Soal kimia dan pembahasan kls 12

  2 ^{4 2 4}

  1. Untukmembuat 300 ml larutan H SO 0,2 M, berapa ml H SO 40% (Mr 98, ρ = 1,47 gr/ml) yang harusdiencerkandengan air!

  a. 15 ml

  e. 30 ml

  b. 10 ml

  f. 36 ml

  c. 20 ml

  m

  Jawab : ρ =

  v m

  1,47 =

  1000

  m = 1470 gr

  40

  massaH ^{2 SO 4 = x 1470 = 588 gr}

  100 m 588

  M ^{2 =}

  6 M

  = = ₁ Mr _{1 2 2}

  98 V M = V M ₂ 300 . 0,2 = V . 6 ₂ 60 = V . 6 _{10 8} V ^{2 = 10} 2. Naftalen, C H sebanyak 0,896 gr dilarutkandalam 11,4 gr benzene.

  Hitungkemolalanlarutan!

  a. 0,312 m

  e. 0,614 m

  b. 0,512 m

  f. 0,714 m

  c. 0,230 m Jawab : Mr = (10 x 12 + 18 x 1) = 128

  0,896 1000 896

  m = x = = 0,614 m

  128 11,4 1459,2 _{2 2 4}

  3. 20 gr asamoksalat, H C O , dilaruutkandalam 56 gr air. Tekananuapmenurundari 30 mmHg menjadi 24,4 mmHg. Derajat ionisasi asamosalatadalah..

  a. 0,9

  d. 1,9

  b. 0,3

  e. 0,7

  c. 0,6 _{2 2 4 2} Jawab : MrH C O = 90 Mr H O = 18

  20

  2

  56

  28

  molH ^{2 C 2 O 4 = = mol H 2 O = = α}

  90

  9

  18

  9

  ΔP = 30 -24,4 = 5,6 mmHg

  2

  2 ⁺

  9

  9

  2H Xt =

• H C O
^{2 2 4}

  =

  2

  28

  ^{2 O 4}

• 9

  9

  9

  n = 3 i = 1 + (n-1)α

  2

  9

  1

  = x = 2,8 = 1 + 2α

  9

  30

  15

  2α = 1,8 5,6 = x . p .i

  α = 0,9

  1

  5,6 = x 30 x i → i = 2,8

  15

  4. Tekananuap air jenuhpadasuhu 35⁰ C adalah 40 mmHg danfraksimolsuatuzatdalam air adalah 0,15. Padasuhu 35⁰ C penurunan tekanan uaplarutan, adalah …

  a. 10 mmHg

  d. 8 mmHg

  b. 15mmHg

  e. 6 mmHg

  c. 12 mmHg Jawab : e. 6 mmHg

  P⁰ = 40 mmHg _t X = 0,15 ΔP = 40 x 0,15 = 6 mmHg

  5. Diberikanpersamaanreaksiredokssebagaiberikut!

  2 HBr + H ^{2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O}

  Tentukanzatmanakah yang merupakan oksidator dan reduktor Jawab :

  Br mengalamikenaikanbilanganoksidasi, dari −1 padaHBrmenjadi 0 pada Br2. S mengalamipenurunanbiloksdari +6 pada H2SO4 menjadi +4 pada SO2. Sehingga: a) oksidatoradalah H2SO4 karenamengalamireduksiataupenurunanbiloks.

  b) reduktoradalahHBrkarenamengalamioksidasiataukenaikanbiloks.

  6. Diberikanreaksiredoksberikut: _{2+ 3+ + − 2+ 4 2}

  a Fe + MnO + b H → c Fe + Mn + d H O Harga a, b, c, dan d berturut-turutadalah....

  A. 4, 5, 8, 5

  B. 4, 5, 5, 8

  C. 5, 5, 8, 4

  D. 5, 8, 5, 4

  E. 5, 8, 4, 5

• ₊ Tempatkanfaktorpengali yang diperoleh

  Setarakanjumlahmuatanuntukmendapatkankoefisien H

  2 SetarakanJumlah O untukmendapatkankoefisien H O

  Hasilakhirnya

  7. Dari 3 logam A, B, dan C diperoleh data : (1) A dapat melarutkan B (2) Hanya A dan B membebaskan hydrogen dari larutan HI (3) Hanya A dan C yang tidak dapat membebaskan hydrogen dari air Urutan ketiga logam tersebut dalam Deret Volta adalah…

  A. A-B-C

  D. B-A-C

  B. B-C-A

  E. C-A-B

  C. B-A-C Jawab : c. B-A-C A dapat melarutkan B artinya B mereduksi A, maka B letaknya di sebelah kiri

  A

  Hanya A dan B membebaskan hydrogen dari larutan HI artinya A dan B bereaksi dengan asam, berarti A dan B terletak di sebelah kiri H Hanya A dan C yang tidak dapat membebaskan hydrogen dari air, artinya A dan C tidak bereaksi dengan air, berarti terletak di sebelah kanan H ^{2 O}

  8. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : _{2+ o} Fe + 2e → Fe E = -0,44 V _{+ o} Ag + Ag C Ag E =+ 0,8 V Suatu sel volta yang tersusun dari electrode-elektrode tembaga dan aluminium akan menghasilkan potensial listrik sebesar … A. 1,42 Volt

  D. 2,2 Volt B. 1,24 Volt

  E. 1,6 Volt

  C. 1,55 Volt Jawab :

  B. 1,24 volt _{o o} Karena E Fe < E Ag, maka Fe oksidasi dan Ag reduksi _{2+ o} Fe → Fe + 2e E = 0,44 V _{+ o}

  2Ag + 2e → 2Ag E = 0,8 V _{2+ o +} Fe + 2Ag → Fe + 2Ag E =1,24 V

  9. Penelitian elektrokimia menyatakan bahwa akibat kororsi berat besi yang hilang pertahunnya 1,12 gram (1 tahun 365 hari). Jika reaksi perkaratan besi (Fe = 56) ₂₊ adalah Fe → Fe + 2e makaarus listrik yang ditimbulkan adalah … A. 0,122 mA

  D. 0,211 mA

  B. 0,105 mA

  E. 0,25 mA

  C. 0,102 mA Jawab : a. 1,22 mA

  W = 1,12 gr

  Ar

  56

  e = = = 28

  Val

  2 1,12

  F = = 0,04 F

  28 e i t

  = 0,04

  96500 28 . i. 365 .24 .3600

  = 0,04

  96500

  i = 0,0000012 = 0,122 mA

  10.Muatan listrik 0,6 F mengalir dalam empat buah larutan yang berturut-turut mengandung CdSO ^{4 , Ni(NO 3 ) 2 , CoCl 3 dan SnBr 2 pada masing-masing katoda} berjumlah..

  (1) 33,6 gr Cd (3) 11,8 gr Co (2) 17,4 gr Ni (4) 35,4 gr Sn Pernyataan yang benar adalah yang ditunjuk oleh nomor..

  a. 1 dan 3 benar

  d. 4 saja benar

  b. 2 dan 4 benar

  e. semua benar

  c. 1, 2, 3 benar Jawab : e. semua benar ₂₊

  58 Mol electron = 0,6 F

  Ni : W = . 0,6

  2 Ar

  = 17,4 gr W = e F = . F

  muatan ₃₊

  59 Co : W = . 0,6

  ₄ 2+ 2- ₄ CdSO → Cd + SO ₂₊ 112

  Cd : W = . 0,6 = 33,6 gr

  2 ₂₊

  58 Ni : W = . 0,6 = 17,4 gr

  2 ₃₊

  59 Co : W = . 0,6 = 11,8 gr

  3 ₂₊ 118

  Sn : W = . 0,6 = 35,4 gr

  2

  11. Di antara unsur-unsur berikut yang paling mudah bereaksi dengan gas mulia adalah : a. Nitrogen

  d. Fluor

  b. Karbon

  e. Oksigen

  c. Klor Jawab : yang paling mudah bereaksi dengan gas mulia adalah unsure yang paling elektronegatif, yaitu Fluor

  12.Unsur gas muliia yang paling mudah bereaksi dengan fluorin adalah …

  a. Radon

  d. Helium

  b. Argon

  e. krypton

  c. Xenon Jawab : radon, karena energi ionisasinya paling rendah sehingga mudah melepas electron

• _- 13.Dari ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah… ^-

  a. ClO ₄

  d. ClO dan ClO _{4 - -} ⁴

  b. ClO

  e. ClO dan Cl ^-

  c. Cl _{- -} Jawab : e. ClO ^{4 dan Cl -}

  Cl (biloks 1) bisa oksidasi tetapi tidak bisa reduksi, karena biloks klor terkecil adalah -1

• _- ^-

  ClO (biloks 1 ) bisa oksidasi dan reduksi ₄ ClO (biloks 7) bisa reduksi tetapi tidak bisa oksidasi, karena biloks tertinggi adalah 7

  14.Jika kedalam larutan brom ditambahkan larutan kalium iodide, maka warna larutan akan berubah..

  a. Ungu ke coklat

  d. coklat ke ungu

  b. Hijau ke coklat

  e. biru ke ungu

  c. Coklat ke biru

  Jawab :

  d. coklat ke ungu _{2 2} Br + 2KI → I + 2KBr ₂ Warna Br : coklat Warna I ^{2 : ungu}

  15.Logam alkali dan alkali tanah selalu sama dalam hal :

  a. Bilangan oksidasi

  b. Bereaksi dengan air menghasilkan gas hydrogen

  c. Bentuk senyawa yang terjadi selalu sukar larut dalam air

  d. Konfigurasi elektronnya

  e. Sifat keelektronegatifannya Jawab : b. bereaksi dengan air menghasilkan hydrogen

  Biloks alkali 0 dan +1, biloks alkali tanah 0 dan +2 Senyawa alkali mudah larut, alkali tanah sebagian besar tidak larut Logam alkali unsure blok S dengan 1 elektron terluar, alkali tanah 2 elektron terluar Keelektronegatifan alkali tanah > alkali

  16.Garam klorida berikut yang memiliki titik leleh paling tinggi adalah …

  a. NaCl ₂

  d. KCl ₂

  b. MgCl ₃

  e. CaCl

  c. AlCl Jawab : c. AlCl ³ ₃₊ tergantung dari kekuatan ikatan ioniknya, Al electron valensinya paling banyak 17.Unsur periode kedua yang mirip sifatnya dengan aluminium adalah..

  (1) Litium (3) magnesium (2) Berilium (4) boron Jawab : b. 2 dan 4

  Berilium karena kemiripan sifat diagonal Boron karena letaknya segolongan

  18.Energy ionisasi Al seharusnya lebih tinggi dari energy ionisasi Mg, namun kenyataannya energy ionisasi Al kebih rendah daripada energy ionisasi Mg. Hal ini disebabkan oleh…

  a. Nomor atom Al lebih besar dari Mg

  b. Sifat logam dari Al lebih kuat dari Mg

  c. Konfigurasi electron Mg lebih stabil dari konfigurasi electron Al

  d. Mg lebih bersifat non logam dari Al

  e. Al bersifat metalloid Jawab : c. Konfigurasi electron Mg lebih stabil dari konfigurasi electron Al atom Mg memiliki orbital 3s yang penuh dan atom P memiliki orbital- orbital 3p yang setengah penuh. Electron macam ini lebih stabil sehingga electron lebih sukar dilepas

  19.Ada kalanya seng dianggap tidak termasuk unsure transisi, sebab..

  a. Seng mudah berkarat _o

  b. Seng mempunyai E yang negative

  c. Seng tidak dapat membentuk ion kompleks

  d. Seng mempunyai subkulit yang semuanya penuh

  e. Seng tidakbereaksi dengan asam Jawab : d. Seng mempunyai subkulit yang semuanya penuh _{2 10} Zn semua elektronnya berpasangan (s d ), unsure Zn hanya memiliki sejenis tingkat oksidasi yaitu+2 dengan subkulit 3d terisi penuh _{24 25 26 27 28}

  20.Jika diketahui unsure-unsur transisi Cr, Mn, Fe, Co, Ni maka ion yang sifat magnetnya paling rendah adalah … _{2+ 2+}

  a. Cr _{3+ 2+}

  d. Co

  b. Mn ₂₊

  e. Ni

  c. Fe ₂₊ Jawab : e. Ni ₂₊

  Paling sedikit jumlah electron tak berpasangan adalah Ni