Kimia Kelas XI
8
2. Subkulit p dari kulit L Kulit L menunjukkan nilai n = 2
Sehingga lambang subkulit ditulis 2p Ketentuan nilai subkulit bergantung pada nilai kulit n, yaitu:
Tabel 1.1 Nilai n dan
Nilai n Nilai
s p
d f
1 1s
2 2s
2p 3
3s 3p
3d 4
4s 4p
4d 4f
5 5s
5p 5d
5f 6
6s 6p
6d 7
7s 7p
C o n t o h
Tentukan notasi elektron, apabila diketahui elektron menempati: 1. Kulit n = 1 dan subkulit = 0
2. Kulit n = 2 dan subkulit = 1
Jawab: 1. Kulit n = 1 dan subkulit = 0
Subkulit = 0, menunjukkan subkulit s
Sehingga notasi elektronnya adalah 1s 2. Kulit n = 2 dan subkulit = 1
Subkulit = 1, menunjukkan subkulit p
Sehingga notasi elektronnya adalah 2p
c. Bilangan Kuantum Magnetik m
Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam
subkulit yang dinotasikan dengan m. Dengan demikian, setiap orbital dalam subkulit tertentu dapat dibedakan orientasi orbitalnya dengan bi-
langan magnetik. Bilangan magnetik dinyatakan dengan bilangan bulat. Perhatikan Tabel 1.2 berikut.
Nilai = 0 sampai n-1
Syukri, 1999, hlm. 137
Di unduh dari : Bukupaket.com
9
Struktur Atom dan Sistem Periodik
Tabel 1.2 Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan kuantum
utama n Bilangan
kuantum azimut l
Penanda subkulit
Bilangan kuantum magnetik m
- sampai + Bilangan
orbital dalam
subkulit 1
1s 1
2 2s
1 1
2p -1 0 +1
3 3
3s 1
1 3p
-1 0 +1 3
2 3d
-2 -1 0 +1 +2 5
4 4s
1 1
4p -1 0 +1
3 2
4d -2 -1 0 +1 +2
5 3
4f -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
7
Nilai m dapat dirumuskan sebagai berikut.
d. Bilangan Kuantum Spin s
Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi atau putaran
elektron dalam satu orbital yang dinotasikan dengan s. Karena hanya ada 2 arah putaran yang mungkin yaitu searah jarum jam dan berlawanan arah
jarum jam, maka setiap orbital memuat 2 elektron dengan arah rotasi yang berlawanan.
Arah rotasi pertama ditunjukkan ke atas dengan notasi s = +½ atau rotasi searah dengan arah putaran jarum jam. Sedangkan arah ke bawah
menunjukkan notasi s = -½ atau berlawanan dengan arah putaran jarum jam.
Nilai m = - sampai +
Arah putaran muncul karena kecenderungan
elektron yang berputar mengelilingi inti. Putaran
ini menimbulkan medan elektromagnetik.
Brady, 1999, hlm. 293
D i s k u s i
Tentukan nilai n, , m, dan s pada unsur-unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
a. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
b. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
c. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
7
Untuk mendapatkan jawaban yang lebih tepat, diskusikan dengan teman- teman. Lalu, konsultasikan jawaban kalian dengan guru dan presentasikan
di depan kelas.
Brady, 1999, hlm. 291
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kimia Kelas XI
10
3. Orbital
Bentuk orbital ditentukan oleh subkulit dari elektron atau ditentukan bilangan kuantum azimutnya. Jadi, apabila suatu elektron memiliki bilangan
kuantum azimut sama, maka bentuk orbitalnya juga sama, se hingga yang membedakan hanyalah tingkat energinya. Dengan memahami uraian beri-
kut, kalian akan mengetahui bentuk orbital s, p, d, dan f.
a. Orbital s
