d. HBr, HF, BrF e. HBr, BrF, HF
Jawab :
Perbedaan keelektronegatifan HF 1.9 , BrF 1.2 dan HBr 0.7
10. Soal sulit 11. Diantara kelompok senyawa dibawah ini yanhg kesemuanya merupakan senyawa polar
adalah… a. HCl,HBr,NH
3
,H
2
O b. CO
2
,Cl
2
,Br
2
,H
2
c. H
2
,O
2
,CO,CO
2
d. MgO,NH
3
,CO,CO
2
e. SO
2
,Cl
2
,N
2
,NH
3
Jawab : HCl, HBr, NH
3
, H
2
O semuanya merupakan senyawa polar. 14. Struktur Lewis nitrometana CH
3
NO
2
adalah sebagai berikut : Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor ….
a. 1
d. 4 b.
2 e. 5
c. 3
Jawab:
Karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari atom unsur N.
15. Suatu senyawa bercirikan : 1. Memiliki titik leleh dan titik didih tinggi.
2. Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik 3. fase pada suhu ruang berupa padatan
Dari ciri-ciri di atas, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah … a. senyawa ion
b. senyawa kovalen
c. logam d. senyawa polar
e. senyawa non-polar
Jawab:
Ciri-ciri senyawa ion memiliki titik leleh dan titik didih tinggi, Larut dalam air tetapi tidak larut dalam pelarut organik, dan fase pada suhu ruang berupa padatan.
16. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak pada golongan VIA, senyawa yang dapat dibentuk dari unsur X dan Y adalah …
a. XY
d. X
3
Y b.
X
2
Y e. XY
2
c. X
2
Y
3
Jawab:
X cenderung melepaskan 2 elektron, Y cenderung menangkap 2 elektron. Jadi senyawa yang terbentuk X
2
Y
2
atau ditulis XY.
17. Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki titik leleh dan titik didih paling tinggi adalah ….
a. HCl
d. CCl
4
b. NaCl
e. H
2
O c.
NH
3
Jawab:
Merupakan ikatan ion.
18. Berdasarkan tabel berikut : Senyawa
Mr Titik didih ◦C
NH
3
PH
3
AsH
3
SbH
3
17 34
78 125
-33 -88
-55 -17
Molekul PH
3
memiliki titik didih terendah. Hal ini disebabkan … a. Mr terkecil
b. Molekulnya kecil c. Memiliki ikatan ionik
d. Terdapatnya ikatan gaya van der Waals e. Terdapatnya ikatan gaya London
Jawab:
Senyawa yang memiliki M
r
kecil , titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.
UJI KEMAMPUAN A.UJI PENGETAHUAN
1. Elektron yang terdapat dalam ion X
2-
NA X= 16 berjumlah... a. 14
d. 20 b. 16
e. 22 c. 18
Jawab:
16
X
2-
Elektron = 16+2 =18
2. Jika nomor atom unsur-unsur A=8, B=11, C=12, D=16, E=17, dan F=19, pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah...
a. D dan E d. B dan C
b. B dan E e. A dan E
c. D dan A
Jawab:
11
B= 2,8,1melepas 1 elektron
17
E =2,8,7menerima 1 elektron
3. Senyawa yang memiliki ikatan ion adalah... a. SO
2
, NO
2
dan CO
2
b. KOH,HCN dan H
2
S c. NaCl, MgBr
2
dan K
2
O d. NH
3
,H
2
O dan SO
3
e. HCl, NaI, dan CH
4
Jawab :
11
Na= 2,8,1melepaskan 1ē
17
Cl=2,8,7menerima 1ē
12
Mg=2,8,2 melepaskan 2ē
35
Br=2,8,18,7menerima 1ē
19
K=2,8,8,1 melepaskan 1 ē
8
O=2,6menerima 2ē
4. Senyawa berikut yang berikatan ion adalah... a. Cl
2
O d. CH
4
b. F
2
e. PCl
3
c. KH
Jawab:
19
K=2,8,8,1
1
H=1
5. Berikut ini merupakan pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah... a.
2
X
dan
11
Y
d.
19
M
dan
16
T
b.
12
P
dan
17
Q
e.
19
A
dan
35
B
c.
6
R
dan
17
Q
Jawab:
6
R
=2,4
17
Q
=2,8,7
6. Senyawa yang berikatan kovalen adalah... a. NaCl,KNO
3
dan H
2
O b. MgO,PbI
2
, dan Ag
2
O c. KBr, NaCl dan BaI
2
d. Cl
2
O,HF, dan NH
3
e. H
2
O
2
,Na
2
S dan Ag
2
S
Jawab:
17
Cl=2,8,7
8
O=2,6
1
H=1
9
F=2,7
7
N=2,5
1
H=1
7. Struktur lewis senyawa amonium klorida seperti gambar berikut.
Nomor yang menyatakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi adalah... a. 1 dan 2
d. 3 dan 5 b. 1 dan 3
e. 1 dan 4 c. 2 dan 5
Jawab: Ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian pasangan elektron bersama yang di
Tunjukkan pada nomor 1,2,5,dan 3 sedangkan ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah
satu atomionmolekul yang memiliki pasangan elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4
8. Perhatikan struktur lewis HNO
3
berikut.
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor... a. 1
d. 4 b. 2
e. 5 c. 3
Jawab:
ikatan kovalen koordinasi terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron berasal dari salah satu atomionmolekul yang memiliki pasangan
elektron bebas yang ditunjukkan pada no 4
9. Soal sulit
