BAB 11 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT
Contoh larutan non elektrolit:
Glukosa C
6
H
12
O
6
, Sukrosa C
12
H
22
O
11
, Urea CONH
2 2
, dll
1. Penurunan Tekanan Uap ∆P
∆P = Penurunan tekanan uap P
o
= Tekanan Uap Jenuh pelarut murni P
= Tekanan Uap Jenuh larutan Xt
= Fraksi mol zat terlarut Xp = Fraksi
mol pelarut
2. Kenaikan Titik Didih ∆Tb
∆Tb = Kenaikan Titik
Didih Tb
lar
= Titik Didih larutan Tb
pel
= Titik Didih
pelarut Kb
= tetapan Titik Didih Molal pelarut m =
Molalitas larutan
3. Penurunan Titik Beku ∆Tf
∆Tf = Penurunan Titik Beku Tf
pel
= Titik Beku pelarut Tf
lar
= Titik Beku larutan Kb
= tetapan Titik Beku Molal pelarut m =
Molalitas larutan
4. Tekanan Osmotik π
π = Tekanan Osmotik
M = Molaritas
larutan R =
Tetapan gas = 0,08205
T = Suhu mutlak =
o
C + 273 K
∆P = P
o
– P ∆P = Xt . P
o
P = Xp . P
o
∆Tb = Tb
lar
– Tb
pel
∆Tb = Kb . m
∆Tf = Tf
pel
– Tf
lar
∆Tf = Kf . m
π = M . R . T
Halam an 2 0 Halam an 1 9
Di unduh dari : Bukupaket.com
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT
Contoh Larutan elektrolit :
NaCl, H
2
SO
4
, CH
3
COOH, KOH, dll Untuk larutan elektrolit maka rumus-rumus di atas akan dipengaruhi oleh :
i =
Faktor van Hoff n
= Jumlah koefisien hasil penguraian senyawa ion
α = Derajat ionisasi
α untuk asam kuat atau basa kuat = 1 Perhatikan:
Larutan NaCl diuraikan: NaCl Æ Na
+
+ Cl
–
jumlah koefisien 2 maka: i = 1 + 2 – 1 1 = 2 Larutan BaOH
2
diuraikan: BaOH
2
Æ Ba
2+
+ 2 OH
–
jumlah koefisien 3 maka: i = 1 + 3 – 1 1 = 3 Larutan MgSO
4
diuraikan: MgSO
4
Æ Mg
2+
+ SO
4 2–
jumlah koefisien 2 maka: i = 1 + 2 – 1 1 = 2
1. Penurunan Tekanan Uap ∆P
∆P = Penurunan tekanan uap P
o
= Tekanan Uap Jenuh pelarut murni P
= Tekanan Uap Jenuh larutan Xt
= Fraksi mol zat terlarut Xp = Fraksi
mol pelarut
nt = Mol
zat terlarut
np = Mol
pelarut i =
faktor van
Hoff
2. Kenaikan Titik Didih ∆Tb
∆Tb = Kenaikan Titik Didih Tb
lar
= Titik Didih larutan Tb
pel
= Titik Didih
pelarut Kb
= tetapan Titik Didih Molal pelarut m =
Molalitas larutan
i = faktor
van Hoff
i = 1 + n – 1 α
∆Tb = Tb
lar
– Tb
pel
∆Tb = Kb . m . i ∆P = P
o
– P ∆P = Xt . P
o
P = Xp . P
o
nt x i Xt =
nt x i + np np
Xp = nt x i + np
Halam an 2 1 Halam an 2 0
Di unduh dari : Bukupaket.com
3. Penurunan Titik Beku ∆Tf
