
kalorimeter = 1.365 J/oC; kalor jenis air 4,18 J/goC).
Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
Diketahui reaksi –reaksi :
1. C (s) + ½ O2 (g)
CO(g) Δ( = – a kJ
2. 2CO(s) + O2 (g)
2CO(g) Δ( = – b kJ
3. C(s) + O2(g)
CO(g) Δ( = – c kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan..
a.
a=½b+c
c. 2c = 2a + b
e. ½ b = 2a + c
b. 2c = 2a + b
d. c = 2a + ½ b
Pembahasan :
Ambil persamaan 2 dan 3 lalu eliminasikanlah kedua persamaan tersebut :
2CO(s) + O2(g)
2CO(g)
Δ( = – b kJ (x 1 )
CO(g)
C(s) + O2 (g)
Δ( = c kJ (x 2 )
Sehingga menghasilkan persamaan :
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
2CO(s) + O2(g)
2CO(g) Δ( = – b kJ
2CO(g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = c kJ
Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c
Lalu eliminasikan kembali dengan persamaan 1:
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c (x 1)
C(s) + ½ O2 (g)
CO(g) Δ( = – a
(x2)
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c
2C(S) + O2 (g)
2CO(g)
Δ( = – 2a
Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s)
2CO(g)
Δ( = – b + 2c – 2a
Δ( = – b + 2c -2a
Jawabannya : 2c = 2a + b
16.
17.
Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutan CuSO40,1 M dengan serbuk
seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu
9oC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm3,
tentukan ∆( dari reaksi: CuSO4+ Zn → Cu +ZnSO4
PEMBAHASAN :
massa larutan = ρ.V = x
cm =
gram
qreaksi= -(qlarutan+ qkalorimeter)
Karena kalor kalorimeter diabaikan,maka
q reaksi= -qlarutan
q reaksi = m.c.∆Tqreaksi= . , . =
J = , kJ
mol CuSO4= 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol
∆H = qreaksi/mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150
gram air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27oC
menjadi 33,5oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan =
4,2 J/goC dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J/oC)
PEMBAHASAN :
q reaksi= -(q larutan+ q kalorimeter)
q reaksi= - m.c.∆T + C.∆T
q reaksi= – ((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27))
q reaksi= – 4433,13 J
menentukan mol LiOH
menentukan ∆( LiO( untuk mol
18.
Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air
pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar
standar metana
PEMBAHASAN :
menghitung jumlah mol metana
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
=
�
=
9,6
= 0,4
24
untuk 1 mol (entalpi pembakaran molar standar)
−(−4433 ,13)
∆ =
= 11,082 �/
0,4
19.
20.
2P(s) + O2 (g) + 3Cl2 g → POCl3 g ∆( = -1.150 kJ
H2 (g) + Cl2 g → (Cl g
∆( = -184 kJ
2P(s) + 5Cl2 g → PCl5 g
∆( = -640 kJ
2H2(g) + O2 g → (2O(g)
∆H = -482 kJ
(itunglah ∆( untuk reaksi:
PCl5(g) + H2O g → POCl3(g) + 2HCl(g)
PEMBAHASAN
Untuk mencari ∆( melalui hukum (ess dalam bentuk reaksi yaitu cari patokan
yaitu zat yang ada muncul satu kali di reaksi-reaksi yang diketahui ∆( nya.
Patokan untuk soal ini adalah PCl5, H2O, POCl3, HCl.Kemudian sesuaikan reaksi
diketahui sesuai dengan posisi dan jumlah patokan yang ada di reaksi yang ditanyakan,
kemudian reaksi dijumlahkan (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di
coret)sehingga menjadi:
Reaksi I (dibagi 2)
:P(s) + ½ O2 (g) + 3/2Cl2 g →POCl3(g) ∆H = -575 kJ
Reaksi II (Tetap)
:H2 (g) + Cl2 g → (Cl g
∆H = -184 kJ
Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2):PCl5→ P s + / Cl2 (g)
∆H = +320 kJ
Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2):H2O g → (2 (g) + ½ O2 (g)
∆H = +241 kJ +
PCl5(g) + H2O g → POCl3 g + (Cl g ∆( = -198 kJ
Diketahui:
∆Hfo H2O(l) = -285,5 kJ/mol
∆Hfo CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hfo C3H8 (g) = -103 kJ/mol
a. (itunglah ∆(c C3H8
b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H8 dibakar sempurna (Ar C =
12, H = 1)
PEMBAHASAN :
a. Jika diketahui data ∆(fo maka penentuan ∆(reaksi bisa dicari melalui rumus
∆(r= S∆(foproduk x koefisien – (S ∆Hfo pereaksi x koefisien)
Reaksi ∆(c C3H8 yaitu :C3H8(g) + 5O2 g → CO2 (g) + 4H2O(l)
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo H2O x 4) – ∆(fo C ( x + ∆(foO2 x 5)
∆Hr= (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (+ ∆(r= -2219,5 kJ/mol
b. menghitung jumlah mol C3H8
4
=
= = 0.25
�
16
maka ∆(rnya
∆
=
−55,625
0,25
= −22,5 �/
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
21.
Hitunglah:
a. ∆(fo CH4 (g)
b.Buatlah diagram tingkat energinya
PEMBAHASAN :
a. menentukan ∆(fo CH4 (g) kita lihat kembali diagramnya
∆HfoCH4 dapat ditentukan melalui hukum Hess
Dimisalkan ∆(fo CH4 yaitu ∆( Tahap ) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆(2 dan
∆H3 (Tahap II)dimana berlaku:
Tahap I = Tahap II
∆( = ∆(2+ ∆( ∆H1= -965 + 890
∆( = ∆(fo CH4 = -75 kJ/mol
b. Diagram tingkat energi
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
22.
Diketahui:
∆Hfo CO2 (g) =-394 kJ/mol
∆Hfo H2O(g) =-285 kJ/mol dan ∆Hfo C2H4 (g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C2H4 pada suhu 0oC, 1
atm (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menghitung ∆( C2H4
reaksi pembakaran C2H4
C2H4+ 3 O2→ CO2+ 2H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x 2 + ∆Hfo H2O x 2) – ∆(fo C2H4O( x + ∆(fo O2x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -285 x 2) – + + ∆(r= -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C2H4 dalam keadaan STP
23.
24.
maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ
Diketahui
∆Hfo CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol
∆Hfo CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆(fo CO2 (g) = -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO3 dengan reaksi:
CaCO3 s → CaO s + CO2 (g)
PEMBAHASAN :
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo CaO x 1) – ∆(fo CaCO3x 1)
∆Hr= (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆Hr= 177,5 kJ/mol
Diketahui:
(CN aq → (+ aq + CN– aq ∆( = + , kJ
H2O l → (+ aq + O(– aq ∆( = + , kJ
(itunglah ∆( dari reaksi : HCN(aq) + OH– aq → (2O(l) + CN–(aq)
PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (tetap) :
Reaksi 2 (dibalik):
Sehingga :
25.
(CN aq → (+(aq) + CN– (aq)
H+(aq) + OH– aq → (2O (l)
HCN(aq) + OH– aq → (2O(l) + CN– (aq)
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
C4H9OH(l) + 6O2 g → CO2 (g) + 5H2O(g)
(C2H5 O l + O → CO2 (g) + 5H2O(g)
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:
( C2H5)2O(l → C4H9OH(l)
∆H = +42,8 kJ
∆H = -53,2 kJ +
∆H = -10.4 kJ
∆H = -2.456 kJ
∆( = -2.510 kJ
PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (dibalik): 4 CO2 (g) + 5H2O g → C4H9OH(l) + 6O2 (g)
Reaksi 2 (tetap) : (C2H5)2O(l) + 6O2→ CO2 (g) + 5H2O(g)
Sehingga :
(C2H5)2O l → C4H9OH(l)
∆H =+2.456 kJ
∆H = -2.510 kJ
∆H = -54 kJ
+
1.
Jelaskan pengertian sistem dan lingkungan
Pembahasan:
Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan, Lingkungan
yaitu hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi sistem.
2.
Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksida
padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi tersebut
ternyata suhu sistem turun dari 25 C menjadi 12 C
Dari fakta tersebut:
a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya
b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm.
PEMBAHASAN :
a.
Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan
gasamonia,
Lingkungan : Gelas kimia
b.
Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi
endoterm.
3.
Diketahui H2O(l)
H2O (g) Δ( = +
kJ/mol, berapakah kalor yang diperlukan
untuk penguapan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16) ?.
Pembahasan :
Mr H2O = 18 g/mol
Massa H2O = 4,5 gr
Mol H2O = 4,5 g/18 g mol-1 = 0,25 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= + 40 kJ/mol x 0,25 mol
= + 10 kJ
4.
Berapakah kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar
sesuai reaksi sbb:
C(g) + O2(g)
CO2(g) Δ( = -394 kJ/mol
Pembahasan :
Mol pembakaran gas karbon
= 4,48 L/22,4 Lmol-1
= 0,2 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= -394 kJ/mol x 0,2 mol
Q = 78,8 kJ
5.
C(g) + CO2 (g)
CO2 ∆Hfo = -393,5 kJ/mol menghasilkan 22 gr CO2, berapakah
kalor yang diperlukan untuk menghasilkan gas CO2 tersebut?
Pembahasan :
mol CO2 = Massa/Mr
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
6.
7.
= 22 gr/44g mol-1
=0,5 mol
Δ( = Q/n
Q = Δ( x n
= -393,5 kJ/mol x 0,5 mol
Q = – 196,75 kJ
Jika arang (karbon) dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, akan
dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ/mol.Tuliskan persamaan termokimianya
PEMBAHASAN :
Persamaan Termokimia:C(s) + O2 g → CO2 g
∆( = -393,5 kJ/mol
Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2H5OH)saja, berapa gram
spiritus harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20oC menjadi 50oC?
(Dianggap hanya 50% saja kalor yang terpakai)
Diketahui:
∆Hfo H2O(g) =-240 kJ/mol
∆Hfo CO2 (g) =-394 kJ/mol
∆Hfo C2H5OH (g) =-277 kJ/mol Ar C = 12, H = 1, O = 16
PEMBAHASAN :
menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air
q reaksi= -(q larutan+ q kalorimeter),Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka:
q reaksi = -q larutan
q reaksi = - m.c.∆T q reaksi= -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ
menghitung ∆(o C2H5OH
reaksi pembakaran C2H5OH
C2H5OH + 3O2→ CO2+ 3H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo H2O x 3) – (∆Hfo C2H5OH x + ∆(fo O2 x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0)
∆Hr= -1231 kJ/mol
kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena hanya 50%
yang terpakai
Jadi jumlah mol spiritus adalah
∆
=
=
��
��
∆
=
−25,2
−1231
= 0,02
Gr C2H5OH r = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
8.
9.
10.
11.
Diketahui:
∆Hfo CO2 (g) =kJ/mol ∆(fo H2O(g) =kJ/mol ∆(fo C2H4(g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C2H4 pada suhu 0oC, 1
atm (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menghitung ∆( C2H4
reaksi pembakaran C2H4
C2H4+ 3 O2→ CO2+ 2H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x +∆(fo H2O x 2) – ∆(fo C2H4O( x + ∆(fo O2x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -285 x 2) – + + ∆(r= -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C2H4 dalam keadaan STP
6,72
�
=
= 0,3
=
22,4 22,4
maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ
Diketahui
∆Hfo CaCO3 (s) = -1.207 kJ/mol
∆Hfo CaO(s) = , kJ/mol, dan ∆(fo CO2 (g) = -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO3 dengan reaksi: CaCO3(s)
→ CaO s + CO2 (g)
PEMBAHASAN :
∆Hr= ∆(fo CO2 x + ∆(fo CaO x 1) – ∆(fo CaCO3x 1)
∆Hr= (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆Hr= 177,5 kJ/mol
Bila diketahui energi ikatan rata-rata N-H pada NH3 = 391 kJ/mol, H-H = 435 Kj/mol,
energi ikatan rata-rata rangkap tiga N= 946 kJ/mol, maka entalpi pembentukan gas
N( adalah….
Pembahasan :
N2 + 3H2
2NH3
Δ( = Σ energi ikatan rata reaktan – Σ energi ikatan rata produk
= (1 (946 kJ/mol + 3 (435 kJmol) – (2×3 (391 kJ/mol))
= 946 kJ/mol + 1305 kJ/mol – 2346 kJ/mol
= 2251 kJ/mol – 2346 kJ/mol
Δ( = – 95 kJ/mol (ini untuk 2 mol NH3)
Δ( untuk mol = -95 kJ/mol/ 2mol = – 47,5 kJ/mol
Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut
a. ∆(f CaCO3 (s) = -1.207 kJ/mol
b. ∆(c CH3OH(l) = -638 kJ/mol
PEMBAHASAN :
a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2 g → CaCO3 s ∆( = -1.207 kJ/mol
b. CH3OH(l) + O2 g → CO2 (g) + H2O l ∆( = -638 kJ/mol
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
12.
13.
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan
∆Hc CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menentukan jumlah mol CH4
1,6
=
=
= 0,1
�
16
dihitung melalui perbandingan 0,1 mol CH4 melepaskan 80,2 kJ,
ditanyakan ∆(c (1 mol)
80,2
0,1
=
∆ �
1
∆ � = 80,2 � 10 = 802
Persamaan termokimianya:CH4 (g) + 2O2 g → CO2 (g) + 2H2O(l)
14.
PEMBAHASAN :
Reaksi peruraian amonia:NH3 g → ½ N2(g) + 3/2 H2 g ∆( =+ kJ/mol
Yang ditanyakan adalah ∆(f yaitu reaksi pembentukan standar yang merupakan
kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau
∆(f = 46 kJ/mol
persamaan termokimianya: ½ N2 (g) + 3/2 H2 g → N(3 g ∆( = -46 kJ/mol
15.
PEMBAHASAN :
menentukan mol asam benzoat
q reaksi = ∆( x mol = -3.277 kJ/mol x 10 mol = -3.277 kJ = -3.277.000 J
q reaksi = -(q larutan+ q kalorimeter)
q reaksi = - m.c.∆T + C.∆T -3.277.000 J
=–
+
. , .∆T + .
.∆T
3.277 kJ =
, .∆T
∆T= 285,5
Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor
46 kJ tiap mol amonia.
Tentukan ∆(f gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya
Asam benzoat murni ∆(c C6H5COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1.220 gram
dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalor
kalorimeter = 1.365 J/oC; kalor jenis air 4,18 J/goC).
Hitunglah kenaikan suhu kalorimeter yang terjadi. (Ar C = 12, O = 16, H = 1)
Diketahui reaksi –reaksi :
1. C (s) + ½ O2 (g)
CO(g) Δ( = – a kJ
2. 2CO(s) + O2 (g)
2CO(g) Δ( = – b kJ
3. C(s) + O2(g)
CO(g) Δ( = – c kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan..
a.
a=½b+c
c. 2c = 2a + b
e. ½ b = 2a + c
b. 2c = 2a + b
d. c = 2a + ½ b
Pembahasan :
Ambil persamaan 2 dan 3 lalu eliminasikanlah kedua persamaan tersebut :
2CO(s) + O2(g)
2CO(g)
Δ( = – b kJ (x 1 )
CO(g)
C(s) + O2 (g)
Δ( = c kJ (x 2 )
Sehingga menghasilkan persamaan :
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
2CO(s) + O2(g)
2CO(g) Δ( = – b kJ
2CO(g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = c kJ
Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c
Lalu eliminasikan kembali dengan persamaan 1:
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c (x 1)
C(s) + ½ O2 (g)
CO(g) Δ( = – a
(x2)
2CO(s) + O2 (g)
2C(s) + 2O2 (g) Δ( = – b + 2c
2C(S) + O2 (g)
2CO(g)
Δ( = – 2a
Sehingga menghasilkan persamaan :
2CO(s)
2CO(g)
Δ( = – b + 2c – 2a
Δ( = – b + 2c -2a
Jawabannya : 2c = 2a + b
16.
17.
Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutan CuSO40,1 M dengan serbuk
seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu
9oC. Jika kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm3,
tentukan ∆( dari reaksi: CuSO4+ Zn → Cu +ZnSO4
PEMBAHASAN :
massa larutan = ρ.V = x
cm =
gram
qreaksi= -(qlarutan+ qkalorimeter)
Karena kalor kalorimeter diabaikan,maka
q reaksi= -qlarutan
q reaksi = m.c.∆Tqreaksi= . , . =
J = , kJ
mol CuSO4= 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol
∆H = qreaksi/mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol
Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150
gram air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27oC
menjadi 33,5oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan =
4,2 J/goC dan kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J/oC)
PEMBAHASAN :
q reaksi= -(q larutan+ q kalorimeter)
q reaksi= - m.c.∆T + C.∆T
q reaksi= – ((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27))
q reaksi= – 4433,13 J
menentukan mol LiOH
menentukan ∆( LiO( untuk mol
18.
Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air
pada keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar
standar metana
PEMBAHASAN :
menghitung jumlah mol metana
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
=
�
=
9,6
= 0,4
24
untuk 1 mol (entalpi pembakaran molar standar)
−(−4433 ,13)
∆ =
= 11,082 �/
0,4
19.
20.
2P(s) + O2 (g) + 3Cl2 g → POCl3 g ∆( = -1.150 kJ
H2 (g) + Cl2 g → (Cl g
∆( = -184 kJ
2P(s) + 5Cl2 g → PCl5 g
∆( = -640 kJ
2H2(g) + O2 g → (2O(g)
∆H = -482 kJ
(itunglah ∆( untuk reaksi:
PCl5(g) + H2O g → POCl3(g) + 2HCl(g)
PEMBAHASAN
Untuk mencari ∆( melalui hukum (ess dalam bentuk reaksi yaitu cari patokan
yaitu zat yang ada muncul satu kali di reaksi-reaksi yang diketahui ∆( nya.
Patokan untuk soal ini adalah PCl5, H2O, POCl3, HCl.Kemudian sesuaikan reaksi
diketahui sesuai dengan posisi dan jumlah patokan yang ada di reaksi yang ditanyakan,
kemudian reaksi dijumlahkan (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di
coret)sehingga menjadi:
Reaksi I (dibagi 2)
:P(s) + ½ O2 (g) + 3/2Cl2 g →POCl3(g) ∆H = -575 kJ
Reaksi II (Tetap)
:H2 (g) + Cl2 g → (Cl g
∆H = -184 kJ
Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2):PCl5→ P s + / Cl2 (g)
∆H = +320 kJ
Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2):H2O g → (2 (g) + ½ O2 (g)
∆H = +241 kJ +
PCl5(g) + H2O g → POCl3 g + (Cl g ∆( = -198 kJ
Diketahui:
∆Hfo H2O(l) = -285,5 kJ/mol
∆Hfo CO2 (g) = -393,5 kJ/mol
∆Hfo C3H8 (g) = -103 kJ/mol
a. (itunglah ∆(c C3H8
b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3H8 dibakar sempurna (Ar C =
12, H = 1)
PEMBAHASAN :
a. Jika diketahui data ∆(fo maka penentuan ∆(reaksi bisa dicari melalui rumus
∆(r= S∆(foproduk x koefisien – (S ∆Hfo pereaksi x koefisien)
Reaksi ∆(c C3H8 yaitu :C3H8(g) + 5O2 g → CO2 (g) + 4H2O(l)
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo H2O x 4) – ∆(fo C ( x + ∆(foO2 x 5)
∆Hr= (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (+ ∆(r= -2219,5 kJ/mol
b. menghitung jumlah mol C3H8
4
=
= = 0.25
�
16
maka ∆(rnya
∆
=
−55,625
0,25
= −22,5 �/
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
21.
Hitunglah:
a. ∆(fo CH4 (g)
b.Buatlah diagram tingkat energinya
PEMBAHASAN :
a. menentukan ∆(fo CH4 (g) kita lihat kembali diagramnya
∆HfoCH4 dapat ditentukan melalui hukum Hess
Dimisalkan ∆(fo CH4 yaitu ∆( Tahap ) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆(2 dan
∆H3 (Tahap II)dimana berlaku:
Tahap I = Tahap II
∆( = ∆(2+ ∆( ∆H1= -965 + 890
∆( = ∆(fo CH4 = -75 kJ/mol
b. Diagram tingkat energi
Download soal di http://kumpulansoaltest.blogspot.com/
22.
Diketahui:
∆Hfo CO2 (g) =-394 kJ/mol
∆Hfo H2O(g) =-285 kJ/mol dan ∆Hfo C2H4 (g) =+52 kJ/mol
Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C2H4 pada suhu 0oC, 1
atm (Ar C = 12, H = 1)
PEMBAHASAN :
menghitung ∆( C2H4
reaksi pembakaran C2H4
C2H4+ 3 O2→ CO2+ 2H2O
∆(r= ∆(fo CO2 x 2 + ∆Hfo H2O x 2) – ∆(fo C2H4O( x + ∆(fo O2x 3)
∆Hr= (-394 x 2 + -285 x 2) – + + ∆(r= -1410 kJ/mol
menghitung jumlah mol C2H4 dalam keadaan STP
23.
24.
maka:
∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ
Diketahui
∆Hfo CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol
∆Hfo CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆(fo CO2 (g) = -394 kJ/mol
Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO3 dengan reaksi:
CaCO3 s → CaO s + CO2 (g)
PEMBAHASAN :
∆(r= ∆(fo CO2 x + ∆(fo CaO x 1) – ∆(fo CaCO3x 1)
∆Hr= (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207)
∆Hr= 177,5 kJ/mol
Diketahui:
(CN aq → (+ aq + CN– aq ∆( = + , kJ
H2O l → (+ aq + O(– aq ∆( = + , kJ
(itunglah ∆( dari reaksi : HCN(aq) + OH– aq → (2O(l) + CN–(aq)
PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (tetap) :
Reaksi 2 (dibalik):
Sehingga :
25.
(CN aq → (+(aq) + CN– (aq)
H+(aq) + OH– aq → (2O (l)
HCN(aq) + OH– aq → (2O(l) + CN– (aq)
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut.
C4H9OH(l) + 6O2 g → CO2 (g) + 5H2O(g)
(C2H5 O l + O → CO2 (g) + 5H2O(g)
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:
( C2H5)2O(l → C4H9OH(l)
∆H = +42,8 kJ
∆H = -53,2 kJ +
∆H = -10.4 kJ
∆H = -2.456 kJ
∆( = -2.510 kJ
PEMBAHASAN :
Reaksi 1 (dibalik): 4 CO2 (g) + 5H2O g → C4H9OH(l) + 6O2 (g)
Reaksi 2 (tetap) : (C2H5)2O(l) + 6O2→ CO2 (g) + 5H2O(g)
Sehingga :
(C2H5)2O l → C4H9OH(l)
∆H =+2.456 kJ
∆H = -2.510 kJ
∆H = -54 kJ
+