Soal termokimia

SOAL TERMOKIMIA

I.

Nama

: Allia Okti Sativa

Kelas

: XII EI 1

Pilihan Ganda
1. Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g)  6C(s) + 3H2(g) ΔH = -49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…
A. Pembentukan

1

mol

benzene

(C6H6)

memerlukan

kalor

1

mol

benzene

(C6H6)

memerlukan

kalor

sebesar 8,16 kJ
B. Pembentukan
sebesar 49 kJ
C. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalor
sebesar 49 kJ
D. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49
kJ
E. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalor sebesar
49 kJ
2. Pembakaran 44 gram gas elpiji (C3H8) menghasilkan kalor 2220
kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor sebesar… (Ar
H = 1; C = 12)
A. 244,20 kJ
B. 555 kJ
C. 24,420 kJ
D. 5,55 x 103 kJ
E. 5,55 x 105 kJ

3. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:

C3H8(g) = -104 kJ/mol
CO2(g) = 394 kJ/mol
H2O(l) = 286 kJ/mol
Harga ΔH reaksi dari C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(l)
adalah…
A. -1034 kJ
B. -1134 kJ
C. 1134 kJ
D. 2430 kJ
E. -2430 kJ
II.

Essay
1. Diketahui Δ H of
kJ/mol, Δ H of

H2O(g) = -242 kJ/mol, Δ H of

CO2(g) = 394

C2H2(g) = -52 kJ/mol. Jika 52 gram gas etuna (C2H2)

(Mr = 26) dibakar sempurna menurut reaksi:
2C2H2(g) + 5O2  4CO2(g) + 2H2O(g)
Tentukan besar kalor yang dihasilkan.
2. Diketahui energy ikatan rata-rata:
DC=C =146 kkal/mol
DC-C = 83 kkal/mol
DC-H = 99 kkal/mol
DC-Cl = 79 kkal/mol
DH-Cl = 103 kkal/mol
Tentukan perubahan entalpi pada reaksi:
C2H4(g) + HCl(g)  C2H5Cl(g)

JAWABAN
I.

Pilihan Ganda
1. E
2. E

3. D

II.

Essay
1. Diketahui: Δ H of

Reaksi:

H2O(g) = -242 kJ/mol

Δ H of

CO2(g) = 394 kJ/mol

Δ H of

C2H2(g) = -52 kJ/mol

2C2H2(g) + 5O2  4CO2(g) + 2H2O(g)

ΔH= (4 x Δ H of

CO2 + 2 x Δ H of

H2O) – 2 x Δ H of

C2H2

= (4 x 394 kJ/mol + 2 x (-242 kJ/mol)) – 2 x (-52
kJ/mol)
= (1.576 kJ/mol – 484 kJ/mol) + 104 kJ/mol
= 1.196 kJ
2.

H

(untuk 2 mol C2H2)

H

\

/

C = C + H – Cl
/
H

\
H



H

H

|

|

H – C – C – Cl
|

|

H

H

(C = C) + 4(C – H) + (H – Cl) – ( 5(C – H) + (C – C) + (C –
Cl) )


146 + 4(99) + 103 – ( 5(99) + 83 + 79 )



645 – 657



-12 kkal