77 Maka, massa garam CaCl
2
yang terbentuk adalah = mol × Mr CaCl2
= 0,04 mol × 111 = 4,44 gram c.
Volum gas yang terbentuk pada keadaan STP: Mol CO
2
=
1 1
× 0,04 mol = 0,04 mol Volume pada STP = mol × 22,4 L
= 0,04 mol × 22,4 L = 0,896 L
9. Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-zat-zat pereaksi yang ditambahkan
tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Apabila zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen, maka salah satu pereaksi akan habis lebih dahulu sedangkan
pereaksi yang lain bersisa.
Contoh:
Nitrogen bereaksi dengan hidrogen membentuk amoniak menurut persamaan: N
2
g + 3H
2
g
o
2NH
3
g
Untuk memahami pereaki pembatas, kita ambil data ketiga dari contoh di atas. 1.
Bagilah jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiean reaksinya N
=
2 1
= 2 dan H =
3 3
= 1 2.
Pereaksi yang hasil pembagiannya paling kecil ialah pereaksi pembatas, yaitu hidrogen
3. Jumlah produk ditentukan oleh pereaksi pembatas
NH
3
=
2 3
× 3 mol = 2 mol 4.
Untuk menentukan jumlah pereaksi yang bersisa dalam contoh di atas yaitu nitrogen dapat dihitung sebagai berikut.
1 1
2 0,5
Jumlah mol pereaksi Jumlah mol
produk N
2
H
2
Pereaksi pembatas
Jumlah mol pereaksi yang bersisa
3 4
3 1,5
2 2
2 1
ekivalen nitrogen
hidrogen ekivalen
– 1 mol hidrogen
1 mol nitrogen –
78 = jumlah nitrogen mula-mula – jumlah nitrogen yang bereaksi
= 2 – × 3 = 2 – 1 = 1 mol
Contoh soal
Serbuk besi sejumlah 28 gram A
r
Fe = 56 direaksikan dengan 20 gram belerang A
r
S = 32 sesuai dengan persamaan reaksi Fe + S FeS. Tentukan zat yang
tersisa sesudah reaksi selesai. UMPTN ’99 Rayon C Jawab:
Persamaan reaksi Fe + S
FeS mol Fe
= =
= 0,5 mol habis bereaksi mol S
= =
= 0,625 mol S yang bereaksi =
× mol Fe = × 0,5 = 0,5 mol S sisa
= mol S mula-mula – mol S yang bereaksi = 0,625 – 0,5 = 0,125 mol
Massa S sisa = mol S sisa × A
r
S = 0,125 × 32 = 4 gram
Latihan 4
Gas klorin dapat dibuat dari reaksi: MnO
2
+ 2NaCl + 2H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+ Cl
2
+ 2H
2
O + MnSO
4
Sebanyak 8,7 gram MnO
2
direaksikan dengan 23,4 gram NaCl dan 200 mL H
2
SO
4
2 M A
r
H = 1, O = 16 ; S = 32 ; Mn = 55 ; Na = 23 ; Cl = 35,5. Tentukan: a.
volume gas klorin yang terbentuk STP b.
massa pereaksi yang berlebih
Senyawa biner dari logam dan non-logam umumnya merupakan senyawa ion. Logam membentuk ion positif kation dan non-logam membentuk ion negatif anion.
Senyawa biner dari dua non-logam umumnya adalah senyawa molekul. Asam adalah zat kimia yang di dalam air dapat melepaskan ion H
+ .
Basa adalah zat yang di dalam
air dapat menghasilkan ion OH
_
. Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation
basa dan anion sisa asam. Persamaan reaksi menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan
jumlah zat-zat hasil reaksi. Koefisien reaksi diberikan agar persamaan reaksi sesuai
Ringkasan
