Termokimia 008
1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm
adalah ….
A. Respirasi
D. pembakaran
B. fotosintesis
E. kapur tohor dimasukkan dalam air
C. perkaratan besi
2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang
menyertai reaksi dapat dipelajari pada ….
A. termoseting
D. elektrolisis
B. stoikiometri
E. elektrokimia
C. termokimia
3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka ….
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun
5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap
air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
E. H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor
sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
7. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas
etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah …
A. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –393,5 kJ. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ...
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ
10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsurunsurnya
disebut … .
A. kalor reaksi
D. kalor netralisasi
B. kalor pembentukan
E. kalor ionisasi
C. kalor peruraian
11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar
(ΔHfo), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + 1/2 O2(g) ⎯⎯→ ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ
12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam
karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa
terbentuk dari …
A. ion positif dan negatif
D. molekul-molekul diatomik
B. unsur-unsurnya
E. atom-atomnya
C. senyawa yang lebih sederhana
14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Fe3O4(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO2(g) ⎯⎯→ CaCO3(s) ΔH = b kJ
C. CaCO3(s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
D. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ
15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor
peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4(l)
D. C2H6(g)
B. CO2(g)
E. C2H2(g)
C. CH4(g)
16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯→ 2 HCl(g) adalah 185 kJ,
maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ
D. +92,5 kJ
B. –185 kJ
E. –92,5 kJ
C. –370 kJ
17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H
= 1) menurut reaksi: 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ
D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ
E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) ΔH = –x kJ x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO2
D. pembakaran NO
B. pembakaran NO2
E. peruraian NO2
C. pembentukan NO
19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan
standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ
D. 78,8 kJ
B. 197 kJ
E. 65,7 kJ
C. 98,5 kJ
20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .
A. –790,4 kJ
D. –250,6 kJ
B. –539,8 kJ
E. –196,4 kJ
C. –395,2 kJ
adalah ….
A. Respirasi
D. pembakaran
B. fotosintesis
E. kapur tohor dimasukkan dalam air
C. perkaratan besi
2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang
menyertai reaksi dapat dipelajari pada ….
A. termoseting
D. elektrolisis
B. stoikiometri
E. elektrokimia
C. termokimia
3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ….
A. lingkungan menyerap kalor dari sistem
B. sistem menyerap kalor dari lingkungan
C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka ….
A. suhu es berubah secara bertahap
B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair
C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap
D. suhu es turun secara bertahap
E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun
5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap
air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….
A. H2(g) + ½ O2(g) ⎯⎯→ H2O(g) ΔH = 484 kJ
B. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
C. 2 H2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
D. 2 H2O(g) ⎯⎯→ 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
E. H2O(g) ⎯⎯→ H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor
sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
B. CH4(g) + 2 O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJ
C. CO2(g) + 2 H2O(g) ⎯⎯→ CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJ
D. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) ⎯⎯→ CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJ
E. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ
7. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
C. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas
etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah …
A. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJ
B. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
C. 4 C(s) + 4 H2(g) ⎯⎯→ 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
D. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = –104,6 kJ
E. 2 C(s) + 2 H2(g) ⎯⎯→ C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ
9. Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –393,5 kJ. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah ...
A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ
10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsurunsurnya
disebut … .
A. kalor reaksi
D. kalor netralisasi
B. kalor pembentukan
E. kalor ionisasi
C. kalor peruraian
11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar
(ΔHfo), kecuali … .
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
E. Zn(s) + 1/2 O2(g) ⎯⎯→ ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ
12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam
karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .
A. 2 H+(aq) + CO32-(aq) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
C. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
D. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
E. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) ⎯⎯→ H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ
13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa
terbentuk dari …
A. ion positif dan negatif
D. molekul-molekul diatomik
B. unsur-unsurnya
E. atom-atomnya
C. senyawa yang lebih sederhana
14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .
A. FeO(s) + Fe2O3(s) ⎯⎯→ Fe3O4(s) ΔH = a kJ
B. CaO(s) + CO2(g) ⎯⎯→ CaCO3(s) ΔH = b kJ
C. CaCO3(s) ⎯⎯→ CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJ
D. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJ
E. CaCO3(s) ⎯⎯→ Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ
15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor
peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .
A. CCl4(l)
D. C2H6(g)
B. CO2(g)
E. C2H2(g)
C. CH4(g)
16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) ⎯⎯→ 2 HCl(g) adalah 185 kJ,
maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .
A. +185 kJ
D. +92,5 kJ
B. –185 kJ
E. –92,5 kJ
C. –370 kJ
17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H
= 1) menurut reaksi: 2 C2H6(g) + 7 O2(g) ⎯⎯→ 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ
adalah … .
A. –385,5 kJ
D. –1.850,4 kJ
B. –771 kJ
E. –3.084 kJ
C. –1.542 kJ
18. Diketahui persamaan reaksi:
2 NO(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2 NO2(g) ΔH = –x kJ x merupakan kalor … .
A. pembentukan NO2
D. pembakaran NO
B. pembakaran NO2
E. peruraian NO2
C. pembentukan NO
19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan
standar sesuai reaksi:
C(g) + O2(g) ⎯⎯→ CO2(g) ΔH = –394 kJ
adalah … .
A. 394 kJ
D. 78,8 kJ
B. 197 kJ
E. 65,7 kJ
C. 98,5 kJ
20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.
Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .
A. –790,4 kJ
D. –250,6 kJ
B. –539,8 kJ
E. –196,4 kJ
C. –395,2 kJ