Ikatan Kovalen Kelas X
Assalamu’Alaikum
Choirunnisa
Annabila
Ikatan Kovalen
Pengertian Ikatan
Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara
unsur non logam dengan unsur nonlogam yang lain
dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.
Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari
satu pasang elektron. Pasangan elektron yang dipakai
bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan
pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam
pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan
elektron bebas (PEB). Apabila yang digunakan
bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan
terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap
tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk
berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk
mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia
(kaidah duplet atau oktet).
Pembentukan
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
secara bersama-sama oleh dua atom (non logam) dan dengan
cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus
sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8
elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
A. Ikatan Kovalen Tunggal
adalah ikatan dengan satu pasang elektron milik bersama. Di
gambarkandengan tanda satu garis ikatan.
Contoh :
Pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas pada
senyawa NH3
Konfigurasi elektron :
7N : 2 5
1H : 1
B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik
bersama
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O
membentuk molekul O2.
Konfigurasi elektron :
8O : 2 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar
diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap
atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.
Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya,
sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2
pasang elektron secara bersama.
C. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama.
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk
molekul N2
Konfigurasi Elektron :
7N : 2 5
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh
konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan
tambahan
elektron
sebanyak
3.
Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2
atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara
bersama.
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana
pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan
oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak
menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya
dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan
elektron bebas (PEB).
Contoh :
Menggambarkan Rumus Titik
Elektron (struktur Lewis) Untuk
Molekul Poliatom
Penggambaran rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul
beratom banyak (poliatom) kadang-kadang menimbulkan kesulitan.
Untuk mengatasi hal tersebut perlu dibuat beberapa kemungkinan.
Beberapa catatan berikut dapat berguna dalam meramalkan struktur
Lewis dari molekul yang beratom banyak.
a). Semua elektron terluar (elektron Valensi) dari masing-masing atom
yang berikatan harus dihitung.
b). Umumnya atom-atom dalam struktur Lewis akan mempunyai
delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan
mempunyai 2 elektron (duplet)
c). Jumlah elekttron yang diterima oelh suatu atom akan sama dengan
yang diberikan, kecuali terjadi ikatan koordinasi, yaitu suatu atom
hanya memberi atau menerima saja pasangan elektron.
d). Umumnya dalam struktur Lewis semua elektron berpasangan
termasuk pasngan elektron bebas (tidak untuk berikatan)
Contoh soal:
Gambarkan struktur Lewis dari molekul H2O2 (nomor atom O = 8
dan H = 1)
Jawab :
ada tiga kemungkinan struktur, yaitu :
a. H - O - O - H
b. O - H - O - H
c. O - H - H - O
Struktur (b) dan (c) tidak mungkin, sebab bila kondisinya seperti
itu, atom H akan mengikat 2 atom yang lain, dan berarti ada 4
pasang elektron yang dimiliki oleh atom H, padahal atom H hanya
akan mempunyai elektron yang valensinya 2, maka kemungkinan
yang paling benar adalah struktur (a). Banyaknya elektron yang
ada dalam struktur (a) adalah 14 ( 12 elektron dari 2 atom O dan 2
elektron dari 2 atom H). Dari struktur berikut ada 8 elektron yang
tampak dan dua elektron yang lain membentuk pasangan elektron
bebas pada masing-masing atom O.
Penyimpangan Kaidah
Oktet
Beberapa molekul kovalen mempunyai struktur Lewis yang
tidak oktet atau duplet. Struktur demikian dapat dibenarkan
karena fakta menunjukkan adanya senyawa tersebut,
misalnya CO dan BF3.
Terima Kasih Atas
Perhatiannya
Wassalamu’Alaikum
Choirunnisa
Annabila
Ikatan Kovalen
Pengertian Ikatan
Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara
unsur non logam dengan unsur nonlogam yang lain
dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.
Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari
satu pasang elektron. Pasangan elektron yang dipakai
bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan
pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam
pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan
elektron bebas (PEB). Apabila yang digunakan
bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan
terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap
tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk
berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk
mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia
(kaidah duplet atau oktet).
Pembentukan
Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen terjadi akibat pemakaian pasangan elektron
secara bersama-sama oleh dua atom (non logam) dan dengan
cara pemakaian bersama pasangan elektron tersebut harus
sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu 8
elektron (kecuali He berjumlah 2 elektron).
A. Ikatan Kovalen Tunggal
adalah ikatan dengan satu pasang elektron milik bersama. Di
gambarkandengan tanda satu garis ikatan.
Contoh :
Pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas pada
senyawa NH3
Konfigurasi elektron :
7N : 2 5
1H : 1
B. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik
bersama
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom O dengan O
membentuk molekul O2.
Konfigurasi elektron :
8O : 2 6
Atom O memiliki 6 elektron valensi, maka agar
diperoleh konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap
atom O memerlukan tambahan elektron sebanyak 2.
Ke-2 atom O saling meminjamkan 2 elektronnya,
sehingga ke-2 atom O tersebut akan menggunakan 2
pasang elektron secara bersama.
C. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama.
Contoh :
Ikatan yang terjadi antara atom N dengan N membentuk
molekul N2
Konfigurasi Elektron :
7N : 2 5
Atom N memiliki 5 elektron valensi, maka agar diperoleh
konfigurasi elektron yang stabil tiap-tiap atom N memerlukan
tambahan
elektron
sebanyak
3.
Ke-2 atom N saling meminjamkan 3 elektronnya, sehingga ke-2
atom N tersebut akan menggunakan 3 pasang elektron secara
bersama.
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana
pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan
oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak
menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya
dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan
elektron bebas (PEB).
Contoh :
Menggambarkan Rumus Titik
Elektron (struktur Lewis) Untuk
Molekul Poliatom
Penggambaran rumus titik elektron (struktur Lewis) dari molekul
beratom banyak (poliatom) kadang-kadang menimbulkan kesulitan.
Untuk mengatasi hal tersebut perlu dibuat beberapa kemungkinan.
Beberapa catatan berikut dapat berguna dalam meramalkan struktur
Lewis dari molekul yang beratom banyak.
a). Semua elektron terluar (elektron Valensi) dari masing-masing atom
yang berikatan harus dihitung.
b). Umumnya atom-atom dalam struktur Lewis akan mempunyai
delapan elektron valensi, kecuali atom hidrogen yang hanya akan
mempunyai 2 elektron (duplet)
c). Jumlah elekttron yang diterima oelh suatu atom akan sama dengan
yang diberikan, kecuali terjadi ikatan koordinasi, yaitu suatu atom
hanya memberi atau menerima saja pasangan elektron.
d). Umumnya dalam struktur Lewis semua elektron berpasangan
termasuk pasngan elektron bebas (tidak untuk berikatan)
Contoh soal:
Gambarkan struktur Lewis dari molekul H2O2 (nomor atom O = 8
dan H = 1)
Jawab :
ada tiga kemungkinan struktur, yaitu :
a. H - O - O - H
b. O - H - O - H
c. O - H - H - O
Struktur (b) dan (c) tidak mungkin, sebab bila kondisinya seperti
itu, atom H akan mengikat 2 atom yang lain, dan berarti ada 4
pasang elektron yang dimiliki oleh atom H, padahal atom H hanya
akan mempunyai elektron yang valensinya 2, maka kemungkinan
yang paling benar adalah struktur (a). Banyaknya elektron yang
ada dalam struktur (a) adalah 14 ( 12 elektron dari 2 atom O dan 2
elektron dari 2 atom H). Dari struktur berikut ada 8 elektron yang
tampak dan dua elektron yang lain membentuk pasangan elektron
bebas pada masing-masing atom O.
Penyimpangan Kaidah
Oktet
Beberapa molekul kovalen mempunyai struktur Lewis yang
tidak oktet atau duplet. Struktur demikian dapat dibenarkan
karena fakta menunjukkan adanya senyawa tersebut,
misalnya CO dan BF3.
Terima Kasih Atas
Perhatiannya
Wassalamu’Alaikum